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文档简介
北京市平谷区2022-2023学年度第一学期教学质量监控试卷
初三化学
可能用到的相对原子质量H-10-16C-12Mg-24
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
氧气在自然界中广泛存在,回答下列小题。
1.空气的成分中,氧气的体积分数约为
A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%
2.下列符号中,表示两个氧原子的是
2
A.O2B.20c.o-D.2O2
3.下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
4.下列物质在02中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.铁丝
5.下列物质中,含有氧分子的是
A.空气B.水C.二氧化碳D.过氧化氢
6.下列变化中属于化学变化的是
A.酒精燃烧B.纸张粉碎C.冰雪融化D.酒精挥发
7.下列图标中,表示“禁止吸烟”的是
△卷)鼠D®
8.能闻到丁香花散发的香味,主要原因是
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子的质量很小D.分子的体积很小
9.下列实验操作中,不正确的是
检查气密性B.取用固体
10.冬季容易发生“煤气中毒”事件,导致人“煤气中毒”的物质是()
A.N2B.O2C.COD.CO2
11.下列符号既能表示一种元素,又能表示一种物质,还能表示一个原子的是
A.0B.ClC.FeD.N
人类的生活离不开水,下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。
12.下列属于纯净物的是
A.蒸储水B.矿泉水C.海水D.雨水
13.硫酸铝(A12(SO4)3)是一种常用的絮凝剂。下列关于A12(SO4)3的说法不正确的是
A.由三种元素组成B.属于氧化物
C.铝元素呈+3价D.能使水中杂质更好地沉降
14.过滤池起到净水作用是
A.吸附水中的臭味B.去除难溶性杂质
C.去除溶解在水中的杂质D.杀死水中的细菌
15.下列净水方法中,在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储
16.下列关于硬水和软水的说法不正确的是
A.肥皂水可鉴别硬水和软水B.蒸储可将硬水转化为软水
C.加入活性炭可降低水的硬度D.加热煮沸可降低水的硬度
17.电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类没有变化B.该实验说明水由氢气和氧气组成
C.产生氢气与氧气的体积比约为2:1D.可用带火星木条检验b管中生成的气体
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列小题。
18.火箭推进剂涉及的下列元素中,属于金属元素的是
A.HB.NC.OD.A1
19.“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氢-3资源,其原子的原子核内有2个质子和1个中子,则氢-3
原子的核外电子数为
A.4B.3C.2D.1
20.“长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是
A.沸点低B.密度小C.能燃烧D.无色无味
21.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图,下列有关氢元素的说法不正确
的是
E
A.元素符号为HB.原子序数为1C.相对原子质量为1.008gD.原子中核外电子数为1
22.一种宇宙飞船,依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是
A.氢气燃烧过程中,分子种类没有改变B.氢气燃烧过程中,原子种类没有改变
C.氢气、氧气、水均属于化合物D,氢气由两个氢原子组成
化学变化遵守质量守恒定律。回答下列小题。
23.下列燃料在。2中燃烧时,不会产生CO2的是
A.天然气B.煤C.月井(N2H4)D.乙醇(C2H5OH)
24.乙烷(C2H6)是重要的化工原料,与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
O氢原子
碳原子
丙丁氯原子
A.甲中氢元素质量分数大B.乙的化学式是Cb
C.甲和丙的元素组成相同D.生成丙与丁的分子个数比为1:1
25.用下图所示装置及药品进行实验,能达到对应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计。
A补齐物质与其用途的连线B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳氧气活性炭
供给呼吸净水灭火
可回收物节约用水静止烟火
27.能源问题一直是人们关注的热点。
(1)日前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程
式是O
(2)节约化石能源,减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H2是理想的清洁燃料。出燃烧的化学方程式是。
②下列利用了新能源的是—(填序号)。
A太阳能路灯B.风力发电C.核动力潜艇
(3)倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是—(填序号)。
A.外出随手关灯B.双面使用纸张
C.骑自行车出行D.回收喝完的矿泉水瓶
