2023年青海省黄南市化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2023年青海省黄南市化学高一上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、4℃时，若20滴水恰好为1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.20NAB.NA/360C.9NA/10D.360/NA

2、下列离子方程式书写正确的是（）

3++

A.少量AlCb溶液滴入过量氨水中：A1+4NH3«H2O=A1O2+4NH4+2H2O

+-

B.Ck与水的反应：Cl2+H2O=2H+C1+CIO

2+

C.等物质的量的NaHCCh溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

2++2

D.氢氧化领溶液跟稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO4=BaSOJ+H2O

3、下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZ

A水单质纯净物

B非金属氧化物酸性氧化物氧化物

C电解质化合物纯净物

D化合反应氧化还原反应化学反应

A.B.BC.CD.D

5、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸储水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（）

A.①②B.②③C.①④D.②④

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水的质量为18g

B.ImolHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

D.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

7、下列叙述不正确的是

选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法

溶液通入适量

AFeCbFeCl2C12

BC12H2O（蒸气）通入浓硫酸中

C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤

D通入饱和的碳酸钠溶液中

co2HC1

A.AB.BC.CD.D

8、下列物质中，与0.3molHQ含有相同氢原子数的物质是

A.18.9gHN03B.0.1molNH4HSO4

C.3.612X1（）23个HC1分子口.4.48LCHK标准状况）

9、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是

A.28.4gB.28.4g-mol1C.71D.Tlg-mol1

10、一定属于电解质的是（）

A.熔化状态下能导电的物质B.水溶液中能导电的物质

C.熔化态下能导电的化合物D.水溶液中能导电的化合物

11、已知还原性C「VFe2+VH2O2V「＜SO2,判断下列反应不能发生的是

3++2+

A.2Fe+SO2+2H2O=SO^+4H+2Fe

B.H2O2+2H++SO4=SO2+O2+2H2O

C.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

12、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.醋酸溶液B.Fe（OH）3胶体C.医用酒精D.C11SO4溶液

13、下列各组离子，在酸性溶液中可以大量共存的是（）

-

A.K\Na\HCO3\Cl-B.Na\Al"、SO/、N03

2-

C.NH4\K\0H\SOrD.Ba"、Na\N03\C03

14、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaCl溶液

15、有一瓶可能部分被氧化的Na2s03溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝

酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是

A.Na2sCh已部分被空气中的氧气氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

D.此实验能确定Na2sCh是否部分被氧化

16、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件（含2件），累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种

实验操作及现象实验结沦

A向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性

B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性

C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中呈红褐色制Fe（OH）3胶体

向某溶液加入并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体+

DNaOH该溶液中一定含有NH4

A.AB.BC.CD.D

18、下列说法正确的是（）

A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HC1、NaCl不是电解质

B.NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CCh均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

19、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A.CuCbB.FeChC.MgChD.FeCl3

20、下列关于物质的量的说法中正确的是（）

A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B.物质的量实质上就是物质的质量

C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D.物质的量是一种物理量的单位

21、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是

A.HCO3CO2B.KCIO3T。2C.Fe->Fe3O4D.ZnCO3^Zn

22、锢（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含锢的导电玻璃。噌In的最外

层电子数是3,下列说法不正确的是

A.In的原子核外有49个电子

B./In与唱In互为同位素

C.In与A1处于同一主族

D.嵋In的中子数为113

二、非选择题（共84分）

332

23、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe\Al\Cl\SO4\CCV-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

⑴根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是,肯定没有的离子是不能确定是否含有的离子是

，通过来进一步确定该离子。

（2）写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：o

24、（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液（含有大量FeCb、FeCb、CuCL）中回

收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCb溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：

①

废清号巡―►F⑷疝港

一1直泄。一

------

⑴步骤［的操作名称::所需玻璃仪器:

⑵写出FeCb溶液与铜箔发生反应的离子方程式：

⑶检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:（填名称）

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：此转化的化学方程式

为:_____________________________________________________________

⑸写出③中所含物质:（填化学式）⑥发生反应的离子方程式:

