初中九年级化学第五单元化学方程式知识总结例题

单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)1、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A．B．C．D．2、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A．B．C．D．3、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O54、下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．5、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中和的质量比为14：11C．该反应中和的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：46、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是A．反应物与生成物共有5种物质B．反应前后元素的种类不变C．反应前后分子的个数不变D．该反应属于化合反应7、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39下列有关说法正确的是A．m=0B．发生反应的甲、乙质量比为3:1C．该反应是化合反应D．丙一定作催化剂8、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：19、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O510、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23B．46C．92D．9611、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A．9B．12C．18D．3612、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和13、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）14、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）15、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，则X的化学式为A．HClB．NaOHC．NaClOD．多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)16、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g30368反应后物质的质量/g16m424A．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1B．乙一定是反应的催化剂C．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同D．甲、丁一定都是单质17、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是A．反应I中有三种分子参加反应B．整个反应过程中原子数目没有发生改变C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染18、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法中正确的是A．图示中的反应物都是化合物B．该反应属于化合反应C．该反应中的四种物质中可能有氧化物D．该图示符合质量守恒定律19、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（

）A．该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应B．示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质D．其微观示意图的化学反应方程式为20、下列图像正确的是A．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2B．加热一定量的高锰酸钾固体C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气D．将水通电电解一段时间A．AB．BC．CD．D21、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）0A．反应前后氧元素的化合价发生改变B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5C．该反应属于氧化反应D．图示中x的值为422、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是A．反应I中有三种分子参加反应B．整个反应过程中原子数目没有发生改变C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染23、甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．x的值是15B．甲一定是单质C．丙不一定是催化剂D．参加反应的甲和乙质量比为2：324、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82025反应后的质量/g待测10813对该反应，下列说法中正确的是（

）A．反应后X的质量为4gB．该反应为分解反应C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶425、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是A．1：2B．1：11C．2：1D．1：826、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶7127、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3:2D．丁相对分子质量是甲的2倍28、从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4B．该反应的生成物为混合物C．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1D．中碳、氢、氧原子个数比为2：6：129、已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是A．物质X的分子式为F2B．一个F原子的质量为C．t时刻，H2和HF的质量相等D．反应开始时，物质X的质量为19g30、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应中，有2种物质为氧化物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D．甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)31、如图所示是教材中有关“质量守恒定律”的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是______．（2）锥形瓶口在红磷点燃后要塞紧瓶塞，原因为是______．（3）在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是______．（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中红磷过量，为了防止红磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，原因是______．32、根据如图所示的实验回答问题。（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_____；当观察到_____时，停止加热。（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。33、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？34、学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？通过查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体．请你和小红同学按下面的过程一起探究：（1）假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？（2）设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？，其理由是．（3）在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？（4）根据小红的实验，你的结论是．35、写出下列反应的化学方程式,并进行方程式配平。（1）铁丝在氧气中燃烧_______________________________。（2）高锰酸钾受热分解_______________________________。（3）有水生成的分解反应_______________________________。（4）_______C3H6+_______O2_______CO2+_______H2O。（5）_______Fe2O3+_______CO_______Fe+_______CO2。36、维生素C可促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．根据维生素C的化学式，你可以知道哪些信息（即该化学式的含义）？要求至少写出三项∶（1）______．（2）______．（3）______．37、按要求回答下列问题。（1）写出数字“2”的含义①O2-：_____________：②2Na+：_____________：（2）写出下列化学用语的含义①Mg2+表示：_____________：②表示：_____________：（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。①_____、___、___、___②_____、___、___、___、___38、根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。_____________39、根据如图所示的实验回答问题。（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_____；当观察到_____时，停止加热。（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。40、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O

4P+5O22P2O5找出它们的共同点，并写出其中三点．_____、_____、_____。41、以下是某化学反应的微观示意图。(1)该反应的化学方程式为__________________________；(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，你能得出的结论是______________________。42、质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大作用。(1)我国从2011年5月1日起，实行酒驾入刑。“酒精检测仪”可榆查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为_______。(2)图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。由“”聚集成的物质_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_______，此反应的基本反应类型为_______。(3)已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1_______m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2。原因是_____________________。43、如图为水通电分解的实验装置图，据图分析：⑴B试管中产生的气体的是____________；写出图中反应的化学方程式_________________；该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。⑵硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，生活中常用_____来软化硬水。⑶电解水的实验中，水分子___________（填“改变”或“不变”）；若正极得到10mL氧气，则负极可收集到__________mL氢气。⑷地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是____________（填序号）。A．洗澡擦香皂时不关上喷头

