化学-北京市东城区2024届高三一模试题和答案

高三化坐能1页(共10页)北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习(一)本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目ABCDDB.用盐酸配制FeCl₃溶液D.(NH₄)₂SO₂溶液和AgNO₃溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同高三化学第2页(共10页)A.向NaOH溶液中通人过量SO₂;OH+SO₂Ba²⁴+OH-+H++SO}-—BaSO₄↓+H₂O选顶事实分析A健角：CH>NH₂>H₂O电负性：C<N<OB第一电离能，P>S原子半径：P>SC沸点：CO>N,CO为极性分子，N₂为非极性分子热稳定性：HF>HCIABCD或操作盐酸溶液.浓盐酸.浓盐酸Na,CO,苯酚钠溶液油液脸证碳酸的酸性比苯酚的强险证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷A.S的化合价为+48.碱金属单质M和Cl₂反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A.CsCl晶体是共价晶体C.若M分别为Na和K,则△H₃:Na<K实验数据如下。△H=-akJ·mol-¹(容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的能量变化/kJ①1400②1122b下列说法不正确的是A.①中H₂O的平衡转化率为20%B.t℃时，该反应的平衡常数为1C.当②中CO和CO₂浓度相等时，反应达到平衡D.达到平衡时②中能量变化：b=1.5a10.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。国③①li.ZnCl₂溶液为无色。下列说法正确的是A.结合实验1和2,推测i中反应是放热反应B.①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl~),导致QbK,|中平衡正向移动D.③中加入ZnCl₂,溶液变红，推测Zn²+与Cl~形成了配合物高三化学第3页(共10页)下列说法不正确的是A.E的结构简式是B.F→G的反应类型是加成反应C.M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多D.含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种12.一种能捕获和释放CO₂的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，K阳T3.阳离子交换膜↓RR下列说法不正确的是B.K连接S,时.a连接电源正极生反应I和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是B.反应I为Ba(NO₃)₂+8H₂—BaO+2NH₃+5H₂OC.反应Ⅱ中，最终生成N₂的物质的量为0.2amolD.反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO₃)₂的质量比是3:514.将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：邑下列说法不正确的是B.b点溶液pH<7,推测H₃N—CH₂—COO~中—NH₃解离出H+的程度大于一COO水解的程度C.c点溶液中存在：c(Na)>c(Cl-)>c(H₃N-CH₂-COOH)>高三化学第5页(共10页)15.(10分)柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士(1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。①基态Fe³+的价层电子轨道表示式是_。(2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY),其晶胞形状为立方体，结构如图1所示。C②已知PY中相邻Fe³+之间的距离为anm,N₄表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为g·cm-3(用代数式表示，1nm=10-7cm),(3)在紫外线照射下，PY中部分Fe³+转化为Fe²+,同时K+嵌入，PY转变为PB。PB晶胞结构如图2所示，其中Fe³+周围最近且等距的Fe⁸+有12个。图2中“O”位置被Fe²+或Fe³+占据，用“”补全PB晶胞结构中I和Ⅱ两个小立方体(4)由于PB中的K+能很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测K+会从PB中脱嵌出来，理由是。高三化学第6页(共10页)高三化学第7页(共10页)16.(13分)研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。I.工业上酸浸提锌②△①液难溶电解质i.浸出液中主要金属阳离子浓度Fe²+和Fe浓度/(mol·L-I)。(3)电解前，含Zn²+溶液中铁和铝的离子浓度均需小于10-⁶mol·L-',应调节pH的范围是(忽略①和②导致的体积变化).液液v.M的结构简式如右图所示，R为—C₉H₁g·两个羟(4)NH₃和(NH₁)₂SO₄浸取ZnO发生反应的离子方程式是(5)M能与Zn²+形成稳定的配合物X.相关反应为2M+Zn²*-2H*+X。②X中形成氢键有利于Zn²*的萃取，原因可能是 。(6)从平衡移动的角度解释CO₂能提高有机溶液17.(12分)脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物1的合成路线如下。_ (4)H→I过程中，Cr²+转化为Cr³+,则参与反应的有机化合物H与Cr²+的物质的 量之比是 ①L的结构简式是 a的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基(3)过程ii会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为+6价。该过程参与I.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图1所示。时间/min时间/minb.0～20min,Z中降解M的自由基主要是HO·,判断依据是Ⅱ.探究混合氧化剂中S₂O-的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的[n(S₂O3-)+n(H₂O₂)]相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图2所示。a.从①到④,TOC去除率升高的原因是b.从④到⑦,TOC去除率下降的原因是_。点三化坐筑9面(共10面)19.(12分)Na₂S溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。盐ZnS(白色)CuS(黑色)极难溶易溶易溶 过滤溶液A②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性),(填现象),①实验I中加入Zn(OH)₂的目的是除去S²,相关离子方程式是。北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习(一)化学参考答案及评分标准2024.4题号1234567答案ACBDCAB题号89答案BDDDCDC15.(10分)②正四面体形(2)①CN-电子式为[:C::N:],C和N均能提供孤电子对(4)充电过程中Fe²+失去电子转化成Fe³+,正电荷增多，K+从PB中脱嵌16.(13分)(2)将Fe²+氧化成Fe³+,利于通过调pH将其除去(4)ZnO+2NH₃+2NH₄=-[Z②提高X结构的稳定性；提高X在有机溶剂中的溶解性；降低X在水中的溶解性导致c(Zn²+)增大，促进2M+Zn²+-2H++X向正向移动高三化学