专项9 水溶液中的离子平衡-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（原卷版）

专项09水溶液中的离子平衡

该专题分为两个板块

[11知识清单

一、电离常数及其应用

i.电离常数的四大应用

2.电离常数与水解常数(心)的关系

3.弱电解质电离常数的两种计算方法

二、电解质溶液中离子浓度关系

1.电解质溶液中的“三守恒”

2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系

三、分布系数图像与对数图像

1.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像

2.对数图像

[2]专项练习

LU知识清单.

一、电离常数及其应用

i.电离常数的四大应用

⑴判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。在常温下,CH38OH的Ka=1.75xl(y5,

HC1O的Ka=2.95xl0-8,则酸性强弱为CH3coOHHC1O,

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱，如醋酸:K=1.75xl0士，次氯酸：K

=2.95x10-8,则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠次氯酸钠。

(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确

-11-10

通过强酸制弱酸来判断。如H2co3：Ka,=4.2x10Ka2=5.6xl0,苯酚(C6H5OH)：Ka=lJxlO,向苯

酚钠(C6H5(DNa)溶液中通入的C02不论是少量还是过量，其化学方程式为：

(4)判断溶液微粒浓度比值的变化

利用温度不变，电离常数不变来判断。如向0.1moLL/iCH3co0H溶液加水稀释，生萼浅白-的值变

c(CH3coOH)

大还是变小？

分析：首先要建立与K值的联系，再分析单一变量离子浓度。

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H*)&+5，7+nrc(CH3co0-)*

c(CH3COOH)=c(CH3coOH)-c(H+)=C(H')’稀"时'c(H)减小，%不变’则，(CH3coOH)变

大。

2.电离常数与水解常数(Kh)的关系

(1)对于一元弱酸HA,陷与K,的关系

,.,c(H)-c(A)

HA电离：HA^=^H++A,Ka=---------TOT；-------;

c(HA)

一…」,c(HA)-c(OH)

A水解：A+HO^=^HA+OH,K=-----------7----------；

2C(A)

则KrKh=c(H'>c(OH-)=Kw

故___________________

⑵对于二元弱酸H?B,KaKJhB)、K/HzB)与Kh(HB-)、Kh(B?)的关系

-

HB「水解：HB-+HoO^^H2B+OH,；

B2一水解：B^+H2O^^HB^+OH

3.弱电解质电离常数的两种计算方法

(1)由图形起点计算电离常数

如常温下，向20mL0.1molL-i氨水中滴加一定浓度的盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积

的变化如图所示。

分析：由图中a点可知’常温下0.1moLL'的氨水中cm=1.0xl0"mol.Lc(OH)=-

,b,,c(NH4)-C(OH)<

L°XOWR/L,所以Kb=C(NH、瓦8)-=1°5。

(2)由图形交点计算电离常数

如常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2c2O4、HC2。1、

C2O42-三种微粒的物质的量分数(3)与溶液pH的关系如图所示：

1-H2C2O,

2-HC.O；

3-CQ广

PH

分析：由图像可知，

F

Qnlc(HC2O；)-c(H)

pH=1.2时，C(HC2(V)=C(H2c2。4)，则Ka|=------------3.c、---=_________

C(H2C2U4>

Q,c(H+)-c(C20D

2

pH=4.2时，C(HC2O4)=C(C2O4-),Ka2=—；(石c，OJ----=»

二、电解质溶液中粒子浓度关系

1.电解质溶液中的“三守恒”

物质

Na2sNaHCO

三守恒'24

电荷守恒

物料守恒

质子守恒

说明：质子守恒可以用电荷守恒与物料守恒推出，也可以用图示法推出。如:

(l)Na2cCh溶液：

得质子一基准态物质一失质子

HC5-8广

H2CO.t«—肘*..

H：Q+•一+H，—%。—OH-

+

质子守恒：c(OH)=C(H)+C(HCO3)+2c(H2co3)。

(2)NaHCO3溶液：

得质子一基准态物质f失质子

-HT2-

ucn.r►CmO3

HCO；

“+H*_H+,cil

H3O-H20

+2

质子守恒：C(H2CO3)+c(H)=c(CO3)+c(OH)»

(3)等物质的量浓度的Na2cO3和NaHCCh的混合溶液中，质子守恒：

提示：质子转移图示如下：

失质子一基准态物质一得质子

-H，+H14cn

co；HCO；r

+丁，"c+

-FT*H3U

OHH20

H

cor-^->HCO3

.坟H*»H2CO；!

