【中考化学】2023届第一轮复习练习-化学方程式（基础题）含解析

【中考化学】2023届第一轮复习分类专题一化学方程式

（基础篇）

一、选择题

1.下列反应的化学方程式属于分解反应的是（）

占燃

s

A.3Fe+202Fe3O4

B.NaCRAgNO3-AgClI+NaNO3

MnO2

C.2KC105KC1+3O1

3ɪɪ2

-⅛-√B

IOJafnn

D.C+2CuOi

2CU+C02I

2.在2NO+O2=2NC>2的反应中，下列说法不正确的是

A.NO?为空气污染物B.该反应为化合反应

C.在No中N的化合价为+2价D.参加反应的NO和O?的质量比为15：

16

3.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成

催化剂

无毒物质再排放。其主要反应原理为2N0+2C0^=X+2C0z,请推测X的化学式

A.O2B.N2C.H2OD.NO2

4.拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于

（）

第1页/总26页

汞原子

•oO氧原子

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反

应

5.下图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的是

反应前反应后

A.反应前是两种物质的单质分子

B.反应前是两种物质的化合物分子

C.反应后是一种物质的化合物分子

D.该反应属于化合反应

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2。），反应过程的微观示意图

如下、下列说法错误的是

A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数目和原子数目均发生

改变

C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为

第2页/总26页

催化剂

CH2O+O2----CO2+H2O

7.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动

提供能量的两个过程如图所示，下列分析借送的是（）

C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律

8.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下

列说法不正确的是

纯净物C2H5OHO2CO2H2OX

反应前质量/g4.62.4000

反应后质量/g002.22.7待测

A.反应后X的质量为2.Ig

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比是6：1

9.某无色气体含有CHoCO、HZ中的一种或几种，在足量O?中充分燃烧，生成的CO?与H£的质

量比为11:9,该无色气体不可能是（）

A.CH4

第3页/总26页

B.CH,、HZ分子数比为1：2的混合气体

C.CO,凡分子数比为1：2的混合气体

D.CHoCO、HZ分子数比为1：1:2的混合气体

10.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测

定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：

I.取20.0Og该溶液，加入过量的氯化钢溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后

称量，其质量为L97go

∏.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量

关系如图所示。

一

°24.00硫酸镁溶液的质量,g

下列说法正确的是（）

A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%

B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质

C.若x=2.33,则该溶液部分变质

D.实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化领

二、非选择题

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式.

（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是

第4页/总26页

(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将(填写“变大”“不

变”或“变小

12.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。

—硫原子

____八占、、乃懈Vn

æ-------►

㊀一氧原子

乙

。一氢原子

(1)该反应中生成物丙的化学式为

(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为»

13.今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、

C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，

C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗

称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”表示物质间能发生

转化)。请写出你的推断：

(1)A的化学式为»

(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的反应。

(3)B、E发生反应的化学方程式为。

14.铭■是一种用途广泛的金属。工业上以铅铁【主要成分Fe(CrO2)J为原料治炼辂，流程如

第5页/总26页

下:

回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)反应∏的化学方程式为8Na2CrO4+3X+2θH2O=8YJ+3Na2SC)4+16NaOH。X、Y表

示两种物质，Y的化学式为o

(3)反应I的化学方程式为.

15.科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选

用的发生装置和收集装置是o

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后,

共产生L6g氧气，写出该反应的化学方程式,所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

第6页/总26页

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气

泡，请写出一种可能的原因,并设计实验进行验证_

(5)以下反应均可生成N⅛(极易溶于水，密度比空气小)：

Δʌ

①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

Δʌʌ

②NH4HCO3=NH3T+CO2↑+H2O

(S)CaO+NH3H2O=NH3↑+Ca(OH)2

结合以上装置，适合作为实验室制取N⅛的反应原理有(填序号)。

16.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCo3、CaCO3、Sio八AU)3和FeQ等，其中

Mga)3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

NaOH溶液

IΓ►滤液C

NaOH溶液

操作、

滤`液b沉镁

操作1

过量试剂A∣→滤液a—＞调PH

L>Mg(OH)z-......一Mg

操作1.Al(OH)

