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文档简介
2023-2024学年福建省厦门市高三上学期期中化学质量检测模拟试题
可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-14Cl-35.5K-390-16S-32Ce-140
第I卷
一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一项符合题目要求)
1.“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是
()
A.废旧电池必须回收处理,可以防止重金属污染
B.尽量少用或不用含磷洗涤剂,以防止水体富营养化
C.农田使用镂态氮肥要深施覆土,以防止氮肥被氧化
D.在燃油车上安装三元催化转化器,以降低污染气体的排放
2.五育并举,劳动先行。下列生活应用或生产活动,没有运用相应化学知识的是()
选项生活应用或生产活动化学知识
A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性
B用铝槽车运输浓硝酸A1在冷的浓硝酸中发生钝化
C用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体
D用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解
3.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,该电池的负极
材料为Na2c。216。6(制备原料为Na2cO3、CO3O4和TeO2),电解液为NaCK)4的碳酸丙烯酯
溶液。下列化学用语正确的是()
A.Na+的电子排布式为:Is22s22P63sl
2s
B.基态碳原子的价层电子轨道表示式为曲
C.中子数为20的氯原子C1
D.Br与C1同主族,基态Br原子的简化电子排布式为:[Ar]4s24P5
有机物外充
二氧化硅
4.科学家研究出了一种如下图的“纳米药物分子运输车”,它可装载药物直达病四氧化三铁
药物
灶,提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错诺的是()
A.四氧化三铁属于无机物B.二氧化硅属于酸性氧化物
C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
5.常温下,在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是()
A.滴加KSCN显红色的溶液:NH:、ChK+、HCOj
B.K2s溶液中:SO:、K+、Cl\Cu2+
C.由水电离出的c(OH-)=10T2moi/L的溶液:AP+、H\Cl\Na+
D.强酸性溶液中:ChNa+、S20|'>SO:
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向硝酸银溶液中加入足量铜:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2HM2+2H2O
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(0H)2溶液混合:
2+
2HC0;+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO
2+
D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:CU+2NH3-H2O=CU(OH)2;+2NH4
7.下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LBn所含滨原子的数目为2NA
B.等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同
(2.1368熔融的101$04中含有2心个阳离子
D.标准状况下,22.4LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为NA
8.下列说法正确的是()
A,将足量NH3、C02依次通入饱和食盐水中,无白色沉淀生成
B.将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中,溶液显红色
C.将饱和FeCb溶液滴入NaOH溶液中,可制得Fe(0H)3胶体
D.将盐酸酸化的BaCb溶液滴入某溶液中产生白色沉淀,证明该溶液中一定含有S0j
9.下列物质的应用中,与氧化还原反应无关的是()
A.用含FezCh的铁矿石冶炼Fe
B.用NazCh作潜水艇的供氧剂
C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D.以NH3为原料制备HNO3
10.部分含氮、硫元素的化合物的“价一类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
()
A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.h排放到空气中可形成酸雨
11.某种锂盐的结构如图所示,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成,X原子的最
外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍,化合物中除Li+外其它原子均满
足8电子稳定结构。下列说法正确的是()
A.W位于第2周期IVA族B.原子半径:Z>X>Y
C.元素电负性:Y>Z>XD.最高化合价:Y>Z>W/\I
YX-Q
12.下列图示的实验,能够实现相应实验目的的是()
X
A,利用甲装置用CC14从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C.利用丙装置控制制取氧气的速率D,利用丁装置验证SO2的漂白性
13.工业上制备下列物质的生产流程合理的是()
A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AI2O3AlCh_>A1
B.由NaCl制漂白粉:饱和食盐水—蜓~曹漂白粉
C.由石英砂制纯硅:石英砂一g~>粗硅T^SiHCbf-纯硅
HZ
D.工业合成硝酸:N2>NO—NO20>HNO3
14.实验室模拟工业处理含络废水,操作及现象如图1所示,反应过程中铭元素的化合价变化如
图2,已知:深蓝色溶液中生成了CrOs。下列说法不正琥的是()
铭元素化合价
+6-■
+3-■
II
Os5s30s80s时间/s
KCrO
227图
pH=2橙色溶液图12
+
A.0-5s过程中,发生的氧化还原反应为:Cr2O^~+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O
B.实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为:
-+
Cr2O;+3H2O2+8H=2c产+7H2O+3O2T
C.30-80s过程中,Cr元素被氧化,可能是溶液中剩余的H2O2所致
D.80s时,在碱性条件下,溶液中含铭微粒主要为CrO:
15.氮氧化物(NO*)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行
催化还原的原理如图所示。下列叙述不亚建的是()
A.反应⑤变化过程可表示为:2CU(NH3):+2NO=2N2+2NH;+2H2()+2CU(NH3);
B.图中总过程中每吸收4moiNO需要标准状况下的氧气为22.4L
