(浙江专用)2017版高考化学一轮复习-专题8-溶液中的离子反应-第三单元-盐类的水解课件-苏教版

第三单元盐类的水解知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式

b4.多元弱酸盐的分步水解

b5.影响盐类水解的因素

b6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断

b考试标准考点一考点二考点三考点四探究高考明确考向练出高分考点一盐类水解及规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成的反响。2.实质破坏了

→水的电离程度

→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大知识梳理1答案3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3

强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2

弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

否中性pH＝7是酸性pH<7是碱性pH>7答案注意(1)离子能够发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者。题组一简要答复以下问题1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由

引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。那么可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，假设红色变深，那么盐类水解吸热解题探究21234567答案题组二对盐类水解实质及规律的考查2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONaNaHCO3D.CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。B1234567解析答案3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，那么正确的选项是()

ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD1234567解析答案解析根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH<7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。答案A1234567题组三标准书写盐类水解离子方程式(加试)4.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性

。(2)Na2CO3溶液呈碱性

、

。(3)NH4Cl溶于D2O中

。1234567答案(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体

。(6)NaHS溶液呈碱性的原因

。1234567答案(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，假设pH>7，其原因是(用离子方程式说明，下同)___________________________；假设pH<7，其原因是____________________________。解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。1234567解析答案题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)①测定溶液的pH②参加Ba(OH)2溶液③参加盐酸④参加酚酞溶液A.①② B.②③C.①④ D.②④C1234567答案6.能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反响A.①②③④ B.①②③C.①③ D.②④1234567解析答案解析①稀释时溶液中c(OH－)增大，那么溶液中c(H＋)减小，说明原溶液呈酸性；②未指明温度，不能根据pH小于7判断溶液呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，假设c(Na＋)＝c(A2－)，那么c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；1234567④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反响，说明HA－能发生电离，但不能说明HA－的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。答案C7.NaHA是二元酸H2A的酸式盐，以下说法正确的选项是()A.假设NaHA的水溶液呈酸性，那么二元酸H2A一定是强酸B.假设NaHA的水溶液呈碱性，那么HA－只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1D1234567答案1.盐类水解规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，那么相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。规律方法2.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。3.酸式盐水溶液酸碱性判断酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：返回考点二多角度攻克影响盐类水解的因素1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小知识梳理1例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向H＋数pH现象升温

通HCl

加H2O

加NaHCO3

向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体答案注意(1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，假设加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但假设增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。题组一加水稀释时盐类水解定性、定量分析(2)在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，答复以下问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。>减小H2SO4NH4Cl解题探究212答案题组二水解平衡的定向移动及结果判断2.以下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。12(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。12解析答案(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________(填字母)。A.水解反响为放热反响B.水解反响为吸热反响C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量BD解析生石灰与水剧烈反响放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热反响，同时烧瓶③中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。12解析答案(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____。(填“左”、“右”或“不移动”)左左右12解析答案返回考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞知识梳理1胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂题组一简要答复以下问题1.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，那么a中盛________________，b中盛________________。Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液解题探究2123456答案2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可参加Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，参加这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。123456答案题组二盐溶液蒸干所得产物的判断3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，原因是____________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________________________，原因是____________________________________________________。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示，下同)__________________________________________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________。123456解析答案解析此题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、复原性等。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反响后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(5)Na2SO4

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4123456题组三与水解有关的离子共存问题4.无色透明溶液中能大量共存的离子组是(

)D项，ClO－与I－能发生氧化复原反响不能大量共存。C123456解析答案5.以下指定溶液中一定能大量共存的离子组是()C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。A123456解析答案题组四利用水解平衡原理解释问题的标准描述6.按要求答复以下问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。123456答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。123456答案(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，假设在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________；请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。产生白色沉淀，且红色褪去123456答案1.水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使局部离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可参加镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入、Na＋等杂质。归纳总结答题模板2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。3.熟记以下因双水解不能大量共存的离子组合4.利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反响或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。返回考点四“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。知识梳理12.水解理论二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法(一)粒子种类的判断例1

(1)NaHCO3溶液中：__________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：______________________。四、典例导悟，分类突破答案判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。反思归纳(二)单一溶液中离子浓度的关系例2