B．不间断放水刷牙C．用自来水不断为西瓜冲水降温

D．用洗衣水冲厕所44、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是:

CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2。(1)

X的化学式是_______。(2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_______，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______(用文字描述)。45、人类发明并使用氟利昂（主要用作制冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下，分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：（1）请写出臭氧的化学式____________。（2）上述三步及反应中属于分解反应的是___________。（填序号）（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？_____________。（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图简要说明他的观点_________________________________________。实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)46、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如下图所示的A、B、C、D四个实验，请回答下列问题。（1）四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒，微观解释其守恒的原因是_____；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是____。（2）教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行实验，防止____；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况，即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量，经过分析得出该结果的原因是_____。47、用氢气燃烧能证明水的组成。如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验证明水是由_____组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是_____，氢气燃烧的化学方程式是_____，反应的基本类型是_____。48、设计了如图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_____________。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总为28.6g，则图中托盘天平中游码的读数为_____________。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_____________。（5）反思：白磷燃烧___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律49、我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是__________；（3）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X的化学式为_________。50、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：(1)写出仪器①的名称___________；(2)选用装置A制取氧气的化学方程式为______________；(3)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SO2可选用的装置组合为____(填字母)，查阅资料发现二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整____。51、请根据题目要求回答下列问题。（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为________（填序号）。①调游码

②放称量纸

③称量物放左盘

④调零点⑤加质量大的砝码

⑥加质量小的砝码A①②③④⑤⑥B④②③⑤⑥①C④⑤⑥①②③（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放人盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________（填“左边”“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。【解释与结论】甲小组的结论为___________。化学方程式为___________。乙小组的指针偏向右边是因为____________。【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到____________。52、为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：I．制取氧气（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中_____（填“a”或“b”）端相连。II．组成探究（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入

O2，一段时间后，点燃

J

处酒精灯。装置

K

中无水

CuSO4变①_____色塑料燃烧产物中有

H2O装置

L

中②_____塑料燃烧产物中有

CO2③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。（4）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。53、用下图所示装置验证质量守恒定律。（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。54、下图是实验室常用的制备气体的装置。①仪器a的名称_______。②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是_______。应选用的发生和收集装置是________填序号)；图二中，连接仪器的操作，正确的是________填序号)。③能用B、C装置制取的气体是_______。④实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是_______。⑤10g17%H2O2溶液完全反应，可生成氧气物质的量是_______。(根据化学方程式列式计算)55、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_________（填“前一种”或“后一种”），导致另一种结论错误的原因是_________。白磷燃烧时的现象是___________。（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_________（填“左”或“右”）偏转，同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是__________________。若要得到正确结论，该实验应该在_________装置中进行。（3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明为什么？__________________________。（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_________（填序号，下同）；一定改变的是_________；可能改变的是_________。①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类56、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的_______。而导致另一种结论错误的原因是_______。(2)B、C实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑)，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针指向_____(填“偏左”或“偏右”)。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是_____。(3)D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？____。57、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至2.6g，天平平衡（如图所示）。然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注人少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到总质量为_____g，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____。（2）某反应的微观示意图，如图所示。①X的化学式是_____。②从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。a原子种类

b分子种类

c元素质量

d分子质量

e分子数目58、下图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）仅器a的名称是______。（2）用装置A进行实验时。首先应______（填序号）①加药品

