第九单元溶液模拟测试-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元模拟测试可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1．把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是()A．葡萄糖 B．面粉C．酒精 D．高锰酸钾2．国家卫健委公布的新型冠状病毒性肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是()3．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．溶液不一定是无色的4．王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是()A．太空中水不能作溶剂B．在地面油水混合物会产生分层现象C．在不同环境中同一实验可能现象不同D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是()(第5题)A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X<YD．t℃时X、Y的溶解度：X<Y6．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()(第6题)A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同7．“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。下列说法中不正确的是()(第7题)A．溶液中的溶质可以为多种B．樟脑的酒精溶液中，酒精是溶剂C．溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶剂中，溶质质量是24gD．“天气瓶”中晶体质量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化8．如图所示，小烧杯中盛有硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，将生石灰投入到大烧杯的水中，不断搅拌，一段时间后，观察到小烧杯中的硝酸钾固体完全消失。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析错误的是()(第8题)A．溶液质量变大B．溶液的溶质质量分数变大C．硝酸钾的溶解度变大D．最后得到的溶液一定是饱和溶液9．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．向10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体10．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小B．降低温度一定可以使硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液C．30℃时，饱和硫酸镁溶液的溶质质量分数为39.3%D．90℃时，硫酸镁饱和溶液中，溶质、溶剂的质量比为51.110011．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线(如图Ⅲ)判断下列说法中不正确的是()(第11题)A．M表示甲物质的溶解度曲线B．图Ⅰ中乙形成的可能是饱和溶液C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出12．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是()(第12题)A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为825C．乙溶液一定是不饱和溶液D．CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(5分)阅读下列短文，回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。(第13题)(1)从微观角度分析，氯化钠是由____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的；从元素角度分析，氯化钠溶液中＋1价的元素有________(填元素符号)。(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是________。(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用________g水溶解。(4)氯化钠在生活中的用途有______________(写出一点即可)。14．(5分)卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面几个步骤。(第14题)(1)“Ⅱ汲卤”获得的卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度(℃)20406080氯化钠的溶解度(g)36.036.637.338.4根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为________，该卤水的溶液部分是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是分离溶液和_____________。(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，该步骤和实验操作____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的原理相似。(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤______(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后。15．(6分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：(第15题)(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________________________________________________________________。(2)在用托盘天平称取食盐8.2g的过程中，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的实际质量是__________g，按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是________mL。(水的密度为1.0g/cm3)(3)溶解时，玻璃棒的作用是__________________________。(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________。(5)若将配好的10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，应加水________g。16．(7分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。(第16题)【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988(1)图1发生装置中反应的化学方程式为____________________________________，基本反应类型是____________。(2)由上表数据分析：①能用排水法收集CO2的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______(填“水”或“食盐水”)。(3)海洋封存CO2可能带来的危害是________________________________________________________________________________(写出一点即可)。【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是___________________________________________________。注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油分子用表示)。②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(5分)酒精和含氯消毒液在抗击新冠病毒感染中发挥了重要作用。(1)体积分数为75%的酒精可直接用于消毒；酒精属于有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和__________，故应小面积擦拭消毒。(2)“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠NaClO)的主要反应为2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。现用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液8t，理论上最多可生产含次氯酸钠2%的“84”消毒液多少吨？使用说明1．本品为外用消毒剂，若不慎溅入眼内，立即清水冲洗。2．采用浸泡方式消毒，建议接触时间为30分钟。3．勿与其他消毒液、消毒剂混用。4．本品需25℃以下密封、避光、通风保存。有效去除异味、消毒、除菌(第17题)

参考答案一、1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.C8.D9．C点拨：在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，A错误；由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，B错误；浓稀溶液混合后，溶液质量为15g，溶质质量为10g×10%＋5g×40%＝3g，故混合后溶液中溶质的质量分数＝eq\f(3g,15g)×100%＝20%，变为了原来2倍，C正确；无法判断加入的10g硝酸钾固体溶解的质量，无法计算溶液的溶质质量分数，D错误。故选C。10．D11．D点拨：20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ)，甲物质没有完全溶解，说明20℃时，甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，故A说法正确，不符合题意；由于乙中固体全部溶解，所以乙可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B说法正确，不符合题意；由于升高温度，N(乙)的溶解度增大，所以升高温度，乙溶液中的溶质和溶剂不变，所以图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同，故C说法正确，不符合题意；图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中不一定有晶体析出，故D说法错误，符合题意。故选D。12．C二、13.(1)离子；Na、H(2)蒸发结晶(3)1000(4)作调味品(合理即可)14．(1)36.0g；不饱和(2)难溶性杂质(3)蒸发结晶(4)Ⅱ15．(1)②③①⑤④(2)5.8；52.2(3)搅拌，加快氯化钠溶解(4)量筒量水体积时仰视读数(合理即可)(5)5816．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；复分解反应(2)①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度②水(3)改变海水