适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度及溶液配制

第7讲物质的量浓度及溶液配制层次1基础性1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将9.5gMgCl2固体溶于蒸馏水,配成100mL溶液B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C.将50mL2mol·L-1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D.将3.36L氯化氢气体溶于水,配成150mL溶液2.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是()3.某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20mol·L-1溶液480mL。下列说法正确的是()A.称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水B.取200mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08mol·L-1C.用托盘天平称取25.0gCuSO4·5H2O晶体D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线4.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为B.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等C.将10mL1mol·L-1的H2SO4加水稀释至100mL,溶液的物质的量浓度变为0.1mol·L-1D.20℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5g生石灰,恢复至20℃时,溶液的物质的量浓度将变大5.将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份,一份加入足量BaCl2溶液,产生2.33g沉淀;另一份加入100mLNaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,则该NaOH溶液的浓度为()A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.5mol·L-1D.1mol·L-16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称取gNaOH。

(3)在配制溶液过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线层次2综合性7.将mg某+2价金属氯化物溶于水配制VL溶液,从中取出一半,再加水稀释到VL,此时Cl-的物质的量浓度为cmol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为()A.m2cV-34 B.C.mcV-34 D.m8.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B.应称取142.8gNaClO固体配制该溶液C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大D.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性不变9.将少量Cl2通入NaOH稀溶液,反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子(忽略ClO-的水解及溶液中的少量H+)。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03mol·L-1和0.01mol·L-1,则溶液中OH-物质的量浓度为()A.0.03mol·L-1 B.0.02mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.0.005mol·L-110.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法:取10.00mL“84”消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100mol·L-1KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-3Cl-+IO3-,IO3-+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中消耗KI溶液的平均体积为20.00mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(A.0.04mol·L-1 B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.60mol·L-111.某100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热使反应完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)()A.所得气体在标准状况下的体积为0.448LB.反应中转移0.15mol的电子C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L-1D.所得溶液中c(H+)=0.5mol·L-112.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子,其中H+的浓度为0.5mol·L-1,Al3+的浓度为0.3mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后溶液中SO4A.0.2mol·L-1 B.0.33mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1层次3创新性13.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.6514.某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1氢氧化钠溶液;②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水;③加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸;④用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题:(1)步骤③发生反应的离子方程式为

。

(2)若配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液,则需用托盘天平称NaOH固体g。

(3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是(填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C.定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线D.定容时,俯视容量瓶刻度线(4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表:测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.80根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数为。

第7讲物质的量浓度及溶液配制1.A解析9.5gMgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1,A正确;4gNaOH的物质的量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水,溶液的体积不再是100mL,故浓度不是1mol·L-1,B错误;50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知,不能计算其浓度,C错误;未指明3.36LHCl气体是否处于标准状况下,故气体的物质的量不一定是0.15mol,D错误。2.B解析NaOH具有腐蚀性,称量时可放在小烧杯中,且试剂应放在左盘称量,A错误;读数时,视线应与凹液面相切,图示为仰视操作,C错误;摇匀时一只手食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下颠倒摇匀而不是振荡,操作错误,D错误。3.C解析用CuSO4·5H2O晶体配制溶液时,不需要用蒸发皿加热除去结晶水,A错误;溶液是均一稳定的,浓度与所取溶液的体积无关,故取200mL该溶液,则其物质的量浓度为0.20mol·L-1,B错误;应选用500mL的容量瓶,用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.20mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g,C正确;配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上,故不需再加水至刻度线,D错误。4.C解析溶液的体积未知,不能计算微粒的数目,A错误;50mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,100mL0.25mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的浓度为0.5mol·L-1,两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式可得稀释后溶液的物质的量浓度为1mol·L-1×10mL100mL=0.1mol·L-1,C正确;20℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5g生石灰,再恢复至5.A解析根据Ba2++SO42-BaSO4↓,n(BaSO4)=2.33g233g·mol-1=0.01mol,根据化学式MgSO4、CuSO4及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓和Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可得,2n(SO42-)=n(OH-),c6.答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)④解析(1)该实验操作中一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移至250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)用托盘天平称量固体时应左物右码,所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g;配制240mL溶液,应选用250mL的容量瓶,则称取NaOH的质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,①错误;转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,②错误;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所配制的溶液浓度无影响,③错误;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,④正确;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,⑤错误。7.D解析设+2价金属氯化物为RCl2,其摩尔质量为Mg·mol-1,mg该氯化物的物质的量为mMmol;溶于水配制VL溶液,则有c(RCl2)=mMVmol·L-1,c(Cl-)=2mMVmol·L-1。取出12VmL加水稀释到VL,Cl-的物质的量浓度为cmol·L-1,据此可得:cmol·L-1×VL=12VL×2mMVmol·L-1,8.A解析该“84”消毒液的物质的量浓度约为1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1,A正确;要准确配制480mLNaClO溶液,没有480mL的容量瓶,只能选用500mL的容量瓶,则应称取NaClO固体的质量为500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,B错误;定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,则所配溶液浓度偏小,C错误;由于ClO-发生水解反应ClO-+H2OOH-+HClO,HClO见光易分解生成HCl和O9.C解析将少量Cl2通入NaOH稀溶液,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1;根据电荷守恒,c(OH-)=c(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1。10.B解析整个过程的总反应为ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,则有n(NaClO)=12n(KI)=0.02L×0.100mol·L-1×12=0.001mol,故c(NaClO)=0.001mol0.01L=011.D解析n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,n(H+)=0.4mol·L-1×0.1L×2+0.1mol·L-1×0.1L=0.09mol,n(NO3-)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,由反应3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O可知,NO3-不足。0.01molNO3-发生反应生成0.01mol气体,在标准状况下的体积为0.224L,A错误;由反应的离子方程式可知,0.01molNO3-发生反应,转移0.03mol电子,B错误;0.01molNO3-发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol,所得溶液中c(Cu2+)=0.0150.1mol·L-1=0.15mol·L-1,C错误;0.01molNO312.B解析A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子,其中H+的浓度为0.5mol·L-1,Al3+的浓度为0.3mol·L-1,溶液呈电中性,则有c(SO42-)=0.7mol·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1,据电荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4mol·L-1,则有0<c(Ba2+)<0.2mol·L-1。A溶液和B溶液等体积混合,假设两溶液的体积均为1L,A溶液中n(SO42-)=0.7mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2mol,由于发生反应Ba2++SO42-BaSO4↓,则剩余SO42-的物质的量:0.5mol<n(SO42-)<0.7mol,混合溶液的体积为2L,故混合溶液中:0.25mol13.A解析盐酸恰好反应生成0.425molFeCl2,根据氯原子守恒可得c(HCl)=0.425mol×20.1L=8.5mol·L-1,A正确;n(S)=2.4g32g·mol-1=0.075mol,根据转移电子守恒可得FexS中n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol,则n(Fe2