2023年全国统一高考化学试卷（辽宁卷）含答案与解析

辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试

化学

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）

A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B.发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.BeC12的空间结构：V形

B.P4中的共价键类型：非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式：3d10

CH3H

\/

C=C

/\

D.顺-2-丁烯的结构简式：HCH,

3.下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

.号1温号1压

A.合成氨：N2+3H2；-------^^2NH

傕化剂3

占燃

B.制HC1：H2+CI2八2HC1

a

C.制粗硅：SiO2+2C向皿Si+2cOf

诵由

D.冶炼镁：2MgO但七2Mg+O2T

4.下列鉴别或检验不能达到实验目的是（）

A.用石灰水鉴别Na2c03与NaHC03

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T=设NA为

阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11.2LCO2含兀键数目为NA

B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.O.lmolKNCh晶体中含离子数目为0.2NA

D.ILO.lmol-L^28溶液中含S?-数目为Q1NA

6.在光照下，螺毗喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺毗喃说法

正确的是（

A.均有手性

B.互为同分异构体

C.N原子杂化方式相同

D.闭环螺毗喃亲水性更好

7.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制02产

生。下列说法正确的是（）

A.b端电势图于a端电势

B.理论上转移2moi1生成4gH2

C.电解后海水pH下降

D.阳极发生：CI+H2O-2e=HC10+H+

8.冠醒因分子结构形如皇冠而得名，某冠酸分子c可识别K+,其合成方法如图。下列说法

错误的是（）

(c)

A.该反应为取代反应

B.a、b均可与NaOH溶液反应

C.c核磁共振氢谱有3组峰

D.c可增加KI在苯中的溶解度

9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷

数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电

子数的2倍。下列说法错误的是（）

W

「Lj/L]I

L为Z3X—X—Y—

XZ,

A.W与Y的化合物为极性分子

B.第一电离能：Z>X>Y

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

10.某工厂采用如图工艺制备Cr（OH）3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法

错误的是（）

Na2co3+O2淀粉水解液

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生CO2

B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

11.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是()

多孔碳

质子交换膜

A.放电时负极质量减小

B.储能过程中电能转变为化学能

C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧

D.充电总反应：Pb+cn2-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+

12.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2c204发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不

同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

TL

a.0

・6.£8

0t-Mn(VD)

手*Mn(IV)

—

0.。

0.24-o-Mn(IH)

)1

。

、。Mn(口)

眄

球

。.00

T

o

1525

时间/min

A.Mn(III)不能氧化H2c204

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

D.总反应为：2j[n0；+5C20；+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

13.某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4gl2,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知Ig(aq)为棕色，下列关

于颜色变化的解释错误的是()

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：i2+rm.

C紫黑色晶体消失12(aq)的消耗使溶解平衡12(s)Uk(aq)右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进

行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的

是()

A.

B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMgzOCkBri-x

D.Mg?+取代产生的空位有利于Li+传导

15.某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即C(H2S)=0.1mol«L/l,通过调节pH使Ni?+

和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如图所示，c为HS，S2\Ni?+和

Cd?+的浓度，单位为moM/i。已知KsP(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()

(4.9,13.0)

(6.8,9.2)

(1.6,6.5)

(4.2,39)

A.KsP(CdS)=10-64

B.③为pH与-Ige(HSD的关系曲线

C.Kal(H2S)=10-81

D.Ka2(H2S)=10一.7

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

2+2+2+3+2+

16.某工厂采用如图工艺处理镶钻矿硫酸浸取液(含Ni>Co,Fe>Fe,Mg?+和Mn)o

实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

J_____1.浦渐____Z___浦通___Z

硫酸浸取液一►氧化»沉钻锲»沉镁f上层清液

钻银渣

已知:

物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

Ksp10-37.410-14710-147IO-108

回答下列问题：

(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即

可)。

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5),

ImolH2s05中过氧键的数目为=

(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mr?+被H2s05氧化为M11O2,该反应的离子方程

式为(H2s05的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

MnO2>(填化学式)。

(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(II)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分

数为时，Mn(II)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(II)氧化

速率减小的原因是一

100

%

、80

正

占

M60

(

=

)

u40

n

20

0

0204060

时间/min

(5)“沉钻镇”中得到的Co(II)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式

为。

(6)“沉镁”中为使Mg?+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0」)。

17.2-睡吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯毗格雷的重要中间体，其制备方法如图:

II.制曝吩钠。降温至10℃,加入25mL睡吩，反应至钠砂消失。

III.制睡吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢吠喃溶液，反应30mino

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4〜6,继续反应2h,

分液；用水洗涤有机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸储，蒸出四氢吠喃、

睡吩和液体A后，得到产品17.92g。

回答下列问题：

(1)步骤I中液体A可以选择

a.乙醇

b.水

c.甲苯

d.液氨

（2）睡吩沸点低于此咯（H）的原因是0

（3）步骤H的化学方程式为o

（4）步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是

（5）步骤IV中用盐酸调节pH的目的是

（6）下列仪器在步骤V中无需使用的是（填名称）；无水MgS04

（7）产品的产率为（用Na计算，精确至0.1%）

18.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆（CUSO4・5H2O）取精华法”。借助现代

仪器分析，该制备过程中CuSO4・5H2O分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系

热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧

化物有SO2、和（填化学式）。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如

下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(i)上述过程中NO2的作用为o

(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是

(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+/。2(g)USO3(g)AH

=-98.9kJ.mor1

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速

率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是。

\Q=0.88

a=0.90

\a=0.92

470480490500510520

温度/七

a.温度越高，反应速率越大

b.a=0.88的曲线代表平衡转化率

c.a越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同a下的最大速率，选择最佳生产温度

(ii)为提高钗催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和

转化率关系如图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

八

80-

%6o-

、

擀-

34o-

螂-a-*-V-K

5

-b-V—K—Cs

S2O

c-o-V-K-Ce

d-^-V-K-Cs-Ce

300350400450500550

温度/t

(iii)设02的平衡分压为p,S02的平衡转化率为ao,用含p和ao的代数式表示上述催

化氧化反应的KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图。

PCC»

氧化

R2、R3为炫基或H)

回答下列问题：

(1)A中与卤代烧成酷活性高的羟基位于酯基的_________位(填“间”或“对")。

(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)用02代替PCC完成D-E的转化，化学方程式为。

(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有种。

(5)H-I的反应类型为=

(6)某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分

别为和o

参考答案与解析

1.A

【解析】A：利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为竣酸类物质，不是高分子化合物，故错误;

B：发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其成分属于无机

盐，故正确；

C：研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故正确；

D：海水原位电解制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯，耐腐蚀，故正确；

故选Ao

2.B

【解析】A：BeC12的中心原子的价层电子对数为2+/（2-2X1）=2+0=2,空间结构为直

线形，故错误；

B：形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键,P4中的共价键类型为非极性键，故正确；

C：基态Ni原子电子排布式为[Ar]3d84s2,基态Ni原子价电子排布式：3d84s2,故错误；

HII

\/

CT：

/\

D：顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为H4（：H“故错误;

故选B。

3.D

【解析】A：工业上氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下制备氨气，制备原理合理，故正

确；

B：氢气在氯气中燃烧生成HC1,制备原理合理，故正确；

C：C在高温下还原二氧化硅生成Si,制备原理合理，故正确；

D：Mg为活泼金属，可电解熔融氯化镁生成Mg,MgO的熔点高，电解消耗能量高，制备

_诵由

原理应为MgC12（熔融）2Mg+C12T，故错误；

故选D。

4.A

【解析】A：Na2c03溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象

相同，不能鉴别，故错误；

B：变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4

是否变质，故正确；

C：Na2s03溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液无白色沉淀生成，而Na2so4溶液中滴加盐酸

酸化的BaCh溶液有BaS04白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2SO3是否被

氧化，故正确；

D：乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，

故正确；

故选A。

5.C

【解析】A：不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,无法计算11.2LCO2含

有兀键的数目，故错误；

B：由方程式可知，每生成lmolN2转移12moi电子，2.8gN2的物质的量为O.lmol,因此每

生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA,故错误；

C：lmolKNO3晶体中含有2moi离子，因此0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA,故正

确；

D：K2s溶液中$2一会发生水解，因此ILO.lmoM/iK2s溶液中含52一数目小于O.INA,故错

误；

故选C。

6.B

【解析】A：连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，开环螺毗喃分子中不含手

性碳原子，故错误；

B：开、闭环螺毗喃是分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，故正确；

C：闭环螺毗喃中N原子为sp3杂化，开环螺毗喃中N原子为sp?杂化，杂化方式不同，故

错误；

D：开环螺毗喃中的正、负离子容易与水形成水合离子，亲水性更好，故错误；

故选B。

7.D

【解析】A：根据分析可知，a为正极，b为负极，则b端电势低于a端电势，故A错误;

B：根据阴极电极反应2H2O+2e-=H2T+2OlT可知，转移2moie「生成2gH2,故B错误；

C：电解后得到NaClO溶液，水解呈碱性，溶液的pH升高，故C错误；

D：阳极电极反应为C「+H20-2e=HC10+H+,故D正确；

故选D。

8.C

【解析】A：对比a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c和HC1,因此该反应为取代反

应，故正确；

B：a中含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，b中含有卤原子，在NaOH溶液中可发生水解

反应，故正确；

C：c为高度对称的结构，有4种不同化学环境的氢原子，因此c核磁共振氢谱有4组峰，

故错误；

D：c为冠酸，可与K+形成鳌合离子

度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故正确;

