2023年九年级化学人教版中考备考训练 质量守恒定律专题3

2023年九年级化学人教版中考备考训练一一质量守恒定

律专题3

一、单选题(本大题共14小题)

1.根据质量守恒定律，电解氯化钠溶液，不可能得到的生成物是

A.氯气B.硝酸钠C.氢氧化钠D.氢气

2.浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定

条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中正确的是

O氢原子

•碳原子

丙物氧原子

A.乙醇属于不可再生能源B.该反应属于分解反应

C.该反应涉及两种氧化物D.反应前后原子的种类和数目不变

3.树立科学观念，可以克服认识的主观盲目性。下列涉及学科观点的说法正确的是

A.辩证观：杂质不可能成为有价值的资源

B.转化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化

C.守恒观；丙烷燃烧生成CO2和H2O,则丙烷中含有C、H、O

D.结构观：金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同

4.高纯硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

-高温小人250℃八

®SiO2+2C^Si+2COt；(g)Si+3HCl=^=SiHCl3+H2；(3)

SiHCl,+H2—Si(精)+3HCl,反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅。

下列有关说法不正确的是

A.反应①②③均为置换反应B.反应①中生成的Si与CO的质量比

为1：2

C.在制备过程中①制得粗硅为混合物D.SiO2中Si元素为+2价

5.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水

蒸气和一种未知物X。测得反应前后的质量如下表：

物质乙醇氧气二氧化碳水X

反应前质量/g4.6g8000

反应后质量/g004.45.4m

下列判断正确的是

A.增加氧气的量可以减少X生成

B.X可能是该反应的催化剂

C.表中m的值为3.0

D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

6.下列有关元素的说法正确的是

A.不同的物质可以含有相同的元素B.元素的种类由原子核外电子数决定

C.化学变化中元素的种类可能发生改变D.同种元素的原子和离子的核外电子数

相等

7.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应

前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

甲

反应前反应后

A.乙可能是该反应的催化剂

B.x=30%,该反应符合质量守恒定律

C.生成的甲，丙两物质的质量比为19:41

D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

8.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的

相对分子质量为18,则A的相对分子质量为

A.23B.46C.92D.96

9.资源化利用CO?是实现“碳中和”的重要途径，C02通过光催化转化为CH4的方法

入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的

是

卷碳原子

光

cSo+8催化剂•氧原子

甲乙丙丁O氢原子

A.该反应涉及一种单质，三种化合物，2种氧化物

B.丙、丁两种物质的一个分子中都各含有10个电子

C.反应中乙和丙的质量比为1：2

D.此反应中所有元素的化合价都发生改变

10.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反

应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

OH

oo催化剂

O

OO00

甲乙丙TC

A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变

11.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成

声其反应的化学方程式为：S+2KNO,+3C=K2S+XT+3CO21o则X的化学式为

A.02B.SO2C.NO2D.N2

12.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断

正确的是

A.R只含碳、氢元素

B.消耗氧气32g

C.R含碳、氢、氧三种元素

D.R中碳元素的质量分数为70%

13.在反应A=2B+C+D中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD,又知C的相对

分子质量为18,则B的相对分子质量为

A.14

B.17

C.32

D.34

14.在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各

物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是

物质甲乙丙

反应前的质量/g1.4731.60

反应后的质量/g待测26.703.2

A.反应后待测甲的质量为8.7g

B.丁可能是单质，丙一定是化合物

C.组成物质丙的元素种类一定比物质乙多

D.反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g

二、多选题（本大题共4小题）

15.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁

管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少,

铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气

B.铁在该实验中起催化剂作用

C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

16.某可燃性气体可能是乙烘（C2H2）、甲烷（CHQ、一氧化碳中的一种或两种。

已知一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体

可能组成为

A.乙快B.乙烘和一氧化碳的混合物

C.甲烷和一氧化碳的混合物D.甲烷和乙快的混合物

17.取一定质量的CaCCh固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为

8.0g,其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A.原来CaCCh的质量为14.5gB.生成2.0gCC）2气体

