北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟(二模)按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.(2023•北京•统考二模)“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中

国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是

皮面

J...............≤≤4

竹钉

一铜制鼓环

*''''桐油渗透

的杉木桶

A.牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B.竹钉的主要成分是纤维素，属于天然

高分子

C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D.铜质鼓环不宜采用铁质钾钉固定

2.(2023•北京・统考二模)下列化学用语使用正确的是

A.HzO的VSEPR模型：J∏ffB.次氯酸的电子式：H：C1：O：

CTTD""

C.中子数为20的硫原子：∞SD,乙醛的结构简式：CH3COH

3.(2023・北京•统考二模)氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。

下列关于氨硼烷的说法不正确的是

A.N和B元素均位于元素周期表的P区B.第一电离能：N<B

C.分子中N原子与B原子间形成了配位键D.氨硼烷固态时为分子晶体

4.(2023・北京・统考二模)下列方程式与所描事实不相符的是

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H=2I2+2H2O

B.SCh通入滨水中，溪水褪色：SO2+Bn+2H2O=2HBr+H2SO4

C.CUSC)4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CUS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⅛⅛Zn2+(aq)+CuS(s)

高温

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2O=Fe2θ3+3H2

5.(2023•北京♦统考二模)黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下

流程进行实验，对应操作正确的是

稀硫酸

灼烧-1:溶I

称取ag

干黑木耳

滋酒

6.（2023.北京•统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧

化物的反应机理，下列说法不正确的是

A.过程I中NO既作氧化剂又作还原剂

B.过程∏中每生成ImoQ时，转移电子的数目约为4x6.02x1023

C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D.整个过程中Ni?+作催化剂

7.（2023•北京•统考二模）SaCb是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可

减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S202的说法不正确

的是

试卷第2页，共16页

A.结构式为Cl—S—∙S-Cl

B.是含有极性键的非极性分子

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点:S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cb+2H2O=SO2T+3Sl+4HCl

8.（2023.北京•统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中

含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一

种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B,其过程如图所示。下列说法

不正确的是

ZH

w∖χ∕kγ∕χ/

ʌʌ

IlIl

w∕X∖χ∕X'χ

IlAY

ZH

化合物A化合物B

A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质

B.Y的最高价氧化物的水化物是强电解质

C.Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体

D.用FeCl3溶液可鉴别A和B

9.（2023・北京•统考二模）氯化亚铜（CUCl）是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和

印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CUCl2∙2H2O制备CUCl的过程，并进行相

关物质转化的探究。

已知：酸性条件下Cu+不稳定

X气体>300℃

CUC1∙2H,O>CuCk----------->CuCl+Cl途径1

-2-140℃2

200c

—⅛~►Cu2(OH)2Cl2°>CuO途径2

下列说法不正确的是

A.X气体是HCI,可抑制CUCl2∙2HZO加热时水解

B.途径1中产生的CL可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C.途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑

++-2+

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu+4H+Sθ:=2Cu+SO2↑+2H2O

10.（2023•北京•统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag（NH3）2]CI溶液中的Ag+,实验

如表:

试剂

实验现象

试管滴笆

6滴00mol∙LTKCl溶液I中无明显现象

I6滴OOmo卜LTKl溶液II中产生黄色沉淀

2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液

6滴0.1mol∙L∣HCl溶液IH中产生白色沉淀

6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀

下列说法不正确的是

A.I中的c（Ag+）较小,不足以与Cl一沉淀

B.∏中存在平衡:Agl(s).Ag+(aq)+I-(aq)

C.III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力

D.配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

11.（2023•北京•统考二模）羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如

O

丙（羟甲香豆素）

A.甲中的官能团为羟基、酯基B.Imol乙最多消耗4molNaOH

C.丙能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.上述转化涉及的反应类型有取代反应、

消去反应

12.（2023・北京・统考二模）下列实验过程能达到实验目的的是

选

实验目的实验过程

项

试卷第4页，共16页

检验某铁的氧化物

A将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMno4溶液，紫色褪去

含二价铁

B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

证明酸性：H2SO3>

C在Ca(CIo)2溶液中通入SCh,产生白色沉淀

HClO

将点燃的镁条，迅速伸入盛满CCh的集气瓶中，产生大量

D证明：CCh有氧化性

白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

13.(2023•北京♦统考二模)高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.放电时，负极反应式为：Zn-2e+4OH=Zn(OH)f