废料的酸刍浸i

Fe(OH)j

JCaSo八SiO2等

(1)操作I的名称是

(2)“酸漫”时，试剂A的化学式是为加快酸浸速率，可采取的措施是(写

一条即可)。

(3)滤液a中的阳离子是o

(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是O

(5)若流程中镁的总损耗为10%,则IOOt的固体废料可回收镁的质量是

17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

第7页/总26页

止水夹

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是,若用装置D收集产生的氧气,

气体应从(填“a”或"b”)端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为如果用装置E检验氢气,

现象是，

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为,装置C也可作为实验室

制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。二氧化碳溶于水形

成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是,图中标有①的仪器名称是

18.完成下列实验并解决实际问题。

图2

(1)探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条

件之一是_________

(2)实验室制取气体。根据图2,回答问题。

①若制取请填写如表

制取气体反应原理(用一个化学反应原理对应的制取装检验该气体方法

第8页/总26页

方程式表示）置（填字母）

O2

②若制取COz,发生反应的化学方程式为制取装置可选用

_________（填字母）。

（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机

器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分

析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有。

19.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3

的质量分数，称取20.Og样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8go（已知：

样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHeO3的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCo3的质量分数将。（填“偏小"、“偏

大”或“无影响

20.常温下，向盛有IOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程

中溶液PH变化如图所示。（说明：KCI溶液呈中性）

盐酸的质量，g

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为go

（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

第9页/总26页

21.中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软

壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g,并

在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。(假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常

蛋壳中碳酸钙的质量分数290%)。

(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

(2)该软壳蛋形成的可能原因是

22.“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分

为石灰石(Caa)3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充

分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。

已知：CaSO,受热不分解，也不与CaCo3反应。其它杂质不参与反应。

回答下列问题：

(1)CaSO,的相对分子质量为

第10页/总26页

(2)CaSO,中硫元素和氧元素的质量比为°

(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

第11页/总26页

答案

一、选择题

1.下列反应的化学方程式属于分解反应的是()

占燃

λ

A.3Fe+202Fe3O4

B.NaCHAgNO3-AgClI+NaNO3

MnO2

C.2KC103==-2KCl+3021

-⅛-√s

γξ1

D.C+2CuO2CU+C02t

【正确答案】C.

2.在2NO+O2=2NC>2的反应中，下列说法不正确的是

A.NO2为空气污染物B.该反应为化合反应

C.在No中N的化合价为+2价D.参加反应的NO和O2的质量比为15：

16

【正确答案】D

3.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成

催化剂

无毒物质再排放。其主要反应原理为2N0+2C0-X+2C0z,请推测X的化学式

A.O2B.N2C.H2OD.NO2

【正确答案】B

4.拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于

()

第12页/总26页

汞原子

÷

・©O氧原子

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反

应

【正确答案】B

5.下图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的是

反应前反应后

A.反应前是两种物质的单质分子

B.反应前是两种物质的化合物分子

C.反应后是一种物质的化合物分子

D.该反应属于化合反应

【正确答案】B

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH,。），反应过程的微观示意图

如下、下列说法错误的是

A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数目和原子数目均发生

改变

第13页/总26页

C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为

催化剂

CH2O+O2CO2+H2O

【正确答案】B

7.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动

提供能量的两个过程如图所示，下列分析量送的是（）

A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能

C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律

【正确答案】A

8.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下

列说法不正确的是

纯净物CHOH

25O2CO2H2OX

反应前质量/g4.62.4000

反应后质量/g002.22.7待测

A.反应后X的质量为2.Ig

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比是6：1

第14页/总26页

【正确答案】D

9.某无色气体含有CH4、CO,瓦中的一种或几种，在足量O?中充分燃烧，生成的CO2与的质

量比为11:9,该无色气体不可能是（）

A.CH4

B.CHo比分子数比为1：2的混合气体

C.CO、％分子数比为1：2的混合气体

D.CHoCO、H?分子数比为1：1：2的混合气体

【正确答案】Bo

10.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测

定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：

I.取20.OOg该溶液，加入过量的氯化领溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后

称量，其质量为1.97go

∏.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量

关系如图所示。

°24.00硫酸镁溶液的质量：g

下列说法正确的是（）

A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%

B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质

C.若x=2.33,则该溶液部分变质

D.实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钢

第15页/总26页

【正确答案】Bo

二、非选择题

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式0

（2）铁锈（主要成分Fez（V溶解在稀硫酸后溶液的颜色是。

（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将（填写“变大”“不

变，，或“变小”）。

【正确答案】（1）Zn+H2S04-ZnS04+H21;

（2）黄色；

（3）变小。

12.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。

点燃硫原子

+æ+喈PT。一氧原子

甲乙丙

TO-氢原子

（1）该反应中生成物丙的化学式为

（2）该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为

【正确答案】（1）SO2;

(2)2；3„

13.今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、

C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，

C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗

称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”表示物质间能发生

转化）。请写出你的推断:

第16页/总26页

(1)A的化学式为«

(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的反应。

(3)B、E发生反应的化学方程式为.

【正确答案】(1)Fe3O4;

(2)置换；

(3)Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20o

14.辂是一种用途广泛的金属。工业上以貉铁【主要成分Fe(CrO2)J为原料治炼铝，流程如

下:

NS

英

Na2CO3+Oi―

CO2►

古泪

ι=]^ιπι反II

Na2CrO4JSIΓ

溶

反应I①解

溶液Cr(OH)5

混合物

滤渣

(主要成分FeQ3)

回答下列问题:

(1)操作a的名称是»

(2)反应∏的化学方程式为8Na2CrQ4+3X+2θH2O=8YJ+3Na2SC∖+16NaOH°X、Y表

示两种物质，Y的化学式为o

第17页/总26页

(3)反应I的化学方程式为.

【正确答案】(1)过滤(2)Cr(OH)

(3)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+70,=8CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4

15.科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是«

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选

用的发生装置和收集装置是。

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，

共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO?时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气

泡，请写出一种可能的原因,并设计实验进行验证O

(5)以下反应均可生成NI⅛(极易溶于水，密度比空气小)：

Δʌ

①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

Δʌʌ

②NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

@CaO+NH,H2O=NH3↑+Ca(OH)2

结合以上装置，适合作为实验室制取N⅛的反应原理有(填序号)。

第18页/总26页

【正确答案】（1）长颈漏斗

(2)BE(3)①.2H2O2^^2H2O+O2↑(2).5%

（4）①.稀盐酸已经完全反应②.取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产

生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入

装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体

于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可）

（5）（D@

16.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、Sio?、AkO?和FeZO3等，其中

MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

NaOH溶液

c

NaOH溶液

操作

滤液b—*沉镁1

操作1

过量试剂A∣→滤液a—►调PH

Mg(OH)2—……→Mg

器f座操作1,Al(OH),

Fe(OH)5

L*CaSO，、SiO2等

（1）操作I的名称是

（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是为加快酸浸速率，可采取的措施是（写

一条即可）。

（3）滤液a中的阳离子是»

（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是»

（5）若流程中镁的总损耗为10%,则IOOt的固体废料可回收镁的质量是.

【正确答案】（1）过滤；

（2）H2SO4;固体废料粉碎（合理即可）；

（3）Mg2∖Al3∖Fe3+,H+;

第19页/总26页

(4)MgS04+2Na0H=Na2S04+Mg(OH)2I；

(5)16.2to

17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

ABCDEF

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是,若用装置D收集产生的氧气,

气体应从(填"a"或"b")端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为如果用装置E检验氢气,

现象是o

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为装置C也可作为实验室

制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。二氧化碳溶于水形

成碳酸,用装置F检验其酸性时的现象是图中标有①的仪器名称是.

【正确答案】(1)高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒；a；

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H2t；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t;能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板。

18.完成下列实验并解决实际问题。

图2

第20页/总26页

(1)探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条

件之一是_________

(2)实验室制取气体。根据图2,回答问题。

①若制取请填写如表

制取气体反应原理(用一个化学反应原理对应的制取装检验该气体方法

方程式表示)置(填字母)

O2

②若制取COz,发生反应的化学方程式为,制取装置可选用

_________(填字母)。

(3)北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机

器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分

析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有o

【正确答案】

(I)与氧气接触。

Mnθ2

(2)①2KQ03=ɪ2KC1-3O2↑.ʌ.把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，

说明气体是氧气。

(g)CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C021;B0

(3)氧气在水下与氢气接触；水下温度低，如何使温度达到氢气的着火点等。

19.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCo3

的质量分数，称取20.Og样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：

样品中杂质在加热过程中不发生变化)

(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)

(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHa)3的质量分数将。(填“偏小”、“偏

第21页/总26页

大”或“无影响”）。

【正确答案】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g-13.8g=6.2g。

设样品中NaHCo3的质量为X。

2NaHC03ʌNa2CO3+H2O+CO21

168184418+44=62

X6.2g

样品中NaHCO3的质量分数为电逸∙X100%=84%°

20.Og

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHC的质量分

数将偏小。

答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。

（2）偏小。

20.常温下，向盛有IoOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程

中溶液PH变化