浙江省浙东北2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷(含答案)

浙江省浙东北2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1、下列属于酸性氧化物的是（）

A.MgOB.COC.A12O3D.CO2

2、下列仪器中名称为“蒸发皿”的是（）

3、下列物质属于纯净物的是（）

A.氯水B.盐酸C.CUSO4-5H2OD.漂白粉

4、下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）

A.食盐水B.烟C.石灰乳D.硫酸铜溶液

5、同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）

A.气体分子间的平均距离

B.气体分子的自身大小

C.气体分子的数目

D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

6、下列叙述不正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.一个钠原子的质量约等于—mfg

6.02xl023

C-ImolOH所含的电子数为10NA

D.H2O的摩尔质量是18g/mol

7、下列说法不正确的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.实验室把Na保存在石蜡或煤油中

C.用干燥pH试纸测定新制氯水的pH为3

D.漂白粉要密封保存

8、下列说法正确的是（）

A.干燥的氯气不能使鲜花褪色

B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生

C.C"是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成FeC"

D.氯气能与水反应生成HC1O和HC1，久置氯水最终变为稀盐酸

9、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：

4FeSO4+8NH3H2O+02-4FeOOH+4（NH4）2S04+2H2O下列说法正确的是（）

A.GJ2发生氧化反应

B.FeSC）4作氧化剂

C.生成ImolFeOOH时，转移电子数目为4NA

D.FeOOH既是氧化产物又是还原产物

10、下列叙述正确的是（）

A.做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜

B.若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的NaOH溶液冲洗

C.活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火

D.某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐

11、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传

导电流的能力。下列图示正确的是（）

C

12、在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2+'H+'MnO；>Cl-

B.澄清透明溶液：K+、CU2+>SOt'NO；

C.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、NO］、SOt

D.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、HCO；、Fe3+

13、下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：HCO-+0H-—H20+COf-

+-

B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H+cr+CIO

C.金属钠投入足量盐酸中反应：Na+H+^=Na++H2T

2+

D.过量CO2通入澄清石灰水：C02+Ca+2OH-^CaCO3+H2O

14、下列叙述中不正确的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱

C.C02通入CaCL溶液可反应制得CaCO3

D.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的CO2后析出

NaHCO3

15、下列各组物质中，分子数近似相同的是（）

A.原子数相同的NH3和CH4

B.3.2gO,和0.2molHCl气体

23

c.3.01X10个N2和标准状况下11.2LC0气体

D.标准状况下lmolO2和22.4LH.O

16、下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

选项ABCD

复方氢氧化铝

生活中的物质食盐漂白液小苏打

片

有效成分的化学

NaClA1(OH)3NaClONa2CO3

式

用途做调味品抗酸药做消毒剂做发酵粉

A.AB.BC.CD.D

17、关于下列装置、药品和实验的描述正确的是（）

A.用装置I制备氢气并检验其可燃性

B.用装置II除去C02中的HC1

C.用装置HI来完成Na单质在空气中的燃烧实验

D.钠块投入装置IV中会看到钠在CC"层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水

层变红

18、下列有关Na2cO3和NaHCC>3固体的比较中，正确的是（）

A.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2c。3>NaHCO3

B.各取少量固体配成溶液，分别滴加Ba（OHb溶液，前者有沉淀，后者没有沉淀

C.向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升

D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2cO3<NaHCO3

19、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）

A.向某溶液中滴加Bad2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有

SO；-存在

B.向某溶液中滴加AgNC)3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有c「

C.向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO：存在

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能

含NH：

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3踵

B.16gO2与03的混合物中含氧原子的数目为NA

C.含2molHC1的浓盐酸与43.5gMnC)2反应，被氧化的HQ的质量为73g

D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于Imol

21、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

()

本化合价

+7

+5

+4

+3

d

+1

b

0氢一物单标氧和物含豪酸含套酸根宓质

-1•类别

A.c是一种新型自来水消毒剂

B.e的钾盐常用于实验室制

C.a的浓溶液和KMnO4一定条件下可生成b

D.e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物

22、CIO2和亚氯酸钠(NaCICh)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度CIO2气体

易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产CIO?和Nad。2的

工艺流程为：

NaLIO)和Na«4O1

混合:洛玻浓NaQH溶液

aoj

吸收留结盟IftflA-►Nations)

