化学-初中化学方程式大全

初中化学方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2） 化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3） 氧气的来源：•玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2T•加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2T（实验室制氧气原理1）.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2f（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：•水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2T+O2T•生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：•镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO•铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1） 碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2•木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）•煤炉的底层：C+O2点燃CO2•煤炉的中层：CO2+C高温2CO•煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3） 二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T30•碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332•高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO+CO2T33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H20（4）一氧化碳的性质：•一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02•一氧化碳的可燃性：2C0+02点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2C03+2HCl==2NaCI+H20+C02T五、燃料及其利用：•甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H20•酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20六、金属（1） 金属与氧气反应：.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI203（2） 金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T51•铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T（3）金属单质+盐（溶液） 新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1） 酸+金属 盐+氢气（见上）（2） 酸+金属氧化物 盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3） 酸+碱 盐+水（中和反应）60•盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca（0H）2==CaCI2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐 另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T•碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T•碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T67•硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI2、 碱的化学性质（1） 碱+非金属氧化物 盐+水•苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O•苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71•消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2==CaCO31+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CaSO31+H2O（2） 碱+酸 盐+水（中和反应，方程式见上）（3） 碱+盐 另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH3、 盐的化学性质（1） 盐（溶液）+金属单质 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeS04+Cu（2） 盐+酸 另一种酸+另一种盐75•碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T（3） 盐+碱 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH（4） 盐+盐 两种新盐•氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03==AgClJ+NaN03•硫酸钠和氯化钡：Na2S04+BaCI2==BaS04J+2NaCI高中所有化学方程式（不一定全呀）一、非金属单质（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe（过量）二==XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）2F2+2H20===4HF+022F2+2Na0H===2NaF+0F2+H20F2+2NaCI===2NaF+CI2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+CI2（等体积）===2CIF3F2（过量）+CI2===2CIF37F2（过量）+12===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（浓）二二二H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）二==3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O1O（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）二==4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2C0C+02（足量）==二CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI===SiCI4⑸Cl4+2H2===Si（纯）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化CI2+H2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质(Na,Mg,AI,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2MgCI2Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22AI+6H2SO4(浓)二二二AI2(SO4)3+3SO2+6H2O(AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)AI+4HNO(稀)二二二AI(NO3)3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2Fe+CuCI2===FeCI2+CuFe+SnCI4===FeCI2+SnCI2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+Sn)三，非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)还原性:4HCI（浓）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）二二二S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）二==3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）二==2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和N02）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2N02+Cu===4Cu0+N2C02+2Mg===2Mg0+C（C02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）Si02+2H2===Si+2H20Si02+2Mg===2Mg0+Si与水的作用:S02+H20===H2S03S03+H20===H2S043N02+H20===2HN03+N0N205+H20===2HN03P205+H20===2HP03P205+3H20===2H3P04（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）二==2H3PO4+3SO3C02+H20===H2C03与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应•先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2•可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)二二二Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)二==CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,AL一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）二二二BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）二二二Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）FeO+2HCI===FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O六,含氧酸氧化性：4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCIHCIO3+HI===HIO3+HCI3HCIO+HI===HIO3+3HCIHCIO+H2SO3===H2SO4+HCIHCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr二二二SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI二二二SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C二二二CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S二二二H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P二二二H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl酸性:H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4（浓）+NaCI二二二NaHSO4+HCIH2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3二二二NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(P04)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HN03和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)二二二Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)二二二NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)二二二NaHS+H202NaOH+H2S(少量)二二二Na2S+2H2O3Na0H+AlCl3===Al(0H)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AICI3和AI(0H)3哪个酸性强？)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2AI(OH)3===AI2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)二==6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)二==3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2初中化学方程式一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+2HCI二二MgCI2+H2fMg+H2SO4二二MgSO4+H2f2AI+6HCI==2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2fZn+2HCI==ZnCI2+H2TZn+2H2SO4==ZnSO4+H2TFe+2HCI==FeCI2+H2TFe+H2SO4===FeSO4+H2T2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐(反应物)必须溶于水②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸(含氧酸)==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2T2．碱(难溶性)==金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2T三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2．金属氧化物+水==碱(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3四．五个复分解反应规律(亚硫酸)1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3