2017年湖北省荆州市中考化学试卷解析版

-.z.2017年湖北省荆州市中考化学试卷一、选择题〔共12小题，每题2分，总分值24分〕1．以下成语涉及化学变化的是〔〕A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融2．以下物质属于纯洁物的是〔〕A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水3．化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A．用小苏打焙制糕点B．油锅着火用锅盖盖灭C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛D．胃酸过多的病人应多食用食醋4．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是〔〕A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯5．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反响前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的选项是〔〕A． B． C． D．7．*高性能锂电池，其反响原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，锂元素在化合物中显+1价，以下说法正确的选项是〔〕A．LiMnO2是氧化物B．该反响是化合反响C．此反响中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价8．以下关于维生素C〔C6H8O6〕的说法不正确的选项是〔〕A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%9．*溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，以下各组离子在该溶液中能大量共存的是〔〕A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣10．除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是〔〕选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧A．A B．B C．C D．D11．如图各物质均为初中化学常见的物质〔反响条件省略〕，以下说法正确的选项是〔〕A．常温下，化合物乙一定是无色气体B．化合物甲可能含有3种元素C．反响②一定是置换反响D．单质B一定是金属铜12．物质*与Ca〔OH〕2水溶液发生反响的化学方程式为：*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，以下说法正确的选项是〔〕A．*可能是酸B．*和Y的相对分子质量之差为24C．*可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2二、非选择题〔共8小题，总分值36分〕13．答复以下问题：〔1〕缺〔填元素名称〕可能导致骨质疏松，易得佝偻病．〔2〕是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似．〔3〕米和面中含有的糖类物质主要是，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．〔4〕香烟烟气中的是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．14．2017年3月22日是世界水日，水是人类珍贵的自然资源，根据所学知识答复以下问题：〔1〕火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为．〔2〕日常生活中通常向水中滴加来检验硬水和软水．〔3〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10=4Fe〔OH〕3〔胶体〕+3+8NaOH〔请将化学方程式补充完整〕．〔4〕水是常用的溶剂，*酒精〔C2H5OH〕的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为〔准确到1%〕．15．如图为A、B、C、D四种粒子的构造示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：〔1〕A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是〔填序号〕，C粒子的符号为．〔2〕由A元素和B元素形成的化合物的化学式为．〔3〕该硒原子的中子数是．16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图，请答复以下问题：〔1〕N点对应的是物质A的〔"饱和〞或"不饱和〞〕溶液．〔2〕加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是．〔3〕除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，枯燥．〔4〕t1℃时，将A、B、C各8g分别参加盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w〔A〕、w〔B〕、w〔C〕，则三者之间的大小关系是．17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，*化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀局部溶解，请答复以下问题：〔1〕步骤Ⅰ产生的气体为．〔2〕原固体中一定含有的物质是．〔3〕步骤Ⅱ中发生反响的化学方程式为．〔4〕无色溶液C中阳离子的符号为．18．实验室局部装置如下图，答复以下问题：〔1〕仪器*的名称是．〔2〕实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷〔CH4〕气体，其发生装置为．〔3〕实验室用装置B制O2的化学方程式为．〔4〕*同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反响制取纯洁枯燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：→→→→→→→→→…〔可不填满，也可补充〕．19．*化学小组将少量过氧化钠〔Na2O2〕粉末参加盛水的试管中，看到有大量气泡产生．【提出问题】过氧化钠与水反响生成了什么物质？【作出猜测】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气〔1〕大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是．【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象〔2〕用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内〔3〕有氧气生成〔4〕溶液变红溶液显碱性【得出结论】〔5〕过氧化钠与水反响的化学方程式为．【反思拓展】〔6〕根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末参加硫酸铜溶液中的反响现象．20．*腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液参加40g废铁屑〔杂质不溶于水，也不参与反响〕，恰好完全反响，过滤经处理得到16g铜，往滤液中参加足量的硝酸银溶液，经过滤、枯燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．答复以下问题：〔1〕往废液中参加废铁屑发生反响的化学方程式为，往滤液中参加硝酸银溶液发生反响的化学方程式为．〔2〕求滤液中溶质的质量分数〔准确到1%〕．〔3〕求200g废液中FeCl2的质量分数〔准确到1%〕．2017年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共12小题，每题2分，总分值24分〕1．以下成语涉及化学变化的是〔〕A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．B、香气四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选A．2．以下物质属于纯洁物的是〔〕A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水【考点】A5：纯洁物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生铁、糖水都属于混合物；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．