28.空气是我们熟悉的物质。
(1)氧气可用于医疗急救是因为氧气能o
(2)用微观示意图表示空气的主要成分,下图中最合理的是(填序号)。
资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。
【科普阅读理解】
29.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源污染物
建筑材料NH3、甲醛(CH2。)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具甲醛(CH2。)、甲苯(C7H8)等
办公用品。3、电磁辐射等
烹饪CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大环境因素之一、室内空气中
的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越
高。甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土,
是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。正
是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功
能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时
间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新
的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)甲醛(CH2O)属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)一氧化碳的污染源是o
(3)下列说法正确的是(填序号)。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物浓度都可以改善室内空气质量
光照
⑷“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,请完成该化学反应方程式:CH2O+O2^^CO2+_____
TiO2
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:o
【生产实际分析】
30.工业上用空气等原料可以合成氨(NH3),主要流程如下:
(1)I中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同,该性质属于—(填序号)。
A.物理性质B.化学性质
(2)m中合成氨的反应是化合反应,该反应的化学方程式为,反应前后化合价发生改变的元素是
31.甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺,主要流程如下图
所示:
(1)甲酸(HCOOH)的相对分子质量为。
(2)反应器中搅拌的目的是o
(3)蒸馆分离器中发生的是(填“物理”或"化学”)变化-
【基本实验及其原理分析】
32.根据下图回答问题。
(2)实验室用装置A制氧气,反应的化学方程式是。能用装置E收集氧气时,当气体收集完成后,应
。(填字母序号)
A.先把导气管移出水面,再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯,再把导气管移出水面
(3)实验室用装置B制二氧化碳,反应的化学方程式是。用装置C收集二氧化碳,验满的操作是
33.根据下图进行实验,将H2O2溶液推入瓶中。
(1)H2O2制取氧气化学方程式为o
(2)木炭燃烧阶段,观察到的现象有o
(3)烧杯中发生反应的化学方程式为。
34.用卜图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程:①通入C02,点燃酒精灯,一段时间后,a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯,立即改通。2,a处无明显变化,b处红磷燃烧。
(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是
(2)对比①②中b处红磷的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是o
35.如图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)。
白磷
(1)白磷燃烧的化学方程式为。
(2)白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来,水倒流入试管中,最终量筒中液面约降至_______mL刻度线处,原因
是O
(3)实验结束后,同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低,你认为造成该误差的原因可能是(填序号)。
①装置气密性不好②白磷不足
③未冷却至室温就打开止水夹④止水夹没夹紧
【科学探究】
36.化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时,在不同条件下进行实验,数据记录如下:
实验
组别液体种类电压(V)时间(min)氢气体积(mL)氧气体积(mL)
序号
①200mL蒸储水24500
I②200mL蒸播水1045极少极少
③200mL蒸储水164552.5
④200mL蒸储水+1滴浓H2sCU1688104.9
II⑤200mL蒸储水+2滴浓H2sCU1668104.9
200mL蒸储水+3滴浓H2so41652104.9
