高三化学一轮复习课后训练：卤素离子的检验

卤素离子的检验

1、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。假如将溶液①当心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒渐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()A.①AgNO3；②NaBr；③AgBrB.①AgNO3；②NaCl；③AgClC.①AgCl；②AgNO3；③NaClD.①AgNO3；②NaCl；③Ag2、鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）A.溴水B.AgNO3溶液C.苯D.FeCl3溶液3、某学生鉴定甲盐的流程如下图所示:下列结论正确的是()A.甲盐溶液中肯定有Br-B.甲盐溶液中肯定有Cl-C.丙中不肯定含有Fe3+D.甲盐溶液中肯定有I-4、下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显改变。甲、乙、丙溶液中依次含有()A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-6、在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87g固体,由此可以得出的正确结论是()A.氯离子只有一部分参与反应B.氟离子只有一部分参与反应C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D.氟化银难溶于水7、下列说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使潮湿的有色布条褪色8、饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不削减的是()A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O9、可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸10、下列关于HClO的说法不正确的是()A.HClO是弱酸B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒11、除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是 ()A.蒸馏水 B.二氧化锰C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液12、有以下说法:①氯原子和氯离子性质一样②+5价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子少一个电子④氯气具有氧化性,不具有还原性⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性⑥氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是()A.③⑤⑥ B.①②③C.②③④ D.③④⑤13、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制氯水四种溶液,可以一次性把它们区分开的试剂是()A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液 D.FeCl2溶液14、有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是()A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl215、下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中肯定含SO42﹣B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中肯定含SiO32﹣C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质肯定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中肯定含Cl﹣16、某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是（）A．A中可能有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中可能有Fe3+D．A肯定为FeBr2溶液17、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌实力比ClO－强。25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq）K1＝10－1.2Cl2（aq）＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH改变的关系如图所示。下列表述正确的是（）A.Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B.在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好18、探讨性学习小组进行了一系列化学试验后,发觉高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后加入足量的浓盐酸再加热,又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()L D.无法确定19、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽视水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶120、向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl25.04L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是()mol/LC.2mol/LD.3mol/L21、海水中的氯化镁是镁的重要资源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A.此方法的优点之一是原料的来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时会产生氯气D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应22、下列符合化学试验“绿色化学”的有()①在萃取操作的演示试验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的试验中，将铜片改为可调整高度的铜丝③将试验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①② B.①③ C.②③ D.①②③23、某同学设计试验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该试验的合理操作依次是()A.①③⑤②④ B.②①③④⑤C.②④①③⑤ D.③①②⑤④24、地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有被水覆盖，地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化已成为科学家探讨的主要方向。若将海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不行能的是()A.利用太阳能，使海水蒸馏淡化B.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂，除去所含的盐分D.利用半透膜，采纳反渗透法使海水淡化25、颜色改变增加了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝;②淀粉溶液遇碘单质→蓝色;③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色;④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色。A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④26、下列各组试验现象可用同一原理说明的是()A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出27、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)28、化学改变在我们生活中到处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性试验是（）A、检验自来水中含有Cl－B、检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C、检验加碘食盐中加的不是碘单质D、除去热水瓶中的水垢29、向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消逝，则溶液中（）A.肯定含有、Ag+中的一种或几种B.肯定含有或Ag+，不含C.肯定含有或或Ag+D.肯定含、、Ag+中的一种或几种30、氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，运用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO331、下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液肯定含有Ag＋32、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。假如将溶液①当心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒渐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是()A．①硝酸银②溴化钠③溴化银B．①硝酸银②氯化钠③氯化银C．①氯化银②硝酸银③氯化钠D．①硝酸银②碘化钠③碘化银33、有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl234、检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消逝35、下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是()A.NaClO和NaClB.KClO和KClC.NaClO4和KClO3D.NaCl和KCl36、下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)37、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学试验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列试验在厨房中不能完成的是()A.检验自来水中含有Cl—离子B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C.检验加碘食盐中不含碘单质D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性38、检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止COeq\o\al(2－,3)的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NOeq\o\al(－,3)的干扰39、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消逝C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生40、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，运用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推想其有效成分可能是（）A．Cl2 B．NaClO C．KMnO4 D．SO241、50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是（）A．氯离子只有一部分参与反应B．氟离子只有一部分参与反应C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成42、气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①肯定含有HBr，可能含有CO2②肯定不含CO2③肯定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有CO2、Cl2A．①B．③C．①③D．②③43、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（）A、X2+具有还原性B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性D、该元素是第ⅡA族元素44、只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的试验是（）A检验来自水中是否含氯离子B鉴别食盐和纯碱C检验鸡蛋壳能否溶于酸D出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)45、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相像之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是()A.2 B.3C.4D.5