【解答】解：A、石油中有汽油、煤油等，属于混合物，应选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯洁物，应选项正确；C、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，应选项错误；D、糖水中有糖和水，属于混合物，应选项错误；应选B3．化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A．用小苏打焙制糕点B．油锅着火用锅盖盖灭C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛D．胃酸过多的病人应多食用食醋【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；97：中和反响及其应用；9G：常用盐的用途；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反响生成二氧化碳气体．B、灭火的方法有：〔1〕与空气〔或氧气〕隔绝．〔2〕降温到可燃物的着火点以下．〔3〕撤走可燃物．根据灭火原理进展分析即可．C、根据它们燃烧时所发出的不同气味进展鉴别．D、根据小苏打能与盐酸反响分析．【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反响生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，应选项说法正确．B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，应选项说法正确．C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，应选项说法错误．D、由于小苏打能与盐酸反响，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，应选项说法错误．应选：D．4．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是〔〕A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进展加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不适宜，应选项正确．B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，应选项错误．C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，应选项错误．D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，应选项错误．应选：A．5．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反响前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性；E8：化学反响的实质．【分析】A、根据原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；C、根据化学反响的实质解答；D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反响前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；应选：D．6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的选项是〔〕A． B． C． D．【考点】98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进展分析解答即可．【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，应选C．7．*高性能锂电池，其反响原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，锂元素在化合物中显+1价，以下说法正确的选项是〔〕A．LiMnO2是氧化物B．该反响是化合反响C．此反响中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反响类型的判定．【分析】A．根据氧化物的定义判断；B．根据化合反响的定义判断；C．根据反响原理来分析；D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进展判断．【解答】解：A．在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；B．化合反响是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响，该反响符合化合反响的定义和特点，属于化合反响，所以正确；C．在该反响中，二氧化锰是反响物而不是催化剂，所以错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是*，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+*+〔﹣2〕×2=0，则*=+3价，所以错误．应选B．8．以下关于维生素C〔C6H8O6〕的说法不正确的选项是〔〕A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据维生素C的分子构造来分析；B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进展分析；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进展分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故正确；B．维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故正确；C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为〔12×6〕：〔1×8〕：〔16×6〕=9：1：1，故错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为≈4.5%，故正确．应选C．9．*溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，以下各组离子在该溶液中能大量共存的是〔〕A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题；91：酸碱指示剂及其性质．【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，假设离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析．【解答】解：*溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，A、SO42﹣、Ba2+能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，应选项错误；B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，应选项错误；C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，应选项正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，应选项错误；应选项为：C．10．除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是〔〕选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，应选项所采取的方法错误．B、Fe能与足量的稀硫酸反响生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反响，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，应选项所采取的方法正确．C、CO能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，应选项所采取的方法正确．D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，应选项所采取的方法正确．应选：A．11．