黑龙江省海伦市2023-2024学年高一年级上册期中考试模拟练习化学试卷（含解析）

黑龙江省海伦市2023-2024学年高一上学期期中考试

模拟练习化学试卷

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一、单选题

1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe（0H）3胶体、冰水混合物（）

②化合物：CaCl2>NaOH、HC1、HT

③同素异形体：&。、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矶、碳酸钏、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干储、蛋白质的盐析和金属的钝化都属于化学变化

⑥根据能否产生丁达尔效应分为：溶液、胶体、浊液

A.@@④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.③④

2.下列物质属于酸的是（）

A.NaOHB.CaCl2c.H2S0.,D.N02

3.下列物质中含有非极性键的单质是（)

A.C02B.H2C.NaClD.H202

4.下列各组物质的分类正确的是（)

选项混合物电解质酸性氧化物化合物

A盐酸甲烷N205CaCl2

B液氮氢氧化铁S03自来水

C氨水硫酸SO2NaOH

D水银氟化氢干冰HC1

A.AB.BC.CD.D

5.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgN03+NaCl=AgClI+NaN0：t

后」温A

=

C.Fe203+3C0=2Fe+3C02D.2KMnOl=K,MnO1+MnO2+O2t

6.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（)

A.纯碱一NaOHB.食盐一NaClC.冰醋酸一CH30HD.干冰一H?。

7.下列离子组在指定的无色溶液中能大量共存的是（）

A.小苏打溶液中：Na*、Ca2\0H\NO；

B.氯化铁溶液中：OH、Ba"、NO；、CILCOO

C.“84”消毒液中：K\0H\SO：、Cl

D.氨水溶液中:Al/、Cl、Mg?*、SO/

8.下列叙述正确的是（）

A.H++OH=Hq表示所有强酸和强碱的反应

B.所有的离子方程式都可以表示一类反应

C.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

D.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色透明溶液：H\Cu2\SO；、NO；

B.c（C10'）=lmol/L的溶液：Ca2\Na+、Cl、Fe"