-FTH0

OH2+H,-HQ，

2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半''点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性，，点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：

（注：a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍）

分析：

a点，溶质为：CH3coONa、CH3coOH,离子浓度关系：；

b点，溶质为：CH3coONa、CH3coOH,离子浓度关系：；

c点，溶质为：CH3coONa,离子浓度关系：：

d点，溶质为：CH3coONa、NaOH,离子浓度关系：。

其中a点是等物质的量浓度CH3co0H和CH3COONa的混合溶液，此混合液的“三守恒”“一比较”的分析方

法如下：

c（CH:1COO^（CH.COOH）

三、分布系数图像与对数图像

1.弱电解质（弱酸或弱碱）分布系数图像

一元弱酸（以CH3COOH|二元弱酸（以H2c2。4为

举例三元弱酸（以H3PO4为例）

为例）例）

弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不断

原因

动态变化

80为CH3COOH、5为So为H2c2。4、8,为M为H3Po4、31为H2Po1、

8n

CHsCOO"HC2。1、62为C20r62为HPOF、出为PO,

交叉点的含义(二元酸有交叉点的含义：

两个交叉点)：(l)pH=2时，由图可知：

(1)当pH=1.2时，由图C(H3Po4)=C(H2Po4)

可知：,jVHJO；)•“H+)

r(H3P(),)

交叉点的含义［图中pH=4.76c(H2c2O4KHC2O4)

A：1=C(H+)=1O2»

时，曲线相交，c(CH3co0一)

(2)pH=7.1时，由图可知：

+

=C(CH3COOH)］：c(HC2O4)-c(H)

c(HPOD=c(H2Poi)

利用交Ka=c(H2C2O4)

_r(HPOr)•<(H+>

点求Kc(CH3coeT).c(心所以，K=C(H+)=10-R

c(CH3COOH)(2)当pH=4.2时，由图K2=c(H+)=10f1。

所以，K=C(H+)=l(r4.76,lg

可知：(3)pH=12.2时，由图可

Ka=-4.76,pKa=4.76

c(C2Or)=c(HC2O；)知：

K2=C(HPOF)=C(POF)

+

c(C2or)-C-(H)c(P0「)-c(H1)

c(HC2O；)Ki~c(HPOF)

所以，K2=C(H*)=1042K3=c(H+)=l()F.2

［注意］用分布系数图像交叉点求Ka及pH的方法

2-

如：H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶

液，溶液部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

T

O).10

E).08

Y),06

).()4

0.02

1.22a34.25

PH

_c(HA_)*c(H")K_<(AJ)-c(H')

Gc(HA')

~C(H2A)

c(H2AAe(HA)c(HAX(A")

+-12KgHgl产

Kal=e(H)=l.()xIO

c(HA-)-c(H1)c(A")・c(H’)c酬一)•(?(H”)

X=10L2X1042

P点：KarK«2=c(H2A)-c(HADc(H2A)

2

C(H2A)=C(A)

c(H*)=qKarKa2=10"pH=2.7=a

2.对数图像

(1)常考的对数图像类型

类型含义变化规律解题策略

氢离子浓度的常用对数pH越大，c(H')越

pH=-lgc(H+)

负值小，溶液的碱性越强

C离子浓度的常用对数负

pC=-lgc(C)pC越大，c(C)越小

值①先弄清是对数还

c(HX),一是负对数

lg

c(H2X)越大'

c(HX-)生成物与反应物离子浓②弄清楚是什么的

lg

c(H2X)反应向正反应方向

度比的常用对数对数，如浓度对数、

进行的程度越大

浓度比对数、体积比

稀释后与稀释前体积比1忐越大，稀释程度对数等

嗡的常用对数③弄清楚对数变化

越大

所表示的意义

AG越大，酸性越强，

c(H+)氢离子与氢氧根离子浓……c(H+)

AG-lgc(OH^)中性时,c(0H)

度比的常用对数

=1,AG=O

(2)对数图像分析示例

lg(x)与pH关系图

当弱电解质的成分粒子的浓度(x)经对数处理后，就得到lg(x)与pH的直线关系图。

分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7,H+和OH—浓

度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。

如25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)

和Igc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。

分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知,

O点pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为Igc(H-)随pH的变化曲线，曲

线3为Igc(OH-)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH3co0「)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)

