阿伏加德罗常数及其化学计算 （练）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题02阿伏加德罗常数及其化学计算

国练基础

1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.3.6g由CaS和CaCh组成的混合物中含有阴、阳离子总数为01NA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA.

C.将O.lmolCL溶于水中，溶液中Cl\C1O\HC1O的数目之和为0.2NA

D.标准状况下，1L2UH37cl气体中含有的中子数为IONA

【答案】C

【解析】CaS和CaCh的相对分子质量均为72,且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM,3.6gM

的物质的量为0.05mol,含有阴、阳离子总的物质的量为O.lmoL数目为0.1NA,故A正确；S2和Ss的混合物

中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2mol,其中所含硫原子数一定为0.2NA,故B正确：Ch溶于水中，只

有少部分氯气转化为Cl\CIO'HC1O,大部分还是以CI2形式存在的，故C错误；1分子H37cl中含中子数为

20,标准状况下，11.2UH37cl气体的物质的量为0.5mol,含有的中子数为10NA,故D正确；故选C。

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCH；中含有电子数为IONA

B.78g苯中G键总数为6NA

C.ImolNa和足量。2反应，生成Na?。和Nag）的混合物，转移电子数为NA

D.ImolSO?溶于足量水中，溶液中H?SO,的分子数为NA

【答案】C

【解析】1个中电子数为8个，则ImRCH；中含有电子数为8NA,A错误；单键均为。键，双键中含

有1个。键1个兀键；1分子苯中含有12个◎键，78g苯的物质的量为1mol,则◎键总数为12NA,B错误;

钠和02反应，生成Na?。或Na?。？，钠元素化合价均从0变为+1,转移1个电子，故ImolNa和足量0?反应,

生成Na?。和Na?。?的混合物，转移电子数为NA,C正确；二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子会

电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故ImolSOz溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子数小于NA,D错误；

故选Co

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gC2H2与C6H6混合气体中含。键的数目为3NA

B.过量的铜与含OZmolHNCh的浓硝酸反应，转移电子的数目大于O.INA

C.16.25gFeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为O.INA

D.标准状况下11.2LC12溶于水，溶液中cr、CIO和HC1O的微粒数之和为NA

【答案】B

【解析】C6H6结构未知，无法计算C2H2与C6H6混合气体中含。键的数目，故A错误；过量的铜与含

0.2molHNO3的浓硝酸反应，如果只生成NO2,发生反应为却+短加式浓尸CMNOsb+ZHQ+ZNO?「氮元素由

+5价变为+4价，0.2mol浓硝酸参与反应，其中O.lmol浓硝酸被还原，转移电子数为O.INA，随着反应进行，

浓硝酸浓度变低，产物变为NO,氮元素由+5价变为+2价，转移电子数增多，所以转移电子的数目大于O.INA，

16.25gC,,

--------------=O.lmol

故B正确：l6.25gFeCb物质的量为162$g/mol，一个氢氧化铁胶体粒子是由多个Fe(OH)3形成的聚集

11.2L,

-------------=0.5mol

体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于O.INA，故C错误;标准状况下11.2LCI2物质的量为22.4L7mol,

氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中C「、Cl。和HC1O的微粒数之和小于NA，故D错误；

故选B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.HgK,S和K3O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCC14所含的分子数为0.2NA

C.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA

D.O.lmolCNazSO」溶液中含有的氧原子数为0.4NA

【答案】A

【解析】K2s和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为ll°g/m。1,K2s和K2O2的混合物

n=上=Ug=0lmol

MHOg/mol,熔融状态下电离方程式为Kq2=2K'+O；-、K2s=2K++S?离子数相同，则o」mol

混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，CC14为液态物质，无法计算，B错误：铁与水蒸气

反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为lmol,电子转移关系为：,，则转移电子数为§NA，C错误；

n=CxV,缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。

5.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为+

B.124gp4中所含P—P键数目为4NA

C.3.6g2Hq含电子数为25

D.120gNaHSO」晶体中含有N,4个阳离子

【答案】D

【解析】电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数

为NA时，转移电子的物质的量为Imol,因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量

小于32g,故A错误；P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P健，所以124gp4

2—-=0.18mol

含有P-P键数目为6NA，故B错误；3物质的量为20g/mol,每个水分子中含有期个电子，

120g

所以含电子数为1.8NA，故C错误；120gNaHSO”的物质的量为120g/mol钠离子，则含有NA个阳离子，

故D正确；故选D.

