2023-2024学年河北省沧州市高官中学高三化学联考试题含解析

2023年河北省沧州市高官中学高一化学联考试题含解

析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.要增大过量Zn和一定量稀H2s04间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是

A.使用高纯度的锌粒B.滴加几滴硫酸铜溶液

C.使用浓H2s04D.使用浓HNO3

参考答案：

B

略

22

2.某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子，它与H原子组成HmX分子.在ag

2上乂中所含质子的物质的量是()

a

A.A+2ro(A-N+m)mol

a

B.A(A-N)mol

a

C.A+ir(A-N)mol

a

D.A(A-N+2m)mol

参考答案：

A

解：HmX的相对分子质量为A+m,

-ga

agHmX分子的物质的量为n(HmX)=(A+m)g/mol二A+irmol,

X原子的质量数为A,含N个中子，则质子数为A-N,

aa

所以在agEX分子中含质子的物质的量是A+irmolX(A-N+m)=A+ir(A-N+m)mol,

故选A.

3.在盛有碘水的试管中，加入少量CC14后振荡，静置片刻后（）

A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色

参考答案：

C

略

4.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中也表示正反应的活化能，E2表示逆反应的

活化能）。下列有关叙述正确的是

B.催化剂能改变该反应的焰变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

参考答案：

C

试题分析：A.由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B.催化

剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能

改变该反应的焰变，错误；C.催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因

此可以降低该反应的活化能，正确；D.根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化

能，错误。

5.现代科技将啜P。涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达

到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A.84B.41C.125D.209

参考答案：

B

略

6.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

()。

A.元素的相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.原子半径呈周期性变化

D.元素主要化合价呈周期性变化

参考答案：

B

解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。

7.下列物质属于纯净物的是

A.玻璃B.蒸储水C.粗盐D,空气

参考答案：

B

【分析】

纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。

【详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；

B.蒸储水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；

C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；

D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。

答案选B。

8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为s,物质浓

度为cmol/L,则下列关系中正确的是()

A.c=17V*22401B.co=,ooP

17V17V+22401

C.co=17V»22400D.p=22.4♦22.4V

参考答案：

C

【考点】物质的量浓度的相关计算.

1000P3

【分析】A、表示出溶液的质量分数3,然后带入。=—M—来计算;

1000P3

B、根据c=-M—来计算；

m溶质

X100%

C、根据质量分数=m溶液来计算;

V

D、根据a诟计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=pV计算

n

水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量,根据V=1计算溶液的体积，由

m

p=歹计算溶液的密度.

V17V

【解答】解：A、标况下VL氨气的物质的量为22.4mol,质量为22.4g,溶于1L水后所

17V

17V17V

得溶液的质量分数8=(22.4H°0°)g=17V+22400*10°%,然后带入

,17V、

1000P。1000PX17V+22400Xl00%1000VP

c=M=17=17V+22400mol/L,故A错误；

1000P3cCO=17c

B、根据c=M可知：co=1000P=1000P,故B错误;

V17V

C、标况下VL氨气的物质的量为22.4mol,质量为22.4g,溶于IL水后所得溶液的质量

17V

224g

一-------XlQO%

俞17V

小瓶(#~H000)gX100%认八十多

分数£0=zz.4=17V+22400，故C正确;

VLV17V

D、VL氨气的物质的量为22.4L/mol=22.4mol,氨气质量为22.4g,IL水的质量为

V1

17V22.4

1000mLxlg/mL=1000g,故溶液质量为(=22.4+1000)g,溶液体积为：cmol/L

*17Vg+1000g

_y_VX1C17CV+22400C

=22.4CL,所以溶液的密度为：22.4cWUUinL=1000Vg/mL,故D错误；

故选C.

9.以"点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬"祥云"正在祖国各地传递."祥云"火炬的燃

料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热.关于能量变化的说法正确的是()

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.物质发生化学变化都伴随者能量变化

C.化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量

D.化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量

参考答案：

B

考点：反应热和焰变.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A.物质三态之间的转变也存在能量的变化；

B.物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；

C.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高

于生成物的总能量；

D.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高

于生成物的总能量；

解答：解：A.物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；

B.物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，

有放热现象或吸热现象发生，故B正确；

C.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量

是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C

错误；

D.吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量

是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D

错误；

故选：B；

点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量

的关系是解题的关键.

10.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响

的是

A.Na与。2B.Na2C>2与CO2C.NaOH与CO2D.C与

O2

参考答案：

B

略

1LX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的

最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>X

D.最高正化合价：X>Z

参考答案：

略

12.在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bL02会发生反应：

2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（）

A.a：bB.a：2b

C.a：（a+2b）D.a：2（a+b）

参考答案：

C

略

13.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计

量数），若0.3molH2。被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应的计算.

【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fC）2中，元素化合价变化情况为：澳元

素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，

所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.根据氧化还原反应中电子

转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量.

【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：

澳元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0

价,所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若0.3molH2。被氧

化，氧原子提供电子物质的量为0.3molx2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据

电子转移守恒，贝九

0.3molx2=xmolx[3-（-1）]

解得x=0.15

故选：A.

14.下列关于金属钠的叙述错误的是（）

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

参考答案：

B

【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放.

【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；

B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化

碳；

C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；

D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶.

【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正

确；

B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；

C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；

D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确.

故选B.

15.下列化学实验仪器名称书写正确的是

A钳锅用B洒精灯C量筒D分

夜漏斗

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略

去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NCh，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

己知：氢氧化钠溶液不与N0反应，能与NO?反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后o

(3)装置①中发生反应的化学方程式是o

(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是o

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液

中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别

设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是o(选填字

母)

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

参考答案：

(l)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入C02一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)CU+4HNO3(浓)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

(4)将N02转化为NO3NO2+H2O===2HNO3+NO

⑸装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)acd

【分析】

原理分析：检查装置气密性后，打开弹簧夹通入C02排除装置中空气；关闭弹簧夹，①

装置打开分液漏斗活塞，铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体；NO2气体通入②装置中，二

氧化氮与水反应生成NO；③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO；⑤装置排水法收集

NO；④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2；⑥装置中NaOH溶液吸收NO?。

(1)根据装置特点和实验目的判断；

(2)根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操

作；

(3)根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；

(4)根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的

性质书写反应方程式；

(5)根据对比实验③、④的实验现象判断；

(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；

【详解】⑴根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液

吸收NO?防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO,装置③中应该盛放稀硝酸；

答案：3moi/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNCh之前需要通

入一段时间C02赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防

止反应产生的NO气体逸出；

答案：通入C02一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

(3)Cu与浓HNCh反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；

答案：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O；

(4)装置②中盛放H2O,使NCh与HzO反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

答案：将NCh转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NCh产生，说明稀HNCh不能氧化NO,所以

盛放稀HNCh装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNCh，若

浓HNCh能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；

答案：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可

设计将溶解的NO?赶走（a、c方案）再观察颜色变化.二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液

的浓度（d方