石家庄市第四十中学2023-2024学年化学高一下期末统考模拟试题含解析

石家庄市第四十中学2023-2024学年化学高一下期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B．酯化反应一般需要吸水C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D．酯化反应一般需要催化剂2、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大3、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分4、下列反应中，能量变化如图所示的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶解于水5、在接触法制硫酸中，不包括的设备有A．沸腾炉 B．氧化炉 C．接触室 D．吸收塔6、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B．该能量转化系统中的水可以循环利用C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）7、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－18、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.029、下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O210、下列实验的操作正确的是（）实验操作①验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④11、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1:2:3B．分子中C和H的个数之比为1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子12、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO313、下列叙述中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素14、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s15、下述实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D16、最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物 B．共价化合物C．电解质 D．离子化合物17、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．RB．RC．RD．R18、类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中19、某有机物的结构简式为CH3CH=CH-COOH，下列说法中错误的是A．水溶液显酸性B．所有原子一定共面C．能够发生加成反应D．能够发生酯化反应20、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ21、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂22、关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是A．分子式为C9H10B．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应C．1mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上二、非选择题(共84分)23、（14分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。25、（12分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇。26、（10分）实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）实验室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。③称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。28、（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、____

(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的____

固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_________

(用文字表达)。29、（10分）下表是元素周期表的一部分。（1）表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为___________，该氢化物属于____________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为___________。（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：①Cl2+H2S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性________________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是________________（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是__________________________（填化学式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．酯化反应是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A错误；B．酯化反应是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应，酯化反应是可逆反应，为了平衡正向移动，酯化反应一般需要吸水，故B正确；C．酯化反应是可逆反应，存在一定的限度，反应物不能完全转化，故C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，以提高反应速率，故D正确；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，生成的水是取代反应生成的，浓硫酸不做脱水剂。2、D【解析】

增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。3、B【解析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。4、A【解析】

由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。5、B【解析】

工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B项符合题意；答案选B。6、D【解析】

A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。7、C【解析】分析：根据热化学反应方程式书写原则进行判断。已知25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，所以1molH2完全燃烧放出热量为285.8kJ，,据此解答本题。详解：A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1，各物质没有标明物质的状态，故A错误；B.ΔH与化学方程式中的计量数成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B错误；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1符合题意，故C正确；D.燃烧反应为放热反应，所以ΔH<0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1是错的；答案：选C。8、C【解析】

由反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10变化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02mol·L－1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案为C9、B【解析】分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。10、A【解析】①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。答案选A。11、C【解析】A、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故B正确；C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B。点睛：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量的关系，判断有机物中是否含有氧元素是解答的关键。12、D【解析】

由苹果酸的结构简式为知，含有羟基和羧基，能发生酯化反应，羟基能发生催化氧化反应，羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。【详解】A.苹果酸中的羧基在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，故A正确；B.苹果酸的结构简式为，羟基可以被催化氧化，所以苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；C.苹果酸中的羟基在一定条件下能与酸发生酯化反应，也是取代反应，故C正确；D.苹果酸的结构简式为当产物为NaHCO3时，1mol羧基消耗1mol碳酸钠，消耗的Na2CO3最多，而一个苹果酸分子中含有两个羧基，所以1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2molNa2CO3，故D项错误；正确答案为D。13、D【解析】

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；D.原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，故选D。14、A【解析】

前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。答案选A。【点睛】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。15、D【解析】

A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，选项B错误；C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；答案选D。16、B【解析】

A．CO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C．CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。17、C【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。详解：已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数＝质子数+中子数＝a+b+2，则表示R原子符号为R。答案选C。18、D【解析】试题分析：A.由于F2化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生HF和O2，因此不能与KBr溶液反应置换出Br2，错误；B.常温下，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以Fe不能与浓硝酸反应产生NO2，错误；C.Cl2的氧化性强，可以与变价金属Cu发生反应Cu+Cl2CuCl2，使Cu变为高价态，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化为第价态，所以不能发生反应Cu+I2CuI2，错误；D.由于Na、K密度都比煤油大，与煤油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。19、B【解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。详解：A.含有羧基，其水溶液显酸性，A正确；B.含有甲基，则所有原子一定不共面，B错误；C.含有碳碳双键，能够发生加成反应，C正确；D.含有羧基，能够发生酯化反应，D正确。答案选B。20、C【解析】

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03

mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；D.由于该反应为可逆反应，则1mol

X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；故选C。【点睛】计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a

kJ，据此进行解答。21、B【解析】蚕“丝”中含有的有机物是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，石蜡主要成分属于烃类有机物。故B正确。22、D【解析】

该有机物中含有苯环和碳碳双键，有苯和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答。【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C9H10，A正确；B.物质分子中含有苯环，所以能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，B正确；C.物质分子中含苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol氢气、1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气，所以1mol该有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，C正确；D.苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该分子中最多有9个碳原子共平面，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和苯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共平面个数判断，要结合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用迁移方法进行分析解答。二、非选择题(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。25、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸上催化剂和吸水剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反应中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故①选；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能体现正、逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故②不选；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故③选；故答案为：①③。【点睛】掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率，生成乙酸乙酯是正反应速率，生成乙酸是逆反应速率。26、250mL容量瓶14.3检漏③【解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。27、500mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝码为5