6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，2.24口20和©。2混合气体中含有的碳原子数目为0.124

B.12gC（金刚石）中含有的C-C健数目为4NA

C.标准状况下，将O.lmolC%,完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1NA

D.常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA

【答案】D

【解析】不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；12gC（金刚石）的物质的量为ImoL平均I个碳原

子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2NA，B错误；氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转

移的电子数目小了（）.1NA，C错误；常温下，1°LPH=13的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1mol/L）中含有

的。H-的物质的量为1mol,数目为NA，D正确；故选D。

7.氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸镂溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸

钱，再经加热蒸发结晶析出硫酸镀，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是

A.ILO.lmol/L氨水中含有的OFT数目为O.INA

B.O.Olmol/L(NHJSO3溶液中,SO：、HSO；与H2sO3的数目之和为O.OINA

C.每氧化Imol(NH4)2SO,,转移的电子数为2NA

D.若将2moiSO?与ImolO?置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的OH-数目小于0.1NA,A错误；不确定溶液

体积，不能计算物质的量，B错误；在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸镀，硫元素化合价由+4变为+6,则每

氧化Imol(帅4)理03,转移的电子的物质的量为2mol,数目为2NA,C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆

反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA,D错误；故选C。

8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.O.lmol的"B中，含有0.6NA个中子

B.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N,\

C.2.4gMg与H2so4完全反应，转移的电子数为O.INA

D.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体中分子数为0.2NA

【答案】A

【解析】B是5号元素，一个B原子含有6个中子，则0.Imol的B中，含有0.6NA个中子，A正确;

铁溶于过量硝酸生成Fe3+,ImolFe反应转移电子转移数为3NA，B错误;根据方程式Mg+凡$°，=MgSO&+H,T

知，2.4g镁即0」mol镁完全反应后，应该转移().2mol电子，C错误；标况下，2.24L氮气和氧气的混合气体的

物质的量为O.lmol,即分子数为O.INA，D错误；故选A。

9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.4g白磷(P4)中所包含的P-P共价键有0.4NA

4

B.O.lmoLL」的NH4cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中NH.数目为。体人

C.向含有Fei2的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe”被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

D.10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%,其中所含的氧原子数目为4/45N,、

【答案】D

【解析】12.4g白磷的物质的量为O.lmol,而Imol白磷(P4)中含有6moiP-P共价键，故O.lmol白磷中含有

P-P共价键数目为0.6NA，故A错误；溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；向含有Feh的溶液中通

入适量氯气，氯气先氧化厂，故当有1molFe:'被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘

离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误;环己烷的分子式为C6Hl2,2-丙醇的分子式为C3HQ,

相当于C3H6+2。，混合物质的分子式为(CH2)n・(Hq)m，碳元素的质量分数为72%,

m(C)_M(C)_碳元素的质量分数

m(CH2『M(CHj-混合液中含CH国质量分数,所以混合液中“CH?”的质量分数为：84%,解得10g混合液中含“CHr的质

N=2H.xN=-1^8—xN=­N

量为8.4g,所以含“比0”为1.6g,则其中含有的氧原子数目为M"45",故D正确；故选D。

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.2molSO2与ImolCh在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA

3

B.常温下pH=ll的KOH溶液中OH-的数目为1.0X10-NA

C.17g甲基GMCH3)中所含中子数为9NA

D.lmolNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA

【答案】D

【解析】二氧化硫和氧气反应为可逆反应，进行不彻底，生成SO3分子数小于2NA,A错误；缺少溶液

体积不能计算氢氧根离子的物质的量，B错误；1个甲基(*CH3)中含中子数为8个，17g甲基(-"CH3)物质的

量为Imol,则所含中子数为8NA，C错误；1分子过氧化钠和水反应生成氧气，转移电子数为1,则ImolNa2O2

与水完全反应，转移电子数为NA，D正确；故选D。

国练提升

1.阿伏加德罗常数的值用M表示。下列说法中正确的是()

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于M

B.一定条件下，Ca与02反应生成7.2gCaC)2，转移电子的个数为0.4心

C.10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2M

D.O.lmoolNazCh和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

【答案】D

【解析】常温常压下，Vm>22.4L-moH,则11.2LSCh的物质的量小于0.5moL含有的氧原子数小于NA，

A不正确；一定条件下，Ca与反应生成CaCh，可建立关系式：CaCh——2e-,7.2gCaC)2的物质的量为0.Imol,

10gx98%

则转移电子的个数为0.2NA，B不正确；10g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2sO4的物质的量为98-/mo1