②加热

③检查装置气密性（3）用A装置制取气体的不足之处是______（4）若要收集干燥的O2，可将含有水蒸气的O2从装置B的______（填“m”成“n”）端导入，再用装置______（填“C”或“D”或“E”）收集。（5）实验室使用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______59、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)实验序号12…m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：；（其中Cl2有刺激性气味）第2步：；第3步：写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_________。60、实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）本实验可选用的发生和收集装置为______填字母。（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：______。②上述反应的理论产氧率为______产氧率，结果精确到。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率高于上述数值，则可能的原因有______测定过程中产生的误差可忽略。（3）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的粉末做催化剂，每次均用的双氧水其他实验条件均相同，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：序号123456789用量所用时间1786322222写出上述反应的化学方程式：______。该实验可得出的结论是______。填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)61、化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：①2个亚铁离子_____；②4个乙醇分子_____；③表示的是_____；④硝酸铵_____；⑤地壳中含量最高的金属元素_____；⑥氯化铜中铜显+2价_____。62、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．63、用化学符号填空：氯化铜_____，2个水分子_____，氢氧根离子_____，铁锈的主要成分_____。64、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为_________________。65、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称____________。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____(填字母)写出该反应的化学方程式___________。（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。66、硬水中含有较多Ca2+和______（填化学符号），我们可以用______区分硬水和软水；通过电解水实验可得出水的组成，依据的化学原理是______。67、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________；（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。68、硬水中含有较多Ca2+和______（填化学符号），我们可以用______区分硬水和软水；通过电解水实验可得出水的组成，依据的化学原理是______。69、在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。70、第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。(1)“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是______（填字母序号）。A．分子种类B．分子质量C．分子间隔(2)天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于______（填“混合物”或“纯净物”）。(3)氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式______。71、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。72、2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。(1)“中国芯”彰显中国“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如图是硅在元素周期表中的信息。硅的相对原子质量为_______，属于_______选填“金属”或“非金属”元素。(2)今年，“嫦娥四号”成功着陆在月球背面，助力探测月球资源。①发射“嫦娥四号”的长征三号乙运载火箭三级发动机采用液氢作燃料，说明液氢具有的化学性质是___。②液体变推力发动机是“嫦娥四号”安全落月的主要“功臣”。在液体变推力发动机中，偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃的条件下，反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为____。73、2020年春节期间，新型冠状病毒肺炎疫情暴发，84消毒液（有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO）成了家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），发生的反应为，则X是_（填化学式），写出次氯酸钠（NaClO）的化学式并标出氯元素的化合价为____。84消毒液是含氯消毒剂，氯气是种挥发性有毒气体，因此84消毒液必须_____保存。74、下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。75、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．

