人教版新教材高三化学一轮复习6 课时作业(六)

课时作业(六)物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4LD[BPA在标准状况下肯定不是气体。]2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子B[A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子数为0.1NA。]3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D[根据方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，分解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，结合n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)解答该题。又知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此选D。]4．下列叙述中正确的是()A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于eq\f(16,6.02×1023)gD[二氧化硫的摩尔质量为64g·mol－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量≈eq\f(16g·mol－1,6.02×1023mol－1)，故D正确。]5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()D[四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。]6．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NOC[本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。]7．下列判断正确的是()A．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B[同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6L气体的物质的量为eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol，含有原子数为0.5NA，B正确；1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。]8．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A．21.6 B．28C．14 D．31C[设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下eq\f(2.16g,2x＋5×16g·mol－1)×5＝0.1mol，解得x＝14g·mol－1，故C项正确。]9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③ B．①②③④C．④①②③ D．①④③②A[①发生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，②不发生反应，③发生NH3＋HCl=NH4Cl，④发生2NO＋O2=2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2mol，由上述反应可知：①中反应后有0.5mol气体，②中有2mol气体，③中反应后无气体，④中反应后有1.5mol气体(0.5molO2、1molNO2)，若考虑2NO2N2O4，则④中反应后气体的物质的量介于1mol～1.5mol之间，故容器内压强由大到小的顺序为②④①③。]10．(2021·湖北武汉检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的离子数之和小于0.1NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAC．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molO2，容器中的分子总数为2NAD．1mol羟基(－OH)和1molOH－所含质子数和电子数均为9NAA[A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中有H2CO3分子，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的离子数之和小于0.1NA，故A正确；B.标准状况下，CHCl3是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C.标况下，2mol一氧化氮与1mol氧气生成2mol二氧化氮，反应后气体物质的量为2mol，由于存在反应N2O42NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，所含分子数小于2NA，故C错误；D.1mol羟基(－OH)和1molOH－所含的质子数为9NA，电子数分别为9NA、10NA，故D错误。]11．(2021·湖南益阳检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．42gCaH2固体中所含共价键数目为NAB．50g含CH3CH2OH46%的乙醇的水溶液中含氧原子2NAC．pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为0.002mol/LD．44g和CH3CHO的混合物中，含质子数44NAB[A.42gCaH2物质的量为1mol，固体中含离子键不含共价键，A错误；B.50g含CH3CH2OH46%的乙醇的水溶液中乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，含氧原子2NA，B正确；C.常温下，pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为1×10－3mol/L，C错误；D.和CH3CHO的分子式相同，混合物物质的量为1mol，含质子数24NA，D错误。]12．(2021·广东深圳检测)阿伏加德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是()A．含有1molFeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NAB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCH3Cl中氯原子数量为0.1NAD．6.4gCu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子B[A.Fe(OH)3胶体粒子是由较大量Fe(OH)3分子构成的，则含有1molFeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故A正确；B.由碳酸根离子的水解方程式可知COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，水解后阴离子数目增多，则1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24LCH3Cl为0.1mol，则氯原子数量为0.1NA，故C正确；D.6.4gCu的物质的量为0.1mol，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成Cu2S，铜是还原剂，铜失电子数为0.1NA，在氧化还原反应中，转移电子数＝得电子数＝失电子数，则铜与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子，故D正确。]13．(2021·河北沧州检测)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAD[1个CO2分子中含有的电子数为6＋8×2＝22，标准状况下22.4LCO2为1mol，所含电子数目为22NA，A项错误；N(C2H5)3的结构简式为，含有3个N－C键、15个C－H键，共18个极性共价键，故10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为eq\f(10.1g,101g·mol－1)×18×NAmol－1＝1.8NA，B项错误；Au为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，不含分子，C项错误；100g46%的甲酸水溶液中HCOOH和H2O均含氧原子，氧原子数目为(eq\f(46g,46g·mol－1)×2＋eq\f(54g,18g·mol－1))×NAmol－1＝5NA，D项正确。]14．(2021·山东泰安检测)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和22gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NAD．用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO，转移电子总数为3NAD[标准状况下CH3OH是液体，而气体摩尔体积适用于气体，A项错误；等物质的量的CH3OH和CH4，物质的量不确定，所以质子数无法计算，B项错误；44gCO2气体是1mol，22gCH4与CO的混合气体，由于平均分子量不确定，所含C原子数也不确定，C项错误；根据上述过程可知：每生成1molCO，需要0.5molC，制备0.5molC需要0.5molCH4分解，制备0.5molC转移2mol电子，生成1molCO转移1mol电子，总共转移3mol电子，D项正确。]15．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3g·L－1 B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1 D．2.0g·L－1B[ρ(O2)＝32g·mol－1÷22.4L·mol－1≈1.429g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5g·L－1。]16．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3D．质量之比为7∶11B[根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为1∶1，故A正确；根据N＝nNA知，二者的分子数之比为1∶1，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为2∶3，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44g·mol－1，二者的物质的量相等，根据m＝nM知，二者的质量之比＝28g·mol－1∶44g·mol－1＝7∶11，故D正确。]17．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③ B．②④C．①② D．②③C[该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝eq\f(ag,\f(1,12)bg)＝eq\f(12a,b)，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；mg该硫原子的物质的量n(S)＝eq\f(mg,aNAg·mol－1)＝eq\f(m,aNA)mol，②对；ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。]18．请按要求填空：(1)2molCO(NH2)2中含______molH、______gN，所含氧原子个数跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。(3)2.3gNa中含________mole－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。解析：(1)2molCO(NH2)2中含8molH、4molN、2molO，氮元素的质量为56g。(2)2molO3和3molO2的质量之比为eq\f(2×16×3,3×16×2)＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(16×3,16×2)＝3∶2，含氧原子数之比为eq\f(2×3,3×2)＝1∶1，同温同压下，eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝2∶3。(3)n(Na)＝eq\f(2.3g,23g·mol－1)＝0.1mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3gNa中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1mol。设2.3gNa与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol22.4L0．1molx2mol∶0.1mol＝22.4L∶x解得：x＝eq\f(0.1mol×22.4L,2mol)＝1.12L。答案：(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)1.11.1219．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________。(3)CO2和CO的体积之比是________。(4)CO的体积分数是________。(5)CO2和CO的质量之比是________。(6)CO的质量分数是________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。解析：(1)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(15g,11.2L)≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则eq\f(n（CO2）,n（CO）)＝eq\f(1,7)。(4)CO的体积分数＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(m（CO2）,m（CO）)