=0.1mol,则H2sO4中含有的氢原子数为0.2NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10g质量分

数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2NA，C不正确；1个NazCh由2个Na+和I个°：构成，1个Na2O

由2个Na卡和1个O"构成,则O.lmoolNa：O2和Na^O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，D正确；故选D。

2.将50g质量分数为wi、物质的量浓度为5的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g/cn?)中，稀释后得到

质量分数为W2、物质的量浓度为C2的稀硫酸。下列说法中正确的是

A.若W|=2W2，则V>50B.若W|=2W2，则V<50

C.若CI=2C2，则V>50D.若CI=2C2，则V<50

【答案】D

m溶质

【解析】溶质的质量分数w=m溶液，硫酸的浓度越大，密度越大，结合物质的量浓度与质量分数换算式。=

lOOOpwm溶质50(0,

M分析判断。根据溶液中溶质的质量分数含义可知w=m洛淞。根据题意可知：32=50+V,若3产232,则

5。31

V=50,A错误；根据选项A分析可知：32=50+V,若®=2S，则V=50,B错误；设物质的量浓度为s的浓

硫酸的密度为3,物质的量浓度为C2的稀硫酸的密度为P2,因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越

lOOOps-_Pi-

大，则PI>P2。由物质的量浓度与质量分数换算式c=M可知：P2®2,若Cl=2c2,由于PI>P2,则得

50(0(

出(D】V2g,而G)2=50+V,则VV50,C错误；根据选项C分析可知：若Q=2C2，V<50,D正确；故选D。

3.NA是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCl：水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1刈

B.lgCO2>N?O的混合气体中含有电子数为0.5M

C.22.4L氧气含有的质子数为I8M

D.ImolNa与足量反应，生成Na?O和Na?。2的混合物，转移的电子数为2M

【答案】B

m16.25g,,,,

n=—=-------=0.1mol

【解析】胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCb的物质的量为M162.5g/mol，水解形成Fe(OH)3

胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于O.lmol,即形成的Fe(OH)3胶体粒子

xmo]

数小于0.1NA,故A错误；。°2、MO的摩尔质量均为44g/moi,则坨。°2、凡°的物质的量为五，1个

C02分子中含有22个电子，1个N8分子中含有22个电子，则lgC°LN?。的混合气体中含有电子数为

—mo\x22N.=0.5N.,c

44，故B正确；没有指明为标况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；无论是NKa2°,

还是Na?。*Na的化合价均从0价升高到+1价，故ImolNa共失去Imol电子，故转移的电子数为NA,故D

错误：故选B。

4.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1molCL溶于l.OLFhO中，溶液中C「、HC1O、CIO的个数之和为2M

B.标准状况下，II.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5M

C.56.0gFe与l.OmolBr?反应，转移电子数为2M

D.标准状况下，II.2LNH3与11.2LHF均含有5心个质子

【答案】C

(解析IC12+H2O-,HC1+HC1O是可逆反应,C12不能完全反应，则溶液中还存在CL分子，则溶液中C1-HC1O、

CIO-的个数之和小于2NA，A错误；出。2标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性

共价键的数目，B错误；56.0gFe的物质的量是1mol。Br2的氧化性强，可以将Fe被氧化为Fe3+,反应方程

式为3Br2+2Fe==2FeBn，可见当二者物质的量相等时，Bn不足量。Bn不足时电子转移按Br2的物质的量计算，

l.OmolBrz反应，转移电子数为2NA，C正确；HF在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也

无法计算其所含的质子数，D错误；故选C。

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolCh与足量的H2O反应，转移电子数是O.INA

B.12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2

l4

C.ImolNO和13co混合气体中所含中子数为15NA

D.ImolNaz^Ch与足量水反应，最终水溶液中位。原子的数目为2NA个

【答案】C

【解析】氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，A错误；石墨中含有C个数

与C-C的个数比为1：|=2：3,B错误；Imol14NO和13co混合气体中所含中子数为lmolxl5xNa/mol=15NA,

C正确；加8()2与反应为：2Nag+2HQ=2NaOH+2Nai8OH+yT,]molNa2%与足量水反应，最终水溶

液中内0原子的数目为NA个，D错误；故选C。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.46gC2H6。中含有的碳氢键数目为5NA

