天津市南开区南开中学2024年高一化学第一学期期末经典试题含答案

天津市南开区南开中学2024年高一化学第一学期期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D.根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均

能实现的一组是()

HC1,aq)

(1)Fe2O3(s)>Fe(s)>FeCl3(aq)

(2)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

(3)CaCO/-邈―CaO水>CaSiO?

H(a)

(4)Al(s)^9->NaAlO2(aq)照㈣叫JAl(OH)3(s)

A.(1)(2)B.(2)(3)C.(2)(4)D.(3)(4)

3、硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用

D.氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品

4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

()

A.分液、萃取、蒸储B.分液、蒸储、萃取

C.萃取、蒸储、分液D.蒸储、萃取、分液

5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是()

A.水B.氯气C.硫酸氢钠D.二氧化硫

6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

7、200℃时，U.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确

的是（）

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4：1

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11：8

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

8、下列关于硅的说法不正确的是

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标况下，224LH2O含有的分子数为IONA

B.1mol任何气体所含的原子数均为NA

C.28gCO所含的分子数为NA

D.标况下，NA个分子的体积为22.4L

10、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO+2HCI（浓）=Cht+NaCl

+H2O0下列说法正确的是

A.氧化性：NaClO>ChB.NaClO发生了氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.当生成71gCb时，反应中转移电子2moi

11、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤B.仅①②③④

C.仅①③④⑤D.①②③④⑤

12、下列物质分类的正确组合是

分类

纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物

组合

A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳

B盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮

CH202碳酸苏打过氧化钠二氧化硫

D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

13、下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.NazSith常用作制木材防火剂

C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅可用于制作硅芯片和光电池

14、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是

选项ABCD

「I>―1~~1>,1~~1>

分类标志ra

有害垃圾可回收物

放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐

A.AB.BC.CD.D

15、实验室里将NaClOs和N&SO3按质量之比为71：42倒入烧瓶中，同时滴入适量HzSO一并用水浴加热，产生棕黄色

的气体X,反应后测得NaClOs和Na2s。3恰好完全反应，则*为（）

A.Cl2B.CLOC.C102D.Cl203

16、关于明矶的下列说法错误的是（）

A.明矶的化学式为KA1（SC）4）2

B.明矶是纯净物

C.明矶中存在K+和AF+两种阳离子

D.明矶是一种复盐

17、下列有关实验的操作或方法正确的是

A.用洁净的伯丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应

B.实验室通过加热NH4cl固体的方法制备NH3

C.用过滤的方法可以分离Na2cth和Na2sCh

D.实验室通过蒸储的方法制取蒸福水

18、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X,

则*是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3

C.NH4CID.NH4HCO3

19、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCb溶液应急止血，其主要原因可能是

A.FeCb溶液有杀菌消毒作用

B.FeCb溶液能使血液聚集沉降

C.FeCb溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

D.FeCb能使血液发生化学反应

20、下列对于硝酸的认识正确的是（）

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

21、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（）

T）M

XYZ

AH2SSS02

BNO

NH3NO2

CFeFeCl2FeCL

DMgCCO

A.AB.BC.CD.D

22、纳米材料粒子的直径为LlOOnm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）。

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）:

N。而6旧

⑴若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A-C反应的化学方程式为

⑵若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为,B-C反应的化学

方程式为。A和C是否能反应？（填“能”或“不能”），若能，写出反应的化学方

程式：（若不能，此空不填）。

24、（12分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，

试回答：（1）写出B的化学式D的化学式,G俗称

⑵写出④的化学方程式___________________________________________

⑶写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式

25、（12分）明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁

杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示，完成下列填空:

（1）明研石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）

mL,用规格为mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2so4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2sO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数

式表示）。

26、（10分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题:

ABCDEF

⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为O

⑵按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—(填小写字母编号)。

⑶实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为o

⑸该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

27、(12分)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCL,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似；②SnCL的沸点为114℃；③SnCL易与水反应。

