新人教版初中九年级下册化学教案

第十单元《酸和碱》

掌握有关常见酸、碱的性质、用途，通过观察实验现象，发现问题，

知识与技能以问题解决为任务，驱动学生思考，从而培养学生分析问题、解决问

题，学习新知识与新技能的能力。。

三维

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，老师归纳引导让学生获取知

目标过程与方法

识。

联系生活，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用

情感态度与

它们。通过对浓硫酸的学习让学生懂得尊纪守法、实验室药品的安全

价值观

问题的教育。

本单元教学重点是：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中

教学

和反应；pH的意义。

重点

难点本单元教学难点是：氢氧化钠的变质问题、从离子观点了解什么是酸、碱；活动探

究酸碱中和反应的原理和生活应用。

1、新课教学：（8课时）

课时

2、作业讲解：（4课时）

安排

3、检测（2课时）

单元课题1常见的酸和碱

知识（第一课时）

点一、物质的分类（补充内容）

讲解常见的酸和碱的化学式的写法和读法。

检索二、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酉太溶液）

变色规律：

紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝

无色酚酷溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红

?非常的强调（区分酸和碱的方法）没做探究实验

（第二课时）常见的酸

一、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（由学生归纳完成）

单元浓盐酸浓硫酸

知识“纯净”：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

点工业用盐酸：黄色（含Fe"）

讲解打开瓶盖后

瓶口有白雾（稀HC1无）无明显现象

检索的现象

气味有刺激性气味无

挥发性（敞口置于空气中，瓶口吸水性脱水性强氧化性

特性

有白雾）腐蚀性

①金属除锈②浓硫酸作干燥

①金属除锈②制造药物

用途剂

③人体中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

其他常见酸:硝酸脚。3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2C03）、等等

2、浓硫酸的特性

①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，

不能干燥碱性气体，如NHs）

（补充实验：怎样才能制得干燥纯净的CO”画图分析，组装仪器）

②脱水性、腐蚀性：能把纸X、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合

物里的氢氧元素按水的组成比脱去。（让学生参与完成实验并讲解）

浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一

定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。浓硫

酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上

单元3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

知识

点.二、酸的化学性质

讲解

1.与酸碱指示剂的反应：

检索

2.金属+酸一盐+氢气强调（锌、铁、镁、铝）

3.（金属？）碱性氧化物+酸一盐+水强调（锌、铁、镁、铝）的氧化物

讲述复分解反应：

（第三课时）常见的碱

一、常见的碱（补充有趣实验：让喷了氢氧化钠溶液的白纸显示九（19）班

1、氢氧化钠NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性

碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。吸水

性，易潮解一可做干燥剂。

保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO?反应）

用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具

清洁剂中含氢氧化钠

制法：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03；+2NaOH（补充）

2、氢氧化钙Ca（OH）2

白色粉末，微溶于水。俗称：熟石灰、消石灰。腐蚀性

制法：CaO+H20==Ca（0H）2CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca（0H）2溶

液即为常用的石灰水溶液。

用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰乳

用来粉刷墙壁

3、其他常见的碱：氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3«H2O等

单元二、碱的化学性质

知识1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酰试液变红色

点2、酸性氧化物+碱一盐+水

讲解C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20C02+2NaOH=Na2CO3+H2

检索S02+2NaOH=Na2S03+H20SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3、酸+碱一盐+水

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是Off

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如CU(OH)2ACUO+H2O

2Fe(OH)3AFe203+3H20

三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

物质的导电性实验；盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因一有能自由移

动的离子

不同的酸中都有丁一酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有01T一碱有一些

相同的化学性质

(第四课时)NaOH、Ca(0H”变质的问题

1、NaOH变质的原因:C02+2NaOH=Na2C03+H20

2、检验NaOH是否变质的方法：Na2C03+HCl=NaCl+H20+C02

3、探究NaOH是全部变质还是部分变质

4、常用NaOH吸收C02,用Ca(OH)2来检验嬲

(第五课时)

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：H+和0H-反应

生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药

(第六课时)

溶液酸碱度的表示法一一pH

1、X围：通常在0—14之间pH值与溶液的浓度有关。

(1)0714

1--------i―-----------1---------------------L->

酸性增强V中性》碱性增强

pH<7酸性数值越小，酸性越强

pH=7中性

pH>7碱性数值越大，碱性越强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，

滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

3、酸碱度的意义

4、pH的改变方法

①减小酸度或碱度加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）

②定值改变从pH=5改pH=8加入pH>8的碱性溶液；从pH=13改pH=2加入

pH<2的酸性溶液

5、盐的pH

（第七课时）

专题复习一一构建本章知识网络、

1、酸碱指示剂

2、浓盐酸、浓硫酸的特性

3、常见酸的化学性质

4、常见酸、碱的用途

5、常见碱的化学性质

6、酸、碱等的电离及溶液的导电性

7、酸、碱可以发生中和反应

8、中和反应在实际中的应用

9、溶液酸碱度的表示法——pH