⑹若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是（填写编号）

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无

25、（12分）下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物

FeC13+6H2O=FeCly6H2O。

⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接—，―一接_;__接_。

⑵装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是（填物质名称），装置B中反应的化学方程式是。

（3）装置E的作用是o

（4）装置A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A”或"B”）的酒精灯。

⑸这套实验装置是否完整？—（填“是”或“否”），若不完整，还须补充装置（若第一问填“是”，则此问不需要作

答）。

26、（10分）实验室配制500mL0.2mol-L”的Na2s溶液。回答下列问题：

（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：

A.在天平上称取—gNa2s04固体，把它放在__中，用适量的蒸偏水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿着—一注入_—中；

C.继续向容量瓶中加入蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm时，改用__小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处

与刻度线水平相切；

D.用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是(填标号

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__(填标号)。

a.溶解搅拌时有部分液体溅出

b.加蒸储水时，不慎超过了刻度线

C.在定容时，俯视刻度线

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

27、(12分)某班同学用如下实验探究Fe/Fe"的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCk溶液中需加入少量铁屑，其目的是

(2)甲组同学取2mLFeCk溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将Fe"氧化。FeCL

溶液与氯水反应的离子方程式为o

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几

滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是0

(4)丙组同学取10mL0.1mol•f'KI溶液，加入6mL0.1mol•U1FeCL溶液混合。分别取2mL此溶液于2支

试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCC1,充分振荡、静置，CCL层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)。

(5)丁组同学向盛有AO2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

28、(14分)某同学用软镒矿(主要含MnOz,还含有少了SiO?、A12O3、FeB等杂质)模拟工业制高镒酸钾流程如下。

试回答下列问题。

(1)配平焙烧时MnOz参与的化学反应：口血()2+口____+口。2培饶□K2Mn04+nH20；第二次通入过量CO?时发生反应的离

子方程式为：o

(2)滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是(填化学式)o产生滤渣II时不能用稀盐酸代替C02)

因为o

(3)将滤液III进行一系列操作可得到KMnO,晶体。由下图可知，从滤液m得到KMnO,需经过、洗涤等操作。

(4)用重结晶提纯的产品配制成0.lOmol•L的酸性KMnO,溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为

弱酸，分子式H2C2O4)O

①试给出反应的离子方程式:O

②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO,溶液，配制时所需玻璃仪器为:__、—烧杯、胶头滴管等。

③取草酸样品5克,配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO,溶液滴定，至反应结束消耗KMnO,

溶液20mL,则样品的纯度为：«

29、(10分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

(1)2K2s+K2SO3+3H2SO4=3K2so4+3SJ+3H2O氧化齐!)

⑵2KM11O4+5H2O2+3H2sC>4=K2so4+2M11SO4+5O2T+8H2O氧化剂

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

lg1

4℃时，水的密度是Ig/cn?,若20滴水恰好为1mL,因此1mL水中含有的水分子物质的量为=二mol,数

18g/mol187

目是NA/18,因此1滴水中含有的水分子数为NA/(18X20)=NA/360；

答案选B。

2^C

【解析】

A.少量AlCb溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化镂，发生的离子反应方程式为

3++

A1+3NH3«H2O=AI(OH)3；+3NH4,故A错误；

B.HC1O是弱酸，则Ch与水的反应时发生的离子反应方程式为C12+H2O=H++C「+HCKF,故B错误；

C.将含等物质的量的NaHCCh和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO31+H2O,故

C正确；

D.氢氧化领溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程

式等。

3、D

【解析】

A.氯水中含有HC1O,具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；

B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：C1O+H2O；~^HC1O+OH,次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；

C.漂白粉溶液含有CKT,能生成HCIO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；

D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；

答案选D。

【点睛】

次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。

4、C

【解析】

A、同种元素组成的纯净物为单质；

B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；

C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；

D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反

应。

【详解】

A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。

5、C

【解析】

①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸储水，是化合

物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。

6、C

【解析】

A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是Imol,质量不是18g,故A错误；

B.lmolHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5moi/L盐酸未告诉体积，无法计

算，故B错误；

C.23g钠的物质的量为Imol,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为

lmolxNAmoI1=NA,故C正确；

D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；

故答案为Co

7、D

【解析】

A、FeCk与氯气反应生成FeCb,通入氯气可除去FeCb溶液中的FeCL,故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；