B.放电时，正极反应式为：FQ+2H÷+2e-FQH2

C.充电时，lm0lFQH2转化为FQ转移2mol电子

D.充电时，中性电解质NaCI溶液的浓度增大

14.(2023・北京・统考二模)工业上可用“氢催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料,

在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2,两个竞争反应化学方程式如下：

I.4NH3(g)+5θ2(g)⅛⅛4NO(g)+6H2O(g)

Π.4NH3(g)+3O2(g)⅛⅛2N2(g)+6H2O(g)

现将ImolNH3、1.45molC>2充入IL恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同

时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

制备目标物质消耗原料的量

已知：有效转化率=×100%

原料总的转化量

下列说法不正确的是

A.400℃时，主要发生反应∏

B.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为84（ΓC

C.520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%

D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

15.（2022•北京顺义・统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是

选项ABCD

物质

Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3

用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料

A.AB.BC.CD.D

16.（2022∙北京顺义.统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是

D.基态氯原子的电子排布式：Is22s22p63s23p5

17.（2022.北京顺义•统考二模）下列性质的比较正确的是

A.电负性：F>O>SB.原子半径：C1>S>P

C.酸性：CH3COOH>HCOOHD.沸点：H2S>H2O

试卷第6页，共16页

18.(2022.北京顺义•统考二模)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=

-92.4kJ∕moL下列措施有利于提高出平衡转化率的是

A.升高温度B.增大压强

C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度

19.(2022∙北京顺义•统考二模)阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关

阿比朵尔的说法不亚酶的是

阿比朵尔

A.可发生取代反应

B.分子中含有σ键和π键

C.能与氢氧化钠溶液反应

D.可用滨水检验分子中存在羟基

20.(2022・北京顺义・统考二模)下列解释事实的方程式正确的是

A.向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq).CuS(s)+

Zn2+(aq)

C.向氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：

+2+

H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

D.装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中,颜色变浅：2NCh.N2O4

ΔH>0

21.(2022.北京顺义.统考二模)实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的

物质试剂

ANH3Ca（OH）2+NH4Cl

（浓）片

BSO2H2SO4+Cu

（稀）片

CNO2HNO3+Cu

DCH3COOCH2CH3C2H5OH+CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

22.(2022・北京顺义・统考二模)下列比较正确的是

A.C与SO；空间结构相同

B.Na2O与SiCh熔化时克服的粒子间作用力相同

C.同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同

D.常温下，0.1mol∕LNH4。与0.1mol∕LCH3COONH4中NH；浓度相同

23.(2022.北京顺义•统考二模)土壤中微生物将大气中的HzS氧化为SO：的变化过程

如下图所示。下列说法不无硬的是

A.1molH2S(g)和l∕2molO2(g)的总能量高于ImOlS(g)和1molH2O(g)的总能量

+

B.H2S(g)+202(g)=S04^(aq)+2H(aq)∆H=-806.39kJ∕mol

C.H2S和SO：中S原子采用的杂化方式不同

D.1molH2S完全氧化为SO：转移8mol电子

24.(山东省青岛市4区市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题)一定温度下,

在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：

C0(g)+H20(g)^^C02(g)+H2(g)∆H=-41kJ∙mol',有关数据如下。下列说法错误

的是

试卷第8页，共16页

起始时各物质的物质的量

容器编达到平衡的时间达到平衡时体系能量的

Zmol

号∕min变化

COH2OCO2H2

①14OOt∣放出热量：32.8kJ

②28OOt2放出热量：Q

A.容器①中Co的转化率为80%

B.容器②中反应的平衡常数K=I

C.若不考虑热量损失，则Q>65.6kJ

D.平衡反应速率：容器②>容器①

25.（2022∙北京顺义•统考二模）特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化

合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一

种。下列说法正确的是

A.对苯二甲酸的核磁共振级谱有3组峰

B.化合物M中含有一NCh

C.化合物Z与苯胺互为同系物

D.高分子N的结构简式可表示为：HO」一Z）一C-NHZ\—NH--H

-」n

26.（2022.北京顺义.统考二模）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸

镂技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是

电源

石墨石墨It

电极a电极bn

(NH4)2SO4

「稀H2SO4

(NH4)2SO3I:

------►匚ΞΞI-∙~~——

质子交换膜

A.电极a为阴极

B.b极有NH3生成

C.b极附近酸性增强

+

D.SO；在a极放电的电极反应式是：SO^+H2O-2e=SO^+2H

27.(2022•北京顺义・统考二模)常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。

实验步骤和现象

i取少量Ca(Clo)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色

ii取少量Ca(CIo)2溶液于试管中，通入CO2,有白色沉淀生成

iii取少量Ca(QO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成

下列说法正确的是

A.0.1mol∕LCa(CIo)2溶液中存在C(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH)>c(H+)