请根据上图装置回答:

(1)试管II中的试剂是,试管III中的试剂是

(2)装置V的作用是。

(3)装置VI最好选用下列装置中的(填标号)。

(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的Mr。，需要的玻璃仪器有

28、(14分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是O

a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢

（2）NH3和CL反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HC1

①该反应中被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）o

②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+HC1__

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有CL泄漏，若CL有泄漏，可以观察到的现象是,产生该现象

的反应方程式为o

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为o

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为o

29、（10分）高铁酸钾（RFeOQ是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2to

①该反应中还原剂是一_o每生成lmolO2,该反应转移__mol电子。

②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是

2

（2）湿法制备高铁酸钾（RFeCM的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、CIO.OH,FeO4\CI>H2Oo

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：一

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（RFeOQ,其原因是一—。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶

液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原

反应中肯定有电子转移，正确，选D。

考点：物质的分类标准

【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为

浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤

纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶

体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

2、B

【解题分析】

(1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，

故不选；

(2)MgCb和石灰乳反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解生成MgO,则转化均能实现，故选；

(3)CaCO3高温分解生成CaO,CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiCh,则转化均能实现，故选；

(4)铝和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；

故选B。

3、C

【解题分析】

A.硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；

C.硅胶可作食品干燥剂，但不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；

D.氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；

故选C。

4、B

【解题分析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸储法分离;

③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸储、萃取，故答案为B。

【题目点拨】

考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具

体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结

晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸储；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分

离提纯物是气体：洗气。

5、B

【解题分析】

A.水能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故A错误；

B.氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B正确；

C.NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；

D.二氧化硫是化合物，在熔融状态下不能电离，为非电解质，故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导

电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是

电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都

是化合物，既要排除单质又要排除混合物。

6、B

【解题分析】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；

C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；

正确答案：B

7、C

【解题分析】

200℃时水为气态，向足量的固体NazCh中通入11.6gCO2和H2O,发生反应方程式为：2Na2()2+2CO2=Na2CO3+O2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=U.6g-3.6g=8g,

8g

氧气的物质的量为：n(O)=--―-=0.25mol,根据方程式2NaO2+2CO2=NaCO+O2>2Na2O2+2HO=4NaOH+Of

232g/mol22322

可知：n(混合气体)=2n(O2)=2X0.25mol=0.5mol,以此解答。

【题目详解】

A.由分析可知n(混合气体)=0.5moL设n(H2O)=xmoLn(CO2)=(0.5-x)mol,混合气体的总质量=18Xx+44X

(0.5-x)=11.6,解得x=0.4,则n(H2O)=0.4mol,n(CO2)=0.1mol,二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1：4,

故A错误；

94x18

B.由A可知n(H2O)=0.4mol,n(CO2)=0.1mol,二氧化碳与水蒸气的质量之比为-------=18:11,故B错误；

44x0.1

8g

C.由分析可知，氧气的物质的量为：n(O2)：产0.25moL故C正确；

32g/mol

D.由反应方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t可知，参加反应的过氧化钠的质量=

(0.1+0.4)molx78g・moPi=39g,故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，

注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。

8、D

【解题分析】

A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；

C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；

D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.气体摩尔体积只适用气体；

B.气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；

C.依据n=?计算一氧化碳的物质的量；

D.气体摩尔体积只适用气体

【题目详解】

A.标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B,体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以lmol任何气体所含的原子数不都为NA,故B

错误；

C.28gCO的物质的量=一^丁=lmoL所含的分子数为NA,故C正确；

28g/mol

D.物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选C。

10、A

【解题分析】

A.化合价降低的物质为氧化剂，即为NaClO,氧化产物为CL,因此氧化性：NaClO>Cl2,故A正确；

B.NaClO化合价降低，发生了还原反应，故B错误；

C.氧化剂是NaClO,还原剂是HCL但还原剂只有ImoL因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,故C错误；

