2023-2024学年广东省肇庆市端州区化学高一年级上册期末预测试题含解析

2023-2024学年广东省肇庆市端州区化学高一上期末预测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体（）

A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g

2、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）

①热稳定性：Na2cCh>NaHCO3

②NazO和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2cCh>NaHCO3

④NazO和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2cth>NaHCCh

⑥分别向Na2cCh和NaHCO3的水溶液中滴加BaCb溶液，均可产生白色沉淀

A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

3、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（）

A.质量B.密度C.体积D.均不能确定

4、有lOOmLMgCb和AlCb的混合溶液，其中c（Mg?+）为O.lmol/L,c（Cr）为0.65mol/L,要使Mg?+转化为沉淀分离出

来，至少需加Imol/LNaOH溶液体积是（）

A.40mLB.60mLC.80mLD.120mL

5、下列关于物质分类的叙述中，不F确的是：

A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱

C.食盐主要成分属于盐D.二氧化硫属于酸性氧化物

6、下列叙述正确的是（）

①N&0与NazOz都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②岫2。2中0元素的化合价为-2价

③NazO是淡黄色物质，Na202是白色物质

④岫2。2可作供氧剂，而NazO不可

⑤向Na◎与水反应后的溶液中加酚酥，溶液先变红后褪色。

A.都正确B..④⑤C.②③⑤D.②③④⑤

7、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

B.焰色反应实验中，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C.检验Na2cCh固体中是否混有NaHCCh,可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有

NaHCO3

D.向某无色溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有S（V-

8、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl^C11CI2+2H2T+CU。下列说法正确的是

A.CuH中H的化合价为+1B.CuH在反应中只被还原

C.在反应中HC1失去电子D.Cu是反应的还原产物

9、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是

NazCO?溶液NazSiOj溶液

①②

A.①和②中发生的反应均为氧化还原反应

B.向NazSiCh饱和溶液中滴酚配溶液无明显现象

C.一段时间后②中有胶冻状物质生成

D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸〉硫酸〉硅酸

10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7g食盐

C.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

11、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A.CO2B.SO2C.NO2D.可吸入颗粒物

12、NazCh是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NazOz的叙述正确的是（）

A.NazCh中阴、阳离子的个数比为1:1

B.NazCh分别与水、CCh反应,产生相同量的02时，需要水和CO?的物质的量相等

C.NazCh与CO2反应过程中，只做氧化剂

D.Na2O2与SO2的漂白原理相同

13、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为

A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V

14、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶（假设溶液充满整个烧

瓶，且溶质不扩散），烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是（）

A.1：0.45B.1：1C.1：0.29D.4.5：2.9

15、将SO?通入BaCb溶液中，无明显现象，再加入试剂Y,产生白色沉淀，则Y不可能是

A.NaOH溶液B.H2O2溶液C.AgNCh溶液D.NH4cl溶液

16、一定条件下，20.00mL0.2moi的Na2Cr2（）7溶液与30.00mL0.1mol-L-i的Na2s2O3恰好反应完全，生成了CN+

和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）

A.-2B.0C.+4D.+6

17、Fe3\SO：、AF+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A.Na+B.OHC.CO3D.Cl

18、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（）

A.HC1B.ChC.NH3D.NO

19、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向FeCL溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2++

B.Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸：Ba+OH+SOt+H=BaSO4+2H2O

+

C.向稀盐酸中加入氨水：H+OH=H2O

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2:2A1O；+CO2+3H2O=2A1（OH）3J+COj

20、在实验室里，要想使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸

21、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化领溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。正确的操作顺

序是

A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②

22、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是

A.钙沸石Ca（Al2Si3Oio）«3H2O表示为A12O3•CaO•3SiO2•3H2O

B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO•；SiCh

C.正长石KAlSi3O8表示为K2O•AI2O3•3SiO2

D.高岭石AL（Si2O5）（OH）4表示为A12O3•2SiO2•2H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

X

（1）写出A、B、D、E的化学式：A_、B__、D__、E—。

（2）检验D中阳离子的方法：——。

（3）保存C溶液时为什么加固体A__0

（4）写出下列转化的离子方程式

①C—E―o

②A—C—o

24、（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间

的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：

⑴若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为；

写出A与C的溶液反应的离子方程式：。

3

⑵若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是o

（3）若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体,D是空气中的主要成分，则C的化学式为

（4）若A是一种呈碱性的气体，BfC为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为

25、（12分）某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：

预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

（1）预测其具有氧化性的思路是o

实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。

一酸性KMnCU'溶液I一酸化的KI洛酒

实验①TT实验②]]