B.根据i中溶液褪色，说明Ca(CIO)2溶液显碱性

C.根据ii中有白色沉淀生成，说明酸性：HCIO>H2CO3

D.根据iii中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：C12>C1O

28.(2022.北京顺义.统考二模)用1mol∕L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02

mol∕L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用ImOl/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验

记录如下：

实验现象反应过程中的PH和电导率变化对比曲线

试卷第10页，共16页

滴加氨水时，先

不断产生浅蓝

色沉淀：后来沉

淀逐渐溶解，得

到深蓝色溶液。

滴加硫酸时，先

不断产生浅蓝

色沉淀；后来沉

淀逐渐溶解，得

到蓝色溶液。

资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2（OH）2SO4;

ii.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中不再碰的是

A.a之前未加氨水，溶液pHV7的原因是Cu2++2H2θ∙CU（OH）2+2H+

B.ab段发生的主要反应为：2CU2++SO：+2NH3-H2O=CU2（OH）2SOQ+2NH；

C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH；水解有关

D.根据a&与bd段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离

子所带电荷数有关

29.（2021•北京顺义•统考二模）下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是

A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料

D.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

30.（2021.北京顺义•统考二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不生碰的是

A.工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼

B.FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板

C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油

D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

31.（2021.北京顺义•统考二模）下列表示方法不正确的是

A.中子数为18的氯原子：^Cl

B.CO2的电子式：：0：C：0：

C.NaHCCh的电离：NaHCo3=Na++HCO；

D.NaCl的形成过程：Na"中©：--NaT©：「

32.（2021•北京顺义•统考二模）固体NazS溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭

碱”。工业上可利用反应Na2SC）4+2C—后1温一Na2S+2CO2T来制备,下列说法不取的

的是

2

A.Na2S溶液显碱性的原因是：S+H2OI⅛⅛HS+OH

B.Na2S可以在空气中长期放置不会变质

C.反应中生成ImOl“臭碱”转移电子的物质的量为8mol

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2

33.（2021•北京顺义•统考二模）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是

A.Mg（OH）2——蟠_>MgCl2（aq）——~>Mg

ia

B.Cu_S3_>CuSO4*^⅞⅛→Cu（NO3）2

C.浓盐酸Ma>CL_i≡__>漂白粉

D.FeOHQaa>FeCl3（aq）——≡——>无水FeCl3

34.（2021♦北京顺义•统考二模）下列离子方程式正确的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO1+H=CO2↑+H20

+2+

B.稀HNO3和铜反应：CU+2NO3+4H=CU+2NO2T+2H2O

+

C.钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑

+2+

D.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+Cθ2↑+H2O

35.（2021.北京顺义•统考二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，

X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成

的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍，，可能是单键，也可能是双键）。下列说法正

确的是

试卷第12页，共16页

A.四种元素原子半径最大的是Z

B.四种元素非金属性最强的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物

36.（2021•北京顺义・统考二模）用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3O4）,制取过程如图:

Na2CO3(aq)⅜⅞H2SQ4调节PH=I〜Z

废铁屑浸泡'溶液A卜“心出需亡I磁性氧化铁（Fe3。。

适量H2。?----------1JS人N2加i热------------------

下列说法不氐触的是

A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液

2++3+

C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

2+3

D.制备Fe3O4的反应Fe+2Fe÷+8OH--Δ→Fe304+4H20是氧化还原反应

37.（2021.北京顺义•统考二模）已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应

制得

下列说法中不正确的是

A.Imol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应

B.两分子苹果酸的一种缩合产物是:

C.Imol产物伞形酮与溪水反应，最多可消耗3molBr2,均发生取代反应

D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟Feel3溶液发生显色反应

38.（2021•北京顺义•统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

酸性：

A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成

H2SO3>HC1O

镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CCh的集气瓶中，产生大

BCO2有氧化性

量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

有还原性

C将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去Fe?+

向淀粉溶液中加适量2O%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH

D淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

39.(2021.北京顺义统考二模)乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列

说法不巧硬的是

A.反应①中有C=C断裂

B.反应①和反应②均为放热反应

l

C.C2H4(g)+H2θ(l)=C2H5OH(l)∆H=(El-E2+E3-E4)kJ.mol∙

D.H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率

40.(2021.北京顺义.统考二模)25°C时，将SCh通入蒸储水中模拟酸雨形成过程，实验

数据如图。下列说法不无硬的是

试卷第14页，共16页

70τ

pH-6.75

6.51

逋入一定冷SO2

6.0-

55：：IPH=367

工5-1加入足限电6溶液

ɪ50J：∖pH=373

45jWI人手联O?

