第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热

第二课时热化学方程式燃烧热［明确学习目标］1•能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.了解燃烧热的概念。学生自主学习学生自主学习XUESHENGZlZHUKUEXI一乞新知预习S热化学方程式1•表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2•书写热化学方程式应注意以下几点需注明反应时的叵温度和卩2压强，因为反应时的画温度和网压强不同，AH也不同，但中学所用的AH的数据，一般都是眄25_°C和阿101_kPa时的数据，因此可不特别注明。需注明反应物和生成物的回聚集状态，因为物质的丽聚集状态不同时，它们所具有的聖内能、焓也均不同。热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是叵整数，也可以是卫分数，书写热化学方程式时，AH必须与化学方程式 对应。8燃烧热在冏101_kPa时，冈1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。上述“指定物质”指可燃物中的碳元素变为回co^,氢元素变为也2H2o(1),硫元素变为03so2(g),氮元素变为04N2(g)等。鱼预习自测W1•判断正误，正确的打“丿”，错误的打“X”。热化学方程式H2(g)+|o2(g)===H2Q(g)AH二-241.8kJ・mo1」表示的意

TOC\o"1-5"\h\z义：发生上述反应生成1molH2o(g)后放出241.8kJ的热量。( )热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。( )CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ。( )1mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。()1mol也燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。()答案⑴丁⑵X⑶X⑷X⑸X2．下列说法正确的是( )书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B-凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D•氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH二-483.6kJ答案C3•已知葡萄糖的燃烧热AH二-2804kJ^mol-1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量约为( )B．51.9kJAB．51.9kJC．155.8kJDC．155.8kJ答案A1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )AH二一285.8kJ/molH2(g)+|O2AH二一285.8kJ/molB.H2B.H2(g)+|O2(g)===H2O(g)AH二一285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH二-285.8kJD.H2+|o2===H2OAH二-285.8kJ/mol答案A

课堂互动探究课堂互动探究KETANGHUDONGTANJIL知识点一热化学方程式g重点讲解8•根据已知信息书写热化学方程式的一般思路根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。标明该反应的AHo注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是1。•注意可逆反应的热效应可逆反应中的“ah”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量—定比该值小。若反应逆向进行，则AH改变符号，但数值不变。<30举—反三<$>(311；燃烧ag液态乙醇生感cq气体和型比5放出|堂0巍監轻测楚22瘢杀乞亟義呈卞金血笙旋葆"探狀况下5.巧LI—则液态乙醇燃烧矗热化学方程式

衣示止确陌墓 ( )刮划犹点我出》畴的怖坟対电V……A•C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)AH二—QkJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)AH二-2QkJ/molAH二一2QkJ/molAH二+QkJ/molC2H5OH(l)AH二一2QkJ/molAH二+QkJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)［解析］根据2C2H5OH+2Na—f2C2H5ONa+H2t及生成标准状况下5.6L

H2可求出ag液态乙醇的物质的量为0.5mol,根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkJ热量，可知1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故可写出热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H20(1)AH=-2QkJ/mol。［答案］C［练1］下列热化学方程式书写正确的是()A.A.N2+3H22NH3AH二-92.2kJ/molH2(g)+|O2(g)===H2O(l)AH二-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH二-571.6kJC(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)AH二+393.5kJ/mol答案B解析A项，没有标出各物质的状态，错误；C项，AH的单位应为kJ/mol,错误；D项，C(石墨，s)的燃烧反应为放热反应，即AH为负值，错误。［练2］写出下列反应的热化学方程式。1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：kJ,热化学方程式为Cu(s)+|o2(g)===CuO(s)AH二-157.0kJ^mol-1，要注意热化学方程式中的化学计量数与AH的对应关系。标准状况下，2.8LCO的物质的量为8mol，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为CO(g)+2o2(g)===CO2(g)AH二-282.8kJ・mol-1，注意气体体积与物质的量的转化。生成1molFe,则参与反应的Fe3O4的物质的量为3mol,故热化学方程式为Fe3O4(s)+4CO(g)===4CO2(g)+3Fe(s)AH二-44.1kJ・mol-1。规律总结热化学方程式书写中的常见错误物质的状态标注错误或漏写，物质的状态不同，AH的值不同。AH的正、负及单位书写错误，放热反应的AH为“-”，吸热反应的AH为“+”。AH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，AH不同。知识点二燃烧热9重点讲解81•理解燃烧热的注意点反应条件：101kPa(书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得)。可燃物的用量：1mol纯物质。反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C—-CO2(g)、S—-so2(g)、H—-H2o(l)、N—-N2(g)。C—-CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如h2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。2•燃烧热表示的意义以CH4为例，CH4的燃烧热为890.31kJ/mol,表示在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O⑴时，放出890.31kJ的热量。冬举一反三<X>E］2下列热化学方程式中也H的絶对值能表示可蠅物的