C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确；

D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；

答案选D。

8、C

【解析】

氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3X2mol=0.6m01,贝！］

A、18.9gHNO3的物质的量为18.9g+63g/mol=0.3mol,含有0.3mol氢原子；

B、0.lmolNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.lmolX5=0.5mol；

2323

C、3.612X1023个HC1分子中氢原子的物质的量为3.612X10/6.02X10mol=0.6mol；

D、标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L4-22.4L/mol=0.2mol,其中氢原子的物质的量为0.2moi义4=0.8mol；

综上所述选项C符合题意，答案选C。

9、D

【解析】

根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=照计算出该气体的摩尔质量即可。

n

【详解】

V4.48Lm142g

标况下4.48L该气体的物质的量为：n=「=】=S2mol，该气体的摩尔质量为:M=-=—^-=71g/molo

Vm22.4L/moln0.2mol

答案选D。

10、C

【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。

【详解】

A.熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B.水溶液中能导电的物质可能是单质如CL、Na等，或者混合物以及例如SCh等不是自身电离而导电的化合物，B

不合题意；

C.熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；

D.水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题

意；

故答案为：Co

11、B

【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可

以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱

顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。

【详解】

A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；

B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；

C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；

D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。

答案选B。

【点睛】

氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。

12、B

【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔

效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。

13、B

【解析】

A项、酸性溶液中，HC(h-与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；

2

B项、酸性溶液中，Na+、AF+、SO4\NO3一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D项、溶液中Ba?+与CO3?一反应生成碳酸领，不能大量共存，故D错误；

故选B。

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的

离子之间(如Fe3+和SCNO等。

14、C

【解析】

A、稀盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；

B、CuSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；

C、Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；

D、NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；

故选C。

15、C

【解析】

A.硝酸能与亚硫酸钢反应生成硫酸领，则无法判断Na2s03是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；

B.实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCL溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSCh,B结论错误;

C.加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4,C结论正确；

D.此实验不能确定Na2s03是否部分被氧化，D结论错误；

答案为C。

16、A

【解析】

酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选A。

17、D

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，Mn(h-转化为MiP+紫色消失，

H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HC1O,具有漂白性，则通入品红溶液中,

品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中，生成氢氧化铁沉淀,

制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，

证明镇盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+,选项D正确。答案选D。

18、C

【解析】

A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以HC1、NaCl是电解质，故错误；

B.NH3、CO2水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸是电解，而NH3、CO2均

为非电解质，故错误；

C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确；

D.铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。

故选C。

19、C

【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；

B、FeCb只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；

C、MgCb可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；

D、FeCb只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；

答案选C。

20、A

【解析】

A.物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，故A正确；

B.物质的量单位为mol,而物质的质量的单位为g,二者是不同的物理量，故B错误；

C.物质的量是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，不是推导得出的，故C错误；

D.摩尔为物质的量的单位，故D错误；

故答案选A。

21、D

【解析】

A、HCO3--CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；

B、KC1O3-O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现(加热该物质)，不

用加氧化剂，故B不符合题意；

C、Fe-Fe3()4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；

D、ZnCO3-Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；

故答案为Do

22、D

【解析】

A.根据锢原子结构，锢的质子数为49,对原子来说，质子数等于核外电子数，即锢的核外有49个电子，故A说法正

确；

B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，唱In与明In符合同位素的概念，故B说法正确；

C.锢元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3,即In与A1处于同一主族,

故C说法正确；

D.根据质量数=质子数+中子数，则明In的中子数=113—49=64,故D说法错误；

答案为D。

二、非选择题(共84分)