4,01

3.5,

OIOO200300400500600700

+

A.通入SCh后pH减小的原因：SO2+H2O⅛⅛H2SO31⅛⅛H+HSO；

B.通入氧气后溶液PH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸

C.400S时溶液中存在：C(H+)=C(HSo,)+2C(SO；＞C(OH-)

D.加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4

41.(2021∙北京顺义•统考二模)化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图

所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是

B.乙电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH

C.电池工作时氢离子向甲电极移动

D.电池工作时，理论上净化ImOICo(NH2)2消耗标准状况下33.6LO2浓度的废水

42.(2021.北京顺义•统考二模)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常

是在调节好PH和Fe?+中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由

基的产生与溶液PH大小有关。现运用该法降解有机污染物p-CP探究有关因素对该降

解反应速率的影响。

【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe?+浓度

和pH,再加入一定浓度H2O2,用数据采集器测定P-CP的变化情况。

【实验数据】

H2O2溶液Fe?+溶液蒸储水温度

实验编号PH

c∕mol∙L-1V/mLc∕mol∙L^,V/mLV/mLT/K

①6.0×I031.50.30x10-33.5103298

②6.0×lO31.50.30×lO33.5103313

③6.0×1033.50.30x10-33.583298

④6.0×lO31.50.30×lO34.593298

⑤6.0×1031.50.30x10-33.51010298

超

超

d

ɔ

,

d

下列说法中不氐聊的是

A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率

B.实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响

C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+

D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe?+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.A

【详解】A.牛皮面的主要成分是蛋白质，属于有机物，不耐高温，A错误;

B.竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确；

C.桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确；

D.鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓

环不宜采用铁质钾钉固定，D正确；

故选Ao

2.A

【详解】A.水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形A正确;

B.次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为H：O：C1：，B

错误；

C.中子数为20的硫原子：：：S,C错误;

D.乙醛的结构简式：CH3CHO,D错误;

故选Ao

3.B

【详解】A.由原子序数可知，氮原子和硼原子的价电子排布式分别为2s22p∙3和2s22p2,则

氮元素和硼元素均位于元素周期表的P区，故A正确；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于硼元素，故

B错误；

C.氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键

而反应生成氨硼烷，故C正确；

D.氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故D正确；

故选B。

4.D

【详解】A.碘离子能被氧气氧化，该反应的离子方程式为4r+θ2+4H+=2l2+2H8,A正确;

B.二氧化硫和滨水反应生成溪化氢和硫酸，澳水褪色，反应方程式为

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2Sθ4,B正确；

C.硫化铜的溶度积小于硫化锌，故CUSe)4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CUS),反应的

答案第1页，共15页

离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)灌诊Zι√+(叫)+CuS(s),C正确;

高温

D.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2,D错误；

故选D。

5.C

【详解】A.托盘天平称量时遵循，左物右码"操作错误，A错误；

B.灼烧固体时应用用烟，B错误；

C.用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；

D.过滤时要用玻璃棒引流，D错误；

故选：Co

6.B

【分析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2,过程∏发生的反应为

Ni2+

2Ni3++2O-=2Ni2++C>2T,总反应为2N0==O2+N2。

【详解】A.由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O+N2,反应中氮元素

的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应

的还原剂，故A正确；

B.由分析可知，过程∏发生的反应为2Ni3++2O-=2Ni2++ChT,则过程H中每生成ImolO2

时，转移电子的数目约为2x6.02x1023,故B错误；

C.由分析可知，过程I和过程∏涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应,

故C正确；

D.由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NO地=O2+N2,整个过程中银离子作反应的催

化剂，故D正确；

故选B。

7.B

【详解】A.由S2CI2的分子结构图可知，其结构式为CLSs-C1,A正确；

B.S2CI2分子中两S-Cl键分处在不同平面上，结构不对称，分子的正电中心和负电中心不

重合，属于极性分子，B错误；

C.S2CI2与S2Br2结构相似，且均为分子，相对分子质量越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2

答案第2页，共15页

>S2CI2,C正确;

