福建省福州鼓楼区2024年高三第三次模拟化学试题试卷含解析

福建省福州鼓楼区2024年高三第三次模拟化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

,：硫酸相电极

世i|1—:B-HX:*LiC；I-KCl

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KC1中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCL^=Pb+Li2SO4+CaCl2

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

3、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

4、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCKKNOa）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

5、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有相

同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

6、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10*的溶液

C.H+与OIF物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

7、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

8、25℃时，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（叫随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

+-_2-

A.pH=7时，c(Na)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl-)

+2_+

C.pH=12时，c(Na)>c(OH-)>c(CO3-)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃时，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol-LT

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

10、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法德煲的是

Y=^Z/、飞丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

11、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：Cl>s

褪色的气体

向废FeCh蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NO3）2浓溶液体取出的速率

A.AB.BC.CD.D

12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和纯碱

C.高铸酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

13、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小(不包括0族)

D.HIB族元素种类最多

14、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa*、HCOT、Mg2\so?"滴加氨水立即有沉淀产生

BFe3\N(V、S(V-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

3

CNHAAI\SOJ-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NOT、C「、I-c(K*)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

15、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0501.001J02.002.503.00

V(N«OH溶液溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAD+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

17、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

H

2(g)-2HC1(g)+183kJ

用与Cl：反应能量变化

18、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH（CH3”与（CMXCOH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

20、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分储C.分液D.萃取

21、aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2-

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

c（A）

22、常温下向的NaClO溶液中通入HF气体‘随反应进行（不考虑HCIO分解），溶液中lg—（A代

表CIO或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表忸点黯的变化线

B.反应C1O-+HFWHCIO+F的平衡常数数量级为10$

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c（HClO）=c（P）

D.随HF的通入，溶液中c（H+）・c（OH-）增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题:

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：。

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：»

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)O

24、(12分)以烯危为原料，合成某些高聚物的路线如图：

十口鼻通与0部由一国一Q

CHICH-CHCH3-%|X|

CHiOH

哈可等叵I、叵]竽v

IF]4^1.4-二♦米

Xs>*E>

已知：I.尸♦T.(或写成’R代表取代基或氢)

II.甲为爆

ID.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：

(1)CH3cH=CHCH3的名称是,Bn的CCL溶液呈_____色，

(2)X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

(3)H的结构简式是.

(4)写出下列化学方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

25、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b.该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高铳酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高铳酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O«

①经分析，固体产物中含有CmOoCU2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为.

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

26、(10分)为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数(含少量NaCD,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸播水试剂A

速渣f-----►m；(g)

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为l」50g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用O.U40moi/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

(2)试剂A可以选用一(填编号)

a.CaCI2b.BaChc.AgNO3

(3)操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是一；

(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2co3的质量分数是一(保留两位小数)。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？

(5)学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

27、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7上0),重铭酸钠晶体俗称红矶钠(NazCmO?•2比0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)J为原料制备绿帆和红桃钠的工艺流程如图所示。

jfilH.SO.

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO,中信元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成NaQ•Si02,则Fe(CrOz)z可写成。

(3)煨烧铭铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOa)2+8Na2co3+702^Z^2Fe203+8Na2CrC)4+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrOF在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式为O

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnCh等都是他们研究锂

离子电池的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为一。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称»

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为o

41

(4)已知第三电离能数据：I(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-mol.锚的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是«

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co3+、Co?+能与NH3、H2O、SCN一等配体组成配合物。

01mol[Co(NH3)6尸+含mold键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN的结构式为[S=C=N「，SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCL,的熔点分别为605℃、-

24℃,它们的熔点相差很大，其主要原因是o

(8)钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为o氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻

原子两两相切)。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dgem。。氮化钛晶胞中N原子半径为

________pnio

29、(10分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

(1)基态硫原子中核外电子有一种空间运动状态。Fe?+的电子排布式是

(2)液态SO2可发生白偶电离2s(h=SO2++SO33,SO32-的空间构型是—，与SO?+互为等电子体的分子有(填

化学式，任写一种)。

(3)CuCl熔点为426,C,融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃,沸点”()()℃,都是铜(I)的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是__。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是一o乙硫醇的沸点比乙醇的沸点一