B.30gsi。2晶体中含有Si-O键数目为2NA

C.ILO.lmobLJCH3coOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA

1

D.ILpH=4的0.Imol.L的K2Cr2O7溶液中Cr2O；"数为0.1NA

【答案】B

X6XNA=

【解析】若C2H6。的结构式为6NA，

A

故A错误；SiOz中1个Si原子形成4个Si-O键，30gSiC>2晶体中含有Si-O键数目为60g/mol2Na（

故B正确：醋酸分子、水分子中都含有氧原子，ILSlmoLLTCHjCOOH水溶液中含有的氧原子数大于02NA，

故C错误；1LPH=4的O.lmolL的K25O7溶液中存在平衡CrzC^+H?。，•2CrO：+2H+,Cr2O?的数目小于

O.INA.故D错误；故选B。

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolD318O+（其中D代表;H）中含有的中子数为10NA

B.2NA个HC1分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有C1的数目为3NA

D.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO?和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

【答案】D

【解析】一个D原子有1个中子，一个网0有10个中子，故ImolD3"O+中含有的中子数为13NA，A错

误；未指明标准状况下，比和C12的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算CT

的数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为C/+,32gCu转移电子Imol,Cu失电子数与浓、稀硝

酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；故选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，20g窟气所含有的原子数目为0.5NA

B.O.lmolFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个

C.标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为01NA

D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

【答案】B

【解析】常温下，20g锐气的物质的量为1mol,其为单原子分子，原子数为NA，故A错误；Fe与卜、S

反应均失去两个电子形成亚铁离子，所以O.lmolFe分别与足量I、S完全反应，转移电子0.2mol,故B正确;

V

n=——

标准状况下，SO3为固态，不能用％进行计算，故C错误；28g的C2H4和N2均为1mol,但是ImolC2H4

的原子数为6NA，ImolNz的原子数为2NA,所以28g的。?凡和N2混合气体中含有的原子数不等于2NA,故D

错误；故选B。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolSOz与足量的5反应，转移的电子数为2NA

B.ImolC2H6。含有G键数目为5NA

C.56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA

D.20g重水(DQ)中含有的电子数为IONA

【答案】D

【解析】SO2与的反应为可逆反应，不能完全转化，则lmolSO2与足量的02反应，转移的电子数小于

2NA，故A错误；C2H可以表示CH3cH2OH、CH3OCH3,每个CH3cH2OH、CH3OCH3所含°键均为8个，

ImolC2H6°含有。键数目为8NA，故B错误；铁和浓硫酸发生钝化，不能完全反应，故C错误；20g重水(口2。)

——xl0xN,/mol=10NA

中含有的电子数为2°g/〃就',故D正确；故选D。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.11.2LO2和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为NA

B.标准状况下，11.2L的SO3含硫原子数为0.5NA

C.O.lmolL-1HCQ溶液中含有的H+数为O.INA

D.ImolA产完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于NA

【答案】D

n=2L=IL2L=05mol

【解析】标况下11.2LO2和22.4LNO混合气体的物质的量为v-22-4L/mo1，两者恰好反应生成

lmolNO2,但由于存在2NO2UN2O4的反应，因此得到气体分子数小于NA，故A错误；标准状况下，SO3是非

气体，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故B错误；未说明HC1CU溶液的体积，无法计算其物质的

量，故C错误；氢氧化铝胶体粒子是许多A1(OH)3的集合体，所以lmolAF+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的

数目小于NA,故D正确；故选D。

国练真题

1.（2021.浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不事项的是

A.标准状况下，1.121?8。2中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：令^）中的共价键数目为L5NA

C.lOOmLO.lmolLT1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6H332»04（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

【答案】C

【解析】标准状况下，LIZ!?。？的物质的量为：0.05mol,一个然0中含有中子数为：18-8=10个，所以

112已8。2中含有中子数为NA,A正确；31gp4的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷

分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA,B正确；lOOmLO.imoLLJi的NaOH水溶液中含有溶质氢

氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和,C错误；18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.Imol,

三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA,

D正确；答案为C。

2.（2021•海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol”A1“中含有的电子数为1.3NA