C.能与铝反应产生压的溶液：Na\NH：、HCO；,SOf

D.能使石蕊溶液变红的溶液：Na'、Ca2\Cl,Br

10.某无色溶液X可能含有：K\Na'、NH；、Mg"、Ba"、HCO；、Cl\SO二中若干种，

且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足

量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物,

在滤液中加入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶

解。根据上述实验，以下说法正确的是（）

A.溶液X一定含有NH；、Mg\SO：可能含有HCO；

B.溶液X中一定没有HCO；,但不能确定是否含有C1

C.溶液X中是否含有Na、K'需要通过焰色反应确定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

11.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）

A.KOH和H2SO.,与Ba（OH）2与HC1

B.AgNO；和HC1与Ag£C）3和IIC1

试卷第2页，共4页

C.BaCk和Nag与Ba（OH）2与H2S0,

D.CH3COOH和Na2c与CH3COOH和NaHC03

12.亚氯酸钠（NaClOj既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生

成的产物是（）

A.NaC10;tB.C102C.NaClO,D.NaCl

13.下列离子反应，表达正确的是（）

+2+

A.CaCOs与醋酸反应:CaC03+2H=Ca+C02t+H20

B.向KHSO,溶液中加入Ba（OH）z溶液至溶液呈中性：2H，+S0：+Ba"+20H=BaSO,

I+2HQ

C.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe"+3Hj

­2

D.MgSO,溶液跟Ba（OH）2溶液反应：S0；+Ba=BaS0（I

14.NaQ和Na?。?在下列哪些性质上是相同的（）

A.长期置放在空气中的最终产物B.与盐酸反应所观察到现象

C.Na?。和Na。中氧元素化合价D.与水反应后滴加酚醐所观察到现象

二、多选题

15.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将

钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO.中Ti为+4价）

烧碱

甲醇

食盐水

Mg,Ar,

Ti

TiCl4800℃r

(FeTQ)焦炭FeCl3

下列叙述正确的是

A.该流程中涉及3步氧化还原反应

B.“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用"Mg,CO?”代替

三、填空题

16.电离时生成的阳离子是—的—叫酸。你知道的强酸有哪些、(举

2种即可)，弱酸有哪些(举1种即可)；强碱有哪些—、一(举2种即可)，

弱碱有哪些(举1种即可)。

17.已知有下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝丝、③氯化氢气体、④稀盐酸、⑤二氧化

碳气体、⑥氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSOr5Hq晶体、

⑪6典酒、⑫Fe(OH)3胶体。

请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是，属于盐的是。

(2)属于电解质的是,属于非电解质的是。

(3)将⑤通入①中，发生的化学方程式为,将②加入④中发生的离子方程式

为。

试卷第4页，共4页

参考答案

1.D

【详解】①冰水混合物中只有HQ一种物质，为纯净物，①错误；

②HT是只由氢元素构成的物质，为单质，②错误；

③G。、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，③正确；

④胆研、碳酸钢、冰醋酸、氧化钾均为化合物，且在水溶液或熔融状态下均能电离，故都是

电解质，④正确；

⑤蛋白质的盐析属于物理变化，⑤错误；

⑥根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔

效应，⑥错误；

正确的为③④，答案选D。

2.C

【分析】物质电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸。

【详解】A.NaOH电离时电离出Na,和0H,属碱，A不符合题意；

B.CaCl?电离时电离出Ca外和C1,属盐，B不符合题意;

C.H60,电离时电离出H•和SO1,属酸，C符合题意；

D.NO?不电离，属于氧化物，D不符合题意；

故答案选C«

3.B

【分析】只含有一种元素的纯净物为单质；同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价

键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。

【详解】A.CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意；

B.乂为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意；

C.NaCl中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意；

D.HQ2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意；

故答案选Bo

4.C

【详解】A.甲烷在水溶液中和熔融状态下都不能电离，则甲烷不是电解质，A项错误：

B.液氮为单质，属于纯净物，自来水为混合物，不是化合物，B项错误；

答案第1页，共6页

C.氨水是由氨气溶于水形成的混合物，硫酸即H?so4，在水溶液中能电离，则是电解质，so2

能与水直接化合形成亚硫酸，是酸性氧化物，NaOH是由三种元素组成的化合物，C项正确;

D.水银化学式是Hg,属于单质，属于纯净物，D项错误：

故选Co

5.C

【详解】A.Fe+CuS0,=FeS0,+Cu是置换反应，故A不符合题意；

B.AgN03+NaCl=AgClI+NaC0：,是复分解反应，故B不符合题意；

高温

C.3CO+Fe2（）3^2Fe+3c0?不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故C符合题意;