322+3+

23、Fe\AF+、Cl-CO3,SO4-K焰色反应透过蓝色钻玻璃是否显紫色Fe+3OH=Fe(OH)3；

【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钢；

⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有AF+,此为A1(OH)3与碱的反应。

【详解】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3,说明原溶液中含有Fe3+；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸领，即原溶液中不存在SO42；

⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯

定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有CL

32

⑴综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al\Cl；一定不含有的离子是SO4至、CO3；因实验没有涉

及到K+,则不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应

时，要透过蓝色钻玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+,否则不含K+；

3+

(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3；o

【点睛】

本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见

离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。

24、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氟化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为

灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cb=2Fe3++2CrB

【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器;根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式;

根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，

判断剩余物质。

【详解】

(1)由题干信息知要回收Cu,则试剂①为Fe,铁和废液中的FeCb、CuCL反应：2FeCb+Fe=3FeC12、

Fe+CuC12=Cu+FeC12,反应后过滤，得到滤液②(FeCb溶液)和滤渣③(Fe、Cu),则步骤I的操作名称为过滤；所

需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

(2)FeCb与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)检验Fe3+所需试剂名称是硫氧化钾，Fe3+遇硫氟化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+,

故答案为：硫氟化钾；

(4)②为FeCL溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCL和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2容易被空气中

的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3,实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变

成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变

为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应,

然后过滤，得到金属铜和滤液⑤(FeCb溶液)，然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCb和CL反应生成

FeCb,⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故答案为：铁、铜；2Fe2++C12=2Fe3++2Cl；

(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若氯化铁足量

则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。

A

=

25、⑦⑥④⑤②二氧化镒3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体A否

装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收

【解析】

根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化镒固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是

饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气

反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A,使制取的CL排尽装置内的空气，防止铁被

空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。

【详解】

(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去

氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，导气管的位置都是长进短出，

按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：⑦⑥④⑤②；

(2)二氧化镒固体和浓盐酸反应制备氯气，二氧化镒的化合价从+4价降低到+2价，是氧化剂；铁和氯气反应生成氯化

铁3Ch+2FeA2FeCl3；

⑶容器E中是饱和的氯化钠溶液,氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应，CI2+H2OWH

++CF+HCIO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢

气体；

(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A,使制取的CL排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧

化；

⑸氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，补充：装有氢氧

化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。

【点睛】

氯气的氧化性较强，会将铁直接氧化成三氯化铁，为易错点。

26、14.2烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管ABDCEc

【解析】

（DA.依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量；固体中烧杯中溶解；

B.把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流；

C.用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线；

⑵溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；

VI

⑶分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c="分析操作对所配溶液浓度的影响。

【详解】

（1）A.500L0.2moi/LNa2s04溶液含有溶质的物质的物质的量为：0.2mol/Lx0.5L=0.1moL所以需要gNa2sO4固体的质

量是0.1molxl42g/mol=14.2g；称量好的硫酸钠固体放在烧杯中溶解；

B.把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

C.用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线，则向容量瓶中加入蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下1〜

2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；

⑵溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则操作步骤的正确顺序是ABDCE；

（3）a.溶解搅拌时有部分液体溅出，则硫酸钠的物质的量减小，所以配制浓度偏低，故a不选；

b.加蒸储水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故b不选；

c.在定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，使配制溶液浓度偏高，故c选；

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变，故d不选；

故答案为：c。

【点睛】

考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，根据c=,可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶

质的物质的量"和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起〃和V怎样的变化，若〃比理论值小,

或P比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

3+2+3+

27、防止Fe"被氧化2F『+C12=2Fe"+2Cr隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

【解析】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。

（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。

（4）①第一支试管中加入ImLCCk充分振荡、静置，CC14层显紫色说明生成12,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反

3+2+

应的离子方程式为：2I-+2Fe=2Fe+I2;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离

子。

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。

【详解】

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为防止

Fe2+被氧化。

(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cb+2Fe2+=2Fe3+十2CL故答案为

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr.

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为:隔绝空气(排

除氧气对实验的影响)。

(4)①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CC14层显紫色说明生成L,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反

3+2+

应的离子方程式为：2I-+2Fe=2Fe+12;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离

子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，故答