山东省青岛市胶州市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

山东省青岛市胶州市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要1．生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．食物腐烂 C．瓷碗打破 D．钢铁生锈2．经科学检测证实，在冬虫夏草中含有丰富的“镁”，这里的“镁”是指（）A．原子 B．元素 C．单质 D．分子3．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．滴加液体C．取用固体药品D．称量氯化钠固体4．物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是（）A．氯化镁 B．液氮 C．水 D．金刚石5．今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。沙尘天气主要的空气污染物是（）A．二氧化碳 B．稀有气体C．氮气 D．可吸入颗粒物6．次氯酸（HClO）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-17．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（）A．将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期B．空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源C．空气中含量最多的气体是氧气D．通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定8．2023年6月5日是第52个世界环境日，我国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列措施与该主题相符的是（）A．随意丢弃废弃塑料 B．工厂废气直接排放C．积极植树造林 D．就地焚烧垃圾9．对下列事实的微观解释不正确的是（）A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大C．氧气可压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔D．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同——分子构成不同10．下列关于溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动11．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰12．如图，是水的微观层次结构，图中“”表示（）A．氢气 B．氢原子 C．氧气 D．氧原子13．下列化学用语表达正确的是（）A．“H”可以表示氢元素，也表示氢气这种物质B．“Mg2+”中数字“2”表示镁元素的化合价为+2价C．“5SO2”中的数字“5”表示5个二氧化硫分子D．“CO2”中的数字“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子14．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（）A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子B．守恒观：1L氢气与1L氧气充分反应，生成2L水C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，溶液温度升高D．转化观：碳在一定条件下可以转化成二氧化碳15．诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药。下列说法不正确的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B．青蒿素由42个原子构成C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11D．青蒿素的相对分子质量是28216．超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过22MPa个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是（）A．超临界水与液态水具有相同的物理性质B．超临界水与液态水具有不同的化学性质C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D．将水升温或加压可以改变水分子间的间隔二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）17．氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是（）A．氧气可用于医疗急救B．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛会立即燃烧起来C．动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化D．自然界通过绿色植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，形成持续、稳定的氧循环18．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）A． B．C． D．19．推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（）A．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．物质发生化学变化时通常伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生化学变化20．数字化实验可以使实验更加准确。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（）A．b点时容器内氮气体积分数为94%B．容器内物质总质量：a点>c点C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度21．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（）实验验证氧气的化学性质除去水中的泥沙测定空气中氧气的含量验证质量守恒定律异常情况集气瓶底炸裂滤液浑浊测定结果偏大反应后质量减少选项A．可能是集气瓶底未放水或沙子B．可能是滤纸破损C．可能是铜粉的量不足D．该反应不符合质量守恒定律A．A B．B C．C D．D22．杭州第19届亚运会主火炬使用的燃料是“零碳甲醇”。甲醇的某生产过程是：用捕集的二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，其工艺流程如下图所示。【查阅资料】甲醇易溶于水；1个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃。下列说法正确的是（）A．物质X为铁的氧化物，已知铁元素与氧元素的质量比为168：64，物质X为氧化铁B．在“制氢”过程中，氢元素的化合价没有发生变化C．在“制醇”过程中，发生反应的化学方程式为CD．在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态混合物，先转化为气态的物质是甲醇三、非选择题（本题共7小题，共52分）23．化学用语是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空。（1）2个氮原子；（2）地壳中含量最高的元素；（3）氢氧化铜；（4）亚铁离子；（5）镁条在空气中燃烧的化学方程式为。24．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题。（1）净化水。“圆梦”学习小组制作的净水器如图1所示，其中小卵石和石英砂的作用是。将河水经过该净水器处理得到的水是（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）应用水。水常用作溶剂，把少量的①面粉②豆油③蔗糖，分别投入适量水中，充分搅拌后可以形成溶液的是（填序号）。（3）探究水。“圆梦”学习小组为探究水的组成，用图2所示装置，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。①实验过程中，乙玻璃管中液面的位置应在（选填“a”“b”或“c”）处。②断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是。③该实验说明水是由组成的。请写出电解水的化学方程式。25．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CHCOOH）也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳和甲烷（CH4）制取醋酸的新方法，新方法的反应微观示意图如下所示。回答下列问题。（1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（填化学用语）。（2）新方法制取醋酸的反应化学方程式为。该反应属于反应（填基本反应类型）。（3）600g醋酸中含碳元素的质量为g。26．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据信息回答下列问题。（1）图1为物质的宏观组成与微观构成之间的关系图，其中①表示的是（选填“分子”或“原子”）。（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了铕等多种元素相对原子质量的新值。图2为铕元素在元素周期表中的信息，则铕原子的核外电子数为，相对原子质量为。（3）图3为某些原子结构示意图。①钠原子在化学反应中（选填“失去”或“得到”）电子。②图3中与氧元素具有相似化学性质的是（填元素符号）。③由铝和氯两种元素组成的化合物的化学式为。27．农业配制无士栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液。请回答下列问题。（1）需要硝酸钾固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度为1g/mL）。（2）如图中还缺少的一种玻璃仪器是。（填名称）（3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是____（填字母序号）。A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质B．烧杯内有水C．量取水的体积时采用俯视的方法读数D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出（4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是____（填字母序号）。A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大（5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为多少克？（请写出计算过程）28．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“追梦”学习小组走进实验室制取气体。请根据下图所示装置回答问题。（1）写出仪器a的名称。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置为（填装置序号），发生反应的化学方程式为。（3）实验室可用装置E收集氧气是因为氧气具有的性质。用装置C收集一瓶氧气，检验氧气已收集满的方法是（写出实验操作，现象和结论）。（4）学习小组的同学称量了反应前后相关物质的质量，实验数据记录如下。①生成氧气的质量为g。②若不考虑实验误差，固液残留物中固体的质量为g。（5）实验室常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，实验室制取氨气应选用的发生装置为（填装置序号），理由是。（6）某同学欲探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行下列实验：室温下，取三支试管，分别加入相同体积的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，向其中两支试管中分别加入等质量的氧化铁和二氧化锰粉末。现象如下表。催化剂现象试管①MnO2产生大量气泡试管②Fe2O3产生少量气泡试管③/产生极少量气泡根据上述实验现象，可分析获得的一条结论是。29．天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。【查阅资料】天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。（1）以上信息中，属于甲烷物理性质的是（填序号）。（2）【提出问题】甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？【猜想与假设】根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含元素的物质。做出这一推测的理论依据是。（3）【收集证据】