蒸储水
⑦200mL+08gNaOH103.0104.9
III⑧200mL蒸储水+L6gNaOHX2.6104.9
⑨200mL蒸储水+3.2gNaOH102.0105.0
【解释与结论】
(1)写出电解水反应的化学方程式为0
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是o
(3)III组实验⑧中的户。
(4)对比实验②⑦,可得出的结论是o
(5)II组实验的目的是o
(6)通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素有0
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1,从物质性质角度分析可能的原因是--(填字母选项)
A.相同条件下,氧气在水中的溶解能力大于氢气
B.相同条件下,氢气在水中的溶解能力大于氧气
C.氧气与水发生了化学反应
D氢气与水发生了化学反应
【实际应用定量分析】
37.封存CO2是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁,该反应
的化学方程式为MgO+CO2=MgCC>3。若用此方法封存224geo2,计算需要氧化镁的质量(写出计算过程及结
果)。
北京市平谷区2022-2023学年度第一学期教学质量监控试卷
初三化学
可能用到的相对原子质量H-10-16C-12Mg-24
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
氧气在自然界中广泛存在,回答下列小题。
1.空气的成分中,氧气的体积分数约为
A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%
2.下列符号中,表示两个氧原子的是
2
A.O2B.20c.o-D.2O2
3.下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
4.下列物质在02中燃烧,产生大量白烟的是
A木炭B.红磷C.蜡烛D.铁丝
5.下列物质中,含有氧分子的是
A.空气B.水C.二氧化碳D.过氧化氢
【答案】LB2.B3.D4.B5.A
【1题详解】
空气的成分中,按体积分数计算:氮气含量约为78%,氧气含量约为21%,稀有气体含量约为0.94%,二氧化碳
含量约为0.03%,其它气体和杂质含量约为0.03%。故选B。
【2题详解】
A、02表示一个氧气分子或氧气,故选项A不符合题意;
B、20表示两个氧原子,故选项B符合题意;
C、CP-表示每个氧离子带两个单位的负电荷,故选项C不符合题意;
D、202表示两个氧气分子,故选项D不符合题意。
故选B。
【3题详解】
A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体,用闻气体气味的方法无法鉴别,故选项错误;
B、空气、氧气都不易溶于水,无法鉴别,故选项错误;
C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体,用观察颜色的方法无法鉴别,故选项错误;
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条燃烧无明显变化,则是空气;若木条熄灭,则是二氧化碳;若木
条燃烧更旺,则是氧气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确。
故选D。
【4题详解】
A、木炭在氧气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误;
B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项正确;
C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光,放出热量,不产生大量白烟,故选项错误;
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项错误。
故选B。
【5题详解】
A、空气中含有氧气,氧气是由氧分子构成的,则空气中含有氧分子,故A符合题意;
B、水是由水分子构成的,不含氧分子,故B不符合题意;
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含氧分子,故C不符合题意;
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氧分子,故D不符合题意。
故选Ao
6.下列变化中属于化学变化的是
A.酒精燃烧B.纸张粉碎C.冰雪融化D.酒精挥发
【答案】A
【详解】A、酒精燃烧会生成二氧化碳等物质,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;
B、纸张粉碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C、冰川融化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、酒精挥发由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;
故选A。
7.下列图标中,表示“禁止吸烟”的是
△B卷&®
【答案】B
【详解】A、表示小心有电;
B、表示禁止吸烟;
C、表示小心地滑;
D、表示禁止燃放烟花爆竹。
故选Bo
8.能闻到丁香花散发的香味,主要原因是
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子的质量很小D.分子的体积很小
【答案】B
