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文档简介
关于氢氧化铝的制备及性质市级公开课含氢氧化铝140毫克第2页,共15页,2024年2月25日,星期天每粒含氢氧化铝140毫克第3页,共15页,2024年2月25日,星期天实验探究一:如何制取氢氧化铝?实验一:铝盐和碱溶液反应1、取两支试管,加入等量(2滴管)的硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水,至过量(先加3滴,观察,直至一滴管)第4页,共15页,2024年2月25日,星期天观察并记录实验现象Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水溶液滴加少量NaOH溶液,现象:滴加过量NaOH溶液,现象:滴加过量氨水溶液,现象:滴加少量氨水溶液,现象:产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4如果你来制备氢氧化铝,选择哪种方法呢?试管一试管二实验一Al3+
+3NH3.H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+Al3+
+3OH-
=
Al(OH)3↓第5页,共15页,2024年2月25日,星期天探究二:氢氧化铝的性质
实验二:氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸,另一份加入氢氧化钠溶液第6页,共15页,2024年2月25日,星期天观察并记录实验现象Al(OH)3沉淀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液现象:现象:白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失试管三试管二Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O1实验二第7页,共15页,2024年2月25日,星期天实验探究二:氢氧化铝的性质
实验二:氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3属于两性氢氧化物为什么氢氧化铝具有两性?
Al3++3OH-Al(OH)3H2O+H++AlO2-第8页,共15页,2024年2月25日,星期天观察并记录实验现象Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水溶液滴加少量NaOH溶液,现象:滴加过量NaOH溶液,现象:滴加过量氨水溶液,现象:滴加少量氨水溶液,现象:产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4试管一试管二
Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O试管一产生的沉淀溶解的原因是什么?实验一第9页,共15页,2024年2月25日,星期天1、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加氨水溶液nNaOH(mol)78012342、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液沉淀(g)nNaOH(mol)7801234沉淀(g)Al3+
+3OH-
=
Al(OH)3↓Al3+
+3NH3.H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第10页,共15页,2024年2月25日,星期天变式一:向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,观察到的现象是什么?a段:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-
=Al(OH)3↓abcnNaOH(mol)沉淀(g)b段:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第11页,共15页,2024年2月25日,星期天变式二:向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,观察到的现象是什么?a段:H++OH-=H2Ob段:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-
=Al(OH)3↓c段:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OabcnNaOH(mol)沉淀(g)d第12页,共15页,2024年2月25日,星期天2.不稳定性:受热易分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△难溶的氢氧化物受热可以分解,生成对应的氧化物和水第13页,共15页,2024年2月25日,星期天小结:Al(OH)3Al3+AlO2-
OH-3OH
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