2023届浙江省温岭市团队六校九年级上册期中考试化学考题同步训练

选择题

下列物质变化中，区别于其它变化的是（）

A.榨取西瓜汁B.粮食酿成酒C.蔗糖溶于水D.铁杵磨成针

【答案】B

【解析】

A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变

化。榨取西瓜汁，无新物质生成，属于物理变化；

B.粮食酿成酒有新物质生成，属于化学变化；

C.蔗糖溶于水无新物质生成，属于物理变化；

D.铁杵磨成针无新物质生成，属于物理变化。故选Bo

选择题

稀释浓硫酸的正确操作是（）

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

【答案】D

【解析】

浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸不能在量筒及其他测量

容器中进行，具体操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，不断搅

拌的目的是将放出的热量及时散发出去，故选D。

选择题

下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

B.分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

C.微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

D.能量观：天然气燃烧放出大量的热

【答案】BC

【解析】

A.守恒观：化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新结合为

分子，即化学反应前后元素的种类不变、原子的数目不变，此选项正

确；

B.分类观：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠

的俗称，氢氧化钠属于碱，此选项错误；

c.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，此

选项错误；

D.能量观：天然气燃烧放出大量的热，可用作燃料，此选项正确。

故选BCo

选择题

如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是

炉具

消

肥

洁

洁

清

毒

宅

府

剂

港

灵

木

01234567891011121314

A.肥皂水和炉具清洁剂B.消毒液和肥皂水

C.消毒液和炉具清洁剂D.洁厕灵和消毒液

【答案】D

【解析】

A.混用会降低去污效果指的是物质之间发生了化学反应。肥皂水显

碱性，炉具清洁剂也显碱性，混用不会降低去污效果，此选项不符合

题意；

B.消毒液显碱性，肥皂水也显碱性，混用不会降低去污效果，此选

项不符合题意；

C.消毒液显碱性，炉具清洁剂也显碱性，混用不会降低去污效果，

此选项不符合题意；

D.洁厕灵显酸性，消毒液显碱性，如果混用它们之间能发生中和反

应，会降低去污效果，此选项符合题意。故选D。

选择题

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不

可能具有的化学性质是()

A.与盐酸反应B.与二氧化碳反应C.与氯化铜溶液反应D.与氧

化铁反应

【答案】D

【解析】

A.由于氢氧化钠可与盐酸发生中和反应，可推知LiOH也能与盐酸发

生反应，此选项不符合题意；

B.由于氢氧化钠可与二氧化碳发生反应，可推知LiOH也能与二氧化

碳发生反应，此选项不符合题意；

C.由于氢氧化钠可与氯化铜溶液发生复分解反应，可推知LiOH也能

与氯化铜溶液反应，此选项不符合题意；

D.由于氢氧化钠不能与氧化铁反应，可推知LiOH也不能与氧化铁反

应，此选项符合题意。故选D。

选择题

如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对

反应现象的说法中错误的是（）

{'碳酸钠］

〈溶液1

A.d处溶液呈红色B.a处形成浅绿色溶液

C.b处形成大量气泡D.c处反应放热

【答案】A

【解析】

A.d处是石蕊试液与氢氧化钠溶液的反应，石蕊试液遇氢氧化钠溶液

溶液变蓝，此选项错误；

B.a处是铁与盐酸的反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,

氯化亚铁溶液是浅绿色，此选项正确；

C.b处是盐酸与碳酸钠溶液的反应，盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧

化碳气体，所以会观察到形成大量气泡，此选项正确；

D.c处是盐酸与氢氧化钠溶液的反应，酸碱反应放出热量，此选项正

确。故选A。

选择题

下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是()

A.NaOH、FeCI3、HCI、HNO3B.Na2c03、HCLBaCI2、NaCI

C.NaOH、Ba(NO3)2、NaCI、MgS04D.Na2co3、NaCI、Na2so4、Ba(0H)2

【答案】B

【解析】

A.FeCI3溶液是黄色,能与FeCI3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH,

另取剩下的试剂,加入产生的沉淀中，能使沉淀消失的是HCI或HN03,

但无法区别这两种酸，此选项不符合题意；

B.能与一种物质反应产生气体，与另一种物质反应产生白色沉淀的

是Na2co3,能与Na2c03反应产生气体的是HCI,能与Na2c03反应

产生白色沉淀的是BaCI2,剩余的物质是NaCI,此选项符合题意；

C.能与两种物质发生反应产生白色沉淀的是MgS04,不能与MgS04

反应的是NaCL但无法鉴别NaOH、Ba(NO3)2,此选项不符合题意；

D.能与两种物质发生反应产生白色沉淀的是Ba(0H)2,不能与

Ba(0H)2反应的是NaCL但无法鉴别Na2c03、Na2so4,此选项不符

合题意。故选B。

选择题

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好

完全中和的是

A.滴入适量FeCI3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B.滴入几滴酚配试液，酚醐试液不变色