U2・L5%H2O2溶液U2・L5%H2O2溶液

(2)实验①利用了酸性高镒酸钾的性质，该实验中，证明KMnC>4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色

变浅或褪色外，还有o

(3)实验②是为了验证H2O2的性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应

的离子方程式-

解释和结论：

(4)以上实验可得出的结论是o

26、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

⑴装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为o

(2)实验过程中，装置B中产生的现象为,这说明SCh具有一o

⑶装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

⑷尾气可采用溶液吸收。

27、(12分)实验室用NH4cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

AB

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是，应选用的装置是；若改用

浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是o

（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

（3）实验室常用法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中（假设溶质全部在集气瓶内）,

则所得溶液的物质的量浓度为。

28、（14分）向20mL某浓度的AlCb溶液中滴加2moi工-i的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量（g）与所滴加

NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：

葭［沉淀的欢哦依

°NaOH溶液的体Hl/mL

⑴图中A点表示的沉淀是（写化学式），其物质的量为o

⑵反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为=

（3）图中B点溶液中的溶质有。

⑷AlCb溶液的浓度为o

（5）0点到B点反应的总离子方程式可表示为»

29、（10分）用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（JhSiFQ生成无水氟化氢的工艺如图所示：

硫酸钾硫酸

J_____辄硅酸钾

氨硅酸-I反应器T过滤卜＞|干・燥|-------：,

浓硫酸硫酸钾

IHFH精/卜T冷凝1-四兼化桂

已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有,在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤,其目的

是:O

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:o（用化学式表达）

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成HzSiF6,试写出该反应的化学方程

式:O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,设需要再加入硝酸钠固体的质量为x,(100g+x)x20%=100gx5%+x,

x=18.75go

答案选A。

【点睛】

根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。

2、A

【解析】

①Na2c03的热稳定性强，而NaHCCh受热易分解，①正确；

②NazO和NazCh都能与水反应生成碱，但NazCh同时生成。2,所以NazCh不是碱性氧化物，②不正确；

③与盐酸反应Na2c。3不能立即产生CO2,NaHCCh可立即产生CO2,③不正确；

④NazO和NazCh晶体中阴离子分别为•和022、阳离子为Na+,二者的数目比均为1:2,④正确；

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3,⑤不正确；

⑥分别向Na2cCh和NaHCCh的水溶液中滴加BaCL溶液，NaHCCh不产生白色沉淀，⑥不正确。

综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。

3、C

【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压

强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。

4、C

【解析】

根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)=0.65moVL,故c(AF+)=0.15mol/L。要使Mg?+转化为沉淀分离出来，需

要将AF+转化为AlCh,若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAKh,所以需要的氢氧化钠的物质

的量是0.1mol/Lx0.1Lx2+0.15mol/Lx0.1Lx4=0.08mol,所以至少需加lmol/LNaOH溶液的体积是80mL。答案选C。

5、B

【解析】

A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是

酸，A正确；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；

C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；

D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；

故选B。

6^B

【解析】

①NazO和水反应只生成碱，是碱性氧化物，NazOz和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；

②NazCh中O元素的化合价为-1价，故②错误；

③NazO是白色物质，NazCh是淡黄色物质，故③错误；

④NazCh能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而NazO与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以NazCh可作供氧剂,

而NazO不行，故④正确；

⑤NazCh粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向NazCh与水反

应后的溶液中加酚酸，溶液先变红后褪色，故⑤正确；

所以正确的选项为：④⑤。

故选B。

7、A

【解析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A正确；

B、焰色反应实验中，通过蓝色钻玻璃观察的是钾元素的火焰，如果呈现紫色，说明含有钾元素，故B错误；

C、Na2c。3先与盐酸反应，发生Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCL盐酸过量，发生NaHCCh+HCUNaCl+CCht+

H2O,即该方法不能鉴别Na2c03中是否混有NaHCO3,利用NaHCCh受热易分解，Na2c。3受热不分解，可以采用加

热的方法，将气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊，如果变浑浊，说明混有NaHCCh,故C错误；

D、该实验中Ag+对SO4?一的检验产生干扰，故D错误；

答案选A。

【点睛】

易错点是C,相同浓度时Na2c的碱性强于NaHCCh,混合物中滴加盐酸，Na2c。3先与盐酸反应，生成NaHCCh,

然后NaHCCh再与盐酸反应。

8、D

【解析】

CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为T价，反应2CuH+2HCl=CUC12+2H2t+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素