燃燃热的是 討总的科究尸淌詰x/uF〉< )比(血+Cb(g)——2HCI(g)fi/Z——184.6kJ/mtiICO(^)■■ <g)^=CO^Cg) A//—ZE3kj/mnl2Ha(g)\OaCg)^^2H3O<l) 571.6kJ/raolUjCHig)+鑒以g) Qg〕+2H2(Xg)l应应沟讥求J^=-802.3kJ加1［解析］根据燃烧热的概念可知，A项H2的指定产物为H2O(l),B项符合燃烧热的概念，C项h2的化学计量数不是1，D项生成的不是液态水。［答案］B［练3］下列关于燃烧热的说法正确的是()燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B•1mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热答案D解析解答本题的关键：［练4］下列热化学方程式正确的是(AH的绝对值均正确)()C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH二-1367.0kJ/mol（燃烧热）B•NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/mol(反应热)S(s)+O2(g)===SO2(g)AH二—269.8kJ/mol(燃烧热)2NO2==O2+2NOAH二+116.2kJ/mol(反应热)答案C解析A项，燃烧热要求反应生成的h2O必须为液态，错误；B项，中和反应是放热反应，AH应小于0,错误；D项，热化学方程式中应标明物质的聚集状态，错误。“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。(—*卄本课归纳总结盒音 、热化学方程式为表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，各物质前的系数表示物质的量，不表示分子数或原子数。101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。检测XUEXIXIAOGUQJHANCE热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH二+131.3kJ・mol-1表示()碳和水反应吸收131.3kJ能量1mol碳和1mol水反应生成1mol—氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol—氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量答案C解析反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量《导学案》新教材化学R•选择性必修1(单选版)不同，反应热不同，A、B错误；C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH二+131.3kJ・mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol—氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，C正确；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D错误。2•已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH二-183kJ/mol,下列说法正确的是()2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B•1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量答案C解析热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH二-183kJ/mol的意义是298K、101kPa时，1mol气仗)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量。缺少温度和压强，无法确定一定体积气体的物质的量，无法确定2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气吸收的热量，A错误；气态氯化氢转化为液态氯化氢放出热量，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量大于183kJ,B错误；在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量，C正确；反应热表示每摩尔反应吸收或者放出的热量，不能表示单个分子之间的反应吸收或放出的热量，D错误。已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )N2H4+O2==N2+2H2OAH二-534.4kJ/molN2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH二-534.4kJ/molN2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH二+534.4kJ/mol111^N2H4(g)+5O2(g)===jN2(g)+H2O(g)AH二-16.7kJ/mol答案B解析1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2o(g)时，放出16.7kJ的热量，则1mol即32g肼(叫％)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出534.4kJ的热量,热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4kJ/mol，故B正确。4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)AH二-50kJmol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()£-反巡£态产物社态严物nEI)答案A解析根据题目所给热化学反应方程式，工业上由co2和h2合成气态甲醇和气态水的反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，因此排除C、D,由气态水到液态水的过程是液化的过程，会向外放热，因此液态产物的能量比气态产物的能量更低，因此选A。25°C、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是()725.8kJmol-1CH3OH(l)+|o2(g)==CO2(g)+2H2O(l)A725.8kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1451.6kJ・mol-1C.2CH3OHC.2CH3OH+O22CO2+4H2OAH二22.68kJ・mol-1D.CH3OH(l)+|O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)AH二—725.8kJ・mol-1答案A解析1mol甲醇的质量是32g,则1mol甲醇完全燃烧生成CO?和液态H2O,放出22.68kJX32二725.76kJ热量，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为3CH3OH(1)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)AH=-725.8kJ.mol」，A正确。•灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(白，s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)AH1AH2Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+HAH2>132°CSn(灰,s)<13*2CSn(白，s)AH3二+2.1kJmol-1F列说法正确的是（）AH1>AH2锡在常温下以灰锡状态存在灰锡转化为白锡的反应是放热反应D•锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏答案D解析根据②-①二③，所以ah2-AH1=AH3>0,所以AH]VAH2,故A错误；根据③锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；根据A%二+2.1kJ・mol-1,焓变大于0,所以灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误。课时作业一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1•下列说法错误的是（）A•热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B•热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据同一化学反应，化学计量数不同，AH不同，化学计量数相同而状态不同,AH也不相同D•化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比答案B解析标准状况是指0°C、101kPa,而热化学方程式如果没有注明温度和压