C.剩余8.0g固体为纯净物D,剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡

产生

18.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，

一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

物质MNQP

反应前质量（g）181232

反应后质量（g）X26212

A.物质Q一定是该反应的催化剂

B.反应后物质M的质量为13g

C.反应中N、P的质量比为5：4

D.该变化的基本反应类型是分解反应

三、填空题（本大题共9小题）

19.某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：

占燃

A+3O2-2co2+3H?O,请回答下列问题：

（1）物质A中含有的元素有（填元素符号）：

（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是o

20.化学来源于社会，服务于社会。

（1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成

分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为—价。

（2）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在伯

（Pt）的催化作用下发生反应.从环保角度看，氢气作为新能源的优点是

（3）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授

课，实验中用到了小苏打，其化学式为—o

（4）铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：2CU+H2O+O2+X=CU2（OH）2CO3,其

中X物质的化学式为—.

21.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）水（填“属于”或“不属于"）六大基本营养素之一。

（2）二氧化氯（C1O2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病

毒。将Cb通入NaCIC>2溶液中即可制得C102和一种生活中常见的盐，反应的化学

方程式为C12+2NaClO2=2X+2ClC>2,其中X的化学式为。

（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，

振荡，试管中产生较多泡沫的为o生活上常用的方法来降低水的硬度。

（4）如图是电解水的实验示意图，试管（填“a”或"b”）中的气体能使燃着的

木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为o电解水的化学方程式

为o

22.2020年罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸、84

消毒液等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。

（1）在酒精分子中，C、O的原子个数比为

（2）使用酒精消毒时要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧

的化学方程式为

（3）二氧化氯（CKh）具有强氧化性，可发生反应：

6C1O2+16NH3=5R+6NH4C1+12H20,则R的化学式为—。

（4）过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下

列物质，不能产生气体的是_（填字母序号）。

AMnO?

BNaCl

CNa2cO3

（5）84消毒液与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaC10+2HCl=NaCl+ChT（有毒）+H2O,在使用过程中，这两种物质—（填“能”或

“不能”）混合使用。

23.联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃

圾5年增长21%,还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物

中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年

春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等,

为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如下：

一定条件

(1)操作A的名称是进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、其中

玻璃棒的作用是

(2)步骤①发生了以下反应Cu+2X=2FeCL+CuC12，则X的化学式为一。

(3)步骤②发生反应的化学方程式是一。

(4)步骤③发生反应的化学方程式是—,该反应是—(基本反应类型)。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是一。

24.2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成

功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请

分析图文信息，解答相关问题。

(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肿(C2H8N2,有

毒)和四氧化二氮(N2O4,有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无

污染的CC>2、H2。和—，推进剂在使用时应注意—。

(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气

体是—，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，

压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的—性。

(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于—材料。舱外宇航

服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的

微陨石的袭击，它具有的特性是o

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式

为一。

25.“化”说能源。

(1)木柴是使用最早、最广泛的生物能源。木柴劈成小块更易燃烧的原因是

(2)燃油是古代重要的能源。唐宋时期的夹瓷盏是省油的灯，其结构如图所示：

灯芯

①下层盏的水能减缓油的挥发，从微观的角度解释其原因是_。

②夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于

A.无机非金属材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料

(3)化石燃料是现代重要的能源，包括煤、_、天然气等。化石燃料燃烧会产生大量

的二氧化碳，为实现“碳达峰”，科学家将CO2和H2在一定条件下反应，方程式为

一定条件

2co2+6H2'X+4H2O,X是一种重要的化工原料，化学式为

26.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。

(1)出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制

造高铁使用的铝合金中的铝由_(选填“分子”、“原子”或"离子”)构成。

(2)农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是

(填序号)。

A.人畜粪便B.植物讴制物C.草木灰D.尿素

(3)记录一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质

是如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信

息如下图，该元素的名称是

(4)净水一明代《天工开物》一书记载了明研净水，明帆中钾离子的符号是—；如

今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为

4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3J+8KOH+3O,T,则X的化学式为。

27.我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。

书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石(主要成为是ZnC03)和煤炭饼装入炼锌罐

泥封，“其底铺薪，发火爆红”，“冷定毁罐取出“。(已知：锌的熔点为419℃,沸点

为9076

(l)ZnCCh中碳元素的化合价是一o

高温

(2)炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3.Zn+3Xf,X的化学式是一。

(3)锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为—。

(4)“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用

是___O

(5)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧处理，避免其直排到空气中，原因是一。

(6)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜一。在普通黄铜中加入其

他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属

的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和—。

四、计算题(本大题共3小题)