随pH的变化曲线。

[2]专项练习

1.向一定体积的稀Na2cOy溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、温度变化如图所示，下

列有关说法埼送的是

A.c点溶液，有c（Na+尸2c（HCO；）+2c（CO；）

B.ffg,温度升高说明HC1与Na2cO3反应放热

C.bfc,滴入HC1消耗CO：,导致pH迅速降低

D.cfd,发生的主要离子反应为HCO:+HJCOaT+Hq

2.电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100mol-L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.0()mL、浓度均

为O.lOOmol.L」的盐酸和CH3coOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

正确的是

电

1

导1

率

_

_

_

101520K(NaOH)/mL

A.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B<A=C

B.D点溶液中:c(Cl)=2c(OH)-2c(H+)

+

C.B点溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)

+1

D.A点溶液中：c(CH3COOH)+c(Na)<0.05mol-L-

3.室温下，用O.ZOmol-L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20moi的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH

变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下《(H2so3)约为l.OxlO-7

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

4.(辽宁沈阳市2021届高考二模化学试题)25℃时，将1.0LWmol/LCH3CO。H溶液与0.1molNa。H固体

混合，充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的

变化如图所示.下列叙述中正确的是

ir/mol

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大

+

B.c点混合液中：c(Na)>c(CH3COO-)

(Na+)-c(OH)

C.加入NaOH过程中,的值减小

c(CH,COCr)

D.若忽略体积变化，25℃时CH3coOH电离平衡常数K=Sg；xlO-7mol/L

W-0.2

5.(2022年高考化学二轮复习讲练测)25℃时，向不同浓度硝酸中加入d4380人8固体,溶解过程中-3。8+)

与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.CH3coOAg的KSp的数量级为10-3

B.温度一定时，c越大，CH3coOAg的溶解度越小

C.温度和pH一定时，c越大，CH3coOAg的Ksp越大

+1

D.a点溶液满足:C(CH3COOH)+C(H)=0.1mol-E

6.(山东省济宁市邹城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题)实验测得lOmLO.SOmol-L-'NH4C1

溶液、10mL0.50moi1,CH,COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。己知25℃时

CH3coOH和NH,.HQ的电离常数均为1.8x10一。下列说法正确的是

25"Cfc水WmL

2530354()45505365ID

MITC

A.图中虚线d表示NH4cl溶液pH随加水量的变化

B.NH’Cl溶液稀释加水量到1000mL时，溶液的pH值约为6.8

C.随温度升高，K..增大，CH3coONa溶液中c（Od）减小，c（H，）增大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CHQOONa溶液中：c（Na）c（CH3coO）=c（Cl）c（NH：）

7.（2022年河北省新高考测评卷（三））常温下，某H3Po3溶液中各含磷微粒的浓度之和为O.lmoLLT,各

含磷微粒的pc-pOH关系如图所示［pc表示各含磷微粒浓度的负对数，即pc=-lgc；pOH表示OH浓度的负

对数，即p0H=-lgc（0H已知：&（H2co3）=4.7x101^2（H2CO,）=5.6xlO".下列说法正确的是

o①X（7.3.l.3＞n12.6.1.3）

Wio/

p＜HI

A.曲线①表示pU&POj随pOH的变化

1

B.pH=4的溶液中，c（H2POj）＜0.1mol-E-2c（HPO^）

C.H3PO3+HPO；•2H/O；的平衡常数K＞1.0xl05

D.向该H3PO3溶液中滴加少量Na2cos溶液,化学方程式为3Na2co3+2H3Po3=2Na3Po,+3H2O+3CO2T

8.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO,溶液，pH=7.8.己知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种

微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.常温下K/NH/HqAKAHzCO?）

B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH；和HCO；浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：C（NH：）+C（NH3H2O）=C（HCO；）+C（CO^）+C（H2CO3）

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：C（HCO；）＞C（NH；）＞C（NH3H2O）＞C（CO；-）

9.（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）酒石酸是一种存在于某些植物中的二

元有机弱酸.一定温度下，向l（）mL（）.lmol/L酒石酸溶液（H2A表示）中滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液

pH随V（NaOH）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.a点表示第一滴定终点，可用石蕊溶液作为指示剂