化合价降低，HC1中H元素化合价降低。

【详解】

CuH中H的化合价为-1,A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是

氧化剂又是还原剂，B错误；HC1中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，

Cu为还原产物，D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。

9、C

【解析】

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观

察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸,硅酸，据此进行解答。

【详解】

A.①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存

在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误；

B.硅酸钠溶液呈碱性，所以向NazSiCh饱和溶液中滴酚配溶液后会显示红色，故B错误；

C.一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；

D.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸〉碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察

到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸〉碳酸＞硅

酸，故D错误；

故答案为Co

10、B

【解析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL,不能读到12.36mL,故A错误；

B.托盘天平能精确到0.1g,故可以称取8.7g的食盐，故B正确；

C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；

D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5,故D错误；

答案选B。

11、A

【解析】

A.CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2,A符合题意；

B.空气质量报告涉及Sth,B不符合题意；

C.空气质量报告涉及NO2,C不符合题意；

D.空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

12、B

【解析】

A.Na2O2的电子式为：：，故阴、阳离子的个数比为1：2,故A错误；

••••

B.NazCh与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,由反应方程式可知：

生成相同量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；

C.Na2(h与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,NazCh中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为

-2价，所以NazCh既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

13、B

【解析】

lmolCH4中含氢原子4NA个,即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n(CH4)=V/22.4,解得NA=5.6n/V,

D正确。

14、B

【解析】

根据物质的量浓度与溶液体积、溶质的体积、物质的量之间的转化关系分析。

【详解】

V1

77----1

假设烧瓶容积为VL,同问同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所得溶液的物质的量浓度=—=咋=h，对

yVm

于氨气和氯化氢气体体积相等，其物质的量相等，二者溶液的物质的量浓度相同，故B正确。

故选B。

【点睛】

V.n,

同问同压下，气体的气体摩尔体积相等，故可知，^=—O

%〃2

15、C

【解析】

将SO2气体通入BaCL溶液，无明显现象，再加入试剂Y,有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可

生成硫酸领或亚硫酸钢沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答。

【详解】

A.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化领生成亚硫酸钢白色沉淀，故A不选；

B.二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钠离子反应生成亚硫酸领沉淀，故B不选；

C.硝酸银，氯化钢与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C不选；

D.二氧化硫、氯化领、氯化钱不反应，不能产生白色沉淀，故D选；

故选：D。

16、D

【解析】

NazCnCh溶液与Na2s2O3反应，生成了CN+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3,所以S元素化合价升高。

【详解】

设反应后S元素的化合价为x,根据得失电子守恒，0.02Lx0.2moi]-a2*(6-3)=0.031^0.1010k1/改2*(*-2),解得x=6,

故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应中的守恒规律，关键是应用电子守恒规律进行计算，反应过程中氧化剂得电子总数一定等于还

原剂失电子总数。

17、D

【解析】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(AF+)=4n(SOj)+n(X),计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根

离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。

18、C

【解析】

NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。

【详解】

A.浓硫酸可以干燥HC1气体，A不符合题意；

B.浓硫酸可以干燥CL,B不符合题意；

C.NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3,C符合题意；

D.NO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO,D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3,另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。

19、A

【解析】

A.向FeCL溶液中加入少量铜粉，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu?++2Fe2+,故A正确；

B.BalOH%溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸领沉淀和水，离子方程式为：

2++

Ba+2OH+SOj+2H=BaSO4J+2H2O,故B错误；

++

c.向稀盐酸中加入氨水反应生成氯化钱，氨水为弱碱，用化学式表示，离子方程式为：H+NH3H2O-NH4+H2O,

故C错误；

D.向NaAlO?溶液中通入过量CCh反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：

A10；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；,故D错误；

故选Ao

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式

中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均

不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

20、C

【解析】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C。

21、A

【解析】

除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，实际上是除去SO4?-和Ca2+,先①加水溶解，再③加入过量氯化钢溶

液，除去SO42,然后⑤加入过量碳酸钾溶液，除去Ca2+和Ba2+,再⑥过滤，最后④加入过量盐酸，除去碳酸钾，②

加热蒸发结晶即得产品；

答案选A。

22、D

【解析】

由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、的顺序来书写，并要遵

SiO2,H2O

守原子守恒来分析。

【详解】

A.钙沸石［Ca(AbShOio)-3H2O］,用氧化物的形式表示为CaOALChSSiChSlhO,CaO是活泼金属的氧化物在最

前面，故A错误；

B.镁橄榄石(Mg2SiC)4),表示为2MgOSi()2,故B错误；

C.正长石KAlSi3(h表示为KzOAMhWSiCh,故C错误；

D.高岭石［Ab(Si2O5)(OH)4］,表示为A12C>3・2SiO2・2H2O,符合书写规律，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。