28.加热55g氯酸钾和二氧化镭的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量为35.8g。

求：

(I)反应中生成氧气为g»

(2)根据化学方程式计算，剩余固体中各物质质量是多少？

29.为测定某大理石样品(杂质既不参加化学反应也不溶解)中碳酸钙的含量，取

12.5g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，经测定。烧

杯内物质的总质量为108.1g(产生的气体全部逸出)，请计算。

(1)样品中碳酸钙的质量分数

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留小数点后一位小数)

30.某小组用10g含杂质35%的粗锌与足量的100g稀盐酸反应制取氢气。(粗锌中

杂质不参加反应)

烧杯(质量105.6g)

(1)请计算理论上生成的氢气的质量是多少(写出计算过程)。

(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。请分析，实际装置反应前后质量变化

值_(填“大于”、“小于”或“等于")生成H2质量的理论值，小组同学探究得知化学

反应伴随着能量的变化，所以存在误差的原因可能是该反应导致盐酸挥发出氯

化氢气体。

参考答案

1.【答案】B

【分析】反应前后元素的种类不变，氯化钠溶液中有钠、氯、氢、氧元素；

【详解】A、氯气是由氯元素组成的，反应前有氯元素，故A正确；

B、硝酸钠是由钠、氮、氧元素组成的，反应前没有氮元素，所以不可能生成硝酸钠,

故B错误；

C、氢氧化钠是由钠、氢、氧元素组成的，反应前有这些元素，故C正确；

D、氢气是由氢元素组成的，反应前有氢元素，故D正确•

故选Bo

2.【答案】D

【详解】A、农作物的秸秆可由绿色植物光合作用得到，利用农作物的秸秆进行生物

降解可得到乙醇，乙醇属于可再生资源，错误；

B、根据制取乙醇的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属

于化合反应，错误；

C、由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，该反应中只

有水(乙)属于氧化物，错误；

D、根据制取乙醇的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目不变，正确。

故选D。

3.【答案】B

【详解】A、杂质是相对而言的，如分离液态空气制取氧气时，我们可以把氧气以外

的气体都界定为杂质，但氮气和稀有气体等也各有自己的重要用途，错误；

B、水通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，水和氧气在一定条件下

可以相互转化，正确：

C、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，因为有氧气参与反应，所以只能说明丙烷中一定含

有碳元素和氢元素，不能证明丙烷中一定含有氧元素，错误；

D、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同，错误。

故选Bo

4.【答案】D

【详解】A、反应①②③均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物”的反应，均属于置换反应，不符合题意；