(文末附答案)初中九年级化学第五单元化学方程式_024参考答案1、答案：A解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。2、答案：A解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。3、答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。4、答案：B解析：A、该化学方程式中氢气和氧气是反应生成的气体，化学式右边应有“↑”，正确的化学方程式应为：，故A错误；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，该化学方程式完全正确，故B正确；C、该化学方程式没配平，正确的化学方程式为：，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故D错误。故选B。小提示：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。5、答案：D解析：某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。6、答案：B解析：A、由图可知，反应前一种分子经过变化产生了两种新的分子，故反应物和生成物共有三种物质，不符合题意；B、由图及质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，符合题意；C、由图可知，反应前后分子的个数改变，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。故选：B。7、答案：C解析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。A、由分析可知，m=5，不符合题意；B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。8、答案：D解析：10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。9、答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。10、答案：B解析：根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，则=，解得x=46，故选B。11、答案：C解析：根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：解得x=18，故选C。小提示：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。12、答案：C解析：化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。小提示：考查学生应用质量守恒定律的能力。13、答案：C解析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。14、答案：C解析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。15、答案：B解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。故选B。16、答案：AC解析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。A、参加反应的甲、丙的质量比一定是，故选项说法正确；B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C、甲和丙是反应物，丁是生成物，由质量守恒定律，两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法正确；D、甲和丙是反应物，丁是生成物，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是反应物，丁是生成物，甲可能是单质，也可能是化合物，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。所以答案是：AC小提示：17、答案：AC解析：A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。故选AC。18、答案：CD解析：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，氧化物是由两种元素组成。A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误；B、图示中的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，该化合物是由两种元素组成，可能为氧化物，故C正确；D、化学变化遵循质量守恒定律，该图示符合质量守恒定律，故D正确。故选CD。小提示：由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。19、答案：BC解析：微观示意图的化学反应方程式为。A、该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应，叙述正确，不符合题意；B、示意图中只有原子都是化学变化中的最小微粒，叙述错误，符合题意；C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，叙述错误，符合题意；D、其微观示意图的化学反应方程式为，叙述正确，不符合题意。故选BC。20、答案：CD解析：略21、答案：ACD解析：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是。A、该反应有单质氧气参加反应，生成物化合物中均含氧元素，氧元素的化合价一定发生了变化，故A正确；B、该反应的化学方程式是，参加反应的甲、乙两物质的质量比为，故B不正确；C、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故C正确；D、该反应的化学方程式是，则图示中x的值为4，故D正确。故选ACD。22、答案：AC解析：A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。故选AC。23、答案：AC解析：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，设反应后丁的质量为x，则10+10+10+10=6+9+10+x，解得x=15，故A正确；B、由图示可知，反应前后甲、乙质量减少为反应物，丁的质量增加了，则丁为生成物，反应为化合反应，丁不可能是单质，甲可以是单质，也可以不是，故B错误；C、由图示可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故C正确；D、由图示可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣6g=4g，乙的质量减少了10g﹣9g=1g，则参加反应的甲和乙的质量比为4g∶1g=4∶1，故D错误。故选：AC。24、答案：AC解析：由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为；物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q。A、由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为，故A正确；B、物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q，则该反应一定不是分解反应；故B不正确；C、参加反应的X、Y的质量比是，故C正确；D、不知各物质的计量数，则不能确定相对分子质量比，故D不正确。故选AC。小提示：物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物。25、答案：AB解析：设生成18g水需要氢气和氧气的质量分别为x,yx=2g，y=16g剩余气体的体积为24g-18g=6g如剩余气体为氧气则氢气和氧气体积比为2g:(16g+6g)=1:11如剩余气体为氢气则氢气和氧气体积比为（2g+6g）:16g=1:2。故选AB。小提示：26、答案：CD解析：红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O22P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（4×31）：（5×16×2）：[2×（31×2+16×5）]=124：160：284=31∶40∶71。故选：CD。27、答案：AD解析：A、从给定的图示看：甲和丁的质量增大属于生成物，且分别生成2克和4克，乙的质量减少所以属于反应物，且有6克参加反应，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，所以该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，选项A不正确；B、根据反应物乙的质量是6g，生成物甲和丁的质量之和为6g，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，选项B正确；C、参加反应的乙、丁质量比为＝6克∶4克＝3∶2，选项C正确；D、因为乙、甲、丁没有确定各物质的化学计量数之比，所以无法确定物质的相对分子质量的倍数。故选AD。28、答案：BC解析：A、从图中可知，有一种反应物分子中碳氢原子比为2：4，因此该反应物分子式为C2H4，A选项正确；B、该反应的生成物是乙醇，乙醇为纯净物，因此B选项错误；C、可从图中看出2个C2H4分子和2个H2O分子生成了2个C2H5OH分子，因此反应物的分子个数比为1：1，C选项不正确；D、该反应的生成物是乙醇，一个乙醇分子由2个C原子，6个H原子和1个O原子构成，因此D选项正确；故选BC。29、答案：AB解析：A、由图可知，a个氢气和a个X反应生成2a个HF，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H，生成物中含2个H，2个F，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，符合题意；B、因为2g氢气所含的分子式为a，则所含的氢原子数为2a，故a个氢原子的质量为1g，20gHF所含分子数为a，所含氢原子数为a，氟原子数为a，故a个氟原子的质量为：20g-1g=19g，故一个氟原子的质量为，符合题意；C、t时刻，氢气和HF的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D、该反应的化学方程式为：，由图可知，氢气的分子数为a，生成HF的分子数为2a，故氢气的质量为2g，生成HF的质量为2×20g=40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，不符合题意。故选AB。30、答案：AC解析：由微观示意图分析可知，该反应为：。A.该反应中，有H2O和CO22种物质为氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），选项说法正确。B.反应前后氢元素的化合价由0价变为+1价，选项说法错误。C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3，选项说法正确。D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，选项说法错误。故选：AC。31、答案：

红磷燃烧，产生大量白烟，放热，开始时气球胀大，冷却后缩小

防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中）

起缓冲作用，防止燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大使瓶塞被弹起（或为了减压，防止瓶塞被弹起）

红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界压强解析：（1）红磷燃烧时看到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放热，开始气体受热膨胀，时气球胀大，冷却后反应耗掉瓶中的氧气，故气压降低，气球缩小（2）锥形瓶口在红磷点燃后要塞紧瓶塞，原因为是防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中）（3）玻璃管上方系一个瘪气球可以起到缓冲的作用，燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止瓶塞被弹起（或为了减压，防止瓶塞被弹起）。（4）红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界压强，故在压强的作用下，水面上升。小提示：该实验中要注意红磷过量，气密性良好。32、答案：

