高三二轮复习化学基础实验（选择题部分）2024年高考化学二轮专题复习课件

化学基础实验

——选择题部分高三二轮复习授课人：阳海斌知识一化学与材料材料举例说明金属材料铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等①铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点②保护金属时，要使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷有机高分子材料天然材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶①人造纤维:黏胶纤维、天丝(人造丝)、人造棉等②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色合成材料塑料:聚乙烯、聚氯乙烯合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、

尼龙等合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶复合材料玻璃钢复合材料比原单一材料有更优越的性能半导体材料(Si)光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等SiO2是光导纤维的主要成分一、必备知识点知识二实验操作中的“先后”问题操作先后注意事项点燃可燃性气体验纯点燃收集氢气时要先排尽装置中的空气给固体加热先预热集中加热试管口要略向下倾斜H2还原金属氧化物验纯氢气加热氧化物继续通氢气直到加热装置冷却为止停止加热停止通氢气除去Cl2中少量的HCl通入饱和食盐水(除HCl)通入浓硫酸(除H2O)最后除去水蒸气，得到干燥的氯气分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下端放出侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳先通氨气再通二氧化碳，可生成更多的NaHCO3排水法收集由KMnO4制取的O2刚有气泡冒出不收集有连续气泡冒出再收集绝不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管移出导管熄灭酒精灯配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释到所需浓度不可直接溶解在水中MgCl2溶液制备无水MgCl2蒸发浓缩,降温结晶,得到MgCl2·6H2O在HCl气流中加热MgCl2·6H2O直接加热蒸干溶液得不到无水MgCl2检验SO42-先用稀盐酸酸化再滴加BaCl2溶液不能用稀硝酸酸化检验Cl-先用稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液不能用稀盐酸酸化知识三常见物质的除杂序号物质所含杂质除杂试剂和主要操作方法序号物质所含杂质除杂试剂和主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网11CO2HCl(或SO2)饱和NaHCO3溶液、洗气2COCO2NaOH溶液和浓硫酸12NONO2水，洗气3CuCuO稀盐酸或稀硫酸、过滤13SO2HCl饱和NaHSO3溶液、洗气4NH3H2O通过碱石灰干燥管14Na2CO3NaHCO3加热5Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液、过滤15FeCl3溶液FeCl2H2O2、加氧化剂转化法6Cl2HCl饱和食盐水和浓硫酸16FeCl2溶液FeCl3Fe粉、过滤7乙烯SO2、H2O碱石灰17MnO2KCl蒸馏水、过滤、干燥8甲烷C2H4溴水18KNO3晶体NaCl蒸馏水、重结晶9溴苯Br2NaOH稀溶液、分液19乙醇水(少量)新制CaO、蒸馏10苯苯酚NaOH溶液、分液20丁醇乙醚蒸馏知识四实验装置分析2、有关气体的实验装置(制备、净化、反应、尾气处理等)知识五常见离子的检验常见离子检验试剂或方法实验现象离子方程式Na+焰色反应焰色呈黄色—K+焰色反应焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)—NH4+NaOH溶液(浓)、加热，湿润红色石蕊试纸产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH-NH3↑+H2OFe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3SO42-先用稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液加稀盐酸无明显现象，加BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2++SO42-

BaSO4↓Cl-先用稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓二、命题方向【角度一】：实验仪器和基本操作主要考查常见仪器的使用、基本实验的操作方法、实验安全及实验装置的分析等。例1、

(2019年全国Ⅱ卷，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(

)

实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A【解析】

本题主要考查化学实验的基本操作，侧重考查学生对实验基础知识的认知能力。高锰酸钾酸性溶液被乙烯还原而褪色，但溶液不会分层，A项符合题意；镁条在CO2中燃烧生成MgO和C，B项不符合题意；硫代硫酸钠在盐酸中会发生歧化反应，离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O，C项不符合题意；过量铁粉将Fe3+全部还原为Fe2+，其离子方程式为2Fe3++Fe

3Fe2+，D项不符合题意。B练一练D

涉及分离、提纯和检验方法的确认和选择，如固固分离、液液分离和固液分离以及离子检验的试剂选择和添加顺序的先后，等等。例2、

(2018年11月浙江选考卷，2)下列图示与操作名称不对应的是(

)解析

：A项，升华是从固体直接变为气体的过程，图中操作名称是加热。A【角度二】：物质的分离、提纯、检验例2、(2020年山东省泰安市高三第四次模拟)实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液，其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是(

)A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替D.用装置丁分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞D【解析】A项，用装置甲过滤分离Ag2S时，用玻璃棒引流，将烧杯内的浊液转移至漏斗内，但不能搅拌，以免损坏滤纸，造成过滤失败；B项，蒸发皿不能用于灼烧固体，所以装置乙不能用于高温灼烧Ag2S制取Ag；C项，用装置丙制备Cl2，KMnO4不能用MnO2代替，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热；D项，用装置丁分离分层液体时，应保持内外压强相等，否则下层液体不能顺利流出，所以应先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体。1、(2020年山东省临沂第一中学高三模拟)下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是(

)选项物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热B【解析】A项，饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气；B项，无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，正确；C项，碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液；D项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘单质。练一练A【角度三】：物质的制备与性质