B、反应①中生成的Si与CO的质量比为：28：(28x2)=12不符合题意；

C、在制备过程中①制得粗硅主要成分是硅，还含有其它杂质，属于混合物，不符合

题意；

D、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合

价的代数和为零，可得：x+(-2)x2=0,x=+4,符合题意。

故选D。

5.【答案】A

【详解】由图可知，乙醇反应后质量减少4.6克，氧气反应后质量减少8克，二氧化

碳反应后质量增大4.4克，水反应后质量增大5.4克，根据已知反应后质量总共增大

4.4g+5.4g=9.8g,质量减少4.6g+8g=12.6g,由质量守恒定律可得，反应后反应物减

少的总质量等于生成物增大的总质量，所以物质X反应后质量增大12.6g-9.8g=2.8g,

所以X物质为生成物，乙醇和氧气完全反应的质量比为4.6:9.6,所以增加氧气的量

可以减少X生成，根据计算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氢元素均为0.6g,所以X

物质一定不含有氢元素。故选A。

6.【答案】A

【详解】A、不同物质可以含有相同的元素，如氧气和臭氧均含氧元素，符合题意；

B、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；

D、离子是其原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子的核外电子数不相等,

不符合题意。

故选Ao

7.【答案】C

【详解】A、乙在反应前后质量没有改变，乙可能是该反应的催化剂，故选项A正

确；

B、根据反应后，甲乙丙丁的质量分数的和等于1,即：19%+10%+41%+x=l,

x=30%,故选项B正确：

C、反应生成甲的质量是2%,丙的质量是16%,甲丙两物质的质量比1:8；故选项

C不正确；

D、参加反应的丁的质量18%等于生成的甲2%和丙16%的质量之和，故选项D正确。

故选：Co

8.【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对

分子质量为X,

A+3B=2C+3D

x3x18

2.3g2.7g

则解得x=46,故选B。

2.7g3x18

9.【答案】D

【分析】根据反应的微观示意图分析得出反应的化学反应方程式为：CO2+4H2

催化剂

CH4+2H2Oo

光照

【详解】A、反应中CO2、CH4、HzO属于化合物，Ch属于单质，且CO,、H20属

于氧化物，故选项说法正确；

B、丙为CH4，一个甲烷分子中，1个C原子中含有6个电子，4个H原子中共含有

4个电子，则一个CH4分子中含有电子数为1x4+6=10；丁为H2O,一个水分子中，

2个H原子中含有共2个电子，1个0原子中含有8个电子，则一个H20分子中含

有电子数为1x2+8=10,故选项说法正确；

C、根据质量守恒定律得出物质反应前后原子中类和数目不发生变化，则反应中的乙

和丙质量比为（4X2）：（1X16）=1：2，故选项说法正确；

D、根据图示可知，甲为二氧化碳，丁为水，二氧化碳和水中氧元素化合价均为-2

价，反应前后氧元素化合价未变化，故选项说法错误。

故选D。

10.【答案】C

【详解】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其

■化制

=

化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2OOA、根据化学方程式可知，反应物

中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素

的化合价为0,反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改

变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,正确；

D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选Co

点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方

程式的意义分析解答。

11.【答案】D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学

方程式推断生成物X的化学式。

【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2

个氮原子构成，则物质X的化学式为N2»

故选：D。

12.【答案】A

【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水

1?2

中碳、氢元素质量，分别为44gxxi00%=12g、36gx—xl00%=4g,12+4=16g,故

744T18

R只含碳、氢元素。

【详解】由分析得：

A.R只含碳、氢元素，正确；

B.根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g,错误；

C.R含碳、氢、氧三种元素，错误；

D.R中碳元素的质量分数为K^-X100%=75%,错误。

12g+4g

故选Ao

13.【答案】B

【详解】生成B的质量为：

4.8g-0.9g-2.2g=1.7g

设B的相对分子质量为x。

A=2B+C+D

2x18

1.7g0.9g

2x_18

赢—丽

x=17

故选Bo

14.【答案】B

【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后待测甲的质量

=1.4g+7g+31.6g+0-26.7g-0-3.2g=10.4g,选项错误；

B、由图可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反

应物，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解

反应，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，选项正确；

C、丙为反应物，乙为生成物，反应物的组成元素的种类不一定比反应物多，如过氧

化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，选项错

误；

D、由图可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=(31.6g-0)：

(26.7g-7g)=316：197,反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=

(31.6g-15.8g)=15.8g,生成乙的质量为9.85g,容器中乙的质量

=7g+9.85g=16.85g,选项错误，故选B。

15.【答案】AD

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁

中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能

是氢气，故A正确；

B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质

量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；

C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成

的氢气的质量，故C错误；

D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。

故选ADo

16.【答案】AC

【分析】

【详解】

将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，那么二氧

化碳和水的质量比=44g：9g=44：9

占燃

2c2H2+5O24CO2+2H2O

4x44：2x18=44:9

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O

44：2x18=44:36

因此原气体可以是乙快，也可以是甲烷和一氧化碳的混合物；

故答案为：AC。

17.【答案】BD

【详解】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煨烧生

成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则

原来碳酸钙的质量为：8.0gx50.0%+(需xl00%)=10g,不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量

为：10g-8.0g=2.0g,符合题意;

高温

CaCO3CaO+C02T

C、解：反应生成氧化钙的质量为：5644,而剩余固体的质量为

2.5g2.0g

8.0g,故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,

氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。

故选BD。

18.【答案】AD

【详解】

A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关,

故A错误；

B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生

成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13,故B正确；

C、反应中N、P的质量比为：(26-1)g：(32-12)g=5：4,故C正确；

D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应

物，生成物是N,反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，

故D错误。

故选：AD。

19.【答案】(1)C、H、O

(2)4.8g

【详解】

(1)

