内蒙古呼伦贝尔市额尔古纳市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次考试化学试题

高一下学期第一次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂中的溶解度必须比原溶剂中大2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A． B． C． D．3．完成下列实验所用的仪器或装置(图中部分夹持装置略)正确的是A．检验溴丙烷消去产物中的丙烯B．检验苯的溴代反应有生成C．实验室制备乙烯D．分离苯和硝基苯A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作正确的是A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液C．用酒精从碘水中萃取D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿5．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于A．光的反射 B．尘埃聚集 C．水蒸气流动 D．丁达尔效应6．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．常温常压下，1molCO2的体积为22.4LC．将1molNaCl固体溶于1L水，其浓度为1mol·L-1D．10mL2mol·L-1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-18．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B．电解质在通电时发生电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸

化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1质量分数：98%A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50mLC．该瓶硫酸的质量是184gD．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/511．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．11.2LH2含有的电子数目是NAB．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-数目是0.1NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NAD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA12．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A．使用容量瓶前检查是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥以后才可以使用，如果残留蒸馏水，会使所配浓度带来误差C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线13．在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动的密封隔板，装置如下图。在A、B、C内分别充入等质量的和三种气体，当隔板静止时，中气体密度比C中气体密度大。下列比较关系正确的是A．摩尔质量： B．气体体积：C．压强： D．分子数目：14．下列反应中属于离子反应的是A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．木炭在高温下与CO反应生成CO2D．碳酸钙受热分解二、计算题15．向含0.002molCa(OH)2的澄清石灰水中，通入标准状况下的二氧化碳气体67.2mL，求生成沉淀的质量。16．将117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度；(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积。三、解答题17．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为（填序号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g氢氧化钠。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（填字母）。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：1．A【详解】A．蒸发时，当水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，剩下的少量液体可以利用余热蒸干，不能直接完全蒸干，A错误，符合题意；B．蒸馏操作时，使用温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确，不符题意；C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全，C正确，不符题意；D．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂的大，D正确，不符题意。答案选A。2．A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选腐蚀品标记，A正确；B.是剧毒物品的标记，B错误；C.是易燃物品的标记，C错误；D.是放射性物品的标记，D错误；答案选A。3．A【详解】A．用水除去产物中挥发出的HBr，生成丙烯中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，可以检验溴丙烷消去产物中的丙烯，A正确；B．HBr能溶于水能使硝酸银生成沉淀，应该将气体通入四氯化碳后再通入硝酸银溶液中，B错误；C．实验室制备乙烯需要控制反应温度，故温度计应该插入液面以下，C错误；D．冷凝水应该下进上出，D错误；故选A。4．D【详解】A．环己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能与高锰酸钾溶液反应，加入酸性高锰酸钾均出现分层现象，上层是无色有机层，下层为紫红色高锰酸钾溶液层，不能用酸性溶液鉴别环己烷与苯，A错误；B．为了防止容易被稀释，用蒸馏水洗涤滴定管后，应用待装液润洗后，再加入待装液，B错误；C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取剂从碘水中萃取，C错误；D．蒸发皿是陶瓷制品，可直接加热，蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿，D正确；答案选D。5．D【详解】树林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选D。6．A【详解】A．绿色化学是从源头减少或消除环境污染，提高原子利用率，生产过程对环境友好，而不是对环境污染进行治理，A错误；B．含有灰尘的空气是胶体，在外加电源作用下，发生电泳，从而除去灰尘，减少对空气的污染，B正确；C．硫氧化物对环境有污染，会造成酸雨，大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染，C正确；D．蛋白质溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，D正确；综上所述答案为A。7．A【详解】A．“摩尔”是“物质的量”的单位，故A正确；B．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L，常温常压不是22.4L，故B错误；C．将1molNaCl固体溶于1L水，溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故C错误；D．溶液是均一的，从10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍为2mol/L，故D错误；答案：A。8．A【详解】A．依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确；B．电解质溶于水或熔化下能电离，不需要通电，故B错误；C．水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；答案为A。9．D【详解】A、离子方程式配平错了，正确的是：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，A错误；B、过量氨水不能溶解Al(OH)3，正确的是：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C、过量的NaOH也能和HCO3－反应，正确的是：HCO3－＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O，C错误；D、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。答案选D。10．B【详解】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误；B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：V=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，B正确；C．该瓶硫酸的质量是1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误；D．溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，D错误；故选B。11．C【详解】A.11.2LH2的物质的量不一定是0.5mol，含有的电子数目不一定是NA，A错误；B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-的浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算数目，B错误；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中相当于含有1molNO2，含氮原子数目是NA，C正确；D.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，由于胶体是巨大分子的集合体，因此其中胶体粒子的数目小于NA，D错误，答案选C。12．A【详解】A.使用容量瓶前检查是否漏水，故A正确；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，定容时还要向其中加水，所以不用干燥就可以使用，不会使所配浓度产生误差，故B错误；C.固体不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中溶解再转移到容量瓶中，故C错误；D.浓硫酸稀释后，要等冷却到室温再转移到容量瓶中，否则因为热胀冷缩导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A。13．A【分析】A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A的体积小于C的体积。【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，已知A中气体密度大于C中气体密度，即气体X密度大于气体Y，则摩尔质量M(X)>M(Y)，A正确；B．A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A中气体的体积小于C的气体体积，B错误；C．隔板可移动无阻力，则压强p(X)=p(H2)=p(Y)，C错误；D．同温同压下，气体的分子数之比=气体物质的量之比=气体体积之比，A中气体的体积小于C的气体体积，则N(X)<N(Y)，D错误；故答案选A。14．A【详解】A．锌片投入稀硫酸中，为锌和氢离子的反应，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．木炭在高温下与CO2反应生成CO，不在溶液中进行，不是离子反应，故C错误；D.碳酸钙受热分解，不在溶液中进行，不是离子反应，故D错误；故选：A。15．0.100g【详解】首先发生的反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可知Ca(OH)2～CO2～CaCO3↓，0.002molCa(OH)2完全反应，需CO2的物质的量0.002mol，生成CaCO3沉淀0.002mol，现有n(CO2)===0.003mol，所以CO2过量了，0.003mol-0.002mol=0.001mol，过量的CO2又继续与CaCO3反应，由反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，可知CaCO3～CO2，所以剩余的CaCO3为0.002mol-0.001mol=0.001mol，其质量为m=nM=0.001mol×100g/mol=0.100g，生成沉淀的质量为0.100g。16．2mol/L0.25L或250mL【详解】(1)117gNaCl的物质的量为=2mol，溶液体积为1L，所以浓度为=2mol/L；(2)设所需该溶液的体积为V，则有V2mol/L=1mol/L0.5L，解得V=0.25L=250mL。17．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨250mL容量瓶、胶头滴管27.410.0检查容量瓶是否漏液BC【分析】（1）根据配制原理分析操作步骤和需要的仪器；（2）根据托盘天平的原理以及m＝cVM解答；（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；（4）根据c＝n/V分析误差。【详解】（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→