2.2离子反应及应用课件高一上学期化学人教版

第2课时离子反应及发生的条件第一章第二节离子反应

三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。【故事引入】核心素养发展目标1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件；2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断；3.初步掌握离子大量共存的判断方法。【实验探究】实验1-3向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2

mLBaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子视频产生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、

Cl-Ba2+、SO42-Na+、

Cl-本质为：Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClCl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4一、离子反应和方程式的书写1、离子反应

定义：有

参加或有

生成的反应叫离子反应。

实质：①两种电解质在溶液中_____________的反应。

②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。2、离子方程式定义：用实际参加反应的

来表示反应的式子怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？离子离子减小相互交换离子离子的符号A3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一、离子反应和方程式的书写Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观事实②原子个数和电荷是否守恒③是否注明“↑”“↓”。④离子的改写是否正确练习：氯化钡和硝酸银反应重难归纳——书写离子方程式的拆分原则(1)常见物质的拆分原则书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、、H2CO3、HClO、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸（2）特例（微溶物的书写原则）物质作反应物作生成物微溶物澄清溶液——离子形式悬浊液——化学式化学式（“↓”）氨水NH3•H2O稀溶液——NH3•H2O浓溶液或加热——NH3（3）固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写离子方程式，如碳酸氢钠受热分解D2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（）A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC3、书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。答案MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O答案Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑答案Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠_________________________________________盐酸与氢氧化钾________________________________________硫酸与氢氧化钠______________________________________________总结离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某个具体的化学反应同一类型的离子反应1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：_________________。根据以上的离子方程式完成下列判断：(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(

)(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(

)深度思考H＋＋OH－===H2O××表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水2.离子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示（）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①②

B.①②④

C.②③

D.①②③D5、离子反应的条件复分解型离子反应发生的条件：(1)生成（难溶物质）沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成（挥发性物质）气体：

2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成（难电离物质）水：

H++OH-=H2O思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？Zn+2H+=Zn2++H2↑B离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。常见离子不共存离子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+、NH4+Ag+Cl-

、Br-、I-、CO32-H+OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-1.离子共存一、离子反应的应用(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀名师点拨判断离子共存时的注意点1.溶液无色透明时，不存在有色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-(1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。2.隐含条件(2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH＞7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。蓝色黄色浅绿色紫红色B【总结】课堂作业写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：

；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：

；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应：

；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋课堂作业写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：

；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：

；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________________