46、二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，试验装置如下图，(已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂汲取ClO2。运用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。（3）甲装置中实行的加热方式是________________，假如滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。（5）试验结束后，先用仪器a注入肯定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的改变数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______(填"1”或“2”)，缘由是________________________________。时间/天稳定剂0246810121416稳定剂1801508020105000稳定剂2405252525250484720（7）某同学在试验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其试验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-147、高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。已知：①NaHSO4的溶解度随温度的上升而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是迄今为止已知酸中的最强酸，沸点为90℃。③NaClO2固体受热易分解。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________，冷却过滤的目的是________________________________，能用蒸馏法分别出高氯酸的缘由是______________________________________。(2)反应器Ⅱ中通入SO2的目的是__________________。(3)从反应器Ⅱ中获得NaClO2粗品的试验操作依次是______(填字母，下同)，进一步提纯的操作为________。a．过滤b．重结晶c．蒸馏d．蒸发浓缩e．蒸干灼烧f．冷却结晶g．萃取分液(4)现供应0.1mol·L－1的NaHSO4溶液，请设计试验方案推断HSOeq\o\al(－,4)在溶液中是否完全电离：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。48、热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。（1）加热干燥漂白粉样品，视察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中肯定有________。（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，视察到B中也有气泡产生。①B中发生反应的离子方程式为_______。②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过试验证明加热时有少量氯气生成。请设计试验方案：_________。Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。试验步骤如下：①精确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL。②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调整pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点。多次试验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、____。（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。（5）滴定终点的现象是_______。（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。A．指示剂K2CrO4的用量过多B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝

49、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,依据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是,b过程中发生反应的离子方程式为。(3)a过程中发生反应的化学方程式为。50、氯水的下列性质是由氯水中的什么成分确定的?(1)向氯水中加入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液先变红后褪色。。(2)向氯水中加入少量Na2CO3固体,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体。。(3)向氯水中滴加AgNO3溶液,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。。(4)新制的氯水呈黄绿色。。51、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉运用说明书[主要成分]次氯酸钙、氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5~10min,如须要,浓度可提高,时间可延长。[留意事项]……请你回答:(1)请你为漂白粉写一份保存、运用的留意事项(不超过30字)。。(2)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:;②一般状况下,漂白粉失效的主要缘由:52、消毒液在我们日常生活中必不行少,请结合相关学问回答下列问题。(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为。(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式:;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学反应方程式:。53、有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列试验:①溶于水,得无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量削减但不完全消逝,同时有气泡产生。依据上述现象推断:(1)白色固体肯定含有的成分是,可能含有的成分是。(2)请写出上述试验中有关反应的离子方程式:。54、亚氯酸钠(NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2QUOTE3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1）ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增加酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3还原为ClO2（2）汲取塔内反应的化学方程式为，汲取塔的温度不能超过20℃，其缘由是_____________。（3）从“母液”中可回收的主要物质是。（4）从汲取塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品。（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下试验：精确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为。55、在富碘卤水中，采纳如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙______________；丁____________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________(填写字母编号)。A．除去未反应的AgIB．除去未反应的I－C．除去未反应的Fe(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是______和______(不要求写详细步骤)。(4)试验室检验I2的试剂是_______________。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是________________________。(6)反应⑤中所加硝酸应选_________硝酸(填“浓”或“稀”)，缘由是____________________________。56、某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的试验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________，②________，③________，④________，⑤________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对试验的影响是_____________。(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。

参考答案1、B2、B3、A4、B5、A6、C7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、C14、A15、D16、A17、C18、C19、B20、D21、D。22、D23、C24、B25、B26、B27、C28、A29、D30、D31、A32、B33、A34、D35、C36、B37、A38、A39、C40、B41、D42、C43、A44、A45、D46、(1).球形冷凝管(2).冷凝回流甲醇(3).4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O(4).水浴加热(5).稳定剂来不及汲取ClO2(6).有利于液体顺当下流，防止甲醇挥发(7).将