B.a点时：c（Na+）＞c（HA）＞c（H,A）＞c（A"）

+2

C.b点时：2c（Na）＜4c（A-）+3c（HA）+2c（H2A）+c（0H"）

+2

D.c点时：4c（H）+5c（H2A）+c（HA）+c（A）=4c（0H）

10.（湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液,

分别滴定浓度均为O.lmol•□的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c（B）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OHj

C.室温时，Ka（HB）=lxlO《

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）-c（H+）

11.常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2c0、溶液和25mL0.3mol/LNaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸,

用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

B.b、c两点溶液中水的电离程度：b>c

C.a点溶液中c（Na*）+c（H+）>c（OH-）+c（HCO；）+2c（CC>32-）

D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变

12.（湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题）室温下，向100mL某

浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图

所示。下列有关说法错误的是

A.Ka/（H?A）数量级为10-3

B.b点时:c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

C.水的电离程度：d>c>b>a

D.b-c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O

13.（湖北部分重点学校联考2021届高三2月新高考质量检测化学试题）温度为T时，用NaOH调节草酸

（H2A表示，电离常数为KQKg）溶液，使其满足c（H?A）+c（HA）+c（A?）=OOmol.L1溶液中c（H?A）、

c（HA）、c（A"）、c（H）及c（OH）的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度T可能为25℃B.X点对应的pH=-；（lgKjlgKg）

C.Z点溶液中：c（Na+）＞2c（A"）+2c（OH）D.该温度下，H2A的K。数量级为1（）-5

14.下列说法错误的是

A.将0.1mol.口的CH3coOH溶液加水稀释，,'/、变大

C（CH3COOH）

B.常温下，向氨水溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c（HCOO）＞c（NH；）

C.O.lmoll-'的NaHCOj溶液的pH约为8,该溶液中有c（H2co3）＞C（CO；）

D.等物质的量浓度的NaHCOs与Na2cO3混合溶液：c（Na*）=|［c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）］

15.（山东省淄博市2021届高三第一次模拟考试化学试题）25℃时，维持二元弱酸（H?A）体系中

2

c（H2A）+c（HA-）+c（A-）=0.01mol-L-'）各粒子浓度的对数值［lgc（x）］随pH变化的关系如图所示。下列说

法错误的是

A.a点溶液中c（H*）=c（HA。

B.H2A的电凡尸4

2-

C.pH=5时，C(HA-)>C(H2A)>C(A)

D.O.OlmoLLJiNaHA溶液pH约为10

16.H2A为一种二元弱酸,室温下，向ILO.lmoll/H2A溶液中滴加OJmoLUKOH溶液,混合溶液中IgX

c（HA-）c（A2-）

[X表示加Y或扣j]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下H2c。3的跖=4.3x101

跖=5.6x10"。下列说法错误的是

A.当pH=4.3时,溶液中有3c（HA-）=c（K+）+c（H+）-c（OH-）

B.常温下，KHA溶液中c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（0H）＞c（A2

c（A2）c（H,A）

c.常温下，CA溶液中二5；]=1°

2

D.向Na2CO3溶液中滴加少量的H2A发生的主要反应为2c+H2A=A-+2HCO；

17.（福建省莆田一中2021届高三模拟质量检测化学试题）常温下，向20mL浓度均为O.lmoLL”的HA与

NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为O.lmolL」的HC1、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图

所示。下列说法正确的是

A.滴加HC1溶液的曲线为IB.水的电离程度：c＞b＞a

也芈%5.24

C.d点时,D.c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]

c（HA）

18.（河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期11月第一次考试化学试题）已知：CH3NH2、H3BO3

分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-；H3BO3+H2O

[B（OH）4]+H+»25℃时，将10mL浓度均为Imol/L的CH3NH2、H3BO3两种溶液分别加水稀释曲线如图

所示，V是溶液体积（mL）。pOH=-lgc（OH-）»下列说法正确的是

pOH♦

9r^41BO'

7r

5p/

卜/CHjNH»

匕

I234

I"