30”双皿水

C1O2发生器中反应为NaClO3+Na2sO3+H2SO4——>Na2SO4+C1O2T+H2O（未配

平），下列关于Nad。2生产流程的相关说法不正确的是（）

A.工业上将CIO?制成Nad。？固体，便于贮存和运输

B.参加反应的NaClO3和Na2s。3的物质的量之比为2:1

C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2CK）2+凡02-2。0：+O2T+2H+

D.生产时向CIO2发生器中通入空气，可避免发生危险

23、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCKX,的混合溶

液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：

Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O,3C12+6NaOH—5NaCl+NaC103+3H2O),

经测定cicr与CIO］的数目之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素

和被氧化的氯元素的质量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

24、某100mL溶液中可能含有Na+、NH：、Ba?卡、CO：、SO、C「中的若干种，

取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说

法不正确的是（）

A.原溶液一定存在COj和SOj,一定不存在Ba?+

B.原溶液中只存在NH：、CO：、SOj三种离子

C.原溶液一定存在cr，可能存在Na+

D.原溶液中〃（C「）NO.Olmol

二、多选题

25、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）

+

A.H2SO4^2H+SO；

+

B.KC1O3K+cr+30”

C.Ba（OH）,^Ba2++20H

++

D.NaHCO3Na+H+COj

三、填空题

26、按要求回答下列问题：

（1）焰色试验中洗涤伯丝的酸是：（填化学式）；

（2）写出硫酸铝的电离方程式：；

（3）写出氢氧化钢溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式:

（4）下列属于电解质且能导电的是0

A.SO3

B.盐酸

C.NaCl固体

D.熔融的KNO3

E.CH3cH20H

F-Cu

27、高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制

备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3+

3C10+2Fe+100H^2FeO^+3C1-+5H2O。

（I）Na2FeO4中Fe元素的化合价为；

（2）在该反应中氧化剂是,氧化产物是；

（3）由该反应知Fe3+具有（填“氧化性”、“还原性”）；

（4）请用单线桥标明上述反应的电子转移情况；

（5）试解释：NazFeO,在水处理时既能起到杀菌、消毒的作用，又能起到净水的作用

的原因。

28、现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M,它们之间能发生如

下图所示的转化，已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。（图中

有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出）。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、M；

（2）写出EfD的化学方程式：；写出DfF的离子方程式:

（3）下列说法正确的是；

A.工业上用A与水反应制D

B.A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质

C.BfE的过程，需要加入氧化剂，如

D.D、F、M的水溶液都呈碱性

（4）为探究F的某些化学性质，开展如下实验：在锥形瓶内加入水，用CO?传感器测

定密闭装置中CO2的分压，缓慢加入F固体，再加入氯化钙固体，观察到溶液中有白

色固体并测得CO2的分压的变化曲线如图所示。请分析：F溶液与Cad2溶液

发生反应（填“能”、“不能”）。若能，试写出反应离子方程式；若不能，

请说明理由。o

s80000

C4(W)(M)放入F放MaCI?

固体固体

2HIH心

—»

t/s

四、实验题

29、某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

（2）仪器a中发生反应的化学方程式为;根据氯气的性质D中的收集装

置可以选择（填序号）。

①②

（3）下列有关该实验的说法中不正确的是（填字母）。

A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性

（4）某同学用含酚醐的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚醐的NaOH溶液褪

色。可能原因有：

①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；

②.

