9.2溶解度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2

溶解度一定温度下一定量的溶剂一、饱和溶液与不饱和溶液加入某种溶质不能继续溶解还能继续溶解叫做这种溶质的饱和溶液叫做这种溶质的不饱和溶液向盛有硝酸钾饱和溶液的试管中加入0.5g高锰酸钾，振荡，观察实验现象结论饱和溶液还能溶解少量其他溶质一定温度下，某溶质的饱和溶液中还能溶解其他溶质吗？实验探究加入少量高锰酸钾一定温度下，氯化钠的饱和溶液，向其中加入少量氯化钠固体，溶液中溶质质量

，溶剂质量

，溶液总质量

；若向其中加入少量蔗糖固体，溶液中溶质质量

，溶剂质量

，溶液总质量

。

（填“增大”、“减小”、“不变”）

增大增大不变不变不变不变练一练怎样判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？实验探究有固体剩余一定是饱和溶液无固体剩余加原溶质不溶解溶解原溶液是饱和溶液原溶液是不饱和溶液某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A．甲、乙

B．甲、丙 C．乙、丙

D．甲、乙、丙C练一练饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？不饱和的氯化钠溶液是不是稀溶液呢？NaCI溶液饱和的氢氧化钙溶液是不是浓溶液呢？Ca(OH)2溶液浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液浓、稀指的是一定量溶液中含有溶质的多少饱和溶液与不饱和溶液指的是在一定温度下，一定量溶剂还能不能继续溶解某种溶质。溶液浓与稀与是否饱和没有必然关系浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系不是1.10g水+0.17g氢氧化钙

饱和2.10g水+3g氯化钠

不饱和3.10g水+3.6g氯化钠

饱和稀溶液浓溶液更浓的溶液不饱和的氯化钠溶液是不是稀溶液呢？NaCl溶液饱和的氢氧化钙溶液是不是浓溶液呢？Ca(OH)2溶液不一定饱和溶液（

）是浓溶液不饱和溶液（

）是稀溶液不一定不一定1.20℃10g水+0.17g氢氧化钙

饱和2.20℃10g水+3g氯化钠

不饱和3.20℃10g水+3.6g氯化钠

饱和稀溶液浓溶液更浓的溶液通过数据1和2对比，对于不同溶质的溶液中同一温度、同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要（

）1.20℃10g水+0.17g氢氧化钙

饱和2.20℃10g水+3g氯化钠

不饱和3.20℃10g水+3.6g氯化钠

饱和稀溶液浓溶液更浓的溶液通过数据2和3对比，对于同意温度、同种溶质的溶液中更浓1.下列有关溶液的说法错误的是（

）A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．溶液不一定是无色的2.下列有关溶液的认识中，正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的浓度大D．同温下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液浓度大练一练DD硝酸钾晶体冷却热饱和溶液结晶后所得到的溶液仍然是这种溶质的饱和溶液。知识点2溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫做结晶。二、结晶除了冷却热饱和溶液，你还知道哪些可以获得晶体的方法呢？海水贮水池蒸发池结晶池粗盐氯化钠母液多种化工原料通过风吹、日晒，使水分蒸发有粗盐晶体析出得到的母液仍是氯化钠的饱和溶液1.蒸发结晶：适用于固体溶解度随温度变化影响较小的物质，

如氯化钠。结晶方法2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于固体溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾。降低温度增加溶剂不饱和溶液饱和溶液三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化升高温度增加溶质蒸发溶剂大多数物质（溶解度随温度升高而增大）特殊物质（Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）升高温度不饱和溶液饱和溶液降低温度最可靠的方法1.欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是（

）A．①② B．①③ C．①④ D．③④2.t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种()①升温②降温③加水④补充氧化钙⑤蒸发溶剂⑥补充氢氧化钙

A．2

B．3

C．4

D．53.将接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是()A．加入溶质 B．降低温度 C．升高温度 D．加水CCA练一练4.请用“一定”或“不一定”填空。(1)浓溶液___________是饱和溶液，稀溶液___________是不饱和溶液。(2)饱和溶液升温后___________变成不饱和溶液。(3)蒸发溶剂，不饱和溶液___________变成饱和溶液。(4)20℃时，向NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体全部溶解，则原溶液___________是不饱和溶液。(5)在一定温度下，同种溶质的饱和溶液___________比不饱和溶液要浓些。(6)在一定温度下，同种溶质的饱和溶液___________比不饱和溶液含溶质质量多。不一定不一定不一定不一定一定一定不一定概念饱和溶液与不饱和溶液结晶方法一定温度下，一定量的溶剂里判断溶液是否饱和的方法饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系蒸发结晶、降温结晶课堂小结不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液还能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的不饱和溶液1.下列有关溶液的说法中，不正确的是()A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%D随堂练习随堂练习2.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（

）A．升高溶液的温度 B．蒸发溶剂C．降低溶液的温度 D．从溶液中倒掉一部分水B随堂练习3.t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为（

）A．5g B．9g C．6g D．8gD随堂练习7.氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是（

）温度/℃ 20 40 60 80溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液B二、溶解度1.影响因素●（一）物质的溶解性内因——2、溶解性的大小常用