C.反应③未涉及元素化合价的变化
D.反应④涉及非极性共价键的断裂与生成
第n卷
16.(20分)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,
其相关信息如表:
元素相关信息
X原子核外有6种不同运动状态的电子
Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z原子半径在同周期元素中最大
M逐级电离能(kJ・moE)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L基态原子核外有四个电子层,最外层只有一个电子,其它电子层均排满电子
请用化学用语填空:
(1)X元素在元素周期表的位置:O
(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式:。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因
是
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两
性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程
式:;M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维
空间堆积而成(最密堆积),M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高,原因
是;已知T元素和Q元素的电负性分别为
1.5和3.0,则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)硒(Se)是人体必需的微量元素,与Y为同一主族元素,Se原子比Y原子多两个电子层,则
Se的原子序数为—,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
(7)X射线衍射法可以测定某些分子结构,NH3分子结构为;其电子式为-
中心原子的杂化类型_________________
(8)L的基态原子价电子轨道表示式为;在周期表中该原子排在___
区
(9)水在液态时,几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在o
(10)三氟乙酸乙酯(,F3coete2H5)是制备某种抗新冠病毒药物的原料,合成该分子所需的原料
三氟乙酸的酸性________乙酸的酸性(填“大于”或“小于”),请理论解释原因____________________
17.(22分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4C1),某实验
小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备:
①利用装置A制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程
式:O
②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气,装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是,写
出该反应的离子方程式:=则装置E中用于除气体杂质的试
剂是(填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序
a一d—c——j<—i<—h<—g<—b
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中,除了蒸储水、稀HNO3、NaOH溶液外,
还需要.等两种;岩脑砂的主要成分中所含化学键的类
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。
氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是»
(3)和氮元素同主族的碑存在多种同素异形体——黄碑、黑碑、灰碑
①黄碑结构与白磷相似,黄碑的空间构型为,第三周期,第一电离能介于A1和P
之间的元素有种。
②近年来,黑碑在催化电解水方面的研究受到关注,其晶体结构与石墨类似。根据图中信息,下
列说法正确的有(填标号)。Q4
a.黑碑中As-As键的键能均相同
b.黑碑与C60都属于混合型晶体Jr
c.黑碑单层中As原子与As-As键的个数比为2:3
d.黑珅层与层之间的作用力为范德华力
18(13分)我国是稀土储量大国,氧化铀(CeO2)是一种应用广泛
的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿(CeFCCh,含BaO、SiC>2等杂质)为原料制备CeCh的工艺如下图。
i)20H
含C«F”ii戚酸衲
的溶液^9
7F的溶液
同体A
已知:①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3-Na2sOMHZO],其氢氧化物也难溶于水。
②硫JR的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答:
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎,该仪器的名称是。f
步骤①和步骤②均有操作(填操作名称)
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出,Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示,
下列说法正确的是
3+
A.固体A的成分是SiO2B.步骤②加入硫胭的目的将CeF产还原为Ce
C.根据上图,焙烧后加入稀硫酸浸出时,适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L
(3)步骤④发生的离子方程式为o
(4)取ag所制CeCh,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol-L」(NH4)2Fe(S04)2
溶液滴定,滴定时发生反应:Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液VmL。
滴定过程中,接近终点时需采用半滴操作,具体操作是:慢慢旋转滴定管旋塞,使滴定管口悬挂液
滴而不滴落,用靠落液滴,并用将液滴冲入溶液中,振荡锥形瓶
使溶液充分混合。
(5)该产品中CeO2的质量分数为(列出表达式)*
Y
(6)与铀同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿(主要成分FeS2),FeS2晶•
■:
体的晶胞结构如图所示。在晶胞中,Fe2+位于所形成的(填“正四面体”或“正I**
八面体”)空隙;若晶胞参数为anm,密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,贝!I.鹿
FeSz的摩尔质量M=g-moL(用含a、p、NA的代数式表示)。
答案
1-5CACDC6-10BDBCB11-15BACAD
16.(20分)⑴第二周期第IVA族(1分)
(2)[Ne]3s23p5(1分)
(3)0<C<Al<Na(1分)
(4)Fe3+的价层电子排布为3d5,d能级处于半充满状态,能量低更稳定(1分)
(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4J
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