2023届山东省青岛市崂山区青岛高三最后一模化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、将40mL1.5mol•L-1的CuSCh溶液与30mL3mol-L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中，仁武)

或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CUSO4•3Cu(OH)2

2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是()

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H2s。4

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

3、室温下，用0.100mol・L-iNaOH溶液分别滴定•!/的HA和HB两种酸溶液,滴定曲线如图所示[已知AG=lg^^y],

下列说法不正确的是()

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.K£HB)的数量级为10卬

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)

4、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度

的Cu»下列有关叙述正确的是()

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

5、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喳的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

6、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.出还原三氧化筲（WO3）B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

7、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

8、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

9、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

0^夕异构化

芳香化

（Pco2-COco一烯煌烯泾

“uNa-FeQ,/HZSM-5-.、……

CO2+H2-------------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CCh转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烧的平衡产率

D.该过程，CCh转化为汽油的转化率高达78%

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8F稳定结构）。下列说法

不正确的是

飞/丫万一

Li+IX

_y寄之、丫/

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

11、镑（Sm）属于稀土元素，嘤Sm与嘤Sm是镑元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.1sm与黑Sm互为同素异形体

B.晦Sm与黑Sm具有相同核外电子排布

C.%Sm与黑Sm的性质完全相同

D.黑Sm与黑Sm的质子数不同，但中子数相同

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Cu2s（s>^^.Cu（s），L；［CuC12（s）

N

B.SiO2（s）H1»H2SiO3（s）3（»Kaq）Na2SiO3（a（i）

C.Fe（s）11F?Fe2O3（s）l1加）《（卬lFe2（SCh）3（aq）

D.NaCl（aq）NH<ghC'<>'YNa2cCh（s）Ca（O^'aq>NaOH（aq）

13、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

从(ii)中迅逢取出

电设b.段人(川)电

实验

X7)海疝CuSO,落波AgNO闻淮

(iii)

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Ci>2+

14、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为下列有关说法不正确

的是

A.苯氧乙醇的分子式为CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高铳酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种(不考虑立体异构)

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

16、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3coONBU溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和烧

生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是一种药物中间体。实验室以烧A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①R(H-KMnON>RICOOH+R2cOR3。

L

②R1CH2COOR2+R3COOR4四,y'一>R(")R+R4OH(R|、R2、R3、R4均表示克基)

R.C-()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为o

⑵C的化学名称为;D中所含官能团的名称为»

(3)CTD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为o

(4)FfM的化学方程式为。

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO,溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D—E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHIQBCI2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OHQ[)

(5)写出以d1。和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)»

19、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象.

20、连二亚硫酸钠(Na2s20,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流

程如下:

浓HzSO,加适值饱和食处水

铜那一|反，;一2f心、一叵区|--｛冷却结晶|fNgVa，2H,O

L.—…,J(为35V)—，-

墟沿

(D反应I是制备so2,下图装置可制取纯净干燥的so2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-__ff,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为

(2)反应n所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通S02之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为_»

(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是_0

⑷产品Na2S2O4^H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是(写2种)。

21、硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；△H1。

-1-1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ•mol,N2(g)+O2(g)2N0(g)；△H3=+181kJ•mol,则

△H尸___________

(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4molN0、2molCO。

①若为恒容密闭容器，在lOmin时达到平衡状态,压强为原来的14/15,这段时间内,NO的平均反应速率为,

平衡常数为L»mol-1,此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO,

重新达到平衡时，NO的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%,则a%b%(填“<"、"="或〉”)

(3)工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作

用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,D

【解析】

Cu*或OUT浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moI,则铜

离子和OFT的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

2、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3，N&NO、中含有离子键，B项错误；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2S。4,C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氨化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

3、D

【解析】

c(H*)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)・c(OH)=10",—~=10u,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是强酸；

c(H+)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,则c(H+)・c(OH)=10'4,-~A-=10-9,则c(H+)=10-23moVL<0.1mol/L,

c(OH~)

则HB是弱酸；

【详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(B)«c(H)=10mol/I„c(HB)«0.1mol/L,Ka(HB)

c(H>c(B)_1025x10-2.5

=10",故B正确;

c(HB)0.100

C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(A')=c(Na+)、M点c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP点,则c(A在>c(B),

故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

4、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有CM卡放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

5、D

【解析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体Cb,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选Do

6、D

【解析】

A、出还原三氧化筲（W（h）,固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na£2+2C02=2Na2C03+02,lmolNa?。?变成

lmolNa2c。3质量增大，故D正确；故选D。

7、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->C1,故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则A1，+和S，在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

8、B

【解析】

A.由结构简式（/河知，该有机物分子式为Cl8HHNO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种\）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

9、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-FeQ,

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O.故A错误；

B、中间产物FesCz是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确：

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

10、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D«

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

11、B

【解析】

A.%Sm与号Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

oZoZ

B.%Sm与喝Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

oZoZ

相同，核外电子排布也相同，B正确：

C.喝Sm与喘Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.唱Sm与唱Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

答案选B。

12、A

【解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2=^=2CUO+SO2＞铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CbCuCb,A正确；

B.SKh不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)lAFe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCfh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

13、D

【解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNOA不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaN(h)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++Hz=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

14、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2.4*202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高铳酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为二62co0H、«共4种，D正确；

CH?

