福建省莆田市九中2024年高一化学第一学期期末达标测试试题含答案

福建省莆田市九中2024年高一化学第一学期期末达标测试试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：nP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+

15H2s04,下列关于该反应说法正确的是（）

A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物

B.UmolP参与反应时，该反应中有15moi电子发生转移

C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5

D.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应

2、下列物质可用降温结晶法提纯的是（）

A.食盐中混有少量泥沙B.含杂质氯化钠的硝酸钾

C.氯化钠中含有杂质氯化镁D.酒精中混有少量的水

3、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）

①Fe—Fe2O3—Fe（OH）3②Na—NazCh—Na2c（h

③黄铁矿—SO2TH2s04④SiO2-*H2SiO3->Na2SiO3

A.②③B.①②C.②④D.①③

4、标准状况下，（）.2moi镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是（）

A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.无法确定

5、下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量为40g

B.氢原子的摩尔质量是1g-mol-1

C.1mol水的质量是18g皿。­1

D.二氧化碳的摩尔质量为44g

6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A.N2（O2）:选用灼热的铜网

B.NaHCCh溶液（Na2co3）：通入过量的CO2气体

C.Fe2O3（SiO2）：加入过量的NaOH溶液后过滤

D.Na2cCh溶液（Na2so4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

7、下列对于NazO、NazCh的比较正确的一项是（）

A.Na2O2>NazO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O.Na2（h都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.Na2（h在和CO?的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.NazCh、NazO均可作供氧剂

8、下列物质中，属于能够导电的电解质是

A.铜丝B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融的MgCL

9、如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6Hl2。6）注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误

的是（）

5%葡萄糖注射液

500mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500mL25g

（贮藏）密封保存

A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B.葡萄糖的摩尔质量为180g・moir

C.该注射液的密度约为lg・cm-3

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol・Lr

10、下列物质属于电解质的是

A.Cl2B.NH3C.NaClD.稀硫酸

11、下列化学方程式中，不能用离子方程式SOj+Ba2+=BaSO4J表示的是

A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

C.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

D.H2SO4+Ba（OH）n=BaSO4J+2H2O

12、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A.向NaAKh溶液中滴入HC1至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.向含有盐酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

13、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是（）

A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体NazO

C.将金属钠放入C11SO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D.实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

14、下列叙述中不正确的是

A.Na2（h是淡黄色固体，NazO是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

B.CO2能和Na2（h发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.ImoIHz充分燃烧后，产物被NazCh完全吸收，NazCh固体增重18g

D.120℃时，0.5molCO2和水蒸气的混合气体与足量NazCh充分反应后，剩余气体质量为8g

15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）

2

A.某无色酸性溶液中：NH4\Ca\F,Cl

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4\NO3\Cl

2

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na\NH4\S\Br

D.滴加酚猷试液变红色的溶液：K+、Na+、S2\Cl"

16、下列离子方程式书写正确的是

+-

A.C12通入水中：Ch+H2O=2H+cr+CIO

B.FeCb溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-2+

C.H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：H+SO？+Ba+OH=BaSOJ+H2O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH""+CO2=HCO3-

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有五种等浓度溶液①Na2sCh、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两

两混合，现象如下表所示：

序号操作现象离子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤无色气体d

(1)将表格补充完整。a.；b.；c.一

(2)预测②与④不能发生反应，预测依据是

(3)猜测⑤是H2SO4,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是(所需试剂任选)

18、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:

NKOHMM|NaOH常液

I耳过tco,丁-H过

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A，B，乙_________，丁；

⑵写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式；

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式；

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为,

转移电子数目为o

19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(D分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL液中需加入少量铁属，其目的是。

(2)甲组同学取2mlFeCb溶液.加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe?+氧化。FeCl2

溶液与氯水反应的离子方程式为o

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴

氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o

(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL().lmol/LFeCh溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行

如下实验：

①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在r过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号),

由此可以证明该氧化还原反应为o

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

;一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀

的原因是（用平衡移动原理解释）。

20、某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的

品红试纸，b为湿润的品红试纸。

NMOH

溶液

（1）装置I中仪器c的名称是,实验室以二氧化镒和浓盐酸制备氯气的离子方程式为

（2）装置II的作用是o

（3）实验过程中装置IV中的实验现象为.