液体飞溅

蒸发皿中出现较多固体

白烟

瓶塞飞出

没有解析：红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。33、答案：（1）生成的二氧化碳气体散入到了空气中（2）在锥形瓶口加橡胶塞（或在锥形瓶口套气球等合理答案）解析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，所以天平发生偏转；（2）用气体生成的化学反应，要在密闭容器中反应，验证质量守恒定律。所以答案是：（1）生成的二氧化碳气体散入到了空气中；（2）在锥形瓶口加橡胶塞。34、答案：（2）不能平衡；生成的气体二氧化碳使气球胀大，会产生一定的浮力，托盘天平不能平衡；（3）托盘天平不平衡，向右倾斜；（4）有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量一定不变解析：（2）根据“资料：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳”，由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，生成的气体二氧化碳胀大气球以后产生一定的浮力，托盘天平不能平衡；故填：不能平衡；生成的气体二氧化碳使气球胀大，会产生一定的浮力，托盘天平不能平衡；（3）由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，二氧化碳排放到空气中，造成天平的左边质量减轻，天平指针向右偏转；故填：托盘天平不平衡，向右倾斜；（4）根据小红的实验可知：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量一定不变；故填：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量一定不变。小提示：本题是关于质量守恒定律的最基础的题型，只要考虑到反应所处的环境，即能想到反应装置的问题，综合性较小，要求要对常见的酸、碱、盐等的性质熟练掌握。35、答案：

3Fe+2O2Fe3O4

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O22H2O+O2↑

2

9

6

6

1

3

2

3解析：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）有水生成的分解反应，如双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）根据质量守恒定律，利用定一法可配平：C3H6+O23CO2+3H2O，然后同乘以2得该反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O。（5）根据质量守恒定律，和观察法可配平：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。36、答案：

维生素C是有机物（或化合物）

维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的

维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的解析：（1）维生素C中含三种元素且含有碳元素，可以用化学式表示，属于化合物中的有机物。（2）根据化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；（3）根据化学式可知，维生素C是由维生素C分子构成，维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。37、答案：

一个氧离子带有两个单位的负电荷

钠离子的个数为2

镁离子或1个镁离子

水中氢元素的化合价为+1价

2

3

2

2

1

4

4

1

2解析：（1）①标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷；②标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Na+中的“2”表示钠离子的个数为2；（2）①带电的原子叫做离子，故Mg2+表示：镁离子或1个镁离子；②化合价的表示方法是：在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故表示水中氢元素的化合价为+1价；（3）①本题可利用“定一法”进行配平，把H2S前面的化学计量数定为1，则O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为：、1、1，同时扩大2倍，则H2S、O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、2；②本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则C、NO2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、1、、，同时扩大4倍，则C、HNO3、NO2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为1、4、4、1、2。38、答案：不正确。根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气充分反应后，可生成10g氧化镁。解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起，将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用：6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：设和6g镁反应的氧气质量为。，解得x=4g根据计算可见题中氧气过量，因此生成氧化镁的质量：6g+4g=10g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气充分反应后，可以生成10g氧化镁。小提示：参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若随意的将反应物放在一起，将会出现反应物过量或不足的情况，进行化学方程式计算时，要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准，剔除过量的部分。39、答案：

液体飞溅

蒸发皿中出现较多固体

白烟

瓶塞飞出

没有解析：红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。40、答案：

都属于化合反应

反应条件都是点燃

都属于氧化反应解析：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应，都属于氧化反应。41、答案：

2H2+O22H2O

在化学反应中分子可以再分，原子不可再分解析：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化分析分子原子的变化等（1）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（2）由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。42、答案：

H2O

可能

2：1（或1：2）

化合反应

<（或小于）

生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式可知，反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H2O；（2）反应的微观模拟图：，图中表示由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；图中显示反应物分子有两种，一种是单质分子，另一种是化合物分子，单质分子和化合物分子的个数比为1：2（或化合物分子和单质分子的个数比是2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。（3）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m1小于m2；镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因就是生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中，导致m1>m2。43、答案：

氧气

2H2O2H2↑+O2↑

肥皂水

加热煮沸

改变

20

D解析：(1)由水通电分解的实验装置图可知，B试管中产生的气体较少是氧气；水在通电条件下生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度；(3)电解水的实验中，水分子变化；若正极得到10mL氧气，则负极可收集到20mL氢气；(4)A、洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费；B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费；C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费；D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约节约用水。44、答案：

CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故溶液又变澄清解析：（1）由质量守恒定律可求得X的化学式为CO2；（2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故溶液又变澄清；45、答案：

③

未变化

变化过程中氟利昂的性质和质量未变化，只是反复循环消耗大量解析：（1）由图示可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的．所以，臭氧的化学式为：O3；（2）由图中三步反应的微观示意图可知，反应③由一种物质生成了两种物质属于分解反应；（3）由图示三步反应的微观示意图可知，将反应①×2后与②③相加后得到总反应：2O3=3O2，氯原子在反应中作催化剂，反应前后氯原子的个数没有改变；（4）由图中可知，反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。故答案为（1）O3；（2）③；（3）未变化；（4）变化过程中氟利昂的性质和质量未变化，只是反复循环消耗大量O3。46、答案：

反应前后的原子种类和数目都没有改变

没有使锥形瓶冷却便进行称量，导致因白磷燃烧放热而使气球鼓起引起的浮力造成天平指针向右偏

气体逸出

生成的氧化镁形成白烟散发到空气中解析：（1）四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒，微观解释其守恒的原因是：反应前后的原子种类、数目和质量都没有改变；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是：没有使锥形瓶冷却便进行称量，导致因白磷燃烧放热而使气球鼓起引起的浮力造成天平指针向右；（2）B中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行实验，防止气体逸出；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况，即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量，经过分析得出该结果的原因是：生成的氧化镁形成白烟散发到空气中。小提示：验证质量守恒定律实验时，如果有气体放出或能吸收空气中气体的反应要在密闭容器中进行。47、答案：

氧气

氢元素和氧元素

除去通入气体中的水蒸气

2H2+O22H2O

化合反应解析：点燃导管口的氢气，伸入充满氧气的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。实验中足量无水硫酸铜的作用是除去通入气体中的水蒸气，氢气和氧气点燃生成水，方程式为：2H2+O22H2O，由两种单质生成一种化合物，属于化合反应。48、答案：

防止燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶炸裂

3.6g

燃烧产生大量的白烟，放出热量，同时气球体积变大

气球体积变大，受空气的浮力影响，致使左边的重力减小，托盘天平指针偏向右边

遵守解析：（1）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，在锥形瓶的底部铺有一层细沙，防止燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶炸裂。（2）锥形瓶的质量=砝码的质量+游码的读数，游码的读数=28.6g-20g-5g=3.6g。（3）白磷燃烧过程中看到的现象,产生大量的白烟，放出热量，同时锥形瓶中的气体受热膨胀，使得气球体积变大。（4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，气球的体积受热膨胀变大，受到空气浮力的作用，左边的重力减小，托盘天平指针偏向右边。（5）实验过程中天平的指针偏向右边，待反应结束，恢复至室温，最终天平指针指向平衡位置，所以白磷燃烧遵守质量守恒定律。49、答案：

煮沸

氧气或O2

NaCl解析：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；（2）电解水实验结论“正氧负氢，氢二氧一”，玻璃管b与正极相连，a与负极相连，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是氧气或O2；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子个数均不改变，根据制取ClO2的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，反应前物质中有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后已知物质中有2个氯原子、0个钠原子、4个氧原子，则2X中有2个氯原子和2个钠原子，X的化学式为NaCl。50、答案：(1)长颈漏斗(2)(3)

BC

解析：(1)仪器①的名称长颈漏斗；(2)用装置A制取氧气，反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；(3)实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化碳，反应为固液不加热反应，发生装置选择B；二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C；二氧化硫能被氢氧化钠吸收，通过洗气瓶气体应该长进短出，装置如图。51、答案：

B

中间

参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等

反应是在敞口容器中进行，有气体逸出，导致质量减轻

装置密闭且装置气密性良好解析：（1）使用托盘天平先要调零点，然后放称量纸，称量物放左盘，加质量大的砝码，加质量小的砝码，调游码，则称物品的正确操作顺序为④②③⑤⑥①，故选B。（2）[实验现象]氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间。[解释与结论]甲小组的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，则结论为参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等。化学方程式为。乙小组的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则指针偏向右边是因为反应是在敞口容器中进行，有气体逸出，导致质量减轻。[实验反思]在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到装置密闭且装置气密性良好。52、答案：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

A

F