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文档简介
关于乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定1.实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数,了解活化能的测定方法。熟悉电导仪的使用。第2页,共12页,2024年2月25日,星期天反应速率常数2.实验原理二级反应:OH-+CH3COOC2H5→CH3COO-+C2H5OH=作图,由直线斜率求k。第3页,共12页,2024年2月25日,星期天组成溶液的电解质B本实验用电导法测定反应物浓度(物理法)依据:反应过程中,溶液电导率下降。(2)稀溶液中:第4页,共12页,2024年2月25日,星期天溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa,反应开始:反应终了:由直线斜率求速率常数k。解法一第5页,共12页,2024年2月25日,星期天解法二将(7-60)式变形由直线斜率求k,避免测定根据Arrehenius公式求反应的活化能第6页,共12页,2024年2月25日,星期天碱浓度/mol.L-1酯密度/g.ml-13.实验步骤(2)调节电导率仪(参看2.21节)。(3)配制乙酸乙酯溶液酯摩尔质量/g.mol-1按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积,准确配制100ml乙酸乙酯溶液。(1)调节恒温槽至25oC第7页,共12页,2024年2月25日,星期天(4)测量2.0×10-2mol.L-1NaOH稀释一倍装入电导池置于25oC(35oC)恒温槽内10min测定重复测定2次,测量误差在允许范围内第8页,共12页,2024年2月25日,星期天(5)测量第9页,共12页,2024年2月25日,星期天25mL0.0200mol/LNaOH溶液0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL分别加入反应器A,B两管,恒温10Mmin两管溶液混合,开始计时,每隔5min测定一次电导,30min后,每个10min测定一次电导,反应进行80min后停止。(6)恒温槽升温至35oC,恒温,重复以上(4)-(5)步骤。第10页,共12页,2024年2月25日,星期天4.数据记录和处理(1)记录反应物浓度、反应温度,并将列成数据表。(3)
由(7-62)式计算反应的活化能。(2)
由直线斜率求k(7-61)。第11页,共1
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