A.lOmLlmol/L的CH3NH2、H3BO3两种溶液的中和能力：CH3NH2=H3BO3

B.lgV=l时，水的电离程度：CH3NH2=H3BO3

C.常温下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：H3BO3＞CH3NH2

5

19.已知某温度下，Kb（NH,.H,O）«Ka（CH,COOH）=l,6x10o向10mL浓度均为O.Olmol/L的盐酸和醋酸

的混合溶液中逐滴加入（）.（）lmol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

0---------------1---------------L!---------------

V（氨水）

A.a点溶液中，c（CH3coe＞一）约为4x107

B.a、b、c、d四点溶液中，d点溶液中水的电离程度最大

+

C.b点溶液中，c（Cl）＞c（NH：）＞C（CH3COOH）＞c（H）＞c（0H）

D.c点溶液中c（NH；）+c（NH「凡。）=c（CH,COOH）+c（CH3coO）

20.草酸H2c2O4是二元弱酸。向lOOmLO.40moi/LH2c2O4溶液中加入LOmol/LNaOH溶液调节pH,加水控

制溶液体积为200mLo测得溶液中微粒的5（x）随pH变化曲线如图所示，

1.0

J0：：4VY

0.2--/A\/A\c(4.95,0.15)

1IIIII1______

1234567

PH

c(x)

NX尸诉6万而两可两，x代表微粒H2c2。4、HC2O4或C2。；，下列叙述不正确的是

A.曲线II是HC2c的变化曲线

B.草酸H2c2。4的电离常数K尸1.0X10-L22

++

C.在b点，3C(C2O^)+c(OH)=c(Na)+c(H)

D.在c点，c(HC2O4)=0.6mol/L

21.已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为O.lmolL」的HA

溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变

化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B)的变化关系

KJHA)

B.=100

KJHB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

22.(2022•浙江•高三开学考试)25℃时，氢氟酸(HCN)的K,=6.2xl()T。，醋酸的Ka=1.75x10?。下列说法正

确的是

A.25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性

B.将浓度均为O.lOmolL」的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制

D.25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5,此时4c(CH3co0)=7c(CH3coOH)

23.（2022•江苏省中学高三开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHCzO/Kh为NaHCz。」水解

平衡常数、为H2cq,电离平衡常数）溶液的性质。

实验实验操作和现象

1用试纸测定NaHC?O4溶液的pH,测得约为5.5

2向含O.lmolNaHCq4稀溶液中加入0.05molBa（OH）,,产生沉淀

3向OlmolL」NaHC2（）4溶液中通入过量HCL无现象

4向O.lmoLL」NaHCQ,溶液中通入一定量NE，测得溶液PH=7

55

下列有关说法不正硬的是A.实验I的溶液中：c（OH）=KhKal10

2+

B.实验2反应静置后的上层清液中：c（Ba）.c（C,O^）=Ksp（BaC2O4）

++

C.实验3得到的溶液中:c（Na）＞c（CP）＞c（H2C2O4）＞c（H）

D.实验4所得的溶液中：c（NH；）+c（H2C2O4）=c（C2O^j

24.（2022•青海西宁•高三期末）室温下,向lOmLO.lmolLTNaCl溶液和lOmLO.lmoLLTNa2so4溶液中分

别滴加O.lmolC的AgNO,溶液，pM[pM=-lgc（C「）或-lgc（SO；）]与AgNO,溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是

o5101520qAgNO.(aq)],mL

98

A.室温下，Ksp(AgCl)=lxl(r

B.A、C、D点对应溶液中，C点对应的c(Ag+)最大

C.若用0.05mol.匚的AgNO,溶液滴定,则A点向B点移动

142

D.室温下，Ag2SO4(s)+2Cr(aq).2AgCl(s)+SO^(aq)/C=4xl0-

25.（2022・广东广州•高三阶段练习）常温下，用20mL0.1mo卜L」Na2sCh溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与

A.常温下，H2s的第二步电离常数为10x10-7.2

B.b点对应溶液中：c（Na+）＞c（HSO；）＞c（OH）

C.c点对应溶液中:c（Na+）=c（HSO；）+c（SO；）

D.通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动

26.（2022・湖南永州・一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染,RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是PbCh和PbSOrHBF4是强酸；

814

ii.Ksp（PbSO4）=1.6x1O-、Ksp（PbCO3）=7.4x10,

下列有关说法错误的是

A.步骤②中反应PbS04（s）+C0j（叫）=PbCCh（s）+SO：（叫）的化学平衡常数K约为2.2x105

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O

D.副产品M的主要成分是（NH62SO3

27.（2022•广东茂名•高三阶段练习）以酚酿为指示剂，用O.lOOOmoLU的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分数5随滴加NaOH溶液体积V.10H的变化关系如图所示。【比如A%