如图各物质均为初中化学常见的物质〔反响条件省略〕，以下说法正确的选项是〔〕A．常温下，化合物乙一定是无色气体B．化合物甲可能含有3种元素C．反响②一定是置换反响D．单质B一定是金属铜【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反响类型的判定．【分析】根据A和甲反响产生乙和B，且甲、B都能与单质C反响，结合常见的反响可知是金属氧化物被氢气或碳复原产生铜和水或二氧化碳的反响，然后结合选项逐项分析即可．【解答】解：A和甲反响产生乙和B，且甲、B都能与单质C反响，结合常见的反响可知是金属氧化物被氢气或碳复原产生铜和水或二氧化碳的反响，因此：A、根据分析可知化合物乙可能是水或二氧化碳，应选项错误；B、化合物甲应该是金属氧化物，含有两种元素，应选项错误；C、反响②是单质和化合物反响产生新的单质和新的化合物，属于置换反响，应选项正确；D、单质B可能是铜或铁等金属，应选项错误；应选项为：C．12．物质*与Ca〔OH〕2水溶液发生反响的化学方程式为：*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，以下说法正确的选项是〔〕A．*可能是酸B．*和Y的相对分子质量之差为24C．*可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据题意，*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，结合复分解反响发生的条件、质量守恒定律，进展分析判断即可．【解答】解：A、由化学反响*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，氢氧化钙与酸反响发生中和反响生成盐和水，不可能生成碱，*肯定不可能是酸，应选项说法错误．B、由化学反响*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为[64+〔16+1〕×2]﹣[40+〔16+1〕×2]=24，由质量守恒定律，*和Y的相对分子质量之差为24，应选项说法正确．C、由化学反响*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，假设*是单质，应为铜，铜不与氢氧化钙溶液反响，*不可能是单质，应选项说法错误．D、由化学反响*+Ca〔OH〕2=Y+Cu〔OH〕2↓，*是CuCl2或Cu〔NO3〕2或CuSO4，Y可以是CaCl2或Ca〔NO3〕2或CaSO4，应选项说法错误．应选：B．二、非选择题〔共8小题，总分值36分〕13．答复以下问题：〔1〕缺钙〔填元素名称〕可能导致骨质疏松，易得佝偻病．〔2〕亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似．〔3〕米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．〔4〕香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体安康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体安康；J4：食品、药品与安康食品中的有机营养素；J9：烟的危害性及防治．【分析】〔1〕根据缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松解答；〔2〕根据亚硝酸钠是一种工业用盐解答；〔3〕根据米和面中含有的糖类物质主要是淀粉解答；〔4〕根据极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳解答．【解答】解：〔1〕缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松；〔2〕亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似；〔3〕米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．〔4〕香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．答案：〔1〕钙；〔2〕亚硝酸钠；〔3〕淀粉；〔4〕一氧化碳14．2017年3月22日是世界水日，水是人类珍贵的自然资源，根据所学知识答复以下问题：〔1〕火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．〔2〕日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水．〔3〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe〔OH〕3〔胶体〕+3O2+8NaOH〔请将化学方程式补充完整〕．〔4〕水是常用的溶剂，*酒精〔C2H5OH〕的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为30%〔准确到1%〕．【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】〔1〕根据反响的原理以及化学方程式的写法来分析；〔2〕肥皂水可以用来检验软水和硬水；〔3〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变进展解答；〔4〕每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据"溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2〞可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕氢气与氧气在点燃的条件下反响生成水；故填：2H2+O22H2O；〔2〕硬水参加肥皂水会产生较少的泡沫，软水参加肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别．故填：肥皂水；〔3〕反响前：8个钠原子、4个铁原子、16个氧原子；反响后：8个钠原子、4个铁原子、20个氧原子，20个氢原子，由两个空格前的系数可知，前面添加的是H2O，后面添加的是O2；故填：H2O；O2；〔4〕因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：≈30%；故填：30%．15．如图为A、B、C、D四种粒子的构造示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：〔1〕A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AD〔填序号〕，C粒子的符号为O2﹣．〔2〕由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3．〔3〕该硒原子的中子数是45．【考点】B8：原子构造示意图与离子构造示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】〔1〕根据质子数一样的粒子属于同一种元素，根据威力的构造写出粒子的符号；〔2〕根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；〔3〕根据元素周期表中的信息解答．【解答】解：〔1〕质子数一样的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数一样，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2﹣；〔2〕由粒子的构造示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为﹣2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；〔3〕从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34=45．答案：〔1〕A、D；O2﹣〔2〕Al2S3〔3〕45．16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图，请答复以下问题：〔1〕N点对应的是物质A的不饱和〔"饱和〞或"不饱和〞〕溶液．〔2〕加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象．〔3〕除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，枯燥．〔4〕t1℃时，将A、B、C各8g分别参加盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w〔A〕、w〔B〕、w〔C〕，则三者之间的大小关系是w〔A〕=w〔B〕＞w〔C〕．