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧

原子的个数分别是2、6、7,反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6,

A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为C2H5。“，故A中

一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：C、H、O；

(2)

12x2

92gA中含有的碳元素的质量是9.2gx(12x2；［x6+16xl0°%)=48g'故填：48g。

20.【答案】(1)+1

(2)无污染

(3)NaHCO3

(4)CO2

【详解】

(1)

O元素通常显-2价，Na元素通常显+1价，而化合物整体化合价显0价，设次氯酸钠

中C1元素的化合价为x,贝1」(+1)+》+(-2)=0,解得x=+l,故填+1；

(2)

氢气和氧气在伯金属催化下反应生成水，其反应产物仅为水，对环境无污染，故填：

无污染；

(3)

碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCCh;

(4)

根据化学和反应前后原子的个数、种类一致得知，反应前各原子种类及个数为：2Cu、

2H、30、X,反应后各原子种类及个数为：2Cu、2H、50、1C,两者比较得知，反

应后比反应前多1C、20,而一个C原子和2个O原子组成的物质的化学式为CO2,

故填CO2。

通电小小

21.【答案】；属于；NaCl；软水；煮沸；b；2:1；2H2O-2H2T+O2T

【分析】

电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。

【详解】

(1)六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大

基本营养素之一。

(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为

CI2+2NaClO2=2X+2ClO2,反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应

后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2,故X的化学式为NaCl。

(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生

较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来

降低水的硬度。

(4)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1,氧气具有

助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，

试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比

约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为2H2。鲤2H2个+。2〉

占燃

22.【答案】2：1C2H5OH+3O22CO2+3H2ON2B不能

【分析】

【详解】

解：（1）原子个数比等于化学式中原子右下角的角标之比，所以在酒精分子中，C、

0的原子个数比为2：1；

（2）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2

点燃

^=2CO2+3H2O；

（3）由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子

都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，

所以R的化学式为N2；

（4）过氧化氢在二氧化铳催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧

化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作

过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化

钠，故选：B；

（5）84消毒液与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaC10+2HCl=NaCl+Cl2T（有毒）+H2O,氯气有毒，所以在使用过程中，这两种物

质不能混合使用。

23.【答案】过滤；漏斗；引流;FeCh；Fe+CuC12=FeCl2+Cu；

Fe+2HCl=FeC12+H2f；置换反应；更环保等

【分析】

【详解】

（1）操作A的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其

中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤，漏斗，引流；

（2）反应前后铜原子都是1个，反应后铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在

未知物质中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质中，则X

的化学式为FeC13,故填：FeCh;

（3）步骤②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：

Fe+CuCh=FeCh+Cu,故填：Fe+CuCh=FeCh+Cu；

（4）步骤③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，置换反应，

故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，置换反应；

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是更环保等，故填：更

环保等。

24.【答案】（1）氮气##N2反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏

（2）氧气##。2气密性和耐压

(3)金属强度高、耐撞击

卢燃

(4)2H,+O2=2H2O

【详解】

(1)

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢

元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素,

还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或N2；

根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了防止污染环境，则推进剂在使用时应注

意：反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏(合理即可)；

(2)

氧气能供给呼吸，故填：氧气或。2；

根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有

良好的气密性和耐压性；

(3)

铝是金属，属于金属材料；

根据题意，“特氟隆'’足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度

高、耐撞击；

(4)

点燃

液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：2H+O-

222H2OO

25.【答案】(1)增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分

(2)水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢A

(3)石油C2H4

【详解】

(1)

因为木柴劈成小块增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，所以木柴劈成小块

更易燃烧。

(2)

因为水蒸发能吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢，所以图中下层盏

的水能减缓油的挥发。

陶瓷属于无机非金属材料，故选择A.

(3)

化石燃料指的是煤、石油、天然气。

化学方程式左边，2个碳原子，4个氧原子，12个氢原子；右边8个氢原子，4个氧

原子。所以X中含2个碳原子，4个氢原子，即X=C2H4。

26.【答案】(1)原子

⑵D

⑶稳定性硅

(4)K+H20

【详解】

(1)

金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的;

(2)

人畜粪便、植物讴制物、草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；

(3)

古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号

元素是硅元素；

(4)

离子的表示方法：在元素符号的右上角标