广西柳江中学2023-2024学年高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

广西柳江中学2023-2024学年高一化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯2、下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl23、下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应4、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是A．王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定B．于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“乌金”指的是石油C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得5、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热分解6、下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH7、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D8、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O9、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正确10、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。11、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族12、块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②改用6mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③13、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物14、一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2MNB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率15、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al16、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02二、非选择题（本题包括5小题）17、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。A化合物Ⅲ可以发生氧化反应B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。18、常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应19、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。20、为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。（2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。a．氧化性b．还原性c．漂白性d．酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。21、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质己经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（l）写出下列各物质的化学式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是详解：A.溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B.酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；C.溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C错误；D.溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。答案选B。2、B【解析】

必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。【详解】A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；B．阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；C．阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；D．利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。3、D【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。4、B【解析】分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。5、D【解析】

化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。【详解】A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A不符合题意；B．白磷熔化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不符合题意；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C不符合题意；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D符合题意；故选D。【点睛】本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别；本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。6、C【解析】

A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，B错误；C、C2H6是共价化合物，C正确；D、KOH是离子化合物，D错误；答案选C。7、C【解析】分析：A.反应需要加热；B.NO易被氧化为NO2；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；答案选C。8、C【解析】

A．小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A项错误；B．偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B项错误；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C项正确；D．还原性I-Fe2+，在过量HI溶液中I-将NO3-还原，正确的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项应遵循氧化还原反应中的“先强后弱”规律）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。9、A【解析】

中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。【详解】苯乙烯的结构简式为：①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤；本题答案选A。10、C【解析】赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。11、B【解析】

因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。12、B【解析】

反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。【详解】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。综合以上分析，②③④正确，答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。13、C【解析】分析：A．糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。14、B【解析】A.根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NM，A错误；B.t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C.t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D.t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。15、D【解析】

A．Fe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；B．Mg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；C．Cu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；D．Al既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；答案选D。16、C【解析】

由反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10变化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02mol·L－1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案为C二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基，化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【详解】（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；C.化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；D.化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；答案选ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。19、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。20、分液漏斗溴水褪色ba品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫，其化学方程式为：；二氧化硫能是溴水褪色，其实质是与溴水发生反应，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B装置的实验操作体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与硫化氢反应，其化学方程式为：，C装置体现了二氧化硫的氧化性；D装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用碱性溶液进行尾气处理，据此分析作答。【详解】根据上述分