黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2023-2024学年高一下学期4月份考试化学试题

哈师大青冈实验中学2023-2024学年度高一下学期4月份考试化学试题相对原子质量：H：1C：12N:14O:16Fe：56S:32Na：23Cu：64Cl:35.5一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．电视剧《狂飙》中有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为A．客家黄酒的酒坛 B．广东拖鞋文化中的拖鞋C．醒狮的服装 D．广州玉雕的刀具2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A． B． C．HCl D．3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A． B． C． D．氯水4．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO25．5．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2A．①② B．③④ C．②④ D．①③6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是A．④①②⑤③ B．①④②⑤③C．⑤②④①③ D．②④⑤①③7．下列叙述正确的是A．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象B．在给定的条件下能实现N2NH3NH4Cl(aq)C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．蔗糖是非电解质9．有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A10．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是A．(白磷，s)(红磷，s)

kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定B．表示燃烧热的热化学方程式

kJ⋅molC．已知稀溶液中kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知500℃、30MPa下，

kJ⋅mol，则相同条件下1mol和3moI充分反应，放出热量小于92.4kJ11．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色C．铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物13．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是A．溶液X中一定不存在的阴离子为和B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+14．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)

ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=(a+b)kJ·mol－115．向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为B．加入4mol铁粉时，溶液中有2mol，3molC．加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，会有NO气体产生D．原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol二、填空题：（本题共4道题，共55分）16．（12分）回答下列问题。(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式。(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。①仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是。②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式。(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为；②的燃烧热为。17．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A，B(填“能”或“不能”)。将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：(2)下列说法正确的是_____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液中的H+均减小(3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙填“”、““或“”(4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式。电池工作时，溶液中向极移动。电池工作完成后，溶液中浓度填增大或减小或不变。(5)若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移个电子。18．（16分）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：(1)指出上述装置中的一处错误：；写出装置A中发生反应的化学方程式：。(2)装置B中无水硫酸铜的作用是；证明产物中有CO2的实验现象是；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的性。(3)取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色(填“变深”或"变浅”)。(4)装置C可以用装置F代替，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为，某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：。19．（14分）浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：(1)a装置名称为。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为，反应的化学方程式是。(2)C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为。(3)B的作用是。Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：(4)下列说法正确的是（填序号）。A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C．铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象(5)在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol/L时，如果生成的还原产物为1mol，那么转移的电子的物质的量是。参考答案：1．A2．A3．C4．C5．C6．C7．B8．C9．C10．D11．D12．B13．D14．A15．C填空题未标注的每空2分16．12分(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(2)玻璃搅拌器1分保温，防止热量散失，减小实验误差偏大1分NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(3)CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ/mol∆H=-285.9kJ•mol-117．13分(1)不能1分能1分(2)BD(3)＞(4)Zn-2e－＝Zn2+负不变1分(5)3.2NA18．16分每空2分(1)装置A中缺少加热装置C＋2H2S