点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现，用手触摸烧杯壁有发烫的感觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（4）【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。

点燃甲烷，发生反应的化学方程式为。（5）为了及时发现天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是。（6）为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的（选填“上方”或“下方”）。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、葡萄酿酒有新物质酒精生成，发生化学变化，不符合题意；

B、食物腐烂有新物质生成，发生化学变化，不符合题意；

C、瓷碗打破没有新物质生成，只是形状的变化，不涉及化学变化，符合题意；

D、钢铁生锈有新物质生成，发生化学变化，不符合题意；

故选C。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】B【知识点】物质的元素组成【解析】【解答】在冬虫夏草中含有丰富的“镁”，这里的“镁”是指元素。

故选B。

【分析】根据物质由元素组成，一般所给成分多指元素组成分析。3．【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，符合题意；

B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；

C、取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；

D、天平称量药品时要将药品嗾左盘，砝码放右盘，不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；

B、根据滴管的使用方法分析；

C、根据药品取用瓶塞倒放分析；

D、根据天平左物右码分析。4．【答案】D【知识点】物质的微粒性【解析】【解答】A、氯化镁由离子构成，不符合题意；

B、液氮由分子构成，不符合题意；

C、水由分子构成，不符合题意；

D、金刚石由原子构成，符合题意；

故选D

【分析】根据盐类物质由离子构成，氮气、水等由分子构成，金属、金刚石等由原子构成分析。5．【答案】D【知识点】空气的污染与防治【解析】【解答】沙尘天气时空气中有大量的可吸入颗粒物，故沙尘天气主要的空气污染物是可吸入颗粒物。

故选D。

【分析】本题考查空气中的污染物。沙尘天气主要的空气污染物是可吸入颗粒物。6．【答案】A【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+（－2）＝0，x＝+1.