故选B。

15、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氮气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氯气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

16、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONH』溶液是由于镂根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锌酸钾溶液，高

钛酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

COOC；!!,

CH、CH?ONa

(OCM?ll+CH3CH2OH6

COOC；!1,

CH,()HO

催化剂)

右—催化剂(X)H

CHJVH(H(HC()()H

Hf°x|z^xxC^OH

【解析】

根据流程图，燃A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为[']

€1

,C为,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为

COOHCOOC2H<

D中碳碳双键被高镒酸钾氧化生成E,E，E与乙醇发生酯化反应生成F,F,根据信息②,

COOHCOOC2H5

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(I、)，据此分析解答。

【详解】

.Cl

(1)A的结构简式为[[],A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为[

,故答案

(2)C的结构简式为,化学名称为1-氯环己烷；D的结构简式为，D中所含官能团为碳碳双键，故答

案为：1-氯环己烷；碳碳双键；

(3)C的结构简式为［］"，D的结构简式为。］,CfD为卤代烧的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

.coonXOOC2H5

加热；E的结构简式为［,F的结构简式为:，EfF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

XOOI1^COOC2H5

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；

/COOC21ko

(4)F的结构简式为:,M的结构简式为「人rCOOCJk,根据信息②，FfM的化学方程式为

XOOC2H5\/

,COOC:H50

CH3cHzONa

：lI5+CH3CH2OH,故答案为:

COOC\II5

.COOC21I5o

CH3cH2(JNa><H?H<+CH3CH2OH；

o

⑸M为COOC.Ik,同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCC)3溶液反应生成气体，说明含有竣

COOHCOOH

LCH2CHO

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:2cH。、

COOH

CH2COOH

CH2COOHCH2COOH

LCHO1

CHO一共6种，故答案为：6；

CH2CHOCHO

(X)H，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到

()()

,只需要将中的炭基与氢气加成即可，具体的合成路

CHjCCH,CH-CH^aXJHCH」CCH：CH?CHzC(X)H

线为

CH,()HO

KMnOy/H*)H,

催化剂(X)H——也一＞

cu.ccueHCHcoon

,故答案为:

CHjoHO

人KMM/H，＞IY^X'OOII催化剂

/CH,CCH.(HCHZC(X)H

CiL

18、埃基和酯基消去反应HHO—()(K'CHC(CH'

k-...IHKrirKIE〜_夕

H,C

CHCCCXXH,).

()

CILCOOCH.

【解析】

⑴由结构可知C中含氧官能团为：酯基、谈基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

OOCHCH-CH

GOOCHCH-CH5

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

⑸由E—F—G转化可知,可由加热得到,与CH2(COOCH3)2力口成得

CHCCXX'U

OH,OH.

到,人/(与氢气发生加成反应得到一I(,然后发生催化氧化得到,最后发生消去

CFKCOCX'HJ：9

()

反应得到“。

【详解】

由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4(:OOH；B为:二1二;口o

0

(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、臻基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应;

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

CH—(H

(HKHCH—(H；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

CH,

异构体为：(>(>('<IIC'(H，；

H,C

OHOHon

⑸*与H2在Ni催化下发生加成反应产生，了3，与02在CU催化下发生氧化反应产生

与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生

，该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:

CIKCtXKH,)^

OHOH()0

ClIClIICl

CIKCOOCH,)：

CHC()(KH

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

19、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变CO2、H2S、CL等气体中任选两种B

Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池分液漏斗MnO2+4H++2C「，=Mn2++CLf+2H2。产生淡

黄色沉淀

【解析】

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸得水,

然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；

（2）E中NaOH溶液能吸收酸性气体,例如CCh、SO2、%S、Cb等;

（3）用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出

Cu,形成Zn-Cu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；

（4）①A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化镭混合加热制氯气时发生反应的离子方

+_2+

程式为MnO2+4H+2Cl^A==Mn+Cl2t+2H2O；

②A中制得的氯气通入Na2s溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象产生淡黄

色沉淀。

S

20,d->e-*c-*b防止倒吸Cu+2H2SO4（^）SO2t+CuSO