D.S2CI2中S为+1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现氧化性，根据题给

信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此S2CI2与水反应的化学方程式可能为

2S2C12+2H2O=SO2↑+3S；+4HCl,D正确；

故选B。

8.C

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素,

W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为0、W为C1；化合物A中X形成4个共价键，Y

与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N,以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为0、W为C1。

A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；

B.N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；

C.N、0与氢组成的化合物若为硝酸铉，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；

D.B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B,故D正确；

故选C。

9.D

【详解】热分解CUCI2∙2H2θ制备CUC1,为抑制CUCI2水解,要在HCI气流下加热，加热温

>300'C

度大于300C,发生2CUC12→2CUCI+CI2T，直接加热CuCbQHzO会生成Cu2(OH)2C12,

Cu2(OH)2C12加热到200C生成CuOo据此解答。

A.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HC1,可抑制CUCI2∙2H2θ加热时水解，A

正确；

B.氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用,

B正确;

C.途径2中20(ΓC时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方

200℃

正确;

程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,C

D.氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；

故选D。

10.C

【详解】A.根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl一沉

答案第3页，共15页

淀，故A正确;

B.II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：Agl(s).Ag+(叫)+l-(aq),

故B正确；

C.根据I和ΠI的现象，产生的沉淀说明［Ag(NH3)2］。和氢离子反应，有大量银离子生成，

银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能

力，故C错误；

D.根据I和∏的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，

故D正确。

这是啥，答案为C。

11.B

【详解】A.由结构简式可知，甲分子的官能团为羟基、酯基，故A正确；

B.由结构简式可知，乙分子含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则Imol乙最

多消耗3mol氢氧化钠，故B错误；

C.由结构简式可知，丙分子中含有的碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故C正确；

D.由有机物的转化关系可知，甲转化为乙的反应为取代反应，乙转化为丙的反应为取代反

应，故D正确；

故选Bo

12.D

【详解】A.高锌酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应导致紫色褪去，A项不能达到实验目的；

B.乙醇和水都会和钠反应生成氢气，B项不能达到实验目的；

C.Ca(Clo)2会氧化SCh从而生成CaSC)4,不能由此比较出亚硫酸和HCIO的酸性大小，C

项不能达到实验目的；

D.CO?和Mg反应生成MgO和C,C元素的化合价降低，则CCh具有氧化性，D项能达到

实验目的。

答案选D。

13.D

【详解】A.左侧锌变成Zn(OH)广为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为

Zn-2e+4OH-Zn(OH)广，A正确；

+

B.右侧电极为正极，正极反应式为：FQ+2H+2e=FQH2,B正确；

答案第4页，共15页

C.充电时，阳极反应为FQH2-2e-=FQ+2H+,故ImOlFQH2转化为FQ转移2mol电子，C

正确；

D.充电时，氯离子通过阴离子交换膜进入右侧故中性电解质NaCI溶液的浓度减小，D错

误；

故选D。

14.C

【详解】A.400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应II,A正确；

B.840C时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3,选

择的最佳温度是840°C,B正确；

C.由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol,则反应II消耗的氨气的

物质的量为0.4mol,反应I消耗的氨气的物质的量为0.2mol,NH3的有效转化率为

0.2mol

×100%≈33.3%C错误;

0.2mol+0.4mol

D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I为放热反应，升温，反应I平衡逆向移动

所致，D正确;

故选C。

15.A

【详解】A.在呼吸面具中，2Na2C>2+2H2θ=4NaOH+θ2T'2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,发

生的都是氧化还原反应，A符合题意；

B.NaHCo3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCCh二Na2CO3+CO2↑+H2O,属于非氧化还原

反应，B不符合题意;

C.AL(SC)S作净水剂时，发生双水解反应AF++3HC0；=AI(OH)31+3Co2丁，属于非氧化还

原反应，C不符合题意；

D.Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意;

故选A。

16.D

【详解】A.异丁烷系统命名为2-丙烷，其球棍模型为

答案第5页，共15页

为正丁烷的球棍模型，选项A错误;

B.中子数为45的硒原子，质量数为79,可表示为：鲁Se,选项B错误；

・♦

C.氨气是氮原子与氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式H∙为N∙口H,

H

选项C错误；

D.氯为17号元素，基态氯原子的电子排布式：Is22s22p63s23p5,选项D正确；

答案选D。

17.A

【详解】A.同周期主族元素，从左往右，电负性依次增强，F>0,同主族，从上往下，电

负性依次减弱，O>S,则电负性：F>O>S,A项正确；

B.同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族，从上往下原子半径依次增大，

则原子半径：C1<S<P,B项错误；

C.乙酸中有一个给电子的甲基，增加了竣基上的电子密度，使乙酸电离出氢离子的能力小

于甲酸，贝I」酸性CH3COOH<HCOOH,C项错误；

D.同主族氢化物的沸点从上往下，沸点依次升高，但氧原子会形成氢键，使沸点出现反常,

沸点：H2S<H2O,D项错误；

答案选A。

18.B

【详解】A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，出平衡转化率减小，A项错误;