故选A。

【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。7．【答案】C【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期，不符合题意；

B、空气中的稀有气体通电可发不同颜色的光，常用于制造多种用途的电光源，不符合题意；

C、空气中含量最多的气体是氮气，符合题意；

D、通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，不符合题意；

故选C

【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；

B、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；

C、根据空气的组成分析；

D、根据通常情况下空气各成分保持稳定分析。8．【答案】C【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、随意丢弃废弃塑料会造成白色污染，不符合题意；

B、工厂废气直接排放会造成空气污染，不符合题意；

C、积极植树造林可净化空气，减少空气污染，符合题意；

D、就地焚烧垃圾会造成空气污染，不符合题意；

故选C。

【分析】根据空气、环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各措施是否与环境保护主题相符。9．【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；

B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是由于分子的间隔随温度的升高而增大，分子大小不变，符合题意；

C、氧气可压缩贮存于钢瓶中，是分子之间间隔因压强增大而减小，不符合题意；

D、分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据分子很小分析；

B、根据分子间存在间隔，分子间隔随温度的变化而改变分析；

C、根据分子间存在间隔，随压强的变化而变化分析；

D、根据不同种分子化学性质不同分析。10．【答案】D【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，不符合题意；

B、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，不符合题意；

C、溶液具有稳定性，只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，不符合题意；

D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，构成物质的微粒总是不断运动的，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据溶质可以是固体、液体、气体分析；

B、根据溶液的组成分析；

C、根据溶液的稳定性分析；

D、根据构成物质的粒子总是不断运动分析。11．【答案】A【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是结论，不是现象，符合题意；

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；

D、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；

故选A。

【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。12．【答案】B【知识点】水的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，所以图中“”表示氢原子。

故选B。

【分析】根据水分子构成，结合图示微粒中的原子个数分析。13．【答案】C【知识点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、“H”可以表示氢元素，但不能表示氢气这种物质，氢气符号为H2，不符合题意；

B、“Mg2+”中数字“2”表示镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；

C、“5SO2”中的数字“5”表示5个二氧化硫分子，符合题意；

D、“CO2”中的数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据氢元素符号与氢气化学式书写分析；

B、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；

C、根据化学式前系数为分子个数分析；

D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。14．【答案】D【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳的化学性质【解析】【解答】A、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，不符合题意；

B、化学变化中体积不遵循守恒，不符合题意；

C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，不符合题意；

D、碳与氧气或金属氧化物等在一定条件下反应可以转化成二氧化碳，符合题意；

故选D

【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析；

B、根据化学变化中质量守恒，体积不守恒分析；

C、根据硝酸铵溶解吸热分析；

D、根据碳的化学性质分析。15．【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；

B、青蒿素由分子构成，其一个分子由42个原子构成，符合题意；

C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：22＝90：11，不符合题意；

D、青蒿素的相对分子质量是12×15+22+16×5＝282，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分收入

B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分收入

C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。16．【答案】D【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、超临界水与液态水状态不同，物理性质不同，不符合题意；

B、超临界水与液态水都由水分子构成，同种分子化学性质相同，即具有相同的化学性质，不符合题意；

C、超临界水是由液态水和气态水组成的，但只由水分子一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；

D、将水升温或加压可以改变水分子间的间隔，符合题意；

故选D

【分析】A、根据同种物质的不同状态物理性质不同分析；

B、根据同种分子化学性质相同分析；

C、根据同种分子构成的物质为纯净物分析；

D、根据分子间存在间隔，改变温度或压强分子间隔发生改变分析。17．【答案】B【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；自然界中的物质循环【解析】【解答】A、氧气具有帮助呼吸的性质，可用于医疗急救，不符合题意；