0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：______________________________________________。(2)离子浓度大小关系：______________________________________。(3)物料守恒：_______________________________________________。解析答案例3

0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_______________________________________________。(2)物料守恒：_______________________________________________。(3)电荷守恒：_______________________________________________。(4)质子守恒：_______________________________________________。解析答案例4

0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：______________________________________________。(2)物料守恒：______________________________________________。(3)电荷守恒：______________________________________________。(4)质子守恒：______________________________________________。解析答案1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。反思归纳2.(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中

的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(三)酸碱中和型离子浓度的关系例5比较以下几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为____________________________________。解析恰好反响后，溶质为CH3COONa。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为__________________________________。解析中和反响后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析答案(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反响后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析答案例6常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析答案解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，那么c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案D例7将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，以下关系不正确的选项是()解析答案解析CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

x2xCO2＋NaOH===NaHCO3y

yA项，符合电荷守恒，正确；解析答案D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。答案C(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反响，假设不反响，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；假设能反响，那么按反响后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。例8用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的以下判断正确的选项是()A.c(H＋)>c(OH－) B.c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1解析由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，那么c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，那么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。A解析答案例9将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，以下关系正确的选项是()解析答案由电荷守恒和c(Na＋)＝2c(K＋)可知，D正确。答案D(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破：如25℃时，相同物质的量浓度的以下溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。分析流程为例10比较以下几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。(2)相同浓度的以下溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是__________。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①答案返回探究高考明确考向12341.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考试题组合)②施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反响生成氨气会降低肥效()(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一() (2014·福建理综，6D)√√√5答案④将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(

) (2014·福建理综，8B)⑤NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(

) (2014·天津理综，3B)(2)(2013·高考试题组合)①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(

)(2013·重庆理综，2C) (2013·广东理综，12B)×√××23451答案④室温下，对于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(

) (2013·福建理综，8C)×√23451答案⑤NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中×√23451答案2.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中参加以下物质，有关结论正确的选项是()23451解析答案23451D项，参加的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反响生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，参加NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。答案B234513.(2015·浙江理综，12)40℃，在氨­-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如以下图所示。以下说法不正确的选项是()23451D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成23451解析答案23451B项，依据电荷守恒可知，正确；解析答案D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO－属于生成的中间产物，正确。答案C234514.(2013·浙江理综，12)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()23451A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)23451解析答案解析根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，那么酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ，A项错；23451解析答案23451HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反响时，HY也完全反响，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，那么有c(Y－)>c(X－)，C项错；HY和HZ混合，到达平衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，那么有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D项错。答案B234515.(2015·上海，31)室温下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH。：H2SO3Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7HClOKi1＝2.95×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11大于23451答案返回练出高分1234567891011121314151617181.0.1mol·L－1某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是(

)A.氯化氢 B.BaCl2C.氯化铵 D.硫酸氢钠C答案2.一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反响B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C.等浓度的强酸和弱碱溶液反响D.生成了一种强酸弱碱盐B123456789101112131415161718答案3.相同物质的量浓度的以下化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4C123456789101112131415161718答案4.物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根离子的浓度由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①C123456789101112131415161718答案5.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，以下说法与盐类水解无关的是()A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰123456789101112131415161718解析答案123456789101112131415161718解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；选项B利用碳酸根离子水解显碱性，来清洗油污；选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解无关；选项D中硫酸铵水解显酸性，所以可用熟石灰来中和。答案C6.以下有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.①② B.①③C.③④ D.①②③④D123456789101112131415161718答案7.以下说法不正确的选项是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响不能制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体D123456789101112131415161718答案8.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为()A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用D123456789101112131415161718答案9.(加试题)Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中以下哪些值逐渐减小()C123456789101112131415161718答案10.(加试题)FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，不能使平衡正向移动的方法是()A.加热 B.参加少量Na2CO3C.参加少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度C123456789101112131415161718答案11.(加试题)能使0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH值增大的方法是(

)A.加水 B.加盐酸C.加醋酸 D.加醋酸钠晶体D123456789101112131415161718答案12.(加试题)CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。以下说法错误的选项是()A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COO