2024学年河南大学附属中学高三年级下册毕业班第三次模拟考试化学试题试卷含解析

2024学年河南大学附属中学高三下学期毕业班第三次模拟考试化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、匕、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B]度C膜］［石墨

石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2P。41NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液1I稀溶液

阳极室1产品室原料室阴极室

2-

A.a极反应：CH4+8e-+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

2、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:HzOVLSVPHs

D.由H和S形成共价键的过程：—

3、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

4、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

5、下列根据实验操作和现象得出的结论不亚确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为AD>B口>c,①CL②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

7、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na卡的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

10、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)#KI(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCUnq)

配制氯化铁溶液

FcChAH

ImL"♦液

C.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

11、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界一化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是()

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

12、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验I-B.氯水和CCL检验BF

C.新制CU(OH)2、加热检验醛基D.硝酸和AgNCh溶液检验C1-

13、可逆反应aX(g)+bY(g)__=cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+bjc,则to时只能是增大反应体系的压强

14、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的点，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂

解碳九和重整碳九，前者主要为烷煌.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香崎。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

、

CIH

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

ll）CCH3

D.异丙苯［-CH（CHJ］和对甲乙苯（CH«也一:：一CH,）互为同系物

15、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

16、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法塔送的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和Sth都是形成酸雨的气体

D.用明矶作净水剂除去水中的悬浮物

17、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的FezChD.铜的金属性比铁强

18、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L^HzS溶液中含有的。离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

20、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和L的分离

D.④可用于分离L的CCL,溶液，导管b的作用是滴加液体

21、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NCh、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.[（NH。（HNO2）厂是反应过程中的催化剂

22、在下列各溶液中，下足熊大量共存的离子组是

2+2+1234

A.有色透明溶液中：Fe,Ba,[Fe(CN)6]",NO3-

B.强酸性溶液中：Cu2+>K+、CIO,SO?-

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

++

D.常温下水电离的c(H+)为IXIOr2moi/L的溶液中：K>Na>CP、NO3"

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A©NaOHHiO^fttO：

CHCl,中

CH2CH3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/H©

A

银氤溶液♦

咖啡酸-仃

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

NaOH/HzO-CH-C-C—H

△占0

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为—o

(2)C生成D所需试剂和条件是一o

(3)E生成F的反应类型为—o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线.

24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

。皤器

o晶©仔「小班

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②»

48、写出结构简式：A、C-

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）O

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式o

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式。

25、（12分）乳酸亚铁晶体｛[CH3cH（OH）COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[C%CH（OH）COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

⑴仪器B的名称是;实验操作如下：打开展、k2,加入适量稀硫酸，关闭ki,使反应进行一段时

间，其目的是o

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式_________________________o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCXh沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100moM/i硫代硫酸钠溶液滴定（已知：L+2S2032Hs4O6*+2r）,当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

26、（10分）CKh作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量CKh（夹持装置已略去）。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Ch,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCICh和HCI为原料制备C1O2的化学方程式为。

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

C1O2具有氧化性。

（3）CKh在杀菌消毒过程中会产生CL其含量一般控制在0.3-0.5mg・Ll某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中Ct的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用O.OOOlmoHTi的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作

②测得自来水中Cr的含量为______mg-L^o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3\I、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-+5r+6H+73l2+3H2O,2Fe3++2r^2Fe2++l2,KI+I2-KI3；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCI4,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCI4中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na+、Ct以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

⑵将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”）,

并说明理由______=

⑶已知：l2+2S2O32-T2r+S4（V.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为ZOxlO+moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是mg/kg（以含w的代数式表示）。

28、（14分）铭是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

⑴基态铝的价电子排布式为，其单电子数目为o

（2）Cr（NH3）3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3）NH3中N的价层电子对数为,已知Cr（NH3）3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,

NM与CE+成键后，N的杂化类型为。

（4）Cr（NH3）3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是。

⑸将Cr（NH3）3F3在充足氧气中灼烧有CnCh生成，从503晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知

CnCh的摩尔质量为Mg/moL晶体的密度为pg/cm3,六棱柱的体积为VcnA六棱柱结构内部的小白球代表（填

“铭离子”或“氧离子”）阿伏加德罗常数NA=_________mol“（用含M,V,p的代数式表示）。

29、（10分）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石.晶体硅（熔点1410℃）用途广泛，制

取与提纯方法有多种.