【详解】闻到丁香花散发的香味,是因为分子在不断运动,引起香味的分子四处扩散。
故选B。
9.下列实验操作中,不正确的是
【答案】D
【详解】A、装置气密性检查方法为:导气管放入水中,手握住试管,内部温度升高,压强增大,气体逸出,形成
气泡,松手后,由于温度降低,压强减小,外部压强将水压入导管口,形成稳定液柱,则此时装置气密性良好,
图中所示操作正确;
B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确;
C、读取液体体积,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
D、倾倒液体时,标签向着手心,瓶塞倒放在桌面上,瓶口紧挨试管口,图中瓶塞没有倒放,瓶口没有紧挨试管
口,标签没有向着手心,图中操作错误。
故选D。
10.冬季容易发生“煤气中毒”事件,导致人“煤气中毒”的物质是()
A.N2B.O2C.COD.CO2
【答案】C
【详解】A、N2是大气成分之一,无毒,错误;
B、02是可以支持呼吸的,无毒,错误;
C、CO俗称煤气,可以与血红蛋白结合,有毒,正确;
D、CO2是大气成分之一,无毒,错误;
故选Co
11.下列符号既能表示一种元素,又能表示一种物质,还能表示一个原子的是
A.0B.C1C.FeD.N
【答案】C
【详解】A、。可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质氧气02,故选项不符合题意;
B、C1可表示氮元素,表示一个氮原子,但不能表示一种物质氯气CL,故选项不符合题意;
C、Fe属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,故选项符合题意;
D、N可表示氮元素,表示一个氮原子,但不能表示一种物质氮气N2,故选项不符合题意;
故选C。
人类的生活离不开水,下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。
12.下列属于纯净物的是
A.蒸储水B.矿泉水C.海水D,雨水
13.硫酸铝(Ab(SO4)3)是一种常用的絮凝剂。下列关于A12(SO4)3的说法不正确的是
A.由三种元素组成B.属于氧化物
C.铝元素呈+3价D.能使水中杂质更好地沉降
14.过滤池起到净水作用是
A.吸附水中的臭味B.去除难溶性杂质
C.去除溶解在水中的杂质D.杀死水中的细菌
15.下列净水方法中,在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储
16.下列关于硬水和软水的说法不正确的是
A.肥皂水可鉴别硬水和软水B.蒸储可将硬水转化为软水
C.加入活性炭可降低水的硬度D.加热煮沸可降低水的硬度
17.电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类没有变化B.该实验说明水由氢气和氧气组成
C.产生氢气与氧气的体积比约为2:1D.可用带火星木条检验b管中生成的气体
【答案】12.A13.B14.B15.D16.C17.B
【12题详解】
A.蒸储水由一种物质组成,属于纯净物,故A正确;
B.矿泉水由水和一种或几种可溶性矿物质组成,属于混合物,故B错误;
C.海水由水和氯化钠等多种物质组成,属于混合物,故C错误;
D.正常雨水中溶有二氧化碳,二氧化碳与水反应会生成碳酸,所以雨水中除水之外,还有二氧化碳、碳酸及其他
溶于水的物质,雨水由多种物质组成,属于混合物,故D错误。
故选:A„
【13题详解】
A.根据硫酸铝的化学式A12(SO4)3,可知该物质由铝、硫、氧三种元素组成,故A正确;
B.氧化物由两种元素组成,硫酸铝由三种元素组成,故B错误;
C.硫酸铝中硫酸根呈-2价,铝元素呈+3价,故C正确;
D.硫酸铝溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质使其沉降,故D正确。
故选:Bo
【14题详解】
过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法,所以过滤池起到净水作用是去除难溶性杂质,故选:Bo
【15题详解】
自来水厂生产自来水时净水方法有沉淀、过滤、吸附,没有使用到的是蒸储,如需制备更纯净的水,可用蒸储的
方法,故选:D。
【16题详解】
A.鉴别硬水和软水:分别取少量等量水样于试管中,向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣
少则为软水,泡沫少、浮渣多则为硬水,故A正确;
B.在实验室里,通常采用特定的实验装置,加热硬水至沸腾,再将水蒸气冷凝,收集得到蒸储水,此净水方法为
蒸储,蒸储可将水中可溶性物质分离与水分离,所以蒸储可将硬水转化为软水,故B正确;
C.活性炭可吸附掉水中一些溶解的杂质,如有色物质和有臭味的物质等,不能除去可溶性钙镁化合物,加入活性
炭不能降低水的硬度,故C错误;
D.加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀,从而可降低水的硬度,故D正确。
故选:Co
【17题详解】
A.原子是化学变化中的最小微粒,反应前后原子种类没有变化,故A正确;
B.水是纯净物,不能由氢气和氧气两种物质组成,故B错误;
C.电解水实验,产生氢气与氧气的体积比约为2:1,故C正确;
D.b管与电源正极相连,产生气体较少,b管中生成的气体是氧气,可用带火星木条检验氧气,故D正确。
故选:B„
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列小题。
18.火箭推进剂涉及的下列元素中,属于金属元素的是
A.HB.NC.OD.A1