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了

达到这一实验目的，你认为还需在上图装置II与III之间添加下图中的装置（填序号）。

（5）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程式

21、下列反应的通式可表示为:

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：

（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式

（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式

（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2so4,反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，

6molP化合价升高，Cu的化合价降低；

A.Cu3P中Cu的化合价为+1,P的化合价为-3,Cu的化合价从+2降低到+1,P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3

价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；

B.UmolP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30moi电子发生转移，故B错误;

C.UmolP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反

应和氧化反应物质的量之比为5：6,故C错误；

D.反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；

答案选D。

2、B

【解题分析】

A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；

B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解

度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；

C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；

D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸储法除去酒精中混有少量的水，D不符合；

答案选B。

【题目点拨】

溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的

物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。

3、A

【解题分析】

①Fe不能直接转化为Fe2C>3,①不符合题意；

②该组物质间的转化每一步都可以实现：Na>Na2O2>Na2CO3,②符合题意；

③黄铁矿的主要成分是FeSz,该组物质间的转化每一步都可以实现：FeS2g^>SO2^°->H2SQ4,③

符合题意；

④Si(h不能直接转化为HzSiCh,④不符合题意；

综上所述，②③符合题意，故选A。

4、C

【解题分析】

Fe、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，反应方程式为Fe+2HCl=FeCL+H2T、Mg+2HCI=MgCh+H2T，由方程式

可知，无论Fe和Mg如何混合,生成的Hi的物质的量一定是0.2mol,则标准状况下的体积是0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故答案为Co

5、B

【解题分析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g・molT,二氧化碳摩尔质量为44g•mol-】；1mol水的质量是18g。

【题目点拨】

注意摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

6、D

【解题分析】

A.把N2和02的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；

B.向NaHCCh和Na2c溶液中通入过量的CO2气体：CCh+Na2cCh+IhOZNaHCCh,故B正确；

C.向Fe2O3和Si(h中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠会和SKh反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去，故C

正确；

D.向Na2cth和Na2sCh溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2cCh和Na2sCh都可以与Ba(OH)2反应，故D错误；答

案选D。

7、C

【解题分析】

A、Na2O2>NazO都是钠的氧化物，但只有NazO是碱性氧化物，A错误；

B、NazO、NazCh都能与水反应，但是NazO呈白色，Na2()2呈淡黄色，B错误；

C、NazCh在和C02的反应中，Na2O2的O元素既有化合价的升高，又有化合价的降低，所以NazCh既是氧化剂又是

还原剂，C正确；

D、NazO不能用作供氧剂，D错误；

故选C。

8、D

【解题分析】

A.铜丝能导电，但铜不是电解质，故A不选；

B.蔗糖是非电解质，故B不选；

C.NaCI溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故C不选；

D.熔融的MgCL中有自由移动的离子，能导电，同时又是电解质，故D选；

故选D。

【题目点拨】

电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，如NaCl固体是电解质，但NaCI固体中没有自由移动的离子，所以

不能导电，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，

也不是非电解质。

9、C

【解题分析】

A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,故A正确；

B项、由葡萄糖的分子式为C6Hl2。6可知，相对分子质量为180,摩尔质量为180g加。1-］，故B正确；

C项、由标签所提供的信息可知,500mL5%葡萄糖注射液的质量25g,则注射液的密度约为盍方=0.05g/mL=0.05g/cm3,

故C错误；

D项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g,葡萄糖的物质的量为靛冷心0.00694moL

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为嘀血七0.014mol/L,故D正确；

故选C。

10、C

【解题分析】

A.CL的水溶液虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；

B.N%的水溶液能导电，但导电离子来自氨气与水反应生成的一水合氨，所以N&属于非电解质，B不合题意；

C.NaCl在熔融状态或水溶液中都能导电，且导电离子来自NaCl本身，所以NaCl属于电解质，C符合题意；

D.稀硫酸能导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意;

故选Co

【题目点拨】

电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，都必须为纯净物。

11、D

【解题分析】

ABC的反应物和生成物除去硫酸钢之外均可拆解，故ABC不符合题意；

D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；

故选D。

12、D

【解题分析】

A.Imol偏铝酸钠需要Imol盐酸，而溶解Imol氢氧化铝需要3moi盐酸，故A正确；

B.氢氧化钙和CO2反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaC€>31+H2。，溶解碳酸钙的方程式为CaCCh+CO2+

H2O=Ca(HCO3)2,故B正确；

C.氢氧化钠首先和盐酸反应，然后在和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，最后溶解氢氧化铝，故c正确；

D.反应的方程式依次为Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,2KOH+CCh=K2cO3+H2O、K2cO3+CO2+H2O2KHCO3、