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出*物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解：〔1〕N点在A物质的溶解度曲线的下方，所以N点对应的是物质A的不饱和溶液；〔2〕C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；〔3〕A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，枯燥；〔4〕t1℃时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，所以将A、B、C各8g分别参加盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w〔A〕、w〔B〕、w〔C〕，则三者之间的大小关系是：w〔A〕=w〔B〕＞w〔C〕．故答案为：〔1〕不饱和；〔2〕C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；〔3〕降温结晶〔冷却结晶〕；〔4〕w〔A〕=w〔B〕＞w〔C〕．17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，*化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀局部溶解，请答复以下问题：〔1〕步骤Ⅰ产生的气体为NH3〔氨气〕．〔2〕原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2．〔3〕步骤Ⅱ中发生反响的化学方程式为Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O．〔4〕无色溶液C中阳离子的符号为H+、Ag+、Mg2+．【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】根据框图可知将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀*，*可能是与碳酸钠、硫酸钠反响产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反响产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀*应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反响，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反响的氯化钡；与硝酸银混合产生的沉淀是氯化银沉淀，据此完成相关的问题．【解答】解：将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀*，*可能是与碳酸钠、硫酸钠反响产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反响产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀*应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反响，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反响的氯化钡；因此：〔1〕根据分析可知步骤Ⅰ产生的气体为氨气；故填：NH3〔氨气〕；〔2〕根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化铵、硫酸钠和氯化镁；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；〔3〕步骤Ⅱ中发生的反响是氢氧化镁和盐酸反响产生氯化镁和水，故方程式为：Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O；〔4〕无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反响产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子；故填：H+、Ag+、Mg2+．18．实验室局部装置如下图，答复以下问题：〔1〕仪器*的名称是锥形瓶．〔2〕实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷〔CH4〕气体，其发生装置为A．〔3〕实验室用装置B制O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．〔4〕*同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反响制取纯洁枯燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b→e→f→h→g→d→c→无→无→…〔可不填满，也可补充〕．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的枯燥〔除水〕；G5：书写化学方程式、．【分析】锥形瓶是常用的反响容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷〔CH4〕气体，因此需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．*同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反响制取纯洁枯燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再枯燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入．【解答】解：〔1〕锥形瓶是常用的反响容器，故答案为：锥形瓶；〔2〕实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷〔CH4〕气体，因此需要加热；故答案为：A；〔3〕如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；〔4〕*同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反响制取纯洁枯燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再枯燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入；故答案为：〔b〕→〔e〕→〔f〕→〔h〕→〔g〕→〔d〕→〔c〕；19．*化学小组将少量过氧化钠〔Na2O2〕粉末参加盛水的试管中，看到有大量气泡产生．【提出问题】过氧化钠与水反响生成了什么物质？【作出猜测】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气〔1〕大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反响前后，元素的种类不发生改变，所以反响后，生成物中不可能含有碳元素．【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象〔2〕说明无氢气生成用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内〔3〕带火星的木条复燃有氧气生成〔4〕取少量反响后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液变红溶液显碱性【得出结论】〔5〕过氧化钠与水反响的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【反思拓展】〔6〕根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末参加硫酸铜溶液中的反响现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6F：氧气的检验和验满；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】【作出猜测】化学反响遵循质量守恒定律，即反响前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；【实验探究】根据氢气具有助燃性解答；根据氧气能使带火星的木条复燃解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；【得出结论】根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；【反思拓展】根据题中信息及探究结论解答．【解答】解：【作出猜