B.3.9gNazO2中含有的共价键的数目为O.INA

C.0.1mol月井（H.N-NH?）含有的孤电子对数为0.2NA

D.CH产CHz+H?-CH3cH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

【答案】C

【解析】1个27A产的电子数为10,故0.Imo127Al"中含有的电子数为l.oNA，故A错误；Na?。2的电子

式为Na"：6：6：『-Na,,含有1个共价键，3.9gNa,O,的物质的量为“"g005mo1,故3.9gNa,O,

••••■-78g

中含有的共价键的数目为0.05NA,故B错误；班（H^N-NHJ中每个N原子上各有1个孤电子对，故O.lmol脱

（HK-NH2）含有的孤电子对数为0.2NA,故C正确；发生CH^CHz+HzfCH3cH3反应时，C=C中的一个键和

H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA,故D错误；故选C。

3.（2021.全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.8g重水（D2O）中含有质子数为10NA

B.3moi的NO2与H20完全反应转移的电子数为4NA

C.2g环状S8（状7）分子中含有S-S键数为1NA

D.lLpH值等于4的O.lmol/L的K2Cr2O7溶液中含有Cr2€）7数为0.1NA

【答案】C

【解析】D20的质子数为10,18gD2（）的物质的量为0.9mol,则所含质子数为9N,\,A错误；NCh与H?。

反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应转移的电子数为2—若有3moi的NO2参与反应，则转移的

电子数为2NA，B错误；S8分子中含有的S-S键数为8,32gs8含有的S-S键数为INA，C正确；D选项：酸性

22+

KzCnO中存在：Cr2O7+H2O=2CrO4+2H,含Cr元素物种有CnCh?和CrO/-，则溶液中CmCh?一离子数小于

0.1NA.D错误。

4.（2021・湖南卷）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH「0含有的中子数为10M

B.O.lmolLTHClO』溶液中含有的H+数为0.1M

C.2molNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2M

D.11.2LCH4和22.4LCL（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

【答案】D

【解析】18gH「0的物质的量为0.9mol,1个HJO含0+（18-8）=10个中子，则18gH「O含有的中子数为9M,

A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O2=2NO2,2NO2.-N2O4,因此2moiNO与ImolCh在

密闭容器中充分反应后的分子数小于2M,C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,

同时产生ImolHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCL的物质的量为Imol,0.5molCH4

含4moiH,最多可消耗4moich,因此CW过量，根据Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子可知

ImolCL完全反应可得ImoHCl,根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol,因此

11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5M,D正确；故选D。

5.（2021•浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗02分子数目为0.25NA

C.向100«110.10111011必。3溶液中加入足量©11粉充分反应，转移电子数目为O.OINA

D.0.1molCHjCOOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为0.1NA

【答案】c

【解析】NHF结构中只有镂根中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA,A错

误；（3e和©2山混合气体2.241（标准状况）的物质的量是0.111101,由于1molCH&和C2H4分别完全燃烧消耗氧

气的物质的量分别是2mol、3m01,则O.lmol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2刈和0.3NA之

间，B错误；100mL0.10mol/LFeCh溶液中铁离子的物质的量是O.OImoL加入足量Cu粉充分反应，铁离子被

还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH

与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数H小于0.1NA,D错误；故选C。

6.（2021•山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H?

体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（）

V.2V

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为十B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为黄

V2

V.V,

C.产物中X、Y化合价之比一定为dD.由e一定能确定产物中X、Y的化合价

*2

【答案】D

【解析】设与ImolX反应消耗H。的物质的量为amoL与ImolY反应消耗H2so4的物质的量为bmol,

根据转移电子守恒以及H原子守恒可知XaHClXa\YbHSObHX2b+同温同压下，

|H22420

V,

气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为U，故A正确；X、Y反应过

a，Oy

程中消耗酸的物质的量之比为2,因5_10K_X，因此：=蜡，故B正确;产物中X、Y化合价之比为

bI而TKbV22b

a乂

由B项可啊T亡,故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、

a2V.V.

+2、+3三种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,I的多种情况，由广西可知'当a=l,b=0.5时，-=1

VV

当a=2,b=l时，昔=1,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据才可能无法确定X、Y的化合价，故D

错误；综上所述，错误D项，故答案为D。

7.（2021.浙江卷）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃

烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸CO2吸

水剂收剂

实验前20

26.48

质量/g.00

实验后21

30.00

质量/g.08

请回答:

⑴燃烧产物中水的物质的量为mol。

（2）该有机物的分子式为（写出计算过程）。

【答案】(1)0.0