B.增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H?平衡转化率增大，B项正

确；

C.催化剂可改变反应速率，平衡不移动，H?平衡转化率不变，C项错误；

D.增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，比的转化

率减小，D项错误；

答案选Bo

19.D

【详解】A.阿比朵尔分子中含有苯环和烷基，可发生取代反应，A正确；

B.阿比朵尔分子中所含单键全部是。键，苯环和碳氧双键中既有◎键，又有π键，B正确;

答案第6页，共15页

C.阿比朵尔分子中含官能团：酯基、酚羟基和澳原子，均可与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D.阿比朵尔所含官能团均与滨水不反应，酚羟基的邻对位没有氢原子，故不能用滨水检验

分子中存在羟基，D错误；

故选D。

20.B

【详解】A.向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅，铁变为亚铁离子：Cu2++Fe=Fe2+

+Cu,故A错误；

B.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀CUS生成：ZnS(s)+Cu"(aq)∙CuS(s)+

Zn2+(aq),故B正确；

C.向氢氧化电贝溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0,说明两者恰

+2

好完全反应完：2H+SOi^+Ba÷+2OH=BaSO4+2H2O,故C错误；

D.装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅，说明平衡逆向移

动，则降低温度，逆向是吸热反应，则得出：2NO2N2O4ΔH<0,故D错误。

综上所述，答案为B。

21.B

【详解】A.用Ca(OH)2+NH4CI制备氨气，是固体和固体混合加热制取氨气，为了避免试管

炸裂，试管口应该向下倾斜，故A不符合题意；

B.铜和浓硫酸是固体和液体的混合，在加热条件下可以反应生成SO2,故B符合题意；

C.HNO3(浓)+Cu片常温下会生成NO2,不需要加热而且需要浓硝酸，故C不符合题意：

D.实验室制备CH3COOCH2CH3,需要乙酸、乙醇和浓硫酸在加热条件下反应，而且为了

得到较纯净的产物需要把蒸汽通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，故D不符合题意；

故答案为：B0

22.C

【详解】A.C0；中C原子价层电子对数为3+士工|口氾=3,不含孤电子对，其空间结构

为平面三角形，SO；中S原子价层电子对数为3+竺与区=4,含有一个孤电子对，空间

结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误；

B.Na?O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiCh为原子晶体，熔化时克服共价键，故B

错误；

答案第7页，共15页

C.Co和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的Co和N2物质的量相等，所具有

的质子数相等，故C正确；

D.NMCI溶液中NH；发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与NH：的双水解反应，

促进NH；的水解，因此0.1mol∕LNH40中NH：的浓度大于OJmOl/LCH3COONH4中NH：的

浓度，故D错误；

答案选C。

23.C

【详解】A.由题干图示信息可知，H2S(g)+ɪO2(g)≈S(g)+H2O(g)ΔH1=-221.19kJ∕mol,反应

放热，则1molH2S(g)和l∕2molO2(g)的总能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的总能量，A

正确；

B.由题干图示信息可知，反应I：H2S(g)+∣O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH,=-221.19kJ∕mol,反应

3

+

II：S(g)+H2O(g)+y02(g)=SO4-(aq)+2H(aq)ΔH2=-585.20kJ∕mol,则反应I+Π可得反应

+

H2S(g)+2O2(g)=SO;(aq)+2H(aq),根据盖斯定律可知

∆H=ΔHl+ΔH,=(-221.19kJ∕mol)+(-585.201d∕mol)=-806.39kJ∕mol,B正确；

C.H2S和SO；中S原子原子周围的价层电子对数分别为：2+∣(6-2?1)=4,4+ɪ(6+2-4?2)=4,

则均采用的sp3杂化，杂化方式相同，C错误；

D.已知HzS中S为-2价，SO：中S为+6价，则1molH2S完全氧化为SO^'转移8mol电子，

D正确；

故答案为：Co

24.C

【详解】A.容器①中消耗ImoICo则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时，

∏(CO)=3^'^∙×∖mol=0.8∕w‹?/.CO的转化率为避?罕，