新高考化学二轮复习物质的分离与提纯学案

第二单元物质的分离与提纯

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1.科学探究与创新意识：具有较强的问题意识,

1.海带中碘元素的分离及检验C能在与同学讨论基础上提出问期和假设并提出

实验方案，独立完成实验，运用多种方式收集

考点物质的分离和

2.用纸层析法分离铁离子和铜离子。实验证据，交流自己的探究结果。

提纯

2.科学态度与社会责任：具有安全意识，养成

3.硝酸钾晶体的制备。

严谨求实的科学态度。

考点物质的分离和提纯（考试要求:a、b、c;考查频率:6年10卷9考）

必备知识抖灌厂

【梳理自查】

⑴混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一

定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。

⑵混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一

定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

⑴蒸发一一分离易溶性固体和溶剂。

加速蒸发

玻璃棒的作用

,受热均匀，防止局部温

度过高造成液体飞溅

当有校多晶体析出时,停止

加热，利用余热将溶液蒸干

⑵过滤——分离不溶性固体和液体。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘

三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁

⑶萃取和分液。

①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与

另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。

②分液:分离两种互不相溶且易分层的液体。

“工I.萃取剂须具备的条件

•溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多

•萃取剂与原溶剂互不相溶

•萃取剂与溶质不发生反应

II.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

（4）蒸馈（或分镭）一一分离沸点不同,且相互混溶的两种（或几种）液体。

⑸升华一一分离易升华与不升华的固体混合物。

当X冷水

氯化镂虽然不升华,但在受热时,发生类似升华的现象,故也可用该方

法分离氯化镂和其他不易分解和升华的固体混合物

序主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法

号

1N202灼热的铜丝网

2溶液洗气

COco2NaOH

3C02co灼热CuO

饱和的

4C02HC1洗气

NaHCOs溶液

5Cl2HC1饱和的食盐水洗气

6C02S02饱和的NaHCOs溶液洗气

7A12O3Fe2（）3NaOH溶液（过量），C02过滤,加热

8Fe2（）3AI2O3NaOH溶液过滤

9AI2O3SiO2盐酸,氨水过滤,加热

10BaS04BaC03稀盐酸过滤

NaHC03

11Na2cO3C02

溶液

12FeCL溶液FeCl2CL

13FeCL溶液CuCl2Fe、Cl2过滤

14FeCb溶液FeCl3Fe

15L晶体NaCl加热升华

16NaCl晶体NH4CI加热分解

⑴碘的检验。

T_适量的ci2或双氧水淀粉溶液廿及一一

I--------------------------------------^2---------------------"监色溶液。

氧化

（2）实验过程。

实验步骤实验现象实验结论

①称量:称取3g干燥的海带

放入生期中

②灼烧:灼烧使海带灰化，冷.」-一'

去兀将海带灰转移至小烧杯

中

③溶解并过滤:加30mL蒸谯

溶液无色

水,煮沸,过滤得滤液

④氧化:在滤液中加适量

「被氧

H2s溶液,再加入适量H2O2溶液变黄色

化成12

溶液或新制氯水

⑤检验:取少量混合液,加入海带中含

溶液变蓝色

少量淀粉有碘元素

溶液分两层

12从水层

⑥萃取：向剩余混合液中加，上层：水层

接近无色转移到

入

2mLCC14下层:CC”