故选C。

9.B

【解析】A：由于O与氢形成的化合物H2O或H2O2均为极性分子，故正确；

B：第二周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，因此第一电离能F>O>C,Z>Y>X,

故错误；

C：Q的氧化物即A12O3,既能与酸发生反应，又能与碱发生反应，因而属于两性氧化物，

故正确；

D：该阴离子中含有配位键，故正确，

故选B。

10.B

【解析】A：矿渣主要成分为FeO、&2O3,加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6

价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2co3+3024Na2CrO4+4CO2>4FeO+O2向皿

2Fe2O3,产生CO2,故正确；

B：矿渣主要成分为FeO、Cr2O3,加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存

在，发生反应：2Cr2O3+4Na2co3+302向‘皿4Na2CrO4+4CC)2、4FeO+C>2向皿2Fe2C>3,

水浸之后除去生成的氧化铁，滤渣的主要成分为Fe2O3,故错误;

|ajiHQ

C：己知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2co3+302

4Na2CrO4+4CO2,即滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOj，故正确；

D：滤液中加入淀粉水解液，葡萄糖与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(0H)3,淀粉水

解液中的葡萄糖起还原作用，故正确；

故选B。

11.B

【解析】A：放电时，电池负极的电极反应式为：Pb-21+$0j=PbSO4,负极质量增加，

故错误；

B：储能过程中为电解池，将电能转变为化学能，故正确；

C：放电时，阳离子移向正极，即左侧H+通过质子交换膜移向右侧，故错误；

D：电池负极的电极反应式为：Pb-2er+soj=PbS04,正极的电极反应式为：2Fe3++2e=

2Fe2+,放电总反应：Pb+so：+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+,故充电总反应PbSC)4+2Fe2+=Pb+$0j

+2Fe3+,故错误；

故选B。

12.C

【解析】A：图像可知，随着时间推移，Mn(III)浓度先增大，后减小，说明开始反应生成

Mn(III),后Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,故错误；

B：随着反应物浓度减小，到大约13min时，开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起到催化

剂作用，13mmin后反应速率会增大，故错误；

C：图象可知Mn(皿)的浓度为0后才开始生成Mn(II),该条件下，Mn(II)和Mn(皿)

不能大量共存，故正确；

D：H2c204为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子，总反应离子方程式为：2j[n0；

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O,故错误；

故选C。

13.D

【解析】A：12为紫黑色固体，向10mL蒸储水中加入0.4gl2,充分振荡，溶液呈浅棕色，说

明溶解的碘较少，则12在水中溶解度较小，故正确；

B：j-(aq)为棕色，向10mL蒸储水中加入0.4gl2,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g

锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后12转化为巧(aq),所以溶液颜色加深，发生了反

应：l2+「U]£,故正确；

C：12在水中存在溶解平衡12(s)ul2(aq),12(s)为紫黑色晶体，h(aq)为棕色，紫黑

色晶体消失，因为Zn和12反应生成的「和12(aq)生成(aq),I2(aq)浓度减小，溶

解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，故正确；

D：12和Zn发生化合反应生成Znl2,最终溶液褪色是因为Zn和有色物质12发生了化合反

应而不是置换反应，故错误；

故选D。

14.C

【解析】A：由图可知，晶胞中含有C1：4><a=1,含有O：2x1=1,含有Li：8xl+l=3,

424

72.58

晶胞的化学式为Li3ClO,所以晶体密度为：p=@=-------------------------=------岁——

10333

V(aX10-cm)NAXaX10-°

g*cm-3,故正确;

B：由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6,即O配位数为6,故

正确；

C：由图可知，晶胞中含有C1或Br：4x1=1,含有O：2x1=1,含有Li：8x1+1=3,Mg

424

或空位：8x1=1,Li+为1x1=1,所以晶胞的化学式为LiMgOClxBri-x,故错误；

O

D：因为Mg?+的半径大于Li+,Mg2+取代产生的空位体积更大，有利于内部的Li+传导，故

正确；

故选C。

15.D

【解析】由上述分析可知，曲线①②③④分别为pH与-Ige(Cd2+)、-Ige(Ni2+),-Ige

©一)、-IgeCHS)的关系曲线；

2+13022+

A：pH=4.9时c(S-)=c(Cd)=10-mol/L,Ksp(CdS)=c(S")«c(Cd)=10

-26°,故错误；

B：③为pH与-Ige(S2^)的关系曲线，④为pH与-Ige(HSD的关系曲线，故错误；

C：pH=4.2时c(HSD=1039mol/L,c(H+)=10-42mol/L,Kal(H2S)Jxc

c(H2S)