主要考查物质的制备与性质的检验等实验操作和现象以及结论的联系、因果关系等是否正确，涉及物质的性质、制备以及在制备过程中的干扰物质的规避等知识点；常常涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂、水和乙醇中氢原子的活泼性检验、酸性比较以及沉淀溶解平衡等知识的考查。例3、

(2019年全国Ⅰ卷，9)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(

)A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯D【解析】

本题主要考查化学实验的基本操作，侧重考查学生对实验基础知识的认知能力。若不先打开K，因烧瓶中压强过大，故分液漏斗中的液体难以滴下，A项正确；在装置a中，只有部分溴参与反应，剩余的溴会挥发至装置b中，CCl4吸收溴单质后逐渐变为浅红色，B项正确；溴和苯发生取代反应有HBr生成，Na2CO3溶液可以吸收HBr，C项正确；要得到溴苯应在混合液中加入碱液，然后分液，D项错误。1、(2020年四川省成都市第二次诊断性检测)亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2，反应原理为：2NO+Na2O22NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是(

)A.甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC.丙中CaCl2用于干燥NOD.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+

3Mn2++5NO3+2H2OB练一练【解析】A项，甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，空气中的少量二氧化碳也会和过氧化钠反应，故反应前需要将装置中的空气全部排尽；B项，制取的一氧化氮中含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取的产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放到大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b；C项，根据上述分析，制取的一氧化氮中含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取的产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气；D项，已知NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为：3MnO4-+5NO+4H+3Mn2++5NO3-+2H2O。2、(2020年山东省烟台市高三适应性练习)碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图所示装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是(

)A.试剂a是饱和NaHCO3溶液B.向碳酸钠溶液中通入CO2至pH=7的目的是减小c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO32-FeCO3↓D.碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-C【解析】A项，试剂a是饱和NaHCO3溶液，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体；B项，硫酸亚铁易水解，向碳酸钠溶液中通入CO2至pH=7的目的是减小c(OH-)，防止生成Fe(OH)2；C项，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，则溶液中含有碳酸氢钠，产生FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O；D项，碳酸钠溶液呈碱性是因为CO32-的水解，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。【角度四】：实验设计

实验设计题型主要是根据化学实验目的和要求，做到以下几点：①设计实验方案或者评价实验方案正确与否；②正确选择实验装置或者评价实验装置的优、缺点以及优化方案等；③掌握控制反应条件的方法；④判断实验现象、实验结论、实验分析以及数据处理是否准确。主要涉及元素化合物的性质，物质的制备，平衡转化率、平衡浓度的计算，离子的判断，电离平衡和水解平衡理论，溶液的酸碱性，沉淀溶解平衡等知识。例4、(2019年全国Ⅲ卷,12)下列实验不能达到目的的是(

)选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A【解析】

本题主要考查化学实验操作与实验目的，侧重考查实验的设计与分析能力。将Cl2通入碳酸钠溶液中，发生反应：Cl2+CO32-+H2O

Cl-+HClO+HCO3-，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A项错误。练一练1、(2020年广东省广州市模拟)用下列装置完成相关实验，合理的是(

)A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5B【解析】A项，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应；B项，氨气的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，则导管长进短出可用于收集二氧化碳，短进长出可用于收集氨气；C项，Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应用分液法分离；D项，CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。2、(2020年辽宁省六校协作体月考)某同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(

)A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H2O2分解催化效果一定比Cu2+好C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位B【解析】A项，图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小；B项，若图甲所示实验中反应速率为①>②，不能得出Fe3+对H2O2分解催化效果比Cu2+好的结论，因为氯化铁和硫酸铜的阴、阳离子都不相同，不能确定是阳离子还是阴离子起催化作用；C项，用图乙装置测定反应速率，可根据相同时间内产生气体的体积来测定反应速率或者生成相同体积气体所需时间来测定反应速率。【角度五】：原理、实验、结论原理—实验—结论型实验主要考查化学原理在实验中的应用，以及运用化学实验验证化学原理准确与否。涉及化学实验操作、化学实验现象和实验结论是否完美结合，实验设计中的关键环节是否全面，试剂添加顺序和实验现象是否准确可靠，以及实验结论是否存在不确定因素等。3、目的、装置的结论一致性判断1、操作、现象的结论一致性判断2、目的、操作的结论一致性判断该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实验基础知识。例5、（2020年北京卷）某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)C下列说法不正确的是（）A.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3例6、（2020年海南卷）下列实验操作或方法，目的可实现的是（）

操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN‑的溶液确证试液中Fe2+存在B

等体积0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：

n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D

向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度C【解析】A.向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，不能确定Fe2+的存在，故A错误；B.Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，不能达到实验目的，故B错误；C.液溴易挥发，有毒，且稀H2SO4酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，故C正确；D.向0.1mol•L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol•L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，则不能测定溶解度，故D错误。D1、(2019·课标全国Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(

)

实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A练一练2、(2019·课标全国Ⅲ，12)下列实验不能达到目的的是(

)选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A解析：A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。B该类题目往往以某个物质的制备或某个实验为素材，完整再现实验过程，并从中选取角度对实验基础知识进行考查。【角度六】：实验选择题中的大题小做BD练一练真题体验例5(2019年江苏，13)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(

)选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强C【解析】A项，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的；B项，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl组成类型相同，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；C项，溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出Br2的氧化性比I2的强，正确；D项，CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度。B3、(2020年全国Ⅰ卷，9改编