B、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，未经点燃，蜡烛不会立即燃烧起来，符合题意；

C、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，不符合题意；

D、自然界通过绿色植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，形成持续、稳定的氧循环，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分收入

B、根据燃烧需温度达到着火点分析；

C、根据呼吸和燃烧都属于氧化反应分析；

D、根据光合作用原理分析。18．【答案】D【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类【解析】【解答】A、所给物质由同种分子构成，且每个分子都由不同种原子构成，属于化合物，不符合题意；

B、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；

C、所给物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；

D、所给物质由同种分子构成，且每个分子由同种原子构成，属于单质，符合题意；

故选D

【分析】根据所给物质的分子构成分析，由同种分子构成的为纯净物，由不同种分子构成的为混合物，分子由同种原子构成的为单质，由不同种原子构成的为化合物。19．【答案】A【知识点】溶解时的吸热或放热现象；单质和化合物；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；

B、带正电荷的粒子可能是阳离子也可能是质子，不符合题意；

C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意；

D、有能量变化的过程可能发生化学变化，也可能发生物理变化，如浓硫酸溶解放热，不符合题意；

故选A

【分析】A、根据化合物定义分析；

B、根据质子、阳离子都带正电荷分收入

C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；

D、根据有些物理变化也有能量变化分析。20．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量【解析】【解答】A、b点时容器内氧气体积分数为6%，则氮气及其它气体的体积分数为94%，不符合题意；

B、容器密闭，容器内物质总质量不变，即a点＝c点，不符合题意；

C、此实验测得空气中氧气的体积分数为18%，不符合题意；

D、反应结束后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度，符合题意；

故选D

【分析】A、根据所给装置中b点氧气体积分数为6%，剩余气体主要是氮气分收入

B、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；

C、根据所测为体积分数分析；

D、根据反应结束后氧气仍有一定体积分析。21．【答案】C,D【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】A、铁丝燃烧实验中若瓶底未放水或细沙，会造成熔化物溅落炸裂瓶底，不符合题意；

B、过滤时滤纸破损，可能会使滤液浑浊，不符合题意；

C、测氧气体积分数实验中，铜粉量不足，会使氧气不能完全消耗，结果偏小，符合题意；

D、所给装置未密闭，白磷燃烧放热且产生大量白烟，物质外逸，造成反应后质量减少，遵循质量守恒定律，符合题意；

故选CD

【分析】A、根据铁丝燃烧要防止集气瓶底因溅落熔化物炸裂分析；

B、根据过滤时滤纸破损会使滤液浑浊分析；

C、根据测氧气体积含量时药品不足结果偏小分析；

D、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析。22．【答案】C,D【知识点】蒸发与蒸馏操作；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、氧化铁化学式为Fe2O3，铁和氧元素质量比为112：48，不符合题意；

B、在“制氢”过程中，氢元素由化合物形成单质，化合价发生变化，不符合题意；

C、在“制醇”过程中，发生反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件__CH3OH+H23．【答案】（1）2N（2）O（3）Cu（OH）2（4）Fe2+（5）2Mg+【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）2个氮原子表示为2N。

（2）地壳中含量最高的元素为氧元素，符号为O。

（3）氢氧化铜化学式为Cu（OH）2。

（4）亚铁离子带2个单位正电荷，符号为Fe2+。

（5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2点燃__2MgO。

【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；

（2）根据地壳中含量最高的元素为氧元素分析；24．【答案】（1）过滤；混合物（2）③（3）a；燃着的木条燃烧更旺；氢元素和氧元素；2【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；电解水实验；溶液的组成及特点；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）净水器中小卵石和石英砂的作用是过滤，将河水经过该净水器处理得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。