催化剂

D.2KMn0“^=K2Mn0i+Mn02+02t是分解反应，故D不符合题意。

故答案为C。

6.B

【详解】A.纯碱是碳酸钠，NaOH是烧碱，故A错误；

B.食盐主要成分是NaCI,故B正确；

C.冰醋酸是乙酸，是CH3coOH,CHQH是甲醇，故C错误；

D.干冰是二氧化碳的固态，冰是水的固态，故D错误。

综上所述，答案为B。

7.C

【详解】A.小苏打溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢氧根离子、钙离子生成水、

碳酸钙沉淀，不共存，A错误；

B.铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，B错误；

C.“84”消毒液中含有氯化钠、次氯酸钠，氯化钠、次氯酸钠与K'、0H\SO：、Cl相互之

间均不反应，能共存，C正确；

I）.氨水和铝离子生成氢氧化铝成，不共存，D错误；

故选Co

8.D

【详解】A.H'+0H=H20表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如

ir+0H=H20不能表示硫酸和氢氧化钢之间的反应，故A错误；

答案第2页，共6页

B.有的离子方程式只表示一个化学反应，如离子反应CaOh+ZC&COOIVHzO+CO2t

+Ca"+2CH3COO只表示碳酸钙和醋酸之间的反应，故B错误；

C.易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式，如醋酸易溶于水但是难电离，不能拆成

离子形式，故C错误；

D.单质和氧化物在离子方程式中均不可拆，故D正确；

故选：Do

9.D

【详解】A.Cu.在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意；

B.C10具有强氧化性，Fe?’具有还原性，所以两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B

不符合题意；

C.能与铝反应产生H2的溶液中可能使酸溶液，也可能是碱溶液，HCO,与氢离子、氢氧根离

子均会发生反应，NH：与氢氧根离子会发生反应，C不符合题意；

D.能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，上述离子均不反应，能大量共存，D符合题意；

故选D。

10.D

【分析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(0H)2或是Bat%中的一种或

两种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH”原溶液中含有NH；；滤液中加入足

量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀只能为BaSO”，

不含有BaC()3,则原溶液中含有SO：,一定没有Ba,HCO；,沉淀A为Mg(OH)z,因为原溶

液中离子浓度相同，所以还含有C1,从而得出原溶液中一定含有NH：、Mg2\SO：、cr,

一定不含有Na'、K\Ba2\HCO；。

【详解】A.根据上述分析，原溶液中一定含有NH；、Mg2\SO：、C「，一定不含有HCO；,

A错误；

B.由分析可知，原溶液中一定没有HCO、，一定含有Cl,B错误；

C.根据溶液呈电中性，溶液中一定不含有Na'和K',C错误；

D.白色沉淀A是Mg(011)2,白色沉淀B为BaSO”都是纯净物，D正确；

故选D。

答案第3页，共6页

11.A

【详解】A.KOH和H2sO,，Ba(0H)2与HC1的反应均为酸碱中和反应,反应的离子方程式均为

H'+OH=HO故A符合题意；

B.硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag'+Cl=AgClI,

碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+IICl=AgCl+C02

t+H20,两个反应不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；

C.氯化钢溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO；-

=BaS0.,I,氢氧化钢溶液与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为2卜1'+$0：

+Ba""+2OH=BaSO,1+2H20,两个反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；

D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2(：40)011+0)；=2(11£00+0)M+H20,醋酸溶

液与碳酸氢钠反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3CH3COO+C02f+H20,两个反应不能用同一

离子方程式表示，故D不符合题意；

故答案选A»

12.D

【分析】NaClOz中C1元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，C1元素

的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。

【详解】A.NaClOs中C1的化合价为+5,化合价升高，不可能生成NaClOs,故A不选；

B.CIO?中C1化合价为+4价，化合价升高，不可能生成C10”故B不选：

C.NaClO,中C1化合价为+7价，化合价升高，不可能生成NaClQ,,故C不选；

D.NaCl中C1化合价为-1价，化合价降低，可能生出NaCl,故D选；

答案选D。

13.B

【详解】A.醋酸为弱电解质，不能拆，CaCO：；与醋酸反应的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH,COO+CO2T+H2O,故A错误；

B.向KHSO」溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则参与反应的KHSO』物质的量是氢

氧化钢的2倍，其反应的离子方程式为2H++SO：+Ba”+2OH=BaSC)4J+2凡0,故B正

确;

答案第4页，共6页

C.稀硫酸溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2Ht=Fe2++H,T,故C错误;

D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢和氢氧化镁,

Mg"+SO：+Ba"+2OH=BaSO4J+Mg(OH)2J,故D错误;

故选Bo

14.A

【详解】A.氧化钠和过氧化钠都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，两者长期置放在空

气中的最终产物相同，都是碳酸钠，故A正确；

B.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，两者

与盐酸反应的实验现象不同，故B错误；

C.氧化钠中氧元素的化合价为一2价，过氧化钠中氧元素的化合价为一1价，氧元素的化合

价不同，故C错误；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，滴加酚酗后溶液变为红色，过氧化钠与水反应生成氢氧

化钠和氧气,滴加酚献后溶液先变为红色后褪色,两者水反应后滴加酚酬所观察到现象不同,

故D错误；

故选A。

15.BC

电解

【分析】食盐水经过电解2C1+2H20Cl2t+H2t+20H,产生烧碱、氯气和氢气。氢气

与一氧化碳化合产生甲醇，氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁、一氧化碳和氯化钛，氯化钛

与单质镁在高温下发生置换反应，产生钛单质。

【详解】A.该流程中所有反应均涉及氧化还原反应，A错误；

B.“氯化”反应，7C12+2FeTi03+6C=6C0+2TiC1i+2FeC13,每消耗36g焦炭即3moiC,则转移

7mol电子，B正确；

C.合成反应中C0+2H产CHQH,氧化剂为一氧化碳，还原剂为氢气，物质的量之比为1：2,C

正确；

D.Mg与CO?反应产生碳单质，本反应实质是氯化钛和镁的反应，氢气提供稳定环境，二氧

化碳会和镁反应生成氧化镁和碳，D错误；

故选BC。