D.根据方程式分析，生成ImolCI2时转移Imol电子，因此当生成71gCI2即Imol时，反应中转移电子1mol,故D

错误。

综上所述，答案为A。

11>D

【解题分析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔

成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热

和电的良导体；故选D。

12、D

【解题分析】

A、碱石灰是氢氧化钠与氧化钙组成的混合物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物,

二氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C、过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。

点睛：酸性氧化物与碱性氧化物的判断是解答的易错点，能与碱反应生成盐与水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应

生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，反应过程中不能发生氧化还原反应，例如NO2溶于氢氧化钠溶液中会发生氧化还

原反应，所以不能归为酸性氧化物；再比如过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应过程中也发生了氧化还

原反应，也不能归为碱性氧化物，因此答题时要注意知识的灵活应用。

13、A

【解题分析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在红酒中少量添加起到杀菌的作用，A项错误；

B.硅酸钠可作木材的防火剂和防腐剂，B项正确；

C.硅胶可用于食品干燥剂或催化剂的载体，C项正确；

D.硅是一种半导体，可制作芯片和太阳能电池，D项正确；

答案选A。

14、C

【解题分析】

A.残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；

B.水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；

C.使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；

D.废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确;

答案为C。

15、C

【解题分析】

根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。

【题目详解】

7142

NaCKh和Na2s。3按质量之比为71：42倒入烧瓶中，二者的物质的量之比-----：—=2：1,再滴入少量H2s溶

106.5126

液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2s03的氧化产物是Na2sO%由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为

+6价，所以Imol的S原子失去2moi电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2moic1原子得到2moi电

子，因此Imol的C1原子得到Imol电子，化合价降低1价，因为在反应前C1的化合价为+5价，所以反应后C1的化

合价为+4价，所以棕黄色的气体X是CKh,故答案选C。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低以及灵活应用电子得失守

恒是解答本题的关键。

16、A

【解题分析】

A.明矶是KA1(SO4)2的结晶水合物，其化学式为KAl(SO4)2-12H2。，故A错误；

B.明矶是KA1(SO4)2的结晶水合物，属盐，是纯净物，故B正确；

C.明矶中存在K+和AF+两种阳离子和S(V-阴离子，故C正确；

D.明研是两种金属阳离子K+和AF+和一种酸根离子SO42一阴离子组成的盐，属复盐，故D正确；

故答案为Ao

17、D

【解题分析】

A.金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钻玻璃观察，故A错误；

B.氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化核，不能用加热NH4cl固体的方法制备NH3,故B错误；

C.Na2cCh和Na2s04都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2c。3和Na2so4,故C错误；

D.实验室通过蒸储的方法制取蒸储水，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

A项注意观察钾的焰色反应需要透过兰色钻玻璃才能观察到蓝色的现象。

18、B

【解题分析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,则Y为NH3,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液

为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸核，故选B。

19、B

【解题分析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCb溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。

答案选B。

20、D

【解题分析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；

B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO,气体，故C错误；

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以

不生成氢气。

21、C

【解题分析】

A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项A能实现；

B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，选项B能实现；

C、若M为盐酸，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与盐酸反应；若M为氯气，则铁与氯气反应生成氯化铁,

物质之间不能按图所示转化，选项C不能实现；

D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D能实现；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的转化，注意铁三角的应用，0价、+2价、+3价之间的转化，强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的

影响是解答本题的关键，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。

22、C

【解题分析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在Inm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直

径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于Inm,而浊液中分散质粒子直径大于lOOnm。

二、非选择题(共84分)

23、Na2O2Na+O2ANa2O2CO22CO+O2^^^2CO2能C+CO2=^2CO

【解题分析】

A和氧气生成B,B和氧气生成C,说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。

【题目详解】

(DA是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2,A为Na,B为Na?。，Na直接与O2反应生成NazCh

