江苏省苏州市景范中学2024年中考试题猜想化学试卷含解析

江苏省苏州市景范中学2024年中考试题猜想化学试卷一、单选题(本大题共10小题，共20分)A.FeO+H₂SO₄—4FeSO₄+H₂OB.Fe₂O₃+3H₂SO₄—Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑C.Fe₂O₃+2H₂SO₄—2FeSO₄+2H₂OD.Fe₂O₃+3H₂SO—Fe₂(SO₄)ʒ+3H₂O②不购买、不食用三无或过期产品③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO₂中毒热二、填空题(本大题共1小题，共4分)三、计算题(本大题共1小题，共5分)12.张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热(杂质不参加剩余固体质量(g)四、简答题(本大题共2小题，共8分)程式是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃J+NH₄Cl。请根据以上信息和图中溶五、探究题(本大题共2小题，共13分)试液的溶液(3)丙实验有水生成；氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是白16.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行123再通入约4mLCO₂4先加入4mL饱和Na₂SO₃溶液再充满CO₂5再通入约4mLCO₂ 【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管一、单选题(本大题共10小题，共20分)二、填空题(本大题共1小题，共4分)三、计算题(本大题共1小题，共5分)X答：(1)完全反应后产生的二氧化碳质量5g;(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。四、简答题(本大题共2小题，共8分)13、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu【解析】(1)铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；(2)铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；(3)由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu(N14、硫酸铵加入一定量的KCl固体至固体不再溶解为止28.6%(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄↓+2NH₄CI【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是增加溶质；(3)在t℃时，氯化铵的溶解度是40g,所以将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为(4)通过图象图中溶解度曲线可知，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾的溶解度比较小，会以沉淀形故答案为(1)硫酸铵；(2)增加溶质；(4)(NH₄)₂SO₄+2KCl=KX五、探究题(本大题共2小题，共13分)15、氯化钙(合理即可)【解析】(1)碳酸钠能和氯化钙反应生成氯化钠和白色不溶于水的碳酸钙沉淀，所以加入的试剂可能是氯化钙(合理即可);氨气溶于水，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，因此检验氨气的方法为：在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，如果试纸(3)稀硫酸和氢氧化钠反应生硫酸钠和水，溶液仍然是无色，无法确认反应是否发生；氢氧化钠溶液中加入无色酚酞(4)依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀或气体或水，如果发生了复分解反应，则溶液中的某些离子会减少或消失。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中仍然存在：H*、SO²~、Mg²(5)氯化银和碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为：AgCl+KI=AgI4+KCl;(6)由题干中的表格和(5)中的反应可知，反应朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目)减少的方向进行。16、2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O验证氧气与镁条变黑的关系氧气，氮气2,5镁与氧气，水，二氧化碳接触氮气化学性质不活泼稀盐酸和石灰水0.96克氢气中混有二氧化碳，水蒸汽等【解析】(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O。(2)实验1的目的是验证只有氧气，没有二氧化碳和水时镁条是否会变黑。(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO₂、氧气，氮气。(4)得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，依据的两个实验是2,5,两者比较其它条件相同，只有二氧化碳的情况不同，且有二氧化碳的变黑，没有二氧化碳的不变黑，故证明镁条与二氧化碳有关。(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是镁与氧气，水，二氧化碳接触。(6).氮气化学性质不活泼，通常不发生化学反应，所以在猜想与假设时，可认