2023届山东省滕州市第一中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、碘化成(Atl)可发生下列反应：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②AH+2NH3(I)—NHK+AtNFh.对上述两个

反应的有关说法正确的是()

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAti的还原性弱于Mgh的还原性

2、由N2O和NO反应生成N2和N(h的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-*N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

3、下列关于有机物(b)O^()2^7的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnO』溶液褪色

4、能够产生如图实验现象的液体是

中电被斶樟*过渡流实验

A.CS2B.CC14

C.H2OD.[Q

5、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)^=^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

A.温度TC时，该反应的平衡常数K=)

ci

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

6、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌澳液流储能系统，实现了锌漠电池的隔膜、极板、电解液等关键材

料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2BF—2e=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

7、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

-2+

①MnOJ、Cl-Cl2>Mn-

②CL(少量)、FeBr2FeCb>FeB「3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2so4、M11SO4…

A.第①组反应中生成0.5molCh>转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的Ch与FeBn的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为02和H2O

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->C12>Fe>Br2

8、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm

B.C=O键键能>C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比焕燃更易与漠加成

9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.O.lmolL1的NH4a溶液与0.05mol-L1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

1

B.把0.02mol-L-'的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH')=c(H+)

D.0.1m。卜Ll的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(OH)

10、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNCh溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加氨水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热，产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加HCL溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi-LT碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mL18moi・匚1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA

12、25c时，H^SO,及其钠盐的溶液中，H2sCh、HSO3\的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO~)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(SO打

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSCV)减小

13、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

桐

粉

M反应后的

混合物

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

14、离子化合物()2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6-O2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoKhPtF6转移Imol电子

15、烷克命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

16、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯(/VCH-CH,)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8c12且含有两个甲基的有机物有4种

17、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c(H+)=1.0xl02mol/L

B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0xl012mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

18、下列说法中正确的是(

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=LOxl()T2moi.Li其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着C(h的通入，————J不断增大

C(

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g).12Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

19、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

20、下列图示与对应的叙述相符的是（）,

1

C

E

3

.

A.■表示反应A+BC+D的△”=+一c)kJmor'

叁

反13班程

B.表示不同温度下溶液中H+和OH浓度变化曲线，«点对应温度高于b点

针对NZ+3H2=2NH3的反应，图m表示乙时刻可能是减小了容器内的压强

D.表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点，"大于4点

21、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

22、已知：①©+HNO3$氏鼠+H2OAH<0；②硝基苯沸点210.9℃,蒸馆时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为o

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为.

(3)A能与Na2cCh溶液及浓溟水反应，且ImolA最多可与2moiB。反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为。C中含氧官能团的名称为。

(4)D+G-H的化学方程式为»

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCh溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

（6）参照上述合成路线，设计一条由6和（CH3）3CC1为起始原料制备C（CH3）3的合成路线（其他试剂任选）;

24、（12分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

9

Cl.MgCH『CCH-D浓硫酸,E一也

A(CH)—77-C

77R光照乙醒

8,△Pd/C

0

A1C13^^COOCH,

H?一浓硫酸

二定条件,△

COOCH3

G

布洛芬

CHUCHO

二CH3cH2MgCl不：也

已知：①CH3cH2a•CH/H2cHe

c>nt

OH

回答下列问题:

（1）A的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

（3）I-K的化学方程式为

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

产CH,

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CH3”CHMgCl为原料制备ZVciI-CHCH、的合成路线：_（无机试剂

H、CCH,

任选）。

COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸,

OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128'C〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸肝［（CH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：a

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯.加热.趁热过滤＞迨却.加热,

粗产品乙酰水杨酸

沸石回流抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是一（填"a”或"b”）o

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是__（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酊（p=1.08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—％。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO》是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2Oz=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNCh（夹持和加热仪器略）。

2+

已知：①酸性KMnCh溶液可将NO及NO?一氧化为NO-MnOr被还原为MnO

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是O

⑶NazCh充分反应后,测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.5（）mol・L।酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d,酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为___%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性.

（提供的试剂：O.lOmoH/NaNCh溶液、KMnO』溶液、O.lOmoHJKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

27、（12分）三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_____性。（填“还原”或“氧化”）。

（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.（）mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2ST，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。。与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和HzO。

①仪器d的名称是»反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为»

②B中发生反应的离子方程式是o

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。0一段时间，其目的是o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60℃）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下:（g）=（g）+H2（g）

△H=+17.6k.l/mol

（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有

（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p（H2O）=kPa,平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）

u正

②反应速率VnViE-VMkjEPz^-kispMMipsi/,k正、kig分别为正逆反应速率常数。计算a处的

（3）02气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径:

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是

a.CCh为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有(d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③P82与乙苯平衡转化率关系如图分析，pcs为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因

29、(10分)氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

(1)在基态31P原子中，核外存在____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与31P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为.