19.“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氢-3资源,其原子的原子核内有2个质子和1个中子,则氢-3
原子的核外电子数为
A.4B.3C.2D.1
20.“长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是
A.沸点低B.密度小C.能燃烧D.无色无味
21.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图,下列有关氢元素的说法不正确
的是
A.元素符号为HB.原子序数为1C.相对原子质量为L008gD.原子中核外电子数为1
22.一种宇宙飞船,依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是
A.氢气燃烧过程中,分子种类没有改变B.氢气燃烧过程中,原子种类没有改变
C.氢气、氧气、水均属于化合物D.氢气由两个氢原子组成
【答案】18.D19.C20.C21.C
【18题详解】
A、H为氢元素的元素符号,带“气”字头,属于气态非金属元素,故选项错误;
B、N为氮元素的元素符号,带“气”字头,属于气态非金属元素,故选项错误;
C、0为氧元素的元素符号,带“气”字头,属于气态非金属元素,故选项错误;
D、A1为铝元素的元素符号,带“车”字旁,属于金属元素,故选项正确。
故选D。
【19题详解】
在原子中,原子序数=核电核数=质子数=核外电子数,氢-3原子的原子核内有2个质子,则核外电子数为2个,故
选C。
[20题详解】
A、沸点属于物理性质,该选项不符合题意;
B、密度属于物理性质,该选项不符合题意;
C、能燃烧属于化学性质,该选项符合题意;
D、无色无味均属于物理性质,该选项不符合题意。
故选C。
[21题详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,元素符号为H,故选项说法正确;
B、左上角的数字表示原子序数,原子序数为1,故选项说法正确;
C、汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为1.008,相对原子质量单位是“1”,省略不写,
不是“g”,故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为1,根据原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子
数,则该元素的原子核外电子数为1,故选项说法正确。
故选C。
【22题详解】
A、根据化学变化实质:分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,氢气燃烧过程中,氢分子分裂成氢原子,氧
分子分裂成氧原子,氢原子和氧原子重新组合成新的水分子,分子种类发生改变,说法错误;
B、化学变化中,原子不可再分,所以是化学变化中的最小粒子,氢气燃烧过程中,氢原子和氧原子种类没有改
变,说法正确;
C、氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,说法错误;
D、氢气由氢分子构成,每个氢分子由两个氢原子构成,说法错误。
故选B。
化学变化遵守质量守恒定律。回答下列小题。
23.下列燃料在02中燃烧时,不会产生CCh的是
A.天然气B.煤C.肿(N2H4)D.乙醇(C2H5OH)
24.乙烷(C2H6)是重要的化工原料,与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
O氢原子
碳原子
丙丁氯原子
A.甲中氢元素质量分数大B.乙的化学式是Cb
C.甲和丙的元素组成相同D.生成丙与丁的分子个数比为1:1
【答案】23C24.B
[23题详解】
A、由质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,天然气的主要成分是CH-含有碳元素,所以燃烧时产生
C02,不符合题意;
B、煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素,含有碳元素,所以燃烧时产生CO2,不符合题意;
C、肌(N2H4)中无碳元素,所以燃烧时不会产生CO2,符合题意;
D、乙醇(C2H5OH)中含有碳元素,所以燃烧时产生CO2,不符合题意。
故选Co
【24题详解】
A、甲为乙烷(C2H6),碳、氢元素的质量比为(12x2):(1x6)=4:1,碳元素质量分数大,错误;
B、根据微观示意图,乙为2个氯原子构成的1个氯分子,氯分子构成氯气,故氯气的化学式为Cb,正确;
C、甲物质中含有碳、氢两种元素,丙物质中含有碳、氢、氯三种元素,错误;
光昭
D、根据微观示意图,该反应的化学方程式为C2H6+2CU=aC2H4cl2+2HC1,则生成丙与丁的分子个数比为
1:2,错误。
故选B。
25.用下图所示装置及药品进行实验,能达到对应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】A、验证质量守恒定律需在密封环境下进行,错误;
B、因为CO2密度比空气大,故在倾倒过程中小桶中CO2增多,质量变大,右端下沉,正确;
C、监控02流速的集气瓶需“长进短出”,错误;
D、如图实验只能验证出蜡烛中含有氢元素,不能证明其他元素的存在,错误。
故选B。
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计。
A补齐物质与其用途的连线B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳氧气活性炭
供给呼吸净水灭火
可回收物节约用水静止烟火
二氧化碳氧气活性炭
供给呼吸净水灭火
可回收物节约用水禁止烟火
【分析】