A

的化学方程式为2Na+O2=Na2O2；

(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2,A是C,B为CO。C的分子式为CO2,

B-C即CO和Ch生成CO2,2co+02点数2cCh。C和CO2可以反应生成CO,反应的方程式为C+CO2高温2CO。

【题目点拨】

常见的连续氧化包括：

S(或H2S)fSChfSCh

H2S-SfSC>2fSO3

N2(或NH3)—NO—NO2

c-co->co2

Na—NQO—NazOz

CH3cHzOHfCHbCHOfCH3COOH。

+3+2+

24、Fe3O4FeCh铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O2Fe+Cl2=2

Fe3++2C1

【解题分析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe,B是Fe3O4；C是FeCL、

D是FeCb;Fe(OH)3加热分解为红色粉末FezCh,G是FezCh。

【题目详解】

根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3C>4；D是氯化铁，D的化学式是FeCb,G是Fe2()3,俗称铁红；

⑵④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

+3+

⑶反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

2+3+

反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe+Ch=2Fe+2Cl-;

m-132n

25、78100NaAlOBaCb或Ba(N(h)2过滤洗涤干燥

242

【解题分析】

(1)配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)的体积，按稀释前后氨的质量

相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。

(2)溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。

(3)为测定混合肥料K2s04、(NH62SO4中钾的含量，可按照下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO4z一产生白色沉淀。

②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。

③冷却、称重。

(4)求试样中K2s04的物质的量时，可假设K2s04的物质的量为x,贝!!(NH4)2SC>4为n-x,利用质量守恒建立关系式,

由此求出Xo

【题目详解】

(1)利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：

251.28g/LxV(浓)=39.20g/Lx0.5L,V(浓)=0.078L=78mL,用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；

(2)溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为ALO3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,反应得到的溶质为NaAKh。答

案为：NaAlO2;

(3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCb或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCL或Ba(N(h)2；

②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；

③冷却、称重。

(4)设K2s04的物质的量为x,则(NH4)2SO4的物质的量为n-x,

.__,,,m—132n.....m-132n

则174x+132(n-x)=m,从而求出x=-------------mol。答案为:

42-42-

【题目点拨】

分析流程图时，我们应先看主线，弄清工业产品是如何从原料转化为产品的，发生了哪些反应；然后分析杂质，在原

料转化过程中，杂质发生了哪些反应，最终转化为哪些物质被去除，以及除杂质的操作方法等。

26、C+2H2so4(浓)2CO2T+2SO2T+2H2。c—d—b—a—bTfTg检验二氧化硫检验二氧化硫是否除净

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2OB、D

【解题分析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序,

进而回答相关的问题。

【题目详解】

⑴加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为

C+2H2s。4（浓）2CO2T+2SO2T+2H2。，故答案：C+2H2sO,浓）2CO2f+2SO2T+2H2O；

（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪

色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无

水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备一水蒸气检验一二氧化硫检验一除去二氧化硫一二氧化硫检验一二氧化碳

检验，所以其连接顺序是：e―>c—>d—>b—>a—>b—>f->g,故答案：c-,,（!—>b—>a—>b—>f->g；

⑶实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，所以A的作

用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否除净，故答案：检验二氧化硫；

检验二氧化硫是否除净；

（4）装置F是检验CO2的存在，所以F中发生反应是二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成CaCCh和水，使溶液变浑浊,

2+2+

其反应的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2O；

⑸因为二氧化硫具有还原性、酸性高镒酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色；二氧

化硫还具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫还具有酸性氧化物的性质，能和澄清的石灰水反应；所以该实验中的现

象可以验证到SO2的还原性、漂白性，故答案：B、Do

27、饱和食盐水浓硫酸冷凝（收集）SnCLC漏斗、玻璃棒、烧杯

【解题分析】（D生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，

即试管H中的试剂是饱和食盐水，试管HI中的试剂是浓硫酸。（2）SnCL的沸点为U4C,因此装置V的作用是冷凝

（收集）SnCL（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCL,易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置VI中

试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化镒不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需

要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常

考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性