1层显紫红色CCL层

⑶碘元素在整个实验过程中的变化：

海带中（碘元素川T海带灰中（「IT滤液中（「）H氧化后水中⑴力“萃取后的四家

化碳中⑴）

(1)纸层析法的基本原理。

①三部分组成:惰性支持物(滤纸固定相)、滤纸(纤维上的羟基所吸附的水)、流

动相(不与水互溶的有机相)。

②分离原理:样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相之

间有不同的分配现象。

⑵操作方法:配样一裁纸一画原点一点样一取展开剂一展开一显色。

(3)Fe，+和Cd的显色反应。

①Fe3+：Fe"+3NH3・H20—

Fe(0H)3I(红褐色)+3NH方。

2+2+

@CU:CU+4NH3-H20—

CU(NH3)2/(深蓝色)+4压0。

6.硝酸钾晶体的制备

⑴制备硝酸钾的原理。

不同物质的溶解度随温度改变而发生不同的变化。氯化钠的溶解度随温度变化

不大而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此可以借助温度改变来使硝酸钾

结晶析出。

(2)结晶法制备硝酸钾的流程。

(3)结晶和重结晶的比较。

名称结晶重结晶

将结晶所得晶体溶于少量溶剂，

通过蒸发（冷却）溶液,使溶液达到

定义再进行蒸发（冷却）、结晶、过滤,

饱和而析出晶体的方法

如此反复的操作

对象单一溶液或混合溶液结晶所得粗产品

分类蒸发结晶和冷却结晶

产品

单一溶液纯净,混合溶液不纯净较纯净

纯度

⑷影响晶粒生成的条件。

①溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却

得越快,析出的晶粒越细小;反之,可得到较大的晶体颗粒。

②促进晶体析出的方法。

振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,投入几粒晶体（晶种），均可促使晶

体析出。

（5）减压过滤的原理及示意图。

由于水泵中的急速水流不断将空气排出，使体系内部形成负压，促使液体较

快通过滤纸进入瓶底,沉淀留在布氏漏斗中。

关键能力提运b

【要点归纳】

分离提纯方法适用范围举例

固体与液体的分离

过滤（抽滤）（不适用于过滤胶状沉淀和硫粉中混有泥沙:溶于CS2中过滤

颗粒太小的沉淀）

蒸发浓缩分离溶于溶剂中的物质提纯食盐水中的NaCl

分离固体NaCl和KNO3的混合物:溶

结晶、混合物各组分在溶剂中的

于水后蒸发浓缩成KNO3的热饱和

重结晶溶解度随温度变化不同

溶液，冷却结晶、过滤

除去苯中的苯酚杂质：加入足量的

分液两种互不相溶的液体

NaOH溶液后振荡、静置、分液

分离互相混溶、沸点不同的

蒸馈、分镭分离乙醇与乙酸、分离石油产品

液体

利用溶质在互不相溶的溶

剂里的溶解度不同,用一种

用CCL、苯、直镭汽油、己烷等从

萃取溶剂把溶质从它与另一种

澳水（碘水）中提取澳（碘）

溶剂组成的溶液里提取出

来

渗析用半透膜分离溶液和胶体分离淀粉KI溶液

盐析分离提纯蛋白质分离蛋白质水溶液

混合物中某一成分在一定

升华分离固体碘和食盐的混合物

温度下易升华,其他成分在

该温度下稳定性强

分离结构相近、物理性质和

层析分离和提取叶绿体中的色素

化学性质相近的物质

除去甲烷中的乙烯:混合气体通过

洗气分离气体混合物

盛有漠水的洗气瓶

2.物质的分离与提纯经常使用的化学（反应）方法

方法作用原理实例

热分待分离出去的某种成分受热除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠、除去固体氯

解法分解为主要成分或气化跑掉化钠中的氯化镂

沉淀加适当试剂使溶液中的可溶可加入适量氯化钙溶液使氯化钠溶液中的碳

法性杂质转化为沉淀酸钠生成碳酸钙沉淀

气化加适当试剂使溶液中的可溶可加入盐酸使氯化钠溶液中的碳酸钠生成二

法性杂质转化为气体氧化碳气体

酸化通入二氧化碳可使碳酸氢钠溶液中混有的碳

除去酸式盐中的正盐杂质

法酸钠转化为碳酸氢钠

碱化加入适量氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有

除去正盐中的酸式盐杂质

法的碳酸氢钠转化为碳酸钠

还原将氧化性杂质转化为主要成加入铁屑使氯化亚铁溶液中的三氯化铁转化

法分为氯化亚铁

氧化将还原性杂质转化为主要成加入氯水使三氯化铁溶液中的氯化亚铁转化

法分为三氯化铁

【新题快递】

1.（2021•丽水模拟）下列除杂方案错误的是（）

被提纯的除杂

选项杂质除杂试剂

物质方法

饱和NaHC03

ACO2(g)S02(g)洗