（填“高”或"低”），原因是___O

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是其密度为_g/cnP（阿伏加德罗常数

的值用NA表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

+

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【题目详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

C.负极反应方程式为Ca+2C「-2e-=CaCL,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl,每转移（）.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【题目点拨】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

2、B

【解题分析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

3、A

【解题分析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【题目详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XVYVZ,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选Ao

4、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNCh的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN(h的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

5、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(CD。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

6、C

【解题分析】

A.10()度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,K、,=1.0xl()74是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OH-物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

7、C

【解题分析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

c.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

8、A

【解题分析】

++-2-+

A、由电荷守恒可知，c(Na)+c(H)=(OH-)+CF)+c(HCO3)+2c(CO3),pH=7c(H)=(OH"),则c(Na+)=(Cl

_-2-

)+C(HCO3)+2C(CO3)>故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(CD<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2co3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

氢氧根离子，则c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C错误；

2-

D、CO32-的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),据图可知，当溶液中c(HCO3~):c(COj)=1:1时，溶液的

pH=10,c(H+)=10Iftmol-L_1,由Kw可知c(OH")=104mol-L-1,贝！］Kh=c(HCO3-)c(OH")/c(CO32-)=c(OH)=104molL

r,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(W)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

9、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

10、C

【解题分析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为A1,以此解答。

【题目详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

11、C

【解题分析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和。的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与CM+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有C/+,故B错误；

C.酸性高锌酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

12>C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiO2和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiOj,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

13、C

【解题分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VHA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IHB族中含有锄系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

14、A

【解题分析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SCV一为SCV一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

15、D

【解题分析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHANaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A.

【题目详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH»c(A*)=c(H+)+cdhA),故B错误；

V(NaOH)

c.Y点溶液A：=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A,根据物料守恒可知

V(%A)

2c(Na+)=3c(A*)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH-；据图可知当c(A")=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数K=~~六9-当c(A2')=c(HA)时K=c(OH)=1043,设

hC(A)h

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A3)=amol/L,贝!Jc(OFT)amol/L,.,.=10-43,解得a=l()-3.i5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.E1

c(OH)=10-3I5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【题目点拨】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A2-)=c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

16、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

17、B

【解题分析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+Cht，故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3coO-+H+,故C不符合题意；

D、熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g),2HCl(g)

=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：B.

【题目点拨】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

52-、1-1「、。-、0出、含氧酸根离子网0彳、50寸、(：0^)、广一gSTS曰>S一口加/匚

-----------------------------------------------注意：①阴极1r不a管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：C「>OH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

+

O

18、A

【解题分析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSCh是化学式但不是分子式，故B错误；

C.Si(h为原子晶体，故Si(h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A»

【题目点拨】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

19、D

【解题分析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

H3c《^叫、61cH3）苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馆法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯（生一

3-CH、

苯环上连有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；盯><^>83中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体

先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

20、B

【解题分析】

A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馆，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馆的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

21、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OHXCO32-+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.6O0t,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OJT=CCh3+dHCOj+lhO

中，故选G

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,CO2+OH-=HCO3-,故不选D；

答案：Co

【题目点拨】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCOj,结合反应的物质的量关系判断。

22、C

【解题分析】

C(F)C(H+)C(C1OJ-C(H+),c(A-)-c(AJ

c(HF)=c(H。。),由于同浓度酸性：.大于HQ。,当坨再二°时'贝U诉=L

则K(HF)=1032,K(HC1O)=107^.

【题目详解】

C(F)C(H+)C(C1O)C(H+)「=,一…jcec(A-)…c(AJ

c(HC10)'由于同浓度酸性：加大于HC.O,又因电行而=。时，则而

c(HF)

c(C10)

因此pH大的为HC1O,所以线M代表1g的变化线，故A错误;

c(HC10)

B.反应CKT+HFHClO+丁的平衡常数

c(F~>c(HCl。_c(F>c(H+).c(HC]O)_A；(HF)_1O-3-2

=10"=IO03x104,其平衡常数数量级为IO,

C(C1O")-C(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)一((HCIO)-10-75

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(T)=c(CKT)+c(FD+c(Oir),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

_)+c(F-),根据物料守恒c(CKF)+c(HaO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F。，故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)EJc(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

二、非选择题(共84分)

222+3+

23、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：Cl：]'氏、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价