二、非选择题(共84分)

23、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明

2++2+

溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe?+被氧化Fe+2OH=Fe(OH)2；Fe+2H=Fe+H2t

【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3,A为Fe。从而可推出B为Fe3()4,C为FeCb,D为FeCb,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为FezCh,X为HCL

(1)由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。

(2)D中阳离子为Fe3+,检验的方法是使用KSCN溶液。

(3)C为FeCL,保存溶液时，需防止Fe?+被空气中的Ch氧化。

(4)①C—E,是FeCL与NaOH发生反应。

②A—C,是Fe与HC1发生反应。

【详解】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3,A为Fe。从而可推出B为Fe3()4,C为FeCL,D为FeCb,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为FezCh,X为HC1。

(1)由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4,D为FeCb、E为Fe(OH)2o答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；

(2)D中阳离子为Fe3+,检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液

有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三

价铁离子，否则没有；

(3)C为FeCb,保存溶液时，需防止Fe?+被空气中的Ch氧化。答案为：防止Fe?+被氧化；

2+

(4)①C—E,离子方程式为Fe2++2OH=Fe(OH)2］。答案为：Fe+2OH=Fe(OH)2h

+2+

②A—C,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f。答案为：Fe+2H=Fe+H2To

【点睛】

解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反

应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A

是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与CL反应，这又是一个特

殊的反应，说明C为FeCL。

2+3+-

24、FeCl22Fe+Cl2=2Fe+2CFCO,+H20+CO,=2HCO3

一定条件

C02)4NH3+6N05N2+6H2O

【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；

⑴若A可用于自来水消毒，则A为CL,D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe,结合转化关系可知B为

FeCb、C为FeCL;

⑵若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，贝！JD为CO2,A为NaOH,B为Na2cO3,C为NaHCCh;

⑶若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为02,结合转化关系可知，

A为C单质，B为CO,C为CO2；

(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3,B-C为自然固氮过程，则B为N2,D为。2,结合转化关系可知，C为

NO,据此解答；

【详解】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；

⑴若A可用于自来水消毒，则A为CL,D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe,结合转化关系可知B为

2+3+

FeCb、C为FeCl2,氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2CF；

2+3+

答案为：FeCl2；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

⑵若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为CO?，A为NaOH,B为Na2cO3,C为NaHCCh,

反应②为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO|+H20+C02=2HCO3-；

答案为：COj+HzO+CO2=2HCC)3-；

⑶若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为02,根据图示转化关系可

知，A为C单质，B为CO,C为CO2;

答案为：C02；

(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3,BfC为自然固氮过程，则B为N2,D为。2,结合转化关系可知，C为

一定条件

:

NO,反应③为NH3、NO在一定条件下反应生成氮气和水，4NH3+6NO5N2+6H2O；

一定条件

答案为：4NH3+6NO-5N2+6H2Oo

25、H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性氧化有气体产生氧化2「

+

+H2O2+2H=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有还原性

【解析】

(I)在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的o为-1价，处于中间价态，即双氧

水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；

(2)实验①利用酸性高镒酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变

为氧气，该反应现象为紫色高镒酸钾溶液褪色，同时有气体放出；

(3)实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中

加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；

(4)实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论。

【详解】

(1)在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，氧元素

的化合价可以升高，也可以降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：2。2中的O为-1价，

可能降低为-2价，因此出。2可能具有氧化性；

(2)实验①利用酸性高镒酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变

为氧气，该反应现象为紫色高镒酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化；有气体产生；

(3)实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中

+

加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为：2I+H2O2+2H=I2+2H2O,

+

故答案为：氧化；2r+H2O2+2H=I2+2H2O；

(4)实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论：H2O2既具有氧

化性，也具有还原性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

26、蒸储烧瓶Na2sO3+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色

后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH

【解析】

装置A为制备SO2气体装置，制备出的SO2通入B中，因酸性高镒酸钾溶液具有较强的氧化性，可用以检验SO2的还

原性，SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性，因SO2为酸性氧化物，可利用碱液进行吸收尾气，以此解答本题。

【详解】

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸播烧瓶；其中发生反应的化学方程式为：Na2s03+H2s。4(浓尸Na2SO4+SO2T

+H2O；

(2)高镒酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅

直至完全褪去；

(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞,

点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；