2024年福建省漳州市龙海程溪中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含答案

2024年福建省漳州市龙海程溪中学化学高一第一学期期末检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是（）

A.二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酎

B.二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C.二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D.二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

2、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.Imol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C.同温同压下，等质量的H2和02的体积之比是16：1

D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4N、

3、下列实验操作错误的是（）

A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C.做焰色反应时，粕丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D.蒸谯烧瓶加热时需要垫石棉网

4、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.K+、NO］、CO：、Na+B.Na+>Ba2+,NO；、HCOj-

C.NO；、Fe2+,K+、CI~D.NO；、K+>Mg2+>CF

5、关于相同质量的氧气和臭氧（OJ的说法一定正确的是（）

A.分子数之比为1：1B.原子数之比为1：1C.电子数之比3：2D.物质的量之比2：3

6、下列物质中，属于电解质的是

A.NaOH固体B.NaCl溶液C.CuD.石墨

7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.除去FeCb溶液中的FeCL杂质可以向溶液中通入氯气

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezCh和H2

C.Fe3C>4为红棕色晶体

D.Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在

8、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A.CO2B.SO2C.NO2D.可吸入颗粒物

9、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

10、下列说法正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOL

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.FeCL溶液：K+、H\NO?、SO；B.NaOH溶液：Na\K\CO3>A1O2

C.NaClO溶液：K+、Na\Fe2\ClD.FeCb溶液：Na\SO：、SCN\NO,

12、下列叙述正确的是（）

A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B,铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2s3

C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCL和FeCh

13、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）

A.性质不活泼，不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气反应的速率极慢

C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜

14、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是（）

A.Na和aB.S和O2C.CO,和Ca(0H”溶液D.Fe和稀硝酸

15、下列各组物质中分子数相同的是（

A.2LCO和2LCChB.9gH2。和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2mol4.48LHC1

16、关于1mol・L-iK2sCh溶液的下列说法正确的是（）

A.溶液的体积越大，浓度越大

B.含0.1molK2sCh的溶液的体积是1L

C.溶液中c(K+)=2mol-L-1

D.1L溶液中含2molK+,2molSO：

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们

相互转化关系如图所示。

A-i

鱼而丽溶液④

B^―!@

C」一回

请回答：

(1)写出B物质的化学式：；F的化学名称：.

(2)写出第②步C在B中燃烧的反应现象：o

(3)写出第④步反应的化学反应方程式»

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是一，写出该反应的化学方程式。

18、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金

属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；1的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式A_、F_；

(2)说出黄绿色气体C的一种用途_；

(3)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加一无明显现象，再加氯水，溶液变为一色;

(4)写出C与H溶液反应的化学方程式一.

19、已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

（1）上述反应的化学方程式为____________________________________

⑵试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：

一接一，一接—，一接一0

（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是

C瓶中所加试剂是o

（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是;装置④中带活塞的仪器名称为

20、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能

力的基本途径：

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验

中还需用到的一种仪器是;

（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酸试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入

空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——_____________;

（3）实验3：用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关

于上述实验现象的解释正确的是

A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

（4）实验4:把少量水滴入盛有NazCh固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后

的溶液中加入酚酸试液，溶液中可以看到____________________________________________

（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧化还原反应的氧化剂是

，该反应每消耗Imol铁，转移电子的物质的量为.

（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO』溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部,

慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜

色变化的原因是（用化学方程式表示）:.

21、铝土矿的主要成分是AL03,含有FezCh、SiO2(已知SiOz不溶于水，也不与强酸和强碱反应)等杂质，按下列操作

从铝土矿中提取AI2O3。回答下列问题：

«±r

|加入城猫A

[»y'b]

丁就过置的NaOH溶液

通人气体B

[W7]

A1A

(1)写出沉淀物的化学式:a;f»

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:、«

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:、。

(4)铁有许多重要的化合物，中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物，则Fe(0H)2转化成Fe(OH)3的现象为

o同时铁元素还有许多盐，FeSO4-7H20是一种浅绿色晶体,俗称绿帆,常用于处理含有氧

化性离子的废水。现用绿矶对某工厂废水(含有强氧化性离子Cm。2-07，)进行处理。在酸性条件下Cr2o2-O72-被还原为

3+

Cr,写出在酸性条件下FeSO4-7H2O与(:匕。2-。??-反应的离子方程式：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解题分析】

A.二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酎，A正确；

B.二氧化硅与水不反应，不能直接转化为硅酸，B错误；

C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C错误；

D.二氧化碳是由相应的分子组成的，二氧化硅是由原子组成的，D错误;

答案选A。

2、C

【解题分析】

A.氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故Imol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应

后的价态，故不一定为2M个，故A错误；

B.56g铁的物质的量为Imol,而铁与盐酸反应后变为+2价，故Imol铁转移2moi电子即2NA个，故B错误；

C.设H2和。2的质量为32g,则n(Hl)=16mobn(O2)=lmol,同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，

故C正确；

D.Imol的NazOz固体中含有离子数为3NA,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。

3、B

【解题分析】

A.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B.钠与水反应生成

NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C.盐酸易挥发，

灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，钳丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D.蒸储烧瓶不能直接加热，则蒸