（2）①面粉②豆油都不溶于水，加入水中形成的是浊液，③蔗糖溶于水，加入水中形成的是溶液。

（3）①实验过程中，乙玻璃管连接电源正极，产生气体为氧气，其体积小于产生氢气体积，液面的位置应在a处。②乙端产生气体为氧气，断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到燃着的木条燃烧更旺。③该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，电解水是水通电分解产生氢气和氧气，方程式为2H2O通电__225．【答案】（1）CO2（2）CO（3）248.3【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）二氧化碳由分子构成，其分子保持物质化学性质，二氧化碳分子表示为CO2。

（2）新方法制取醋酸是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4催化剂__CH26．【答案】（1）分子（2）63；152.0（3）失去；S；AlCl3【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】（1）①可构成物质，可分解成②，②可构成①，则①表示的是分子，②为原子。

（2）铕原子的核外电子数＝原子序数＝63，元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0.

（2）①钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子。②图3中S与氧元素最外层电子数相同，具有相似化学性质。③铝形成化合物时呈+3价，氯元素形成化合物时呈－1价，由铝和氯两种元素组成的化合物的化学式为AlCl3。

【分析】（1）根据分子由原子构成，原子和离子相互转化分析；

（2）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；

（3）根据最外层电子数小于4易失电子，化学性质由最外层电子数决定，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。27．【答案】（1）16；84（2）玻璃棒（3）C（4）A；D（5）解：设需要加入水的质量为x。100g×16%=（100g+x）×4%答：需要加水的质量为300g。【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，需硝酸钾质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g-84g，体积为84mL。

（2）配制溶液时除图示中仪器外，还需要玻璃棒。

（3）硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，会使硝酸钾质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；烧杯内有水，会使溶剂质量偏多，溶质质量分数偏小，B错误；量取水的体积时采用俯视的方法读数，会使水的实际体积偏小，导致溶质量分数偏大，C正确；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不影响所配制的溶液溶质质量分数，D错误；

（4）图甲溶液中有固体剩余，一定是硝酸钾的饱和溶液，A正确；图乙固体完全溶解，可能刚好饱和，可能为不饱和溶液，B错误；溶液从甲状变成乙状态，是由于温度的变化，溶质继续溶解，溶液质量增加，C错误；溶液从甲状态变成乙状态，溶液溶质质量分数随溶质的增加而变大，D正确。

【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；

（2）根据配制溶液所需仪器分析；

（3）根据配制溶液溶质质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏小分析；

（4）根据有固体剩余的溶液一定为饱和溶液，无固体剩余的溶解可能饱和，可能不饱和，改变温度溶质增加时，溶质质量分数增大分析。28．【答案】（1）水槽（2）B；2（3）不易溶于水且不与水反应；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满（4）0.8；2（5）A；反应物为固体，反应条件需要加热（6）相同条件下，二氧化锰比氧化铁更能加快过氧化氢的分解速率（或氧化铁也能加快过氧化氢的分解速率）【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）仪器a为水槽。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，应选择的发生装置为B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。

（3）实验室可用装置E收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应。用装置C收集一瓶氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满……

（4）由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为34g+2g-35.2g=0.8g，固体残留物中固体为二氧化锰，二氧化锰在实验中作催化剂，反应前后质量不变，若不考虑实验误差，固体质量为2克。

（5）实验室常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，实验室制取氨气反应物状态为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即A。

（6）试管①、试管②分别与试管③现象对比可知，二氧化锰和氧化铁都能加快过氧化氢分解速率，由试管29．【答案】（1）①②③（2）氢##H；质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变）（3）水雾（4）C（5）分子是不断运动的（6）上方【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响【解析】【解答】（1）①一种无色、无味的气体、②密度比空气小、③极难溶于水都不需化学变化体现，属于物理性质，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，需化学变化体现，属于化学性质。

（2）二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据甲烷由碳、氢元素组成，由反应前后元素种类不变，可推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和含氢元素的物质。

（3）甲烷燃烧生成水，点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

（4）点燃甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O。

试题分析部分1、