强，则指的是25°C、101kPa,B错误。已知在1.01X105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)==H2(g)+|oA．H2O(g)==H2(g)+|o2(g)AH=+242kJ-mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-484kJ・mol-1C．H2(g)+|o2(g)===H2O(g)AH=+242kJ・mol-1AH=+484kJAH=+484kJ・mol-1符号为负，则热化学方程式为H2(g)+|o2(g)===H2O(g)AH=-242kJ・mol-1，D．2H2(g)+O2(g)===2H2D．答案A解析2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)===H2(g)+|o2(g)AH=+242kJmol-1，故A正确；2mol氢气燃烧生成的水为液态时，放出的热量不是484kJ,故B错误；反应为放热反应，此时焓变故C错误；反应为放热反应,此时焓变符号为负,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=-484kJ・mol-1，故D错误。3．已知热化学方程式3．已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH1v0,则关于2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)AH2的说法不正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B•该反应的AH2应大于零C•该反应的AH2=-AH]D•该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案A解析热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少,A错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程,热效应符号相反,而数值相等，ah2应大于零，B正确；根据B中分析可知该反应的AH2二-AH],C正确；描述符合热化学方程式的意义，D正确。4．下列说法正确的是( )A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热物质燃烧都需要氧气物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关答案D解析A项，CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应，错误；B项，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热，错误；任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧，C错误。5.分析下列四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH二—571.6kJ・mol-12H2(l)+O2(l)==2H2O(g)AH=—482.6kJ・mol-1C3H8(l)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)AH二—2013.8kJ・mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)AH二-2221.5kJ・mol-1571.6kJ^mol-1,2221.5kJ・mol-1241.3kJ・mol-】，2013.8kJ・mol-1285.8kJ^mol-1,2013.8kJ・mol-1285.8kJ・mol-1，2221.5kJ-mol-1答案D解析1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热，所以AH=-571.6kJmol-1可知，氢气根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的燃烧热为571.6kJ・mol-1m2二285.8kJ・mol-1；AH=-571.6kJmol-1可知，氢气和液态水时放出的热量是丙烷的燃烧热，所以根据热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)AH二—2221.5kJ・mol-1可知，丙烷的燃烧热为2221.5kJ.mol-1。