馆烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。

4、D

【解题分析】

A.在酸性溶液中CO『不能大量存在，故A错误；

B.HCO：•在酸性条件下不能大量存在，故B错误；

C.在酸性溶液中NOW具有强氧化性，能氧化Fe2+,而不能大量共存，故C错误；

D.离子组NO；、K+、Mg2+、彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应

的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的

223

颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO」一等有色离子的存在；本题难点是选项C,不能忽视酸性溶液中NO3

的氧化性，能氧化Fe2+。

5、B

【解题分析】

氧气和臭氧（。3）的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子数之比）为1：1；它们的物质的量

之比（或分子数之比）等于其摩尔质量倒数之比，即差:京=3：2。故选B。

6、A

【解题分析】

电解质需为化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电。

【题目详解】

A.NaOH固体在熔化和水溶液中能够导电，属于电解质，A正确；

B.NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；

C.Cu为单质，不属于电解质，C错误；

D.石墨为单质，不属于电解质，D错误；

答案选A。

7、A

【解题分析】

A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中通入氯气，正确；

B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe.3O4和H2,错误；

C、Fe3O4为黑色晶体，错误；

D、Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应生成Fe（OH）3,不能稳定存在，错误。

8、A

【解题分析】

A.CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2,A符合题意；

B.空气质量报告涉及SO2,B不符合题意；

C.空气质量报告涉及NOz,C不符合题意；

D.空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

9,A

【解题分析】

氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

【题目详解】

A.NazO属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确：

B.SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；

C.N%不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；

D.KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；

答案选A。

10、A

【解题分析】

A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故

A项正确；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；

2

C.能和硝酸酸化的氯化领溶液反应生成白色沉淀的离子有SO」"、SO3\HSO3>Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子

不一定是硫酸根离子，故C项错误；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注

意排除干扰杂质离子的干扰，SO,?-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再

加入几滴BaCL溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO4",学生平常要理解记忆，牢记在心。

11、B

【解题分析】

A.FeCb溶液中H+、NOj与Fe?+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B.NaOH溶液中OH、Na\K\CO；、A1O；相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.NaCK）溶液中：Fe2+与CKT因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；

D.FeCb溶液中，Fe2+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A不选；

B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B不选；

C.由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C选；

D.铁在氯气中燃烧只生成FeCb,不会生成FeCh,故D不选。

故选C。

【题目点拨】

铁在氯气中燃烧只能生成FeCh,即使铁过量，过量的铁也不会和生成的FeCb生成FeCL,铁和FeCb生成FeCb的反

应需要在溶液中进行。

13、D

【解题分析】

二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在；

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，反应条件不同产物不同，选项A不选；

B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化，选

项B选；

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,反应物的量不同其产物不同，选项C不选；

D、足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、少量铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，反应物的量不同其产物不同，选项D

不选。

答案选B。

15、B

【解题分析】

A.没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；

9?112L

B.9gH2O的物质的量为：——一~;=0.5mol,标准状况下1L2LCO2的物质的量为：----:-------=0.5moL根据N=nN

18g/mol22AL/molA

可知，二者含有的分子数相等，故B正确；

C.标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于ImoL二者含有的分子数不相等，故C错误；

D.没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选：B。

【题目点拨】

注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。

16、C

【解题分析】

A、一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，选项A错误；

B、含0.1molK2s04的溶液的体积是0.1L,选项B错误；

C、K2s。4溶液的浓度是1mohL-i,c(K+)=2mol-L-1,选项C正确；

D、IL溶液中K2sCh的物质的量是1mol,含2moiK+,1molSO?",选项D错误;

故答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C12氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCh=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成

灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解题分析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E,E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加

KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化

亚铁。

【题目详解】

根据以上分析，(1)B是氯气，化学式是CL;F是氯化亚铁。

(2)C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

(3)第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeC13=3FeC12。

(4)氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能

产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3.

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解

答本题的突破口。

18、NaAlCb工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红CL+2FeCL=2FeC13

【解题分析】

金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为AL金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，

可知D应含有Na元素，则A为Na,D为NaOH,B为H2,G为NaAIOi,气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为

Cl2,则F为AlCb,E为HCI,由E—H-I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe,则H为FeCL,I为FeCb。

⑴由以上分析可知A为Na,F为A1CL,故答案为Na；AICI3；

(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；

(3)H为FeCL,检验亚铁离子，可先加入KSCN,没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案

为KSCN；红；

(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为CL+2FeC12=2FeC13,故答案为C12+2FeCL=2FeCb。

点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合

物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄

色”等突破。

19、2112so4（浓）+C22H20+CO2T+2SO2Tgc（或d）d（或c）abf除去SO2气体,

避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗

【解题分析】

⑴木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰

水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

⑶根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除

去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO”5H20）为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂

是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。

【题目详解】

⑴木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2s浓）+C.2H2。+CO2T+2sO2T，故答

案为：2H2so«浓）+C上2H2O+CO2T+2SO2T；

（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰

水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g;c（或d）；d（或c）；a；b；f；

（3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，

故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；

（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4・5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂

是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。

【题目点拨】

本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。

20、镜子钠的熔点低，反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解题分析】

本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镶子夹取金属钠，因此还需要用到镒子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反

应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化

薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23酚酸与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是

先变红后褪色；(5)发生3Fe+4H20(g)高温Fe3O4+4Hit,氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，

根据反应方程式，3m