【详解】A题、二氧化碳具有不可燃不助燃且密度比空气大的性质,可用于灭火;氧气具有支持呼吸的性质,可
用于供给呼吸;活性炭具有疏松多孔的结构,可用于净水。
B题表示禁止烟火;表示可回收物:表示节约用水,
【点睛】本题考查物质的用途及常见标识的含义,难度不大。
27.能源问题一直是人们关注的热点。
(1)日前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程
式是O
(2)节约化石能源,减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①是理想的清洁燃料。压燃烧的化学方程式是。
②下列利用了新能源的是—(填序号)。
(3)倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是—(填序号)。
A.外出随手关灯B.双面使用纸张
C.骑自行车出行D.回收喝完的矿泉水瓶
占燃
【答案】(1)①.石油②.CH4+2O2^^CO2+2H2O
点燃
(2)①.2H2+。2号至2H2。②.ABC(3)ABCD
【小问1详解】
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和天然气,故填石油;天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全
点燃
燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2^=^CO2+2H2O;
【小问2详解】
①氢气燃烧生成水,化学方程式为:2H2+O2-2H2O;
②风能、太阳能和核能都是新能源,故选ABC;
【小问3详解】
外出随手关灯、双面使用纸张、骑自行车出行、回收喝完的矿泉水瓶都是绿色生活方式,故选ABCD。
28.空气是我们熟悉的物质。
(1)氧气可用于医疗急救是因为氧气能。
(2)用微观示意图表示空气的主要成分,下图中最合理的是(填序号)。
资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。
【答案】(1)供给呼吸(2)C
【小问1详解】
氧气可用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸。
【小问2详解】
14
氧气约占空气体积的W,氮气约占空气体积的二,图C中氮气分子和氧气分子4:1,且混合均匀,故可表示空气微
观模型的是C。
【科普阅读理解】
29.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源污染物
建筑材料NH3、甲醛(CH2。)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具甲醛(CH2O)>甲苯(C7H8)等
办公用品。3、电磁辐射等
烹饪CO、NC>2、SO3、PM10等
室内微生物结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中
的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越
高。甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土,
是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。正
是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功
能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
060120180240300360时间min
图一图二
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时
间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新
的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
⑴甲醛(CH2O)属于(填“纯净物'或“混合物”)。
(2)一氧化碳的污染源是o
(3)下列说法正确的是(填序号)。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
光昭
(4)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,请完成该化学反应方程式:CH2O+O2-^CC>2+_____
TiO2
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:o
【答案】①.纯净物②.烹饪③.abc④.H2O⑤.工作时间在1〜2小时,降低甲醛的浓度效果
显著
【详解】(1)甲醛(CH2O)属于纯净物;
(2)由表格可知,一氧化碳的污染源是烹饪;
(3)a.人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味,说明甲醛易挥发,故正确;
b.硅藻泥功能与活性炭相似,过吸附污染物净化了空气,故正确;
c.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量,正确;
故选:abc
(4)水的化学式为H2OO
(5)由图二曲线可以看出:工作时间在1〜2小时,降低甲醛的浓度效果显著。
【生产实际分析】
30.工业上用空气等原料可以合成氨(NH3),主要流程如下:
(1)I中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同,该性质属于—(填序号)。
A.物理性质B.化学性质
