高二下册化学第四章电解池知识点

高二下册化学第四章电解池学问点2019化学是创建自然，改造自然的强大力气的重要支柱。以下是查字典化学网为大家整理的高二下册化学第四章电解池学问点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中③也可以都是惰性电极(如燃料电池)④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.对于正、负极的推断：负极：①电子流出的一极(本质)②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极(留意Al电极)④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨依据电极反应现象等.正极：①电子流入的一极(本质)②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被爱护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨依据电极反应现象等.推断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这事实上是化学名称,本质上依据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的阴阳结合---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还;事实上只须记阳氧两个字就可以了,其它的可以推理.关于电极反应式的书写在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质(自发和非自发).1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：推断正负极;其次步：依据负极及溶液中离子参与反应状况确定电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的加和法必需驾驭,有了这一法宝,对于任何一个原电池反应,只要先写出易写的一极反应式,用总反应式减去其中一极的反应式,就可得另一极的反应式(留意电荷守恒).2.对于电解池,电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极;其次步：依据电极材料和溶液介质状况分析推断电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式(留意有水被电解时的状况).电解规律(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.假如上述方法不简单记忆简单混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按依次(借助氧化还原学问更简单记),用到时现推导即可.（2）阴阳离子的放电按依次：阳极:金属阳极(Au、Pt除外)I-Cl-含氧酸根离子和F-.阴极：Ag+Fe3+Pb2+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+.上述放电依次分成四组,即阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电状况,就不难总结出电解规律.（3）规律：①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子.若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电.②阳离子放电,其依次大体可参照金属活动依次来推断.位于金属活动依次表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子.只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子.③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧阴极：前氢后金(氢前析氢,氢后析金)须要特殊留意的是电解肯定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放电.电解后电解质溶液的复原究竟加入何物质能够复原?例如电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律加入适量阴阳两极产物的化合物.总的来讲,就是既要考虑质又要考虑量.这样,就不难理解电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是消耗什么加什么,消耗多少加多少,加明显多加了氢.电解的计算是一个重点应用问题其常用的解题方法可以归结为两种：一是依据电解方程式或电极反应式列比例求解;二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便).关键是电子守恒,特殊要留意：①电极和电极名称要区分清晰②电极产物要推断精确③找准各产物间量的关系.金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护