请设计实验证明红色褪去的原因是①或②O

（5）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸储水，振荡，然后用注射

器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时

间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（加入的NaOH液体和盐酸

溶液的体积对压强的影响忽略不计）

A.阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B.阶段②的压强变小，说明CU被NaOH溶液完全吸收

+

c.阶段③发生反应的离子方程式为cr+cio+2H—ci2T+H2O

D.若将Cl?换成CO2,所得的压强变化趋势可能与图2相似

五、计算题

30、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品54.8g,将其加热到质量不再改变，冷却后称

得固体质量为42.4g,将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀盐酸。请回答：

（1）加热前后固体减少的质量对应的生成物是（填化学式）。

（2）原样品中碳酸氢钠的物质的量为molo

参考答案

1、答案：D

解析：A.MgO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，A项错误；

B.CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；

C.AUCX,即可以与酸反应，也可以和碱反应，属于两性氧化物，C项错误；

DC。?能和碱反应生成相应的盐和水，属于酸性氧化物，D项正确；

答案选D。

2、答案：D

解析：A.仪器名称为漏斗，故A错误；

B.仪器名称为土甘烟，故B错误；

C.仪器名称为分液漏斗，故C错误；

D.仪器名称为蒸发皿，故D正确。

答案为：D。

3、答案：C

解析：A.氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误；

B.盐酸为HC1的水溶液，属于混合物，B项错误；

C.CuSO「5H2。俗称胆矶，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；

D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误；

答案选C。

4、答案：B

解析：A.食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故A错误；

B.烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，故B正确；

C.石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故C错误；

D.硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故D错误；

故选B。

5、答案：C

解析：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分

子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的

量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的

式量无关，C项正确，

答案选C。

6、答案：A

解析：A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A

错误；

B.hnolNa的质量是23g,则一个钠原子的质量约等于一-g,B正确；

6.02xl023

C.1个氢氧根离子含有10个电子，贝hmolOH「所含的电子数为IONA，c正确；

D.H?。的相对分子质量是18,所以水的摩尔质量是18g/mol,D正确；

答案选A。

7、答案：C

解析：A.次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B.钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把Na保存在石蜡或煤油中，B正确；

C.次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,C错误；

D.次氯酸钙易吸收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保

存，D正确；

答案选C。

8、答案：D

解析：A.氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，能和氯气反应生成次

氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；

B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，没有白烟产生，B错误；

C.CU是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成FeCL，C错误；

D.氯气能与水反应生成HC1O和HC1，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧

气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；

答案选D。

9、答案：D

解析：A.该反应中，O元素由0价降低到-2价，则发生还原反应，A错误；

B.FeSO4中Fe的化合价由+2价升高到+3价，FeSO4作还原剂，B错误；

C.结合选项AB可知，生成ImolFeOOH时，转移电子数目为NA，C错误；

D.由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，

FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，D正确；

故选D。

10、答案：A

解析：A.钠燃烧时，以免熔融物飞溅，为了实验安全，需戴护目镜，故A正确；

B.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲

洗，故B错误；

C.活泼金属钠、钾着火时生成过氧化物，可与二氧化碳反应生成氧气，故不可用泡沫

灭火器灭火，故C错误；

D.某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，说明该溶液溶质含有钠盐，也可能含有钾

盐，故D错误。

答案为：Ao

11、答案：C

解析：A.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，

故A错误；

B.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；

C.氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，

因此电导率增大，故C正确；

D.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；

故选C。

12、答案：B

解析：A.无色溶液中一定不存高镒酸根离子，A错误；

B.选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；

C.使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；

D.加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错

误；

故答案选B。

13、答案：A

解析：A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：HCO；+OH=H2O+CO^,故A正

确；

B.次氯酸为难电离物质，不能拆为离子，氯气与水反应:

+

C12+H2O-H+Cr+HClO,故B错误；

C.得失电子不守恒，金属钠投入足量盐酸中反应：2Na+2H+^2Na++H2f,故C

错误；

D.过量CO?与碳酸钙继续反应生成碳酸氢钙，过量CO2通入澄清石灰水发生的离子反

应为：CO2+OH—HCO；,故D错误。

答案为：Ao

14、答案：C

解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯

消毒剂，故A正确；

B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正

确；

C.盐酸的酸性强于碳酸，CO2通入CaCL溶液不反应，故C错误；

D.氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足

量的CO?后析出NaHCC)3，故D正确；

故选C。

15、答案：C

解析：A.NH3中含有4个原子，CH,中含有5个原子，则原子数相同的NH3和CH4的

分子数不同，A错误；B.3.2gC>2的分子数为01NA，0.2molHCl气体的分子数为

0.2NA，分子数不同，B错误；C.3.01x1()23个N2和标准状况下n.2LCO气体的分子数

都是0.5NA，C正确；D.标准状况下ImolOz的分子数为NA，标准状况下，水不是气

体，则22.4LH2。的分子数不是/,D错误；故选C。

16、答案：D

解析：小苏打的有效成分为NaHCOs，可以做发酵粉，D项错误；

答案选D。

17、答案：C

解析：A.一开始的气体为装置中排出的空气，点燃后容易爆炸，故先要验纯后才能点

燃，故A错误；

B.碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应，可用饱和碳酸氢钠吸收CO?中的HCL洗气瓶长

进短出，故B错误；

C.钠燃烧的实验中应该在土甘烟中完成，可用装置HI来完成Na单质在空气中的燃烧实

验，故C正确；

D.钠的密度大于煤油而小于水的，钠块投入装置IV中会看到钠在煤油层和水层界面处

游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D错误；

故选：Co

18、答案:D

解析：A.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3,故A错

误；

B.Na2cO3和NaHCC>3配成溶液，分别滴加Ba（OH%溶液，前者发生的离子反应为：

Ba2++CO；・BaCC）3J,后者发生的离子反应为：，

HCO3+OH+Ba2+^BaCC)3J+凡0故B错误;

C.向碳酸钠中加入少量水后，温度升高；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度降低，故

c错误；

D.假设质量均为机g的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应，Na2cO3产生的气体质量

为：1^x44%，NaHCC>3产生的气体质量为：1导44%,产生的气体质量：

Na2CO3<NaHCO3,故D正确。

答案为：Do

19、答案：D

解析：A.溶液中有银离子，滴加BaC"溶液，生成白色沉淀氯化银，加稀盐酸后沉淀

也不溶解，A错误；

B.向某溶液中滴加AgNC>3溶液，生成白色沉淀可能为硫酸银，加入盐酸后，硫酸银转

化为氯化银，沉淀不溶解，不一定为氯离子，B错误；

C.溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C错误；

D.由于操作中没有加热，故即使没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能

含NH：,D正确；

故选D。

20、答案：C

解析：A.7.8gNa2（）2的物质的量为Sim。1，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，贝I

其中包含离子总数为0.3NA，A正确；

B.Oz与。3都是由氧原子构成的，则16go2与。3中氧原子的物质的量为Imol,数目为

/，B正确；

C.浓盐酸和二氧化镒反应制备氯气，但是随着反应进行浓盐酸变稀，则反应会停止，C

错误；

D.通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则通常状况下，22.4LCC）2和CO的混合

气体，其物质的量小于Imol，D正确；

故选C。

21、答案：D

解析：A.c为+4价氯形成的氧化物CIO2,具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正

确；

B.e的一种钾盐为氯酸钾，可以用在实验室制取氧气，故B正确；

C.a的浓溶液为浓盐酸，可以和KMnO,发生氧化还原反应制取氯气，故C正确；

D.a的浓溶液浓盐酸和e的浓溶液浓的氯酸盐溶液可以反应，因其有氯元素的中间价态

0和+4,所以可以通过归中反应同时生成b和c两种产物，故D错误；

故选D。

22、答案：C

解析：A.高浓度CIO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而Nad。?固体性质稳

定；因此工业上将CIO?制成Nad。？固体，便于贮存和运输，A正确；

B.NaClO3告C1O2,Cl元素化合价降低1价，Na2SO3TNa2so4，S元素化合价升高

2价，根据得失电子守恒，参加反应的NaClC>3和Na2s。3的物质的量之比为2:1，B正

确；

C.根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程

式为：2CIO2+H2O2+2OH『2CIO2+O2T+2H2O,c错误;