C.测得反应后溶液中Na+与CI-的个数比为1:1

D.滴入适量AgN03溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

【答案】C

【解析】A、滴入适量FeCI3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成.如果

盐酸过量也不会有沉淀的生成.故A错误；

B、滴入几滴酚醐试液，酚醐试液不变色.酚醐试液在酸性和中性条

件下均不显色，故B错误；

C、测得反应后溶液中Na+与CI-的个数比为1：1.当氢氧化钠溶液

和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与CI-的个数比为1：1,故C

正确；

D、滴入适量AgN03溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀.只要滴入稀

盐酸，CI-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故

D错误.

故选：C.

填空题

下列几种物质①盐酸②金刚石③烧碱④熟石灰⑤氢气，请选择合

适的编号回答：

(1)可用来除铁锈的是;

(2)可用来降低酸性土壤，改进土壤结构的是o

【答案】①④

【解析】

(1)铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应，所以盐酸可用于除铁

锈，故选①；

(2)可用来降低酸性土壤的是碱性物质，烧碱是氢氧化钠的俗称，

碱性太强，在农业上常用熟石灰改进土壤结构，故选④。

填空题

露置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质。

⑴氢氧化钠溶液易变质的原因是。

⑵取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可

观察到o

⑶写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O气泡

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34/+2NaOH

【解析】

⑴氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应

的化学方程式为：2Na0H+C02=Na2C03+H20o

⑵已部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应

生成二氧化碳气体，所以向已部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量稀

盐酸后可观察到有气泡产生。

⑶变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应产生白

色沉淀，而氢氧化钠不与澄清石灰水反应，

Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH。

填空题

KN03、NaCkHN03、Ba(0H)2四种物质中一般不参与复分解反应的

是：，理由是O

【答案】KN03它与其它物质不会产生沉淀、气体或水

【解析】

复分解反应发生的条件是生成水或气体或沉淀，KN03与其它物质不

会产生沉淀、气体或水。NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3,NaOH+HNO3

=NaNO3+H2O,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4J+2H20。

填空题

金属钛(Ti)的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛

合金广泛用于航空、航天工业及化学工业.工业上冶炼金属钛的过程

是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气

为原料，在高温条件下制取TiCI4,其反应化学方程式为：

吉洱

Fa]inn

2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2X+6CO,然后用镁与TiCI4在高温条件

下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题：

(1)FeTiO3中钛元素的化合价为价.

(2)在制备TiCI4的反应中，X的化学式为

(3)镁与TiCI4反应的化学方程式为：

【答案】(1)+4(2)FeCI3；(3)TiCI4+2MgTi+2MgCI2

【解析】

试题分析：(1)钛酸亚铁的化学式为FeTiO3,其中铁元素的化合价为

+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为

0,设钛的化合价为X,则(+2)+X+(-2)x3=0,解得x=+4.

故答案为：+4；

吉洱

[alinn

(2)观察该反应2FeTiO3+6C+7c122TiCI4+2X+6CO,可知反应前

铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原

子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子

是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变,

2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCI3；

故答案为：FeCI3；

(3)根据题中信息，镁与TiCI4在高温条件下反应生成金属钛和氯化

吉洱

folinn

镁，该反应的化学方程式为TiCI4+2MgTi+2MgCI2；

吉洱

।ojinn

故答案为：TiCI4+2Mg'Ti+2MgCI2；

简答题

某科学小组对Na2CO3溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究。

(1)大家一致认为废液中一定含有的溶质是;

(2)小明向废液中滴加AgN03溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另

一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是(用化学方

程式说明)。

(3)小研通过实验确定废液中一定含有Na2c03,因为他用pH试纸

测出废液的pH7O(选填"大于〃、"等于〃或"小于〃)

(4)欲从原废液中得到纯净的NaCL小明的方案是向废液中加入适

量的Ca(NO3)2溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并

说明理由。

【答案】NaCIAgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3大于不行，因为会生成

NaN03

【解析】

(1)Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2个，所以废液中一定含有的溶质

是NaCI；

(2)HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3,AgN03+NaCI=AgCIJ+NaN03,AgCI