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故D错误，

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；

B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体NazOz,故B错误；

C.Na与水反应生成NaOH,再与C11SO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误;

D.钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防

止Na被氧化，故D正确；

故答案为Do

14、C

【解题分析】

A、Na2(h是淡黄色固体，NazO是白色固体，二者与水反应都能生成

NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,Na2O+H2O=2NaOH,A正确；

B、CO2与NazCh反应生成O2,Na2(h既是氧化剂，又是还原剂，B正确；

C、2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,两个化学方程式相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所以固体质量的增

加就是氢气的质量，Na2（）2固体增重2g,C错误；

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O21,由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的

气体的物质的量的一半，所以生成的Ch的物质的量为0.25moL质量为8g,D正确；

正确答案为C«

【题目点拨】

NazCh与H2O和CO2的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的

变化，二是生成的02的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是

NazCh与H2O和C02反应，固体质量增加的部分实际是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agg

或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的NazCh固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物

转化为（CO）m・（H2）n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。

15、D

【解题分析】

A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；

B,与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；

D.滴加酚猷试液变红色的溶液为碱性溶液。

【题目详解】

A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+,这几种离子都无色，但H+、F-反应生成弱电解质HF而不能大

量共存，A项错误；

B.与A1反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下N03和A1反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性

条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；

C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2-而不能大量共存，C项错误；

D.使酚酸试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在

强酸性溶液中，OFF及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊

（①A1O与HCO不能大量共存：②“NO+H+”组合具有强氧化性，与S2,Fe2\「、SO等还原性的离子因发生

氧化还原反应而不能大量共存；③NH,与CH3COO-、CO,Mg?+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解

相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反

应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

16、D

【解题分析】

A.HC1O是弱电解质不拆，反应的离子方程式为C12+H2OK^H++C「+HC1O,选项A错误；

B.用FeCb溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，

正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,选项B错误；

C.违背反应事实，OH，H\H2O的化学计量数应为2,H2sO”与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2++2OIT

+2-

+2H+SO4==BaSO4+2H2O,选项C错误；

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=HCOy,选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>Ba2++SO32=BaSOiI产生白色沉淀Ag++CF=AgClI不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉

淀或者水将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2sO4

【解题分析】

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化钢反应，生成亚硫酸领白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钢和硝酸银反应，生成氯化银

白色沉淀和硝酸钠；

(2)氯化馍和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NCh)2)混合，产

生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2so4。

【题目详解】

2+2

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化领反应，生成亚硫酸铁白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba+SO3-=BaSO3h②+③:

氯化锁和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++CF=AgCli，故答案为：Ba2++SO32-=BaSO31:

产生白色沉淀；Ag++CF=AgClh

(2)氯化钢和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化铁，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生

成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钢都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合

复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2so4,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NC>3)2)混合，产

生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2so4,故答案为:将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)

混合，产生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2so4。

18、AlO2NaAlO2A1(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tAI2O3+2OH=2A1O2+H2O0.1

mol0.3NA

【解题分析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是AL乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是

NaAlO2,C是H2,丁是A1(OH)3,反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3；；Al,H2都可以语音物质

B反应，A1与B反应产生的甲是A1的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAKh和丙，出也可以与B反

应产生丙，则甲可能是A12()3,则B是O2,丙是H2O,通过验证符合物质转化关系。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为ALB为Ch,C为H2,甲为AWh,乙为NaAKh,丙为H2O,丁为A1(OH)3。

(1)根据前面分析可知：A是ALB是Ch,乙是NaAKh,丁是A1(OH)3。

⑵①A是Al,AI与NaOH溶液反应产生NaAKh和出，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T；

②甲是AI2O3,ALCh是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlCh和H2O,反应的离子方程式为：

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O；

(3)A1与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,根据方程式可知：每反应消耗2moiAL同

M3.36?

时生成3m0IH2,反应过程中转移6moi电子，现在反应产生氢气的物质的量为"(H2)=f77=7^■方=0.15moL

md!2.4?

2

则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=-xO.15mol=0.1mol,转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15molx2=0.3mol,

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则转移的电子数目为Me-)=0.3N,\。

【题目点拨】

本题是考查了A1元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金

属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。“突破口"就是抓“特"字，例如特殊颜色、特殊状态、

特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

19、防止Fe2+被氧化2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe?+Fe3+可逆反应

O2H2O2

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

【解题分析】

亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。

【题目详解】

(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化;

(2)CL可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

⑶防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；

(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K'Fe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验

的离子是Fe2+；碘易溶于