6•分析卜面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()抽皿'<汕J!我展所R总能ht低A.2A(g)+B(g)===2C(g)AH>0B.2A(g)+B(g)===2C(g)AHv0C.2A+B——2CAHv0D.2C——2A+BAH>0答案B解析由图像知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)===2C(g)时该反应放出能量,AHvO;如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)===2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，AH>0o反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图像中的物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热。•已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AHi=-Qi②H②H2(g)+2o2(g)H2O(g)AH2二-Q2③H2(g)+|o2(g)===H2O(l)AH3二-Q3取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是()A.A.0.4Q]+0.05Q2C.0.4Q1+0.05Q3答案D0.4Q1+0.1Q20.4Q1+0.1Q3解析标准状况下，11.2L混合气体中，"(CH』二5x0.5mol二0.4mol,则n(H2)=0.1mol,由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热

量应按③进行计算，结果为O.4Q]+o.iq3。•已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料—氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇-283.0-891.0-5461.0—1366.8AHkJ・mol-1kJ・mol-1kJ・mol-1kJ・mol-1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是()A.—氧化碳 B■甲烷异辛烷 D.乙醇答案B解析低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。即每生成1摩尔二氧化碳时，放出热量最大的物质，符合题意，异辛烷1366.8kJ^mol-12683.4kJ・mol1366.8kJ^mol-12683.4kJ・mol-1,(C8H18) g ~682.6kJmol-1，故B正确。9.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是()A.白磷着火点低，在空气中可自燃B•白磷、红磷互为同素异形体31g白磷中，含P—P键1.5mol已知P4(白磷，s)+3O2(g)==2P2O3(s)AH二—QkJ.mol-1，则白磷的燃烧热为QkJ・mol-1答案D解析白磷着火点低，在空气中可自燃，A正确；白磷、红磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，B正确；白磷分子中有6个P—P键，31g白磷的物质的量为0.25mol,故其中含P—P键1.5mol,C正确；1mol白磷燃烧生成P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误。10-已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-11CO(g)+2O2(g)==CO2(g)AH=-282.9kJ・mol-1某h2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和CO的物质的量之比为()A-2：1 B-1：2C-1：1 D-2：3答案C解析由生成3.6g液态水可知参加反应的H2的物质的量为0.2mol,其完全燃烧放出57.16kJ热量，则CO完全燃烧放出(113.74-57.16)kJ=56.58kJ热量，消耗的CO的物质的量为56.58kJ-282.9kJ・mol-1=0.2mol,则二者物质的量之比为1：1,C正确。11-已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)2molH2燃烧放热Q1kJ;②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)2molH2燃烧放热Q2kJ;③H2(g)+|O2(g)===H2O(g)1molH2燃烧放热Q3kJ;其中Q］、Q2、Q3的大小关系为()A-Q1=Q2=Q3 B-2Q3=Q1<Q2C-Q3<Q2<Q1 D-Q1<Q2<3Q3答案B解析反应①和反应③中的各物质的聚集状态相同，所以在相同条件下，2molH2燃烧放出的热量一定是1molH2燃烧放出的热量的2倍，即2Q3=Q1;反应①的生成物为气态，反应②的生成物为液态，在相同条件下，物质由气态变为液态要放出热量，即q1<Q2。综上所述，B正确。12-下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A-已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=-483.6kJ.mol-1，氢气的燃烧热为241.8kJ-mol-1B•已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH二—57.4kJ・mol」，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)===2CO(g)AH2,则AH1>AH2答案C解析表示h2的燃烧热时生成的水应为液态，A不正确；能量越低，越稳定,B不正确；含20.0gNaOH的稀溶液生成0.5mol水，所以C正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，AH越小，D不正确。二、非选择题13.(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。请写出no2和CO反应的热化学方程式： (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH二—185kJ/mol共价键H—HCl—Cl键能/(kJ/mol)436247则h—ci的键能为 kJ/mol。②下图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。试写出常温下硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

O答案(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)AH=-234kJ/mol(2)①434 ②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)AH二-81kJ/mol解析(1)根据no2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，反应焓变二E]-E2二134kJ/mol-368kJ/mo上-234kJ/mol所以NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)AH二-