⑴炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO」^f2Fe+SiO2,其目的是

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

⑵一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（fi）4gc>SiC14>SiC14（纯）盛c>Si（纯）,在上述由SiC14制纯硅的反

应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：.

对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX6下列叙述正确的是

A.NaX易水解

B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于Six,

D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

⑴粗硅经系列反应可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：.

⑷此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCh）,通过反应：SiHCh（g）+H2（g）WSi（s）+lHCl（g）制得高纯硅.不同温度下,

SiHCh的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示.下列说法正确

的是（填字母序号）.

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCl3)

b.横坐标表示的投料比应该是

n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCh的利用率，可适当降低压强

⑸硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiOi.室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

102

强的是，其原因是.已知：H2SiOi：Kai=2.0X10->Ka2=1.0X101,H2CO1：&i=4.1X10

-7Ka2=5.6X10-2.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po4）2并得到副产物NaOH、氏、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cl-2e=C12T,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

2、A

【解题分析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为H*+S+11H—»故D错误。

•*II

故选A。

【题目点拨】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

3、A

【解题分析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腊、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【题目点拨】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

4、A

【解题分析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

5、D

【解题分析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO32-,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

6、D

【解题分析】

①A为Cb,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A—故①正确;

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A」^B—故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—B—^C,故④正确；

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A3^B3^C,故⑤正确；

⑥若A为Na2cC>3,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—jB」^C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

7、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

8、D

【解题分析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

9、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol”,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2m而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PCh%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・L-i的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为H-^-C-O-»H,88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

IIHH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

10、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLA/浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与A0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

11,A

【解题分析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为错(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>AI(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选Ao

12、D

【解题分析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子「氧化成碘L,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A项涉及;

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CCI4层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.C「和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

13、C

【解题分析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b，c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

14、D

【解题分析】

A,由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯崎，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确；

CH,

A

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

HjCCHC1,

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为D»

【题目点拨】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

15、C

【解题分析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C.褥瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确;

题目要求选不正确的选项，故选C。

【题目点拨】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

16、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSO4,正极PbCh—PbSCh,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

17、A

【解题分析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

18、C

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B.14c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

19、C

【解题分析】

A.18gD2O物质的量为n=?=3^^=0.911101,质子的物质的量为0.9moIxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20g•mol

错误;

B.2L0.5mo卜L-lH2S溶液中物质的量为n=0.5mo卜Lrx2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为02VA,故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

20、A

【解题分析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.N%密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钱分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A。

21、B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

【题目详解】

A.NO2和NH4+反应生成［(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［(NH4)(HNO2)］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

22、D

【解题分析】

A.Fe2+与［Fe(CN)6：T产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CUT反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.AKh-与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXlO-Knol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K+、Na+>CF、NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

【解题分析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CHj

B为©J,B发生②的反应生成C为

,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

0H

CH:Q

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为||，D为,F发生信息③的反应生成G,G

-CBCHO

结构简式为||'',G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

-CTCOOH

结构简式为||,咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

0H

CH,

iCl-icHO3C1

(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、

>H

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

（1）根据分析，A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子,

,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照;

（3）根据分析，E结构简式为||,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应,

答案为：氧化反应;

（4）根据分析，CAPE结构简式为，根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2moiNaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有较基,可消耗ImolNaOH,

则lmolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

（5）咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为:CH，咖啡酸生成CAPE

(6)G结构简式为,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有我基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

qiCCKMi

CHO

答案为: