2023-2024学年山东省滨州市化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年山东省滨州市化学高二第一学期期末调研模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，在20mL,0.Imol•L^NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•广1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的

比较中，不正确的是

A.在C点：c(CHjCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

+

B.在C点：c(CH3C00-)+C(CH3coOH)=2C(Na)

-++-

C.在B点:c(OH)=c(H),c(Na)=c(CH3C00)

D.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CftCOO-)>c(H+)

2、在25，C时，将2个铜电极插入到一定的Na2s04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气

体时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2sO4TOH2O,若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

bb71b71b

A.b+18aB.b+36aC.161b+18aD.Alb+9a

3、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是

A.金属氧化物、氧化铁、FeOB.酸性氧化物、二氧化硫、SO2

C.含氧酸、次氯酸、HC1OD.正盐、纯碱、Na2cCh

4、下列说法正确的()

A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性

C.含等浓度Cu2\Fe3+的混合液中加少量铁粉，CM+先得电子

D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

5、现有如下3个热化学方程式：

1

H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AHi=-akJ-mol0

1

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A%=-bkJ-mol®

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH3=-CkJ・mo「③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是（）

选项原因结论

AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零

B①和②中物质的化学计量数均相同a=b

C①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系

③的化学计量数是②的倍

D2AH2<AH3

A.AB.BC.CD.D

6、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）

A.NaClB.Na2sChC.AgNO3D.CuSO4

7、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是

A.CH2=CH2+Ch->CH2=CHC1+HC1B.CH=CH+HCl^CH2=CHC1

[CH、一CH（?T

LJ

C.CH2CICH2cl-CH2=CHC1+HC1D.nCH2=CHCI"

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<Al

C.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

9、某固体混合物可能由Al、（NH02SO4、MgCL、FeCL、AlCh中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

5.8L气体受i移里i336L气体

葡姗白色磔2.90g号融是变化

L无色落被豆祟白色沉淀吟幽无色癖液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCL和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL，且物质的量相等

10、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1：2,则第一份

与第二份铝屑的质量比为（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

11、关于吸热反应的说法，错误的是

A.需要加热的反应不一定是吸热反应

B.多数分解反应是吸热反应

C.吸热反应一定不能自发进行

D.盐类的水解反应一定是吸热反应

12、甲溶液的PH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的C(汗)之比为()

A.2：1B.1；2C.10：1D.1：10

13、下图所示与对应叙述相符的是

A.一定条件下，X和Y反应生成Z,由图①推出该反应的方程式为：X+3Y—Z

B.图②表示用NaOH溶液滴定O.lmol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下)，该实验最好选取酚配作指示剂

C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)iCH3cH3(g)AHV0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能

量变化

D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A\C的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀)，由图④可确定首先沉淀的是C-

14、已知4NH3(g)+50z(g)里空4N0(g)+6lW(g),若反应速率分别用u(限)、uQ)、u(NO)、u此0)表示，则

A

正确的关系式为()

A.4u(NH3)=5u(02)B.5u(02)=6u(H20)

C.2u(Nft)=3v(H2O)D.4u(02)=5u(NO)

15、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有

(D-0H(2)-CH3®-C00H@/、—@-CHO

A.4种B.5种C.6种D.7种

16、用石墨做电极电解CuCk溶液，下列说法正确的是()

A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上产生有刺激性气味的气体

C.在阴极上析出金属铜D.阳极上发生还原反应

二、非选择题(本题包括5小题)

CCXK'Ih

17、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯、+CII2）广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下

CIh

面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：

A的化学式为

CFh=C—COOH

;B的名称是。反应①、②的反应类型分别是、。下列有关I

CHj

的说法错误的是（填字母）。

a.分子中所有碳原子均在同一平面上b.能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色

c.与丙酸互为同系物d.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应写出反应④的化学方程式:.

C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种（不包含C）,在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物

质的结构简式为。

①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使澳的CC14溶液褪色。

RCHCH

18、已知:R-CH-C&+HX-1I.,A、B、C、D、E有如下转化关系：

XH

其中A、B分别是化学式为C3H7CI的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白:A、D、E的结构简

式:AD、E.完成下列反应的化学方程式：

①A-C;

②E_D;

19、龚老师在大学时候以CL、NaOH、（NH2）2C0（尿素）和SO?为原料制备总上•HQ（水合掰）和无水N&SO3,其主要实

验流程如下:

NaOH溶液尿素

♦Na2cCh―►1步骤IV—►NazSOj

水合肿溶液

已知：①Cb+2OH-=^Cl（r+C「+H20是放热反应。

②弗也•H20沸点约118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N"

步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,CL与NaOH溶液反应生成NaClOs和NaCl,其离子方程式为；实验

中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。步骤H合成NzH「HzO的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加

的溶液是;使用冷凝管的目的是。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCN-

和Fe2+。为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加O.lmoHJKSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若

观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是,溶液

变红的原因是（用离子方程式表示）,该实验设计的优点是.

20、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

D

A10tBHa

装置豚谢乙

即丙

稀硫酸CuSO”溶液稀破酸

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是o装置乙中正

极的电极反应式是»装置丙中溶液的pH（填“变大”、“变小”

或“不变”）o四种金属活动性由强到弱的顺序是o

21、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氧化

铜溶液后溶液的pH升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时PH变化如

右图曲线关系。

PH-

3.01

051015t/s

pH与时间关系图

请回答下列问题：电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是o（用离子方程式说明）。“理论派””

所持观点的理论依据是o“实验派”实验结论是。若“实验派”的观点正确，pH

降低的原因是_______________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、C

3、A

4、A

5、A

6、B

7、A

8、A

9、D

10、B

11、C

12、C

13、B

14、D

15、B

16、C

二、非选择题