D.高浓度CIO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生

产时向CIO2发生器中通入空气，可避免发生危险，D正确；

故选C。

23、答案：D

解析：生成CIO-与CIO］是被氧化的过程，C1元素化合价分别由0价升高到+1价和

+5价，C1CT与C10］的数目之比为1：3,设C1CT的数目为1,CIO］的数目为3,则失

去电子的数目为IX(1-0)+3X(5-0)=16,根据得失电子守恒可知，得到电子的数

目也应为16,CU生成NaCl是被还原的过程，C1元素化合价由0价降低到-1价，则被

还原的C1的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16：

4=4：lo

24、答案：B

解析：A.原溶液一定存在CO：和SOj,一定不存在Ba?+，A正确；

B.根据电荷守恒可知溶液中一定存在氯离子，B错误；

C.根据电荷守恒可知溶液中一定存在氯离子，可能存在Na+，C正确；

D.根据分析，原溶液中D正确；

故选B。

25、答案：AC

+

解析：A.H2SO4^2H+SO；-,故A正确；

+

B.KC1O3=K+C1O；,故B错误；

C.Ba(OH),^Ba2++2OH-,故C正确;

+

D.NaHCO3Na+HCOj,故D错误；

答案为ACo

26、答案：(1)HC1

3+

(2)Al2(SO3)=2Al+3SO4-

+2+

(3)2H+SO^+Ba+2OH-^BaSO4J+2H2O

(4)D

解析：(1)进行焰色反应时，所用铝丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，焰色试验中洗

涤伯丝的酸是：HC1；故答案为：HC1；

3+

(2)硫酸铝的电离方程式：Al2(S03)=2A1+3S0^;故答案为：

3+

Al2(S03)-2A1+380"-；

(3)氢氧化领溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，每摩氢氧化物与2摩硫酸氢钠

反应，离子方程式：2H++SO，+Ba2++2OH-^BaSO4J+2H2。；故答案为：

+2+

2H+S0^+Ba+2OH-^BaSO4J+2H.0；

(4)A.SO3属于非电解质，故A不符；

B.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符;

C.NaCl固体是电解质，但不能导电，故C不符；

D.熔融的KNC)3属于电解质且能导电，故D符合；

E.CH3cH20H属于非电解质，故E不符；

F.Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故E不符；

故答案为：Do

27、答案：(1)+6

(2)①.C1CF；②.FeOj

(3)还原性

6e'

(4)「

3+

3C10-+2Fe+10OH=2FeOi-+3C1'+5H2O

(5)FeOj具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；其还原产物Fe3+在水中形成

Fe(OH)3胶体，因吸附能力强而起到净水作用

解析：(1)根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；

(2)该反应中次氯酸根中的氯由+1价降低到-1价，则氧化剂为C「；铁元素由+3价

升高到+6价，发生氧化反应，则氧化产物为FeOj；

(3)该反应中铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，表现还原性；

(4)该反应中二价铁失去6个电子，次氯酸根中的氯得到6个电子，用单线桥表示

6e'

为：f|

3+

3CIO+2Fe+10OH=2FeOa'+3C1+5H2O

(5)具有强氧化性的物质有杀菌消毒的功能，高铁酸钠中铁为+6价，有强氧化性，

故答案为：FeOj具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；其还原产物Fe3+在水中形

成Fe(OH)3胶体，因吸附能力强而起到净水作用。

28、答案：(1)Na2O；②.Na2cO3

(2)①.2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;(2).OH+CO2^HCO；

(3)CD

(4)①.能；②.Ca2++2HCO；-CaCO3J+H2O+CO2T(或

2+

Ca+2HC0；CaCO3+H2CO3)

解析：(l)B为Na2C),M为Na2co3；

(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：

2Na2O2+2H2。4NaOH+O2T；

(3)A.工业上通过氯碱工业来制备氢氧化钠，A错误；

B.钠和硫酸铜溶液反应时，钠会先和水反应生成氢氧化钠，不能置换出单质铜，B错

误；

C.氧化钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，C正确；

D.氢氧化钠为强碱，其溶液显碱性，碳酸氢钠俗称小苏打，其溶液显碱性，碳酸钠俗

称纯碱，其溶液显碱性，D正确；

故选CD。

(4)根据实验现象可知，生成白色沉淀为碳酸钙，另外还检测到了二氧化碳的分压变

2+

大，则说明两者能发生反应，方程式为：Ca+2HCO-^CaCO3+H2O+CO2T(或