人教版新教材高三化学一轮复习2 课时作业(二)

课时作业(二)离子反应1．2020年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。为防止新冠病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C3．下列有关电解质的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案：B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键答案：C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－A[HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。]6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B[溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。]7．下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca(OH)2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合D[A项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸钠和水，反应能用H＋＋OH－=H2O表示；B项，HCl气体通入Ca(OH)2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O；D项，NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H＋＋2OH－=H2O＋NH3·H2O。]8．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOHA[(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。]9．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D[A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。]10．下列解释事实的方程式不正确的是()A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．用热的纯碱溶液可以清洗油污：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－C．酸性KI­淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC[A.玻璃中含有二氧化硅，可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住，不易打开，化学方程式为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，A正确；B.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强可除油污，但还是以第一步水解为主，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，B正确；C.酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，故离子方程式为：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，C错误；D.盐酸和NaClO混合使用，氯元素价态归中放出氯气，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正确。]11．(2021·厦门外国语学校质检)下列反应的离子方程式正确的是()A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2H＋C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C[A.CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故A错误；B.向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2HClO，故B错误；C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故C正确；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋→HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋，故D错误。]12．(2021·河南郑州质检)某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是()A．该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OB．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同D[A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B.导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；C.导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，其实质是OH－＋H＋=H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误。]13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用上图中的_________________曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如上图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根据电荷守恒配NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根据原子守恒补水。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2O16．(1)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：________________________________________________________。②已知：25℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。海水中含有的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是________________________________________________________________________。解析：(1)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O