湖北省黄冈市重点名校2024届高一化学第二学期期末联考试题含解析

湖北省黄冈市重点名校2024届高一化学第二学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物2、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)3、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行4、已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol。现有3．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:25、下列说法正确的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B．聚苯乙烯的结构简式为C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：8、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A．A、B、C离子半径大小:A>C>BB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<CD．最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B9、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA11、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NAB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NAC．78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA12、下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升13、实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I214、煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数为2×6.02×1023D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成15、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应16、下列过程吸收能量的是A．氨气液化 B．断裂化学键 C．生石灰溶于水 D．镁溶于盐酸17、下列叙述正确的是A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀18、下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C19、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化20、下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物21、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液22、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）A．SO3的物质的量浓度不变 B．SO2全部转化为SO3C．升高温度，平衡会移动 D．正反应的速率与逆反应的速率相等二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。（2）反应①的离子方程式是______。（3）反应②的化学方程式是______。24、（12分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。25、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。27、（12分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞③检查气密性，组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。A．U形管右侧中收集到无色气体B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C．U形管中溶液颜色变成蓝色28、（14分）（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.①HCl的电子式是__________。②反应A的热化学方程式是____________。③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线c对应的投料比是__________。②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______。29、（10分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为____mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B.NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，共价键和离子键均被破坏，B正确；C.共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D.只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类试题要学会举例排除法进行筛选。2、D【解析】试题分析：v(H2)3=v(N考点：本题考查化学反应速率。3、B【解析】

根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，4、A【解析】

根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知，本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xmol，则氢气为(3.2-x）mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为3.1mol:3.1mol=1:1,答案选A。5、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，故A错误；B．聚苯乙烯的结构简式为，故B错误；C．氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为nCH2═CHCl，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不存在碳碳双键。6、A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。7、C【解析】试题分析：A．羟基中O原子最外层有7个电子，羟基的电子式是，错误；B．CH4分子的球棍模型是：，错误；C．乙烯分子式是C2H4，所以最简式：CH2，正确；D．氟离子的核外有10个电子，其离子结构示意图是，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。8、B【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子A>C，故B>A>C，故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。9、C【解析】

由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；C．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；D．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10、B【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量；

B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；

C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4；

D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；

B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量28g14g/mol=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确；

C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；

D.标准状况下CH2Cl2不是气体,11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。

所以B选项是正确的11、A【解析】A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8NA，故A正确；B.常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故B错误；C.苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目，故D错误；故选A。12、D【解析】分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。13、D【解析】

由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【详解】A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。14、D【解析】

A选项，FeSO4化合价既升高又降低，所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B选项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾化合价降低，二氧化硫化合价升高，因此反应说明SO2具有还原性，故B正确；C选项，1molFe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来，而氧化铁中有两个铁，需要2molFeSO4化合价升高2个价态，转移2mol电子，转移电子数为2×6.02×1023，故C正确；D选项，将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D错误；综上所述，答案为D。15、B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。16、B【解析】

吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。17、B【解析】分析：本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。18、A【解析】试题分析：A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物，C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。考点：考查化学用语等相关知识。19、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。20、C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。21、A【解析】

A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。22、B【解析】

A．根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B．此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；D．根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的调味品可知，A是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则D是氢气、C是氮气、H是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由B是常见的无色液体，I的溶液常用作漂白剂可知，B是水、I是次氯酸钠；由J的摩尔质量是32g·mol－1，且与氨气所含元素种类相同可知，J是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【详解】（1）C为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N；I是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为N≡N；NaClO；（2）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【点睛】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。24、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。25、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c错误；答案选a；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入F中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与金属在加热的条件下反应能生成二氧化硫，随反应进行，硫酸浓度变稀，又会和锌反应放出氢气。根据性质检验气体、检验方法，理解检验的先后顺序是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。26、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管；（2）冷却水应从下口流入，上口流出，克服重力，与气体逆流，流速较慢，可达到更好的冷凝效果，冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇，回流液体原料，因此仪器C中冷水应从c口进入；（3）充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加适量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有机物易溶于有机物，在上层，用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯，最后用无水Na2SO4干燥，然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯，所以操作的顺序为②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的产率为：实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【点睛】本题考查了丙烯酸乙酯制备，掌握有机酸、醇、酯官能团的性质应用是解题关键，注意物质的分离与提纯实验基本操作，尤其要注意根据制备乙酸乙酯的实验进行迁移应用，题目难度中等。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（③），然后打开活塞与止水夹（①），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（④），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（⑤），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（②），反应结束，所以操作步骤为：③①④⑤②；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程28、ΔH=-115.6kJ/mol32强2：l