3,942

(H+)=10-X10--=107.1；故错误；

0.1

CHS+

D:Ka2(H2S)=£(S!-)_XC(H+),Kal(H2S)=^XC(H),则Ka2(H2S)«Kal

c(HS-)C(H2S)

,2-K

(H2S)=_£1^U_XC2(H+),当pH=4.9时c($2-)=1(T13°mol/L,c(H+)=10<9mol/L,

C(H2S)

［仆一I'0

Ka2(H2S)«Kal(H2S)=旦-----X109-8=1021-8,由选项C可知Kal(H2S)=10〃」，

0.1

所以Ka2(H2S)=1(/147,故正确；

故选D。

16.(1)粉碎银钻矿(适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等)

(2)NA

(3)H2O+HS0g+Mn2+=MnO2+s0；+3H+；Fe(OH)3、CaSO4

(4)9.0%；SO2具有还原性，SO2过多会降低H2s05的浓度，从而降低Mn(II)的氧化速

率

(5)4Co(OH)2+O2=2H2O+4COO(OH)

(6)11.1

【解析】(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率可以采用增大接触面积、提高反应物浓度、

升高温度等方法，可采取的具体措施有粉碎银钻矿(适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌

等)；

(2)H2s05中过氧键的数目为x,则有2x个O原子显-1价，则-2价。原子数目为5-

2x,正负化合价代数和为0,列式：+2+6-2x-2(5-2x)=0,解得x=l,则ImolH2s05

中过氧键的数目为NA；

(3)依据H2sO5的电离第一步完全，第二步微弱，则H2s05拆开表示为H++HSO］酸式

根离子不能再拆分，H2s05将Mi?+氧化成Mn02,H2sO5的还原产物为反应的离子

方程式为：H2O+HS0g+Mn2+=MnO2+S0j+3H+；加入石灰乳pH=4时，Fe(OH)3已经

完全沉淀，还生成了CaSO4,故滤渣的成分为Mn02、Fe(OH)3、CaS04；

(4)由Mn(II)氧化率与时间的关系如图，斜率最大的速率最大，其对应的SO2体积分数

为9.0%；

(5)“沉钻镇”中得到的Co(II),其成分是Co(OH)2,在空气中可被氧化成CoO(OH),

反应方程式为：4Co(OH)2+O2=2H2O+4COO(OH)；

2+2-108

(6)Mg(OH)2的KsP=c(Mg)xc(OH)=1O-,“沉镁”时Mg?+沉淀完全(25℃)

IKh8

的最低浓度是lO^mol-L1,止匕时c(OH)=J------些一------mol-L^W

Vc(Mg2+)VIO-5

K1-14

2-9mol«L-1,贝！Ic(H+)=-------———n=pH=-Ige(H+)

c(OH~)ICTS

=11.Io

17.(1)C

(2)毗咯分子具有N-H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高

（4）分液漏斗向烧瓶中缓缓滴加环氧乙烷溶液

（5）促进2-曝吩乙醇钠水解完全，生成2-嚷吩乙醇

（6）球形冷凝管、分液漏斗；吸收水分，起到干燥作用

（7）70.0%

【解析】（1）制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖

紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现，A液体不能和钠发生反应，

A：乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，故错误；

B：水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，故错误；

C：甲苯和钠不反应，故正确；

D：液氨和钠反应生成NaNH2和H2,故错误；

故答案为C；

O

（2）睡吩沸点低于此咯（H）的原因是：口比咯分子具有N-H的结构，分子间可形成

氢键，使其熔沸点较高；

（4）步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：先将

环氧乙烷溶于四氢吹喃中，向烧瓶中缓缓滴加环氧乙烷溶液；

（5）步骤IV中用盐酸调节pH的目的是：促进2-睡吩乙醇钠水解完全，生成2-曝吩乙醇；

（6）向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸储，涉及到的操作为过滤、

蒸储，据此分析不需要的仪器有：球形冷凝管、分液漏斗，硫酸镁的作用是：吸收水分，起

到干燥作用；

（7）4.60g钠的物质的量n=4'6Qg=0.2mol,理论上计算得到2-睡吩乙醇的物质的量

23g/mol

0.2mol,质量=0.2molxl28g/mol=25.6g,产品的产率=1？•92gxi00%=70.0%。

25.6g

18.(1)CuO；SO3

(2)(i)催化剂

(ii)反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫

酸带来杂质、产率不高

⑶⑴CD

(ii)d

a0

(iii)--------------「

2

(l-a0)p

【解析】(1)根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4

发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体

CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SO3、02,可能出现的化学方程式为

3CUSO4*3CuO+2sO2T+SO3T+O2T，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量

可以确定，该反应的产物为CuO、SO2、SO3、O2；

(2)(i)根据所给的反应方程式，NO2在反应过程中先消耗再生成，说明NO2在反应中起

催化剂的作用；

(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是：反应中有污

染空气的NO和