江苏省南通市如皋市2024届高三下学期适应性考试（二）化学试题

2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（）A．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”C．煤、石油的用途就是作燃料 D．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应可用于制取．下列说法正确的是（）A．基态的电子排布式为 B．中C的轨道杂化方式为杂化C．的空间构型为三角锥形 D．是含非极性共价键的非极性分子3．等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（）A．原子半径： B．电负性：C．电离能： D．酸性：4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（）A．中N存在孤电子对，可用作配体 B．硬度大，可用作半导体材料C．具有氧化性，可用于制备 D．分子间存在氢键，热稳定性高5．是一种无机非金属材料，立方的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是（）A．立方属于共价晶体 B．1个晶胞中含有4个B和4个NC．距离每个B最近的N有4个 D．立方中含有共价键阅读下列材料，完成题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备．，以作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验是否发生泄露，遇泄漏时反应有白烟生成．可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰废水．6．实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是（）A．制备 B．检验中的 C．干燥 D．测氯水的7．下列化学反应表示正确的是（）A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：B．将氯水在强光下照射的化学方程式：C．氨气检验泄露的化学方程式：D．处理含氰碱性废水的离子方程式：8．关于地康法制，下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数可表示为B．其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低说明该反应C．的使用可以增大反应的活化能 D．每生成时，转移电子的数目为9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色B有氧化性向淀粉试纸上滴加几滴溶液，观察试纸颜色变化C比较和的水解能力大小测定溶液、溶液的，比较的大小D浓度对氧化性的影响向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（）A．Y分子中含有2个手性碳原子 B．可以用酸性溶液检验Y中是否含有XC．最多能与反应D．的反应类型为水解反应，产物之一为11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A．电解时的阳极反应为：B．电解结束后，阴极区溶液升高C．甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．已知：①②可以溶于氨水生成和．下列说法正确的是（）A．“浸取”时发生反应：B．的溶液中存在：C．”除铜”所得上层清液中存在D．均不能溶于氨水生成和13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：反应I：制备过程中会发生如下两个副反应：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性苯的选择性甲苯的选择性下列说法不正确的是（）A．曲线a表示乙苯的转化率 B．时，所得的物质的量逐渐减少C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含和，还含有少量和有机物）为原料制取某种沸石分子筛的过程如下：已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸．（1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的和．“水热合成”时，加入水和一定量的或溶液，在条件下反应一段时间，可以得到晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的可与其他阳离子发生交换．图-1图-2图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中和，原理是______．②沸石分子筛对去除率随溶液的关系如图-3所示．越大，去除率越高的原因是______．15．（16分）化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）反应分为两步，第二步是消去反应．X的结构简式为______．（2）C的分子式为的结构简式为_____．（3）须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）时会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______．I．与溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为，则新进入基团则在其间位．②③可将羰基或酯基还原为醇写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：已知：①升华温度为．②氯化法提取的原理：在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为．（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：．该反应平衡常数______．[已知，]（3）“浸出渣”中含有及少量惰性物质．①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银．碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：、盐酸，溶液，溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中的质量分数：步骤1：准确称取粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成溶液，配成溶液；步骤2：取所配溶液于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应；步骤3：滴入滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗标准溶液．已知：计算粗硒样品中的质量分数，并写出计算过程．17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1图-2图-3①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______．②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______．（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：．水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．

化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C11．C 12．C 13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）（3分）（4）①分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中；废水中的可以与沸石分子筛中发生离子交换而去除（3分）②与均可与沸石分子筛中的进行交换，较小时，浓度较高，与交换的变少；随着升高，溶液中的会生成沉淀，去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分） （2）（2分）（3）中H为价，具有强还原性，会与水或酸反应生成（2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因升华导致硒的回收率降低（2分） （2）（3分）（3）①（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a处通入至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入溶液，至向上层清液中继续滴加溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入溶液不再产生沉淀（5分）（4）（1分）由关系式可知：（1分）硒的质量分数（2分）（共17分）17．（1）①（2分）②纳米铁颗