/c（A2）

的分布分数：3（A+CMA）」HAHAP下列说法错误的是

A.曲线①代表6（HA）,曲线②代表6（A‘）

B.H2A溶液的浓度为01000molC

2

C.A+H2OHA+OH的平衡常数为1.0X10-

D.VN,oH=40mL时，溶液中c（Na+）=2c（A2）+2c（HA）

28.（2022•河北沧州•高三开学考试）亚硒酸（HzSeCh）是一种二元弱酸。常温下，向HzSeCh溶液中逐滴加入

KOH溶液，混合溶液中lgX[X为笑话R或黑姿与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

c（H2SeO3）c（HSeO3）

A.曲线b表示1g[粤咨2]与pH的变化关系

B.HzSeCh的第一步电离平衡常数Kaki。?》

C.根据图中信息可以判断KHSeCh溶液呈碱性

D.pH=5.23时，溶液中存在：c（K+）+c（H+）=c（OH）+3c（HSeO；）

29.（2022•山西吕梁・高三阶段练习）工业上以SrSOKs）为原料生产SrCOjs）,对其工艺条件进行研究，现

有含500心）的01„1。1・「、1.00101七3283溶液，含SrSO/s）的O.lmolLT、lOmolL'Na2so4溶液，

室温下，在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mol-L-1随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的

是

T

q

・

！

(

+

*

)

场

一

6.06.57.07.58.08.59.0

PH

A.反应SrSO4(s)+CO；-SrCO3(s)+SO；-的平衡常数K=

^Sp(SrSO4)

B.a=-6.5

C.曲线③代表含SrCO"s)的l.OmolLNa2cO3溶液的变化曲线

2+

D.pH=6.8时，含SrSO4(s)的LOmol-L'Na2sO4溶液中的c(Sr)与含SrCO,(s)的l.Omol-L'Na2CO,溶液中

的c(Sd+)相等

75

30.(2022•江苏・泰州中学高三阶段练习)室温下：K,(HCIO)-IO-\/ral(H2CO3)-10^,

|tt255

^2(H2CO3)=10-\^sp(CaCO3)=10^o实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记

录如下：

实验实验操作和现象

1测定O.lOmolLTNaHCO：溶液的pH约为8

2测定0.lOmol-LHCN与0.05molL-'NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7

3向NaClO溶液中通入少量的C。?，测得pH降低

4向O.OlmoLLTNag溶液中加入等体积OSmoLL溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是A.实验1溶液中存在：c(COj)+c(H+)=c(H2co3)+C(OH)

B.由实验2可得K,(HCN)>长兼附

C.实验3反应的离子方程式：CO,+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

D.实验4所得上层清液中的c(CO；)=2xlO"5mo「

31.(2022•浙江•高三阶段练习)25℃时，Ka(HClO)=4.0xl0-8,下列说法不正确的是

A.25°。时，0.1mol】TNaCIO溶液中加入少量NaOH（s）（恢复到原温度），水的电离程度减小

B.将浓度均为（）.lmol.LT的Na。O和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，c（HCOO）＞C（C1O）

D.25°。时pH=7的NaClO和HCIO的混合溶液中，c（HC10）＞c（C10）-c（Na+）

32.（重庆市主城区2022届高三第二次学业教学质量抽测化学试题）我国硒含量居世界首位，HzSeOa为二

11

元弱酸溶液,25%：时，用0.1mol-L-NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（已知：

25℃时，pKa=-lgKa,IhSeCh的pK〃/=1.34,pK〃2=7.34）

下列说法正确的是

A.a点对应消耗NaOH溶液的体积为10mL

B.b点溶液中：c（H2SeO3）＞c（SeO^）

C.c点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（HSeO；）+c（OH-）

D.水的电离程度：a＞b＞c＞d

33.（甘肃省2022届高三第二次高考诊断考试（二模）理科综合化学试题）25℃时，向2（^10.10114/二元

弱酸（H2A溶液中加入NaOH固体，混合溶液的随-lgc（HAD以及-lgc（A。的关系如下图所示（忽略溶液体积变

化和H2A的挥发）。下列有关叙述正确的是

CIA'

B.pH=10时，=~^-=104-

c（HA"）

C.从a点到d点，水电离的c（H+）一直增大

D.b点有关微粒浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA~）＞c（A2-）＞c（H+）

34.（重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测（第一次）化学试卷）已知联氨（N2H&）为二元弱