(2)III中合成氨的反应是化合反应,该反应的化学方程式为,反应前后化合价发生改变的元素是
高温、高压
【答案】⑴A(2)①.N2+3H2°02NH3②.N、H##氮、氢
【小问1详解】
I中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同,将之分离开来的,该性质不需要化学变化就能体现出来,属于
物理性质,故选A。
【小问2详解】
高温、高压
氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N2+3H2n皿、='2NH3;反应前氮元素
为。价,氢元素为。价,反应后生成氨气中氮元素为-3价,氢元素为+1价,所以化合价发生变化的是氮元素和氢
元素。
31.甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺,主要流程如下图
所示:
(1)甲酸(HCOOH)的相对分子质量为。
(2)反应器中搅拌的目的是0
(3)蒸储分离器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】(1)46
(2)加快反应速度,使反应更充分(3)物理
【小问1详解】
甲酸的相对分子质量为1x2+12+16x2=46;
【小问2详解】
搅拌可以使反应物充分接触,所以搅拌的目的是加快反应速度,使反应更充分。
【小问3详解】
蒸储分离器中将生成物分离,没有新物质生成,是物理变化。
【基本实验及其原理分析】
32.根据下图回答问题。
(2)实验室用装置A制氧气,反应的化学方程式是。能用装置E收集氧气时,当气体收集完成后,应
。(填字母序号)
A.先把导气管移出水面,再熄灭酒精灯
B.先熄火酒精灯,再把导气管移出水面
(3)实验室用装置B制二氧化碳,反应的化学方程式是o用装置C收集二氧化碳,验满的操作是
MnO>
【答案】⑴试管(2)2KC1O3^=2KC1+3O,T②.A
A-
(3)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.用点燃的木条,放在集气瓶口,木条马上熄灭,证明
己集满二氧化碳气体
【小问1详解】
图中仪器a的名称是试管;
【小问2详解】
装置A为固固加热型,且试管口没有放一团棉花,故实验室用氯酸钾在催化剂二氧化锦催化作用下加热分解制取
MnO2
氧气,同时生成氯化钾,反应的化学方程式是2KC1O3^^2KC1+3C>2T;装置E为排水法,当气体收集完成
A
后,为了防止水倒流使热试管炸裂,应先把导气管移出水面,再熄灭酒精灯,故选A;
【小问3详解】
装置B为固液常温型,故实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,同时生成氯化钙和水,反应
的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC)2T;因为二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,验满方法:用点燃
的木条,放在集气瓶口,木条马上熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
33.根据下图进行实验,将H2O2溶液推入瓶中。
(1)H2O2制取氧气的化学方程式为。
(2)木炭燃烧阶段,观察到的现象有
(3)烧杯中发生反应的化学方程式为
MnO?
【答案】①.2152。2=^。2个+21120②.发出白光、放出热量、烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊③.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O
MnO2
【详解】(1)过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水,2H2O2^=^O2T+2H2O;
(2)木炭燃烧阶段,观察到的现象有发出白光、放出热量、气体膨胀逸出,在烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊;
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水:Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O;
34.用下图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程:①通入C02,点燃酒精灯,一段时间后,a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯,立即改通02,a处无明显变化,b处红磷燃烧。
(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是o
(2)对比①②中b处红磷的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是。
【答案】①.通入。2后,a处无明显现象,b处红磷燃烧②.与氧气接触
【详解】(1)b处有酒精灯加热,比a处温度高,其他条件相同,通入02后,a处无明显现象,b处红磷燃烧,说
明可燃物燃烧需要温度达到着火点;
(2)步骤①②中b处红磷的区别是:步骤①中红磷接触的是CO2,步骤②中红磷接触的是02,步骤①中红磷没有
燃烧,步骤②中红磷燃烧。故对比①②中b处红磷的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是:与氧气接触。
35
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