不溶于硝酸，所以不能证明溶液中是否存在HCL

(3)NaCI溶液的pH=7,Na2CO3溶液的pH>7,如果废液的pH>7,

则说明废液中一定含有Na2C03o

(4)Ca(NO3)2+Na2CO3==CaC03J+2NaNO3,加入适量的Ca(NO3)2

溶液，除去Na2c03的同时引入了NaN03,所以小明的方案不行。

简答题

有一包白色固体粉末可能由NH4CI、Na2co3、BaCI2、CuS04>NaCI

中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，

没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，

上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，

并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

(1)这包白色固体中一定含有的物质是;

(2)这包固体中一定不含有的物质是;

【答案】Na2c03、BaCI2NH4CI、CuS04

【解析】

①含有镀根离子的物质能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，

取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有

闻到氨味，则白色固体粉末中无NH4CI。②硫酸铜溶液是蓝色的，另

取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清

液无色，则白色固体粉末中无CuS04o③小心倒掉上层清液，向沉

淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，说

明沉淀是BaC03,则白色固体粉末中含有Na2co3、BaCI2。

(1)所以这包白色固体中一定含有的物质是Na2co3、BaCI2；

(2)这包固体中一定不含有的物质是NH4CI、CuS04o

流程题

粗盐除含NaCI外，还含有少量MgCI2、CaCI2、Na2SO4以及泥沙等杂

质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2c03溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、

Ba(N03)2溶液、饱和NaCI溶液。

(1)欲除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,从提供的试剂中选

出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、

(2)在滤液中加盐酸的作用是o

【答案】过量BaCI2过量Na2CO3除去过量NaOH和Na2c03

【解析】

(1)根据题意，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶

液的顺序是氢氧化钠溶液、过量的氯化钢溶液、过量的碳酸钠溶液。

加入过量的氢氧化钠溶液可除去氯化镁，加入过量的氯化钢溶液可除

去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和过量的氯化钢；

(2)过滤后的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，所以加适量盐酸的目

的是除去过量的NaOH和Na2C03o

简答题

为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠

溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图

所示），请回答问题：

（1）由pH变化图像可知，在tl时亥I],烧杯中存在的阴离子是

（写离子符号）。

（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应

是（选填"放热"或"吸热"）反应。t2时刻后，溶液温度降低的

主要原因是0

（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食

盐晶体的体积。在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶

体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大

家的否定，原因是。最后同学换成另一种液体才取得实验成功。

【答案】CI-,0H-放热完全反应后溶液向外散热，过量的稀盐酸对

烧杯内的溶液进行冷却食盐易（能）溶于水

【解析】

（1）NaOH+HCI==NaCI+H2O,由pH变化图像可知，在tl时刻时，溶

液的pH>12,溶液显碱性，所以烧杯中存在的溶质有生成的NaCI、剩

余的NaOH,烧杯中存在的阴离子是CI-,OH-o

（2）由温度变化图像可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，

所以稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热反应。t2时刻后,

溶液温度降低的主要原因是完全反应后不再产生热量，并且溶液向外

散热，过量的稀盐酸对烧杯内的溶液进行冷却。

（3）食盐易（能）溶于水，构成食盐的钠离子、氯离子运动到水分

子的间隔中去了。

计算题

某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，

技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水,

不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用10g

这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸120g

分6次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数

据：

实验次数

1

2

3

4

5

6

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

8.0

m

4.0

2.0

1.2

1.2

求：⑴表中m的值为g°

(2)该石灰石样品的纯度

⑶所用稀盐酸的溶质质量分数

【答案】6.088%7.3%

【解析】

解：(1)第一次加入20g稀盐酸，固体质量减少了10g-8g=2g,第三次

加入20g稀盐酸，固体质量变为4.0g,说明第一次实验中，固体中含

有碳酸钙，从第一次实验到第三次实验，共加入40g稀盐酸，固体质

量减少了8.0g-4.0g=4.0g,所以第二次加入加入20g稀盐酸，固体质

量也减少了2.0g,即m=8.0g-2.0g=6.0go

(2)由表中数据可知，剩余固体的质量为1.2g以后即使再加入稀盐酸

固体质量也不再减少，所以1.2g为杂质二氧化硅的质量，该石灰石

8.