在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体

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化学学科高考模拟试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共72分）

可能用到的原子量：H–1C–12N–14O–16Na–23S–32

Cl–35.5Fe–56

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．．．意。）

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）．．．

A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

2.下列过程中，只包含物理过程的是（）

A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

B、石灰粉刷的墙壁日久变硬

C、自来水生产时的“沉降”过程

D、用“氧立得”制取氧气

3．化学讨论中，只有了解物质的结构，才能深刻地熟悉它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（）

A、失电子难的原子获得电子的力量不肯定强

B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D、M层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素

原子的M层电子数相等

4．右图是制取、干燥和收集某气体的试验装置，可用于（）

A、用Zn与稀H2SO4反应制H2

B、用CaO与浓氨水反应制NH3

C、用Cu与稀HNO3反应制NO

D、用MnO2与浓HCl反应制C12

5．下列说法或表示法正确的是（）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

－+C、在稀溶液中：H＋OH＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫

酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△

H=+285.8kJ/mol

6．肯定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为?1，水的密度为?2，则下列说法正确的是（）

A、?1＞?2B、?1?2C、?1=?2D、无法确定

7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体的质量为（）

A、10.6gB、12.6gC、15.9gD、数据不足，无法确定

8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（）

A、20gB、25gC、30gD、35g

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是（）

A、次氯酸（HClO）B、白磷（P4）

C、三氟化硼（BF3）D、三氯化磷（PCl3）

10．下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（）

A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

B、I2（NH4Cl）：加热，然后收集冷凝的I2

C、苯（苯酚）：加浓溴水，振荡，分液

D、肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤

11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（）

————A、Na+，K+，S2O32，ClB、K+，NH4+，AlO2，Cl

————C、Ca2+，Mg2+，NO3，ClD、Na+，K+，AlO2，CO32

12.按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（）

A、C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaCl

B、C6H5Li+CO2—→C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO+HCN—→CH3CH2CH（CN）OH

D、CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5+H2O

13.下列离子方程式书写正确的是：()

A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

－B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

C、碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

—Ｄ、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2++2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA

B、1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数目肯定是2NA

—C、1L1mol／LNa2S溶液中含有的S2的个数为NA

D、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是()

A、平衡不移动

B、再达平衡时，n（A）:n（B）:n（C）仍为2:2:1

C、再达平衡时，C的体积分数增大

D、达平衡时，正反应速率比原平衡大

16.

2Ag+Zn(OH)22O+Zn+H2O下列说法正确的是（）

A．放电时，若外电路中有0.02mol电子通过，则消耗负极材料2.16g

——B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH—2e=Ag2O+H2O

C．该电池可用酸作电解质溶液

D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

17.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区分开来，则所需试剂的种类是（）

A、不用任何试剂B、用一种试剂C、用两种试剂D、用三种试剂

18.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，已知下列物质在肯定条件下均能与水反应产生H2和CO（CO能与水蒸汽连续反应生成CO2），H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用()

A、石脑油（C5H12、C6H14）B、CH4

C、COD、碳

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（9分）在试验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其试验操作可分解为如下几步：①混合②过滤③加热分解④溶解⑤洗涤。就此试验完成下列填空：⑴正确操作步骤的挨次是（填序号）；

⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有；

⑶在试验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。

20.（13分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图

如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、

饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫

酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、

无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含

有少量氯化钠的碳酸钠）

请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：

ABC⑵试验步骤（到得到试验数据为止）：

①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

②如图连接除E外的装置；

③；

④有关仪器中装上药品待用；

⑤；

⑥关闭甲弹簧夹，；

⑦；

⑧称量干燥管质量并记录数据。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OHˉ）0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）；(填“”、“”、或“=”)

②写出下列算式的精确计算结果（填详细数字）：

c（Na+）—c（Xˉ）=mol/L；c（OHˉ）—c（HX）=mol/L。⑵假如取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度NaX的水解程度。(填“”、“”、或“=”)

22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：

请填写下列空白：

⑴已知甲是金属单质，其化学式为；

⑵化合物B的结构式，化合物A的电子式，化合物C的化学式；

⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

1molA经水解生成2molB和1molC，依据上述变化关系填空：

（1）写出物质的结构简式：A、B、

、。

（2）写出E转变为B的化学方程式：。

24．（10分）①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

②酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催