(2)液氨中存在电离平衡2NH3.NH4++NH2-,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为，NH?-的立体构型为

,与NHU+互为等电子体的分子为_____。

⑶苯胺^^-NH与甲苯

的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4。)分别高于甲

苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃),原因是

(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子例5一)金属盐CO(NS)2(H2O)4-4H2O的合成，其结构如图所示，Co?+的配位

数为;Ns的化学键类型为。

⑸把特定物质的量之比的NH4a和HgOh在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt”不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

2、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△!!=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

□△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。

3、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

鲁售一C1，移动第一个C1在①位、第二个CI在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

一⑥③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯燃的性质，均能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CCL是非极性分子，用带电玻璃棒接近CC14液流,液流不偏转，B错误;

C.FLO是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；

D.Q是非极性分子，用带电玻璃棒接近［J液流,液流不偏转，D错误。

答案选C。

【点睛】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

5、A

【解析】

N，g)+O2Cg)f2NCQ)

起始(molIDc°c00

A

变化(mollLMc。-c/(c0-q)2(c0-C))

平衡(mol/Dqq2(。-c)

故K=4"q),故A正确；

7

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=5■不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为A。

6、C

【解析】

2+

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2BrJ2e

-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn。

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Bd-2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

7、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolCh,转移电子为2mol,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，漠离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的Ch与FeBn的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe?+不能

氧化Br,氧化性Br2>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

8、C

【解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能>C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比焕烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项为易错点，由于快烧和烯崎都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

9、B

【解析】

1

A.O.lmobL-的NH4C1溶液与0.05mol»L-'的NaOH溶液等体积混合后存在等量的N%+和NH3»H2O,NH3»H2O电离

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH，)>c(H+),故A错误；

1

B.O.OlmobL-CH3COOH溶液与O.OlmohL*NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CHiCOONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO6)+c(OH-)、根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(FT)-2c(OH-)=c(CH3coeT)-c(CH3coOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC(V)+c(OJr)+2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3-),计算得到:c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

10、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

11、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/mol,Cu2s的摩尔质量为160g/mol,含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为Imol,钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3m01,即大于3NA,故C正确；

D.50mLi8moi・L/i浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9moL消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

12、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3"),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3%),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此的值减小,C错误；

c(SO,)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSOr)减小，D正确；

故合理选项是C»

13、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

14、D

【解析】

A.化合物中的(PtF。)-阴离子和0；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(^耳)中氧元素的化合价是+3价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，0?是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.。2〜0；〜e\PtF6〜(PtR)-〜e"所以氧化还原反应中转移电子总数为le-,D正确。

答案选D。

15、D

【解析】

据烷危的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷克系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D.

16、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8c12可看作是C4H1。分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C»

17、D

【解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xlO-2moi/L,故不选A；

B.盐酸溶液中OH•完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/10-2=1.0xl012mol/L,故不选B；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3・H2。、NH4CI,NH3・H2O的电离程度大于NH4+

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

18、D

【解析】

12+

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0x10"2mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0xl0mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0xl014mol/L,所以原来的溶液的c(T)=1.0xl0-2mol^c(OH)=1.0xl0-2mol^,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NH3H2O.•NH/+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，贝!I

c(OH-]K

—————=万而n不断减小，故B错误；

c(NHQHQ)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)<*2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以K“=lxl0-i2,应加入等体积浓度为o.oimol■I/的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

19、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4118a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CHaJzCHCHCh；

答案选B。

20、C

【解析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，A"=-(a-c)kJ-mo「i,故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图HL。时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

21、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃〜60c下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；

D.蒸馈分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

二、非选择题（共84分）

□蕾'三

23、质谱仪硫酸二甲酯竣基、酸键+HOCH2cH20H

()11

»C<x>CH_CII.<>11+H2O

【解析】

A能与Na2c03溶液及滨水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

B的分子式，可知B为二;,逆推可知A为/夕小；B发生氧化反应生成C为二溜,©发生信息①

中的反应生成为□求

D,E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

是乙烯CH2=CHZ,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为比守2,F与水反应产生

0

()11

的是乙二醇;结构简式为结合的分子式可知为

GGHOCH2cH2OH,HH€(X)CHiCII：()H!

（6）由苯酚和（CHMCCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为］B为:二:『H；c为二盘&H；D为0：匚匿1E为CH2=CH2：F为

()11

；G为HOCH2cH2OH；H为

ccxjcHjCihoir

0

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为。

0

(2)(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

⑶根据上述分析可知A的结构简式为.0H,,c为Z^CHH，可见C中含氧官能团的名称为竣基、酸键。

⑷D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为「飞匚