来准确表示外因————粗略表示物质溶解能力的大小溶解度溶质种类、溶剂种类温度

5mL水和2粒碘5mL水和2粒高锰酸钾通过观察，判断碘和高锰酸钾在水中谁的溶解能力更强？你的依据是什么？通过观察溶液颜色，得出高锰酸钾在水中的溶解能力更强。在室温下，利用100mL水配成NaCl的饱和溶液，底部还有少量未溶解的NaCl在室温下，利用100mL水配成KNO3的饱和溶液，底部还有少量未溶解的KNO3通过观察，你能判断NaCl和KNO3谁的溶解能力更强？1、用电子秤称量一个空烧杯的质量，并记录。溶解度探究实验过程：2、将氯化钠的饱和溶液倒入装有棉花的200mL注射器中加压过滤，将滤液装入前述称量过的空烧杯中在室温下，利用100mL水配成NaCl的饱和溶液，底部还有少量未溶解的NaCl3、称量烧杯和滤液的总质量，并记录下来100mL即（100g）水的质量原100mL水配成的氯化钠饱和溶液中溶质质量总质量—空烧杯—

水的质量100g

==

溶解度滤液和空烧杯空烧杯原饱和溶液中溶质质量4、计算。若实验中的饱和溶液是用100mL即100g水配制的，则此时称得的溶质质量，在化学上我们称为NaCl和KNO3在室温下水中的溶解度。什么是固体溶解度？固体溶解度特殊溶液中的溶质质量①在一定温度②100克溶剂中③达到饱和状态下④测得的溶质质量（二）固体溶解度1、定义：

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。①

一定温度注：③达到饱和状态④固体溶解度的单位：克②

100克溶剂（一般指水，但不只是水）50℃，氯化钠的溶解度是37g。50℃，100g水中最多溶解37g氯化钠。50℃，100g水中溶解37g氯化钠，

溶液达到饱和。例：或饱和溶液溶剂质量：溶质质量：溶液质量：100克37克137克含义：练：填空1、在20℃时，100g水中溶解36gNaCl溶液达到饱和，则20℃时NaCl溶解度是

。36g2、已知：60℃时KNO3的溶解度是110g，那60℃时KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为

。110︰100︰2103：判断正误(1)l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。()(2)在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃时KNO3的溶解度为75g。()(3)60℃，100g水中最多溶解110gKNO3，所以KNO3在60℃时的溶解度是110。()(4)40℃，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是28.6g。()×

×××

(5)40℃，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl，所以40℃KCl的溶解度是40g。()

×√(6)溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。()溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g

(20℃、常温)>101~100.01~1<0.01易溶可溶微溶难溶2、溶解性与溶解度的关系0.01g1g10g

...习惯上将“难溶”称为“不溶”，但没有绝对不溶的物质。溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g

(20℃、常温)>101~100.01~1<0.01易溶可溶微溶难溶2、溶解性与溶解度的关系0.01g1g10g

...CaCO3Ca(OH)2CaSO4NaClKNO3练习3：

1、不溶物的溶解度为零，对不对？2、20℃时，CaCO3的溶解度是0.0013g，所以CaCO3是

溶物质。

3、20℃时，熟石灰【Ca(OH)2

】的溶解度是0.17g，所以熟石灰是

溶物质。

4、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶难A微溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.....KNO3....温度/℃0102030405060708090

100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246（1）列表法（2）溶解度曲线3、溶解度的表示方法讨论：固体的溶解度随温度变化有何规律？请举例说明。3.极少数固体溶解度随温度升高反而减小

【如：熟石灰Ca(OH)2

】

1.大多数固体溶解度随温度升高而增大；（如：KNO3

）2.少数固体溶解度受温度影响不大；（如：食盐NaCl）溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠

1.可以查找某物质在不同温度时的溶解度。

3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。

2.可以比较同一温度下，不同物质的溶解度大小讨论2：线的意义溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠交点：ABC点A（线上方所有的点）：点B（组成线的所有点）：点C（线下方的所有点）：

点A（线上方所有的点）：表示相应温度下，溶液饱和（还有没溶解的固体）。

点B（组成线的所有点）：

表示相应温度下，溶液是刚好饱和。

点C（线下方的所有点）：

表示相应温度下，溶液是不饱和溶液。

表示相应温度下，两种物质的溶解度相等。讨论3：点的意义溶解度（克）温度（t）160150140130120110100908070605040302010200190180170101009080706050403020③降温到47℃硝酸钾氯化钠ABC点A（线上方所有的点）：有

固体未溶；加

克水可以使其完全溶解。点B（组成线的所有点）：点C（线下方的所有点）：达到该温度下饱和溶液的方法：讨论3：点的意义40克①加溶质30克4736.4②恒温蒸发水27.3克表示相应温度下，溶液是刚好饱和。

5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钾氯化钠硼酸100

硝酸钠硝酸钾

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃A.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小1、在680C时，KNO3与NaNO3的溶解度相等2、温度大于680C时，KNO3的溶解度大于NaNO33、温度小于680C时，KNO3的溶解度小于NaNO3680C影响固体溶解度的因素：

温度

1．在20℃时，100g水中最多可以溶解5g甲；60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、乙两物质的溶解度大小相比（）

A．甲大于乙B．甲小于乙

C．甲、乙相等D．无法确定练习D《学案》P352．（1）如图所示